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1、2022年高三化學考前贏分30天 第12天
1．鈉及其化合物間的轉化關系
2．鋁及其化合物間的轉化關系
3．鐵及其化合物間的轉化關系
4．銅及其化合物間的轉化關系
5．五彩繽紛的銅世界
補差糾錯
銅在自然界存在于多種礦石中，如：
礦石名稱
黃銅礦
斑銅礦
輝銅礦
孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu5FeS4
Cu2S
CuCO3·Cu(OH)2
請回答下列問題：
（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是 。
（2）工業(yè)上以黃銅礦為
2、原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反應的氧化劑是 。
（3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是 ；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱 。
（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的大批量： 。
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是 ?。ㄌ钭帜福?。
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
銅綠的主成分是堿酸銅
可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠
Ⅰ對；Ⅱ對；有
3、
B
銅表易形成致密的氧化膜
銅容器可以盛放濃硫酸
Ⅰ對；Ⅱ對；有
C
鐵比銅活潑
例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹
Ⅰ對；Ⅱ對；有
D
藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化
硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑
Ⅰ錯；Ⅱ對；無
解題規(guī)范
現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Fe、Cu的總物質(zhì)的量為amol、Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3稀溶液中，微熱使其充分反應，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問題：(1)用微粒的符號填寫下列空白(列舉全部可能出現(xiàn)的情況)
①
②
③
④
⑤
⑥
殘留固體成分
4、
溶液中的金屬離子
(2)當溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，則b的取值范圍是（用a、x表示）_____________。
(3)當x=0.5時，溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量相等時，在標準狀況下共產(chǎn)生672mL氣體，求a、b的值。
考前贏分第12天 愛練才會贏
前日回顧
1．酸堿質(zhì)子理論認為，凡在反應中能給出H+的微粒均是酸，凡是能接受H+的微粒均是堿。在下列反應中不屬于酸堿反應（新定義下）的是
A．2H2O H3O+ + OH－
B．NH4+ + H2O NH3 ·H2O + H+
C．C
5、H3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
D．C6H5O－+ CO2 + H2O → C6H5OH + HCO3－
2．已知反應：BeCl2+Na2BeO2+2H2O = 2NaCl+2Be(OH)2↓能完全進行，則下列推斷中，正確的是
A．BeCl2溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO
B．Na2BeO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO
C．Be(OH)2既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液
D．BeCl2水溶液的導電性強，因此B
6、eCl2一定是離子化合物
當天鞏固
A．Cu(OH)2先生成后又溶解，說明Cu(OH)2和Al(OH)3的性質(zhì)相似
B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配離子[Cu(NH3)4] 2+
C．向反應后的溶液中加入乙醇有晶體析出，因為[Cu(NH3)4] 2+與乙醇發(fā)生反應
D．在[Cu(NH3)4] 2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤對電子
2． 有一鈉塊放置于潮濕空氣中，表面氧化變質(zhì)，且仍為白色塊狀固體，稱其質(zhì)量為25g，將其全部投入足量水中反應，得到溶液1000mL ，并收集到氣體2.24L（標準狀況下的純凈物），再取此溶液100mL，用1mol/L的鹽酸滴定至中性，用去70mL，并將滴定過程中
產(chǎn)生的氣體通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，則金屬鈉的氧化率為
A．71.4% B．81.6% C．18.4% D．28.6%
2022年高三化學考前贏分30天 第12天
