2022年高中化學(xué)《第二章 化學(xué)反應(yīng)限度》學(xué)案 新人教版必修2

2022年高中化學(xué)第二章 化學(xué)反應(yīng)限度學(xué)案 新人教版必修2 學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)的進(jìn)行有一定的限度，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到平衡狀態(tài)；2、通過(guò)日常事例和具體實(shí)驗(yàn)理解可逆反應(yīng)的限度問(wèn)題；3、在分析交流中善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考能力及與人合作的團(tuán)隊(duì)精神；4、發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，從化學(xué)的視覺(jué)認(rèn)識(shí)自然、環(huán)境、能源和社會(huì)的關(guān)系。學(xué)海導(dǎo)航一、以下事實(shí)中說(shuō)明氯水中含有哪些微粒？現(xiàn)象說(shuō)明所含微粒呈黃綠色加入石蕊試液，溶液先變紅加入石蕊試液，變紅后又褪色加入AgNO3產(chǎn)生不溶于HNO3的白色沉淀因?yàn)槁葰馀c水發(fā)生了_反應(yīng)，方程式為_(kāi)說(shuō)明有些反應(yīng)只能_。二、化學(xué)反應(yīng)的限度FeCl3 溶液與KI溶液反應(yīng)程度實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論FeCl3與KI溶液反應(yīng)在反應(yīng)的溶液中加CCl4震蕩,靜置取的上層清液，滴加KSCN溶液（一）可逆反應(yīng)1、定義：在_下，_既_的反應(yīng)。可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物_完全轉(zhuǎn)化為生成物，即可逆反應(yīng)有一定限度。在一定條件下把3mol H2與1mol N2置于密閉容器中反應(yīng)能得到2mol NH3嗎？把2mol H2和1mol O2 混合氣體引燃能得到molH2O嗎？為什么？分析合成氨反應(yīng)中正逆反應(yīng)的速率，反應(yīng)物和生成物的濃度隨時(shí)間變化的情況：反應(yīng)速率時(shí)間（二）化學(xué)平衡狀態(tài)1、定義：_反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，_相等，_不在變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)？ 化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)可用五個(gè)字概括（1）逆:必須是_反應(yīng)。（2）等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)_相等。（3）動(dòng)：化學(xué)平衡是一種_平衡，在平衡狀態(tài)下反應(yīng)_。（4）定：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)化合物的組成_（5）變：當(dāng)反應(yīng)條件改變時(shí)，原化學(xué)平衡狀態(tài)被_，一段時(shí)間后，會(huì)達(dá)到_。 某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O2 2SO3時(shí)間（min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9（1）此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度?（2）此時(shí)的反應(yīng)是否停止了？（3）此時(shí)為何3種物質(zhì)的濃度保持不變?