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1、2022年高中化學 專題二 第一單元 化學反應速率學案 蘇教版必修2學習目標1、學會描述化學反應速率、以及其表示方法、表達式、單位，學會用化學反應速率進行簡單的計算；2、認識影響化學反應速率的因素，并嘗試應用化學反應速率說明生產(chǎn)生活中的實際問題；3、通過對影響化學反應速率的因素的探究培養(yǎng)自己的觀察、分析能力設計簡單實驗的能力，進一步培養(yǎng)自己的理解能力和表達能力；4、培養(yǎng)對化學反應研究的興趣，能夠在對化學反應原理的探究過程中找到成功的喜悅，激發(fā)學習化學、探究原理的動力，增強合作、創(chuàng)新與求實精神。 學海導航一、化學反應速率（一）化學反應速率的概念1、定義：用來衡量化學反應_的物理量。2、表示方法：
2、化學反應速率可以用_內(nèi)，_的減少或_的增加來表示。3、表達式： 4、單位：mol/(L.s)、mol/(Lmin)、mol/(Lh)也可以寫成mol(l.s)-1例1、反應N23H2 2NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g， （1）求（NH3）（2）再試著求一下 （N2）、 （H2）。（3）比較一下，N2、H2 、NH3 的化學反應速率有什么關(guān)聯(lián)？小結(jié)：（1）同一反應用不同物質(zhì)表示的化學反應速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應物質(zhì). （2）同一化學反應中各物質(zhì)的反應速率之比等于反應方程式中化學計量數(shù)之比。例2、已知反應N2 +3H2 2NH
3、3 ，根據(jù)右圖判斷（1）A是_物質(zhì)的量濃度變化情況；（2）C是_物質(zhì)的量濃度變化情況；（3）2分鐘內(nèi)N2的平均速率是_例3、為了研究碳酸鈣與稀鹽酸的反應速率某同學根據(jù)反應中生成CO2 的體積隨時間的變化情況，繪制出了右圖所示的曲線。請分析討論：在0t1 、t1 t2 、t2t3 、t3 t4 各相同的時間段里，反應速率最大的是_時間段，收集氣體最多的是_時間段。（二）影響化學反應速率的因素1、內(nèi)部因素_2、外部因素（1）濃度：濃度越_（2）溫度：溫度越_（3）壓強：壓強越_（對于有氣體參加的化學反應）（4）催化劑：加入催化劑也_（5）反應物接觸面積大?。航佑|面積越_（6）固體反應物顆粒大小：顆
4、粒越_從化學的視角解釋下列現(xiàn)象。1、在28，鮮牛奶4h后變酸，但5的冰箱內(nèi)，鮮牛奶48h后變酸。2、燃燒含硫礦石制備SO2 時，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐中鼓入強大空氣流，把礦石吹得劇烈翻騰。3、一小塊白磷露置于空氣中，一段時間后會突然燃燒。4、硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍紫色火焰。5、試分析在上述例3中三個時段里反應速率不同的可能原因？學業(yè)測試一、 選擇題1決定化學反應速率的主要因素是 （ ）A反應物的濃度 B反應溫度 C催化劑 D反應物的性質(zhì)2某溫度下，反應2N2O54NO2O2開始進行時，c(N2O5)0.0408mol/L。經(jīng)1min后，c(N2O5)0.
5、030molL-1。則該反應的反應速率是 （ ）Av(N2O5)1.810-4molL-1s-1 Bv(N2O5)1.810-2molL-1s-1Cv(NO2)1.810-4molL-1s-1 Dv(O2)1.810-4molL-1s-13在2AB3C4D反應中，表示該反應速率最快的是 （ ）Av(A)0.5 molL-1s-1 Bv(B)0.5 molL-1s-1Cv(C)0.8 molL-1s-1 Dv(D)1 molL-1s-14反應2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 molL-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為004 molL-1s1，則這段時間為 （ ）
6、A01 s B25 s C5 s D10 s5一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳。對此反應，下列敘述中正確的是 （ ）A使用催化劑不能改變反應速率 B使用催化劑能改變反應速率C改變壓強對反應速率沒有影響 D降低壓強能加大反應速率6下列條件一定能使反應速率加快的是：增加反應物的物質(zhì)的量 升高溫度 縮小反應容器的體積 加入生成物 加入MnO2 （ ）A全部BCD7用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，下列不能使氫氣生成速率加大的是 （ ）A加熱 B不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C增大稀硫酸的用量 D不用鐵片，改用鐵粉8下列各組反應（表中物質(zhì)均為反應物）中，產(chǎn)生H
7、2速度最快的是 （ ）編號金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積反應溫度/AMg，0.13 molL-1硫酸10ml60BMg，0.13 molL-1鹽酸10ml60CFe，0.13 molL-1鹽酸10ml60DMg，0.13 molL-1硫酸10ml509將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示的實線所示。在相同的條件下，將bg（ab）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線表示）正確的是 （ ）A B C D10等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應
8、的試驗組別可能是（ ）組別c(HCl)(molL-1)溫度（）狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A4-3-2-1 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-3二、填空題11（1）A和B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1 mol/L。反應進行2 min后A的濃度為0.8 mol/L，B的濃度為0.6 mol/L，C的濃度為0.6 mol/L。則2min內(nèi)反應的平均速率(A)=_，(B)=_，(C)=_。該反應的化學方程式為_。12將固體NH4Br置于2 L的密閉容器中,在某溫度下發(fā)生如下反應:NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g
9、)，2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。2 min時測得H2為1mol，HBr為 8 mol，則上述反應中生成氨氣的速率為_。13現(xiàn)有純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請完成下列問題：（1）實驗過程如上圖所示，分析判斷：_段化學反應速率最快，_段收集的二氧化碳最多。（2）為了降低上述化學反應的速率，欲向溶液中加 入下列物質(zhì)，你認為可行的是 （ ）A蒸餾水 BNaCl固體 CNaCl溶液 D濃鹽酸（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施 來降低化學反應速率？_14實驗室用如圖裝置，利用Cu與HNO3反應來制取NO，已知Cu與HNO3的反應是放熱反應。（1）實驗前應如何檢查該裝置
10、的氣密性? _ _（2）在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10ml 6 moll-1稀HNO3和1gCu片，然后立即用帶導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出Cu與稀HNO3反應的化學方程式：_。（3）實驗過程中通常在開始反應時反應速率緩慢，隨后逐漸加快，這是_；進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是_。（4）欲較快地制得NO，可采取的措施是_。A加熱 B使用銅粉 C稀釋HNO3 D改用濃HNO3（5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將試管向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中,松開拇指，此時可觀察到什么現(xiàn)象? _參考答案：110.1 molL-1min1，0.2 molL-1min1，0.3 molL-1min1，A+2B3C122.5 molL-1min113（1）EF，EF （2）AC （3）降低溫度或使用顆粒更大的碳酸鈣14（1）將導管伸入水中，用手捂熱a試管，若導管口有氣泡產(chǎn)生，松開手后導管口有一段水柱，則氣密性好。 （2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （3）反應放熱，使溫度升高，速率加快；HNO3濃度降低 （4）AB （5）試管中紅棕色氣體變?yōu)闊o色，液面上升。
2022年高中化學 專題二 第一單元 化學反應速率學案 蘇教版必修2
