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1、2022高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題 離子反應(yīng)學(xué)案 魯科版
【本講教育信息】
一. 教學(xué)內(nèi)容：
高考第一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)選修4》
第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為
第4節(jié) 離子反應(yīng)
1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
2、離子反應(yīng)能否發(fā)生的判斷。
3、離子反應(yīng)方程式。
4、酸堿中和滴定的操作及簡(jiǎn)單計(jì)算。
二. 教學(xué)目的：
1、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
2、了解離子反應(yīng)能否發(fā)生的判斷依據(jù)。
3、掌握離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
4、掌握酸堿中和滴定的操作方法及簡(jiǎn)單計(jì)算。
三. 重點(diǎn)和難點(diǎn)
1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子反應(yīng)能否發(fā)生的判斷。
2、離子反
2、應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷。
3、酸堿中和滴定的操作及簡(jiǎn)單計(jì)算。
四. 考點(diǎn)分析
本節(jié)內(nèi)容在高考中的主要考查點(diǎn)是：
1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子反應(yīng)能否發(fā)生的判斷。
2、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷。
3、酸堿中和滴定的操作及簡(jiǎn)單計(jì)算。
五. 知識(shí)要點(diǎn)
1、離子反應(yīng)是指____________的化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)就是____________。發(fā)生離子反應(yīng)的條件是____________、____________、____________、____________。
2、離子反應(yīng)能否進(jìn)行的理論判斷依據(jù)有____________、__________
3、__。
3、酸堿中和滴定是指____________，其原理就是____________。
4、其操作為：
①準(zhǔn)備階段：檢查滴定管是否____________，洗滌玻璃儀器時(shí)，用____________潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)液的____________，用____________潤(rùn)洗盛待測(cè)液的____________。裝標(biāo)準(zhǔn)液并使尖嘴部分____________，調(diào)整液面于____________以下，并記下____________。取一定體積的待測(cè)液于____________中，加入2滴____________。
②操作要領(lǐng)：
左手控制滴定管的____________右手不斷____
4、________錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)____________。滴定速度應(yīng)先____________后____________，當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)____________。準(zhǔn)確讀出并記錄____________。
③終點(diǎn)判斷：
滴入最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生了明顯變化，這表明已達(dá)到滴定終點(diǎn)。
④數(shù)據(jù)處理：
上述滴定重復(fù)____________次，求出所用標(biāo)準(zhǔn)液體積的____________。然后利用原理公式計(jì)算出待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度。
注意：
（一）離子反應(yīng)的概念及離子反應(yīng)發(fā)生的條件
1、離子反應(yīng)
指溶液中離子之間，以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應(yīng)。
5、2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件
①生成沉淀 ②生成弱電解質(zhì) ③生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)） ④發(fā)生氧化還原反應(yīng)
3、離子反應(yīng)的本質(zhì)
使溶液中某種或某些離子濃度降低
說(shuō)明：
（1）常見(jiàn)難溶物質(zhì)有兩類(lèi)，一類(lèi)是堿，如等；
另一類(lèi)是鹽，如等。
（2）當(dāng)有關(guān)離子濃度足夠大時(shí)，生成微溶物的離子反應(yīng)也能發(fā)生。沉淀的轉(zhuǎn)化是一種難溶電解質(zhì)在水中溶解生成的離子與其他離子反應(yīng)生成另一種難溶電解質(zhì)，使相應(yīng)離子濃度降低。
（3）常見(jiàn)弱電解質(zhì)有：
①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、HCOOH、CH3COOH等；
②弱堿：NH3·H
6、2O，不溶于水的堿；
③水、醋酸鉛、硫氰化鐵、苯酚等。
（4）生成氣體的離子反應(yīng)和生成弱電解質(zhì)的離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)是相同的。它們都是生成了弱電解質(zhì)，只是由于某些弱電解質(zhì)不穩(wěn)定進(jìn)一步分解生成氣體或者是某些弱電解質(zhì)因溶解度較小從溶液中逸出。
（5）氧化還原反應(yīng)遵循強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)原理。
如果溶液中存在多種還原性離子并且濃度相同時(shí)，向其中加入強(qiáng)氧化劑，一般是還原性最強(qiáng)的離子首先被氧化。反之，則氧化性最強(qiáng)的離子首先被還原。
