2022-2023學年高中化學（期末復習備考）每日一題 吸熱反應與放熱反應的判斷（含解析）新人教版選修4

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1、2022-2023學年高中化學（期末復習備考）每日一題 吸熱反應與放熱反應的判斷（含解析）新人教版選修4 對于化學反應中的能量變化，表述正確的是 A．氧化還原反應均為放熱反應 B．放熱反應中，反應后體系能量降低 C．斷開化學鍵的過程會放出能量 D．加熱才能發(fā)生的反應均為吸熱反應 【參考答案】B 化學反應過程中釋放或吸收的能量，都可以用熱量（或換算成熱量）來表述。通常把釋放熱量的化學反應稱為放熱反應，把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應。 理論分析判斷法 ΔH=生成物的總能量?反應物的總能量。當ΔH＞0時，反應吸熱；當ΔH＜0時，反應放熱。 ΔH

2、=反應物的鍵能之和?生成物的鍵能之和。當生成物分子成鍵釋放的總能量＞反應物分子斷鍵吸收的總能量時，該反應表現(xiàn)為放熱反應，即ΔH＜0；當生成物分子成鍵釋放的總能量＜反應物分子斷鍵吸收的總能量時，該反應表現(xiàn)為吸熱反應，即ΔH＞0。 規(guī)律判斷法 常見的吸熱反應：①大多數(shù)分解反應；②以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應，如C+H2O(g)CO+H2；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應。 常見的放熱反應：①金屬與水或酸的反應；②酸堿中和反應；③大多數(shù)化合反應；④燃燒反應；⑤鋁熱反應；⑥營養(yǎng)物質(zhì)在生物體內(nèi)的氧化反應。 圖像判斷法 當反應物的總能量高于生成物的總能量時，為放熱反

3、應；當反應物的總能量低于生成物的總能量時，為吸熱反應。 反應條件判斷法 反應開始需要加熱，而停止加熱后，反應亦可繼續(xù)進行，則為放熱反應；若反應需要持續(xù)不斷地加熱才能進行，則可能為吸熱反應也可能為放熱反應。 1．下列變化屬于吸熱反應的是 ①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰? ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合 A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④⑥ 2．據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是

4、 3．已知25℃、101kPa條件下： ①4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ?mol-1 ②4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ?mol-1 由此得出的正確結(jié)論是 A．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應 B．由反應①可確定鋁的燃燒熱是708.7kJ C．等質(zhì)量的O2比O3能量低，O2變O3為吸熱反應 D．由反應②可確定鋁的燃燒熱是779.78 kJ?mol-1 4．某反應使用催化劑后，其反應過程中能量變化如圖。 下列說法錯誤的是 A．總反應為放熱反應 B．使用催化劑后，活化能不變

5、C．反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應 D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 1．【答案】D 2．【答案】B 【解析】水分解屬于吸熱反應，反應物的總能量要低于生成物的總能量，催化劑可以降低活化能，催化反應中間態(tài)的能量要低于非催化反應中間態(tài)的能量。A項屬于放熱反應，錯誤；B項，屬于吸熱反應，且正確表示了催化反應的特點，正確；C項，反應前后沒有明顯的熱量變化，錯誤；D項，屬于吸熱反應，但其所表示的催化反應特征不正確，錯誤。 3．【答案】C 4．【答案】B 【解析】由題圖可知，反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應，總反應是放熱反應，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，A、C、D項正確；使用催化劑能降低反應所需的活化能，B項錯誤。