2022年高中化學(xué)《第二章 化學(xué)反應(yīng)限度》學(xué)案 新人教版必修2

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1、2022年高中化學(xué)《第二章 化學(xué)反應(yīng)限度》學(xué)案 新人教版必修2 [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1、認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)的進(jìn)行有一定的限度,知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到平衡狀態(tài); 2、通過(guò)日常事例和具體實(shí)驗(yàn)理解可逆反應(yīng)的限度問(wèn)題; 3、在分析交流中善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,敢于質(zhì)疑,培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考能力及與人合作的團(tuán)隊(duì)精神; 4、發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,從化學(xué)的視覺(jué)認(rèn)識(shí)自然、環(huán)境、能源和社會(huì)的關(guān)系。 [學(xué)海導(dǎo)航] 一、以下事實(shí)中說(shuō)明氯水中含有哪些微粒? 現(xiàn)象 說(shuō)明所含微粒 呈黃綠色 加入石蕊試液,溶液先變紅 加入石蕊試液,變紅后又褪色 加入AgNO3產(chǎn)生不溶于HNO3的白色沉淀 因?yàn)?/p>

2、氯氣與水發(fā)生了____________反應(yīng),方程式為_(kāi)_____________________________說(shuō)明有些反應(yīng)只能_____________________。 二、化學(xué)反應(yīng)的限度 FeCl3 溶液與KI溶液反應(yīng)程度實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 ①FeCl3與KI溶液反應(yīng) ②在反應(yīng)①的溶液中加CCl4震蕩,靜置 ③?、诘纳蠈忧逡海渭覭SCN溶液 (一)可逆反應(yīng) 1、定義:在___________下,__________________既__________________的反應(yīng)??赡娣磻?yīng)中,反應(yīng)物___________完全轉(zhuǎn)化為生成物,即可逆

3、反應(yīng)有一定限度。 在一定條件下把3mol H2與1mol N2置于密閉容器中反應(yīng)能得到2mol NH3嗎?把2mol H2和1mol O2 混合氣體引燃能得到2molH2O嗎?為什么? 分析合成氨反應(yīng)中正逆反應(yīng)的速率,反應(yīng)物和生成物的濃度隨時(shí)間變化的情況: 反應(yīng)速率 時(shí)間 (二)化學(xué)平衡狀態(tài) 1、定義:__________反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí),_________________________相等,______________________________不在變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)? 化學(xué)平衡狀態(tài)

4、的特點(diǎn)可用五個(gè)字概括 (1)逆:必須是_________反應(yīng)。 (2)等:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)__________________相等。 (3)動(dòng):化學(xué)平衡是一種_______平衡,在平衡狀態(tài)下反應(yīng)_________。 (4)定:化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)化合物的組成_______ (5)變:當(dāng)反應(yīng)條件改變時(shí),原化學(xué)平衡狀態(tài)被_____,一段時(shí)間后,會(huì)達(dá)到___________。 某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O2 2SO3 時(shí)間(min) 物質(zhì)的量濃度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 (1)此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度? (2)此時(shí)的反應(yīng)是否停止了? (3)此時(shí)為何3種物質(zhì)的濃度保持不變?

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