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1、2022年高考化學第一輪復習 專題 化學能與電能習題 蘇教版
【模擬試題】(答題時間:45分鐘)
1. 隨著人們生活質量的不斷提高,廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是:
A. 利用電池外殼的金屬材料
B. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C. 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D. 回收其中的石墨電極
2. 氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池,穿過浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳電極,其電極反應式為:H2+2OH――2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-,則下列敘述正確的是
A. 通H2的一極是正極,通O
2、2的一極是負極
B. 通O2的一極是正極,通H2的一極是負極
C. 工作一段時間后電解質溶液的pH增大
D. 工作時負極區(qū)附近的pH減小
3. 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應式為:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列說法錯誤的是
A. 電池工作時,鋅失去電子
B. 電池正極的電極反應式為:2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C. 電池
3、工作時,電子由正極通過外電路流向負極
D. 外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質量理論上減小6.5g
4. 某課外活動小組,將剪下的一塊鍍錫鐵片放入錐形瓶中,并滴入少量食鹽水將其浸濕,再加數(shù)滴酚酞試液,按圖裝置進行實驗,數(shù)分鐘后觀察,
下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是
A. B中導氣管中產生氣泡
B. B中導氣管里形成一段水柱
4、
C. 金屬片剪口處變紅
D. 鐵被腐蝕
5. 某原電池總反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,可以實現(xiàn)上述反應的原電池是
6. 以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關的是
A. 黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠
B. 生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹
C. 鐵質器件附有銅質配件,在接觸處易生鐵銹
D. 銀質獎牌久置后表面變暗
7. 能夠說明金屬甲的活動性比金屬乙強的是
5、
A. 在氧化還原反應中,甲原子失去的電子比乙原子失去的多
B. 同價態(tài)的陽離子,甲比乙的氧化性強
C. 甲能與稀硫酸反應放出氫氣而乙不能
D. 將甲、乙做電極組成原電池時,甲是負極
8. 一定量的鋅與足量的稀鹽酸反應,為了加快反應的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可以采取的措施是
A. 加入少量醋酸鈉固體 B. 加入少量硫酸銅溶液
C. 加入少量銅粉 D. 加入少量鐵粉
9. 人造地球衛(wèi)星用到的一種高能
6、電池——銀鋅蓄電池,它在放電時的電極反應為:
Zn + 2OH--2e-=ZnO + H2O;Ag2O + H2O + 2e-=2Ag + 2OH-
據此判斷氧化銀是
A. 負極,并被氧化 B. 正極,并被還原
C. 負極,并被還原 D. 正極,并被氧化
10. 燃料電池是一種新型電池,它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學能直接轉化為電能。氫氧燃料電池的基本反應是:
X極:O2+2H2O+4e-=4OH-; Y極:2H2+4OH--4e-=4H2O
下列
7、判斷正確的是
A. X是正極,發(fā)生還原反應
B. Y是負極,發(fā)生還原反應
C. 該電池的導電液可能是稀硫酸
D. 該電池的導電液可能是KOH
11. 某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨做電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時,為使Cl2被完全吸收,制得有較強殺菌能力的消毒液,設計了如圖的裝置,則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是
A. a為正極,b為負極;NaClO和NaCl
B. a為負極,b為正極;NaClO和NaCl
C. a為陽極,b為陰極;H
8、ClO和NaCl
D. a為陰極,b為陽極;HClO和NaCl
12. 氫氧燃料電池以鉑做電極,KOH溶液做電解質溶液。對該電池的說法正確的是
A. 負極反應為O2+2H2O+4e-===4OH-
B. 電池工作時,正極區(qū)pH升高
C. 電池工作時溶液中的陰離子移向正極
D. 電池的總反應為:2H2+O2===2H2O
13. 熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率,因而受到極大重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質,CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650℃下工作的燃料電池,完成有關的反應式:負極反應式:2CO+2CO32-=4CO2+4
9、e-,正極反應式: 。 總電池反應式: 。
14. 工業(yè)上處理含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水用以下方法:①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl,攪拌均勻;②用Fe為電極進行電解,經過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,③過濾回收沉淀,廢水達排放標準,試回答:
(1)電解時的電極反應,陽極 ,陰極 。
(2)寫出Cr2O72-轉變成Cr3+的離子反應
10、
(3)電解過程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎樣產生的?
(4)能否將Fe電極改成石墨電極?為什么?
15. 據報道,最近摩托羅拉(MOTOROLA)公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池,電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍,可連續(xù)使用1個月才充電一次。假定放電過程中,甲醇完全氧化產生的CO2被充分吸收生成CO32—。
(1)該電池反應的總離子方程式為________________________________________;
(2)甲醇在__________極發(fā)生反應(填“正”或“負”),電池在放電過程中溶液的pH將___
11、_____(填“下降”“上升”或“不變”);
(3)若有16g甲醇蒸氣被完全氧化產生電能,利用該過程中釋放的電能電解足量的CuSO4溶液,(假設在整個過程中能量總利用率為80%),則將產生標準狀況下的O2_______________升;
(4)最近,又有科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池,其效率更高。一個電極通入空氣,另一個電極通入汽油蒸氣,其中固體電解質是摻雜了Y2O3(Y:釔)的ZrO2(Zr:鋯)固體,它在高溫下能傳導O2—離子(其中氧化反應發(fā)生完全)。以丁烷(C4H10)代表汽油。
①電池的正極反應式為_________________________________;
12、
②放電時固體電解質里的O2—離子的移動方向是向__________極移動(填“正”或“負”)。
【試題答案】
1. B 2. BD 3. C 4. BC 5. AB 6. D 7. CD 8. C 9. B 10. AD
11. D 12. BD
13. 2CO2+O2+4e-=2 2CO+O2=2CO2
14. (1)陽極:金屬電極溶解 Fe-2e-Fe2+,陰極:生成氣體 2H++2e-H2↑
(2)6Fe2++Cr2O72-+14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O
(3)由于陰極H+放電,破壞了水的電離平衡,逐漸增大并向陽極移動,與
Fe3+、Cr3+形成Fe(OH)3 Cr(OH)3沉淀。
(4)不能用碳電極代替Fe電極。因為Fe電極在電解過程中產生還原性的Fe2+,將溶液中的Cr2O72-還原為Cr3+而除去,若改用石墨電極,不能產生還原性微粒。
15. (1)2CH3OH+3O2 +4OH-= 2CO32-+6H2O
(2)負、下降
(3)13.44L
(4)O2+4e-=2O2-;負