2022年高考化學 備考百強校微測試系列 專題17 元素周期表、元素周期律

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1、2022年高考化學 備考百強校微測試系列 專題17 元素周期表、元素周期律 1．海水是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說法正確的是 A． 鹵化銀AgF、AgCl、AgBr、AgI都難溶于水 B． 鹵化氫的鍵能按H－F、H－Cl、H－Br、H－I的順序依次減小 C． 鹵化氫水溶液的酸性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱 D． 鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易 【答案】B 【解析】 【詳解】 2．元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學化學中常見的

2、短周期元素，其原子半徑及主要化合價列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。 下列說法正確的是 A． T、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性T

3、價分別為+3、+2，原子半徑比鈉略小，則X、Y為鋁、鎂元素，據(jù)此分析可得結(jié)論。 【詳解】 3．下列關(guān)于元素周期表應用的說法正確的是 A． 為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索 B． 在金屬與非金屬的交界處，尋找可做催化劑的合金材料 C． 在IA、IIA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素 D． 在過渡元素中，可以找到半導體材料 【答案】A 【解析】 【詳解】 A.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導，為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索，故A正確； B.在周期

4、表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導體材料，故B錯誤； C.通常制造農(nóng)藥的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C錯誤； D.在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，并不是半導體材料，故D錯誤； 答案選A。 【點睛】 本題主要考查了周期表的意義，元素周期表在生產(chǎn)方面的應用表現(xiàn)在以下幾個方面： ①農(nóng)藥多數(shù)是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。 ②半導體材料都是周期表里金屬與非金屬交接界處的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。 ③催化劑的選擇：人們在長期的生產(chǎn)實踐中，已發(fā)現(xiàn)過渡元素對許多化學反應有良好的催化性能。 ④耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料的制取

5、：在周期表里從ⅢB到ⅣB的過渡元素，如鈦、鉭、鉬、鎢、鉻，具有耐高溫、耐腐蝕等特點。它們是制作特種合金的優(yōu)良材料，是制造火箭、導彈、宇宙飛船、飛機、坦克等的不可缺少的金屬。 ⑤礦物的尋找：地球上化學元素的分布跟它們在元素周期表里的位置有密切的聯(lián)系。科學實驗發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：相對原子質(zhì)量較小的元素在地殼中含量較多，相對原子質(zhì)量較大的元素在地殼中含量較少；偶數(shù)原子序數(shù)的元素較多，奇數(shù)原子序數(shù)的元素較少。處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)高價，處于巖石深處的元素多數(shù)呈現(xiàn)低價；堿金屬一般是強烈的親石元素，主要富集于巖石圈的最上部；熔點、離子半徑、電負性大小相近的元素往往共生在一起，同處于一種礦石中。 4．短周

6、期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用于制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀硫酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(　　) A． X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B． X、Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C． Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D． Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用于制冷劑，所以W為N元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，所以Y是

7、Na元素，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀硫酸，有黃色沉淀（為S）析出，同時有刺激性氣體（為SO2）產(chǎn)生，所以由X、Y和Z三種元素形成的化合物為Na2S2O3，反應為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+ SO2 +H2O，綜上所述，W為N元素，Y是Na元素，X是O元素，Z是S元素。 【詳解】 【點睛】本題重點考查根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷元素種類，應熟練掌握短周期元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。在無機推斷中常見有顏色的物質(zhì)有過氧化鈉（淡黃色固體）、硫單質(zhì)（黃色固體）、溴化銀（淺黃色固體）、碘化銀（黃色固體）、二氧化氮（棕紅色氣體）、氯氣（黃綠色氣體）等。 5．W、X、Y

8、、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，Z和W同主族，R元素被稱為“成鹽元素”，下列說法中錯誤的是 A． W和X形成WX2的化合物屬于非極性分子 B． 工業(yè)上常用電解熔融Y和R化合物的方法制取單質(zhì)Y C． 日常生活中所使用的計算機芯片需要消耗大量單質(zhì)Z D． 元素X和R形成的某些化合物可用于凈水 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，所以W是C元素，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑

9、，所以X為O元素，Y元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，所以Y為Al元素，Z和W同主族，所以Z為Si元素，R元素被稱為“成鹽元素”，所以R為Cl元素。 【詳解】 A、WX2是CO2 ,CO2為非極性分子，故A不符合題意； B、Y和R化合物為AlCl3,AlCl3為共價化合物，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制備鋁單質(zhì)，故B符合題意； C、Si為良好的半導體，所以用于制備計算機芯片，故C不符合題意； D、元素X和R形成的ClO2,具有強氧化性，可用來凈水，故D不符合題意； 綜上所述，本題應選B。 6．下列結(jié)論正確的是（ ） ①微粒半徑：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)

10、>r(Cl-) ②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③還原性：I->Br->Cl->Fe2+ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3 ⑥非金屬性：O>N>P>Si ⑦金屬性：Be

11、的關(guān)鍵。本題的易錯點為③，要注意結(jié)合元素化合物知識分析判斷。 7．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Y的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是 A． 簡單離子半徑：WZ 【答案】B 【解析】 8．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗． Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁

12、各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：______與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應的速度最慢；____與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多． （2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為______________________________； （3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：_________，________________； Ⅱ．利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律 （

13、4）干燥管D的作用為_______________； （5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液________________________的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有______________溶液的洗氣瓶． 【答案】鉀 鋁 鋁 S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ 不合理 用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3·H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物 防止倒吸 有白色沉淀生成 飽和NaHCO3 【解析】