2022年高中化學(xué) 專題二 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案 蘇教版必修2

2022年高中化學(xué) 專題二 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案 蘇教版必修2學(xué)習(xí)目標(biāo)1、學(xué)會(huì)描述化學(xué)反應(yīng)速率、以及其表示方法、表達(dá)式、單位，學(xué)會(huì)用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；2、認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并嘗試應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率說(shuō)明生產(chǎn)生活中的實(shí)際問(wèn)題；3、通過(guò)對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究培養(yǎng)自己的觀察、分析能力設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的能力，進(jìn)一步培養(yǎng)自己的理解能力和表達(dá)能力；4、培養(yǎng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)研究的興趣，能夠在對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的探究過(guò)程中找到成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)、探究原理的動(dòng)力，增強(qiáng)合作、創(chuàng)新與求實(shí)精神。 學(xué)海導(dǎo)航一、化學(xué)反應(yīng)速率（一）化學(xué)反應(yīng)速率的概念1、定義：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)_的物理量。2、表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率可以用_內(nèi)，_的減少或_的增加來(lái)表示。3、表達(dá)式： 4、單位：mol/(L.s)、mol/(Lmin)、mol/(Lh)也可以寫(xiě)成mol(l.s)-1例1、反應(yīng)N23H2 2NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g， （1）求（NH3）（2）再試著求一下 （N2）、 （H2）。（3）比較一下，N2、H2 、NH3 的化學(xué)反應(yīng)速率有什么關(guān)聯(lián)？小結(jié)：（1）同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應(yīng)物質(zhì). （2）同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例2、已知反應(yīng)N2 +3H2 2NH3 ，根據(jù)右圖判斷（1）A是_物質(zhì)的量濃度變化情況；（2）C是_物質(zhì)的量濃度變化情況；（3）2分鐘內(nèi)N2的平均速率是_例3、為了研究碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)速率某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)中生成CO2 的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出了右圖所示的曲線。請(qǐng)分析討論：在0t1 、t1 t2 、t2t3 、t3 t4 各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的是_時(shí)間段，收集氣體最多的是_時(shí)間段。（二）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)部因素_2、外部因素（1）濃度：濃度越_（2）溫度：溫度越_（3）壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越_（對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)）（4）催化劑：加入催化劑也_（5）反應(yīng)物接觸面積大小：接觸面積越_（6）固體反應(yīng)物顆粒大?。侯w粒越_從化學(xué)的視角解釋下列現(xiàn)象。1、在28，鮮牛奶4h后變酸，但5的冰箱內(nèi)，鮮牛奶48h后變酸。2、燃燒含硫礦石制備SO2 時(shí)，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐中鼓入強(qiáng)大空氣流，把礦石吹得劇烈翻騰。3、一小塊白磷露置于空氣中，一段時(shí)間后會(huì)突然燃燒。4、硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰。5、試分析在上述例3中三個(gè)時(shí)段里反應(yīng)速率不同的可能原因？學(xué)業(yè)測(cè)試一、 選擇題1決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 （ ）A反應(yīng)物的濃度 B反應(yīng)溫度 C催化劑 D反應(yīng)物的性質(zhì)2某溫度下，反應(yīng)2N2O54NO2O2開(kāi)始進(jìn)行時(shí)，c(N2O5)0.0408mol/L。經(jīng)1min后，c(N2O5)0.030mol·L-1。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率是 （ ）Av(N2O5)1.8×10-4mol·L-1·s-1 Bv(N2O5)1.8×10-2mol·L-1·s-1Cv(NO2)1.8×10-4mol·L-1·s-1 Dv(O2)1.8×10-4mol·L-1·s-13在2AB3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ ）Av(A)0.5 mol·L-1·s-1 Bv(B)0.5 mol·L-1·s-1Cv(C)0.8 mol·L-1·s-1 Dv(D)1 mol·L-1·s-14反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為004 mol·L-1·s1，則這段時(shí)間為 （ ）A01 s B25 s C5 s D10 s5一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?。?duì)此反應(yīng)，下列敘述中正確的是 （ ）A使用催化劑不能改變反應(yīng)速率 B使用催化劑能改變反應(yīng)速率C改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響 D降低壓強(qiáng)能加大反應(yīng)速率6下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是：增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 升高溫度 縮小反應(yīng)容器的體積 加入生成物 加入MnO2 （ ）A全部BCD7用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列不能使氫氣生成速率加大的是 （ ）A加熱 B不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C增大稀硫酸的用量 D不用鐵片，改用鐵粉8下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）中，產(chǎn)生H2速度最快的是 （ ）編號(hào)金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/AMg，0.13 mol·L-1硫酸10ml60BMg，0.13 mol·L-1鹽酸10ml60CFe，0.13 mol·L-1鹽酸10ml60DMg，0.13 mol·L-1硫酸10ml509將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示的實(shí)線所示。在相同的條件下，將bg（a>b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線表示）正確的是 （ ）A B C D10等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)組別可能是（ ）組別c(HCl)(mol·L-1)溫度（）狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù)4-3-2-1 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-3二、填空題11（1）A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開(kāi)始，它們的起始濃度均為1 mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2 min后A的濃度為0.8 mol/L，B的濃度為0.6 mol/L，C的濃度為0.6 mol/L。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率(A)=_，(B)=_，(C)=_。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。12將固體NH4Br置于2 L的密閉容器中,在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng):NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。2 min時(shí)測(cè)得H2為1mol，HBr為 8 mol，則上述反應(yīng)中生成氨氣的速率為_(kāi)。13現(xiàn)有純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如上圖所示，分析判斷：_段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_段收集的二氧化碳最多。（2）為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的速率，欲向溶液中加 入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是 （ ）A蒸餾水 BNaCl固體 CNaCl溶液 D濃鹽酸（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施 來(lái)降低化學(xué)反應(yīng)速率？_14實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置，利用Cu與HNO3反應(yīng)來(lái)制取NO，已知Cu與HNO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性? _ _（2）在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10ml 6 mol·l-1稀HNO3和1gCu片，然后立即用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫(xiě)出Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通常在開(kāi)始反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是_；進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是_。（4）欲較快地制得NO，可采取的措施是_。A加熱 B使用銅粉 C稀釋HNO3 D改用濃HNO3（5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將試管向上，松開(kāi)拇指，片刻后，再 次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中,松開(kāi)拇指，此時(shí)可觀察到什么現(xiàn)象? _參考答案：110.1 mol·L-1·min1，0.2 mol·L-1·min1，0.3 mol·L-1·min1，A+2B3C122.5 mol·L-1·min113（1）EF，EF （2）AC （3）降低溫度或使用顆粒更大的碳酸鈣14（1）將導(dǎo)管伸入水中，用手捂熱a試管，若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開(kāi)手后導(dǎo)管口有一段水柱，則氣密性好。 （2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （3）反應(yīng)放熱，使溫度升高，速率加快；HNO3濃度降低 （4）AB （5）試管中紅棕色氣體變?yōu)闊o(wú)色，液面上升。