（二）離子反應(yīng)的應(yīng)用
1、用于物質(zhì)檢驗(yàn)與含量測(cè)定
（1）利用離子的特征反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)一些常見(jiàn)離子。
如等離子的檢驗(yàn)。
（2）測(cè)定溶液中相關(guān)離子的濃度
常用的方
7、法：酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法
①了解酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造和使用方法，使用滴定管前先洗凈，然后檢查活塞是否漏水，在確保不漏水后方可使用。裝液之前要用待盛液潤(rùn)洗2~3次，注入待盛液，要調(diào)節(jié)活塞使滴定管尖嘴部分充滿(mǎn)液體，再讀數(shù)。另外還用到錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯等。
②中和滴定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵
準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積，準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)。
可通過(guò)指示劑顏色的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的滴定，一般常選用酚酞和甲基橙作指示劑。
③重要操作步驟
a. 準(zhǔn)備：洗滌、查漏、潤(rùn)洗、注液、調(diào)液面、讀數(shù)。
b. 滴定：移取待測(cè)液放入錐形瓶中，加2~3滴指示劑
8、，滴定，判定終點(diǎn)，讀數(shù)。
c. 計(jì)算：取兩次或多次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值，依方程式求c待。
2、用于物質(zhì)的制備與純化
離子反應(yīng)可以用于制備一些酸、堿、鹽、氣體，也可用于物質(zhì)的除雜、分離。
3、生活中常見(jiàn)的離子反應(yīng)
如：消除胃酸過(guò)多，硬水的軟化等
（三）離子反應(yīng)能否發(fā)生的判據(jù)
1、焓變與熵變判據(jù)
在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，利用△H－T△S判據(jù)可以判斷離子反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。室溫時(shí)，△H－T△S<0的離子反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。
△H－T△S>0的離子反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。
2、平衡常數(shù)判據(jù)
平衡常數(shù)很大的離子反應(yīng)，反應(yīng)的趨勢(shì)就很大，當(dāng)反應(yīng)物濃度很小時(shí)，就可滿(mǎn)足Q
9、
10、（2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） （10） （11） （12） （13） （14）等
如，
3、相互間反應(yīng)生成沉淀或微溶物的離子不能大量共存，如：①、等不共存；②等不共存；③與、、等不共存；④等生成沉淀不共存。
4、因氧化性強(qiáng)而不能與強(qiáng)還原性離子大量共存，如①酸性條件下、、等不共存；②酸性條件下等不共存（但在堿性條件下可以共存）；③與等不共存。
5、離子能相互結(jié)合形成絡(luò)合物的離子不能大量共存。如：①：=；②：
6、水解顯酸性的離子（如等）和水解顯堿性的離子（、等）不能大量共存。如：①：，；②：
＋3HClO
11、；③：=
7、溶液若無(wú)色，則不存在有色（溶液中）離子。如：等。
（五）酸堿中和滴定誤差分析
1、分析方法
以鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例。根據(jù)知：
因已知，（即待測(cè)液體積）量取一定體積，計(jì)算時(shí)作為已知量，所以誤差都可歸結(jié)在（即標(biāo)準(zhǔn)液的體積）上。若標(biāo)準(zhǔn)液消耗多，會(huì)使上述三項(xiàng)的計(jì)算值比真實(shí)值（實(shí)際參加中和反應(yīng)數(shù)值）大，誤差偏高；若計(jì)算值小于真實(shí)值則標(biāo)準(zhǔn)液消耗少，誤差偏低。
2、常引起誤差的操作
（1）儀器洗滌：①酸式滴定管水洗后，未潤(rùn)洗；②酸式滴定管水洗后，誤用待測(cè)液潤(rùn)洗；③移液管水洗后，未潤(rùn)洗；④錐形瓶水洗后，用待測(cè)液潤(rùn)洗。
（2）量器讀數(shù)：①滴定前俯視酸
12、式滴定管，滴定后平視；②滴定前仰視酸式滴定管，滴定后俯視；③俯視移液管；④滴定完畢后，立即讀數(shù)。如下圖所示：
（3）操作不當(dāng)：①酸式滴定管漏液；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過(guò)程中氣泡變?。虎蹖⒁埔汗芗庾觳糠值囊后w吹出；④滴定過(guò)程中，振蕩錐形瓶時(shí)，不小心將溶液濺出；⑤滴定過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸餾水；⑥用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定時(shí)，溶液由橙色變紅色時(shí)停止滴定；⑦用甲基橙作指示劑，溶液由黃色變橙色，5s后又褪去；⑧所配標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的物質(zhì)的量濃度過(guò)大。
【典型例題】
例1. 下列敘述正確的是（ ）
A. 凡是離子化學(xué)合物在離子方程式中都要以離子來(lái)表示
B. 離子互
13、換反應(yīng)總是向著溶液中離子濃度減小的方向進(jìn)行
C. 酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是
D. 復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)生成的三個(gè)條件才能進(jìn)行
分析：在判斷離子方程式的正誤時(shí)，一看離子方程式是否反映了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；二看物質(zhì)化學(xué)式的拆分是否正確；三看離子方程式是否符合“三個(gè)守恒”
答案：B
例2. 在含有n mol 的溶液中，通入物質(zhì)的量為x mol。
（1）當(dāng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________。
（2）當(dāng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。
14、
（3）當(dāng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________。
分析：本題屬于定量限制的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，此時(shí)一定要結(jié)合定量計(jì)算以及化學(xué)反應(yīng)原理，正確的判斷反應(yīng)物及生成物，寫(xiě)出符合要求的離子方程式。
答案：
（1）
（2）
（3）
例3. 下列各組溶液，不用其他試劑，就可以將它們區(qū)別開(kāi)的是（ ）
A. 鹽酸、氫氧化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀
B. 硝酸鈉、鹽酸、氯化銨、氫氧化鉀
C. 氯化鋇、氯化鈣、硫酸鉀、硝酸鉀
D. 氫氧化鉀、碳酸鉀、硫酸鋁、硫酸氫鉀
分析：對(duì)各組溶液，分別采用兩兩混合法進(jìn)行鑒別。D組
15、中，遇產(chǎn)生白色沉淀并放出氣體，與KOH滴加順序不同則現(xiàn)象不同，與不反應(yīng)。
答案：D
例4. 100mL 3mol/L的硫酸鋁銨溶液中逐滴加入1mol/L的溶液。試回答：
（1）寫(xiě)出沉淀的物質(zhì)的量之和最大時(shí)的離子方程式（用一個(gè)式子表示）
________________________________________________________________________
（2）隨著溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。寫(xiě)出B點(diǎn)和C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液的體積。
B. __________ C. __________
分析：本題以圖象為載體的考
16、查離子反應(yīng)及有關(guān)計(jì)算的題目，要求我們具有一定的讀取圖表相關(guān)信息的能力。
答案：
（1）
（2）600mL 750mL
例5. 已知101kPa、298.15K時(shí)氫氟酸的電離過(guò)程△H=－12.5 △S=。試判斷該過(guò)程的自發(fā)性。
分析：△H－T△S=－12.5－298.15K×（）=18.1>0。
答案：該過(guò)程為非自發(fā)過(guò)程
例6. 已知在100kPa、298.15K時(shí)石灰石分解反應(yīng)：
△H=178，△S=160試判斷反應(yīng)的自發(fā)性；若△H，△S為常數(shù)，求自發(fā)進(jìn)行的最低溫度。
分析：△H－T△S=178.3 －298.15K×160.4×10－3=1
17、30.5
>0
T>=178.3/160.4×10－3=1112K
答案：在100kPa、298.15K時(shí)石灰石的分解反應(yīng)為非自發(fā)反應(yīng)。自發(fā)進(jìn)行分解的最低溫度為1112K。
例7. 下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A. 在含大量的溶液中：
B. 在強(qiáng)堿溶液中：
C. 在的溶液中：
D. 在pH=1的溶液中：
分析：本題屬帶有附加限制條件的離子共存問(wèn)題，要注意正確全面分析各種因素。
答案：B
例8. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.
B.
C.
D.
分析：B中因水解相互促進(jìn)，反應(yīng)劇烈而不能共存：
18、=。C中因能結(jié)合為沉淀而不能大量共存：=FeS↓。D中因絡(luò)合而不能共存：；因水解相互促進(jìn)而發(fā)生反應(yīng)，不能共存：＋。
答案：A
例9. 在一支25mL的酸式滴定管中盛入的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以的NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積（ ）
A. 大于20mL B. 小于20mL
C. 等于20mL D. 等于5mL
分析：若要正確解答本題，必須準(zhǔn)確了解滴定管的刻度特征，如上圖所示滴定管下部無(wú)刻度線(xiàn)的部分直至尖嘴底部均充滿(mǎn)溶液，因而把溶液全部放入燒杯中，其體積大于20mL，用等濃度的N
19、aOH溶液中和，所需NaOH溶液的體積應(yīng)大于20mL。注意滴定管的量程小于滴定管的最大實(shí)際容量。
答案：A
例10. 簡(jiǎn)答下面有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)鹽酸的問(wèn)題。
（1）盛放待測(cè)鹽酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是__________________________。
（2）用酚酞作指示劑，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化是____________________。
（3）有下列錯(cuò)誤操作：①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液；②用酸式滴定管取用待測(cè)酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過(guò)程中氣泡消失；③滴定前，讀堿液體積時(shí)視線(xiàn)低于堿式滴定管中的液面，滴定后讀堿液體積時(shí)，視線(xiàn)高于堿式滴定管中的液面；④錐形瓶用待測(cè)酸液潤(rùn)洗兩次。
哪些錯(cuò)誤操作會(huì)使鹽酸濃度的測(cè)定值偏低？答：_____________________。
哪些錯(cuò)誤操作會(huì)使鹽酸濃度的測(cè)定值偏高：答：_______________________。
分析：誤差分析依據(jù)：，根據(jù)V(NaOH)的大小判斷c(HCl)是偏高還是偏低。
答案：（1）便于觀(guān)察顏色變化，減小滴定誤差 （2）由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)紅色不褪去 （3）②③ ①④
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