《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 電化學(xué)復(fù)習(xí)（四）教學(xué)設(shè)計(jì)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 電化學(xué)復(fù)習(xí)（四）教學(xué)設(shè)計(jì)（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 電化學(xué)復(fù)習(xí)（四）教學(xué)設(shè)計(jì)授課題目課題：電化學(xué)知識(shí)復(fù)習(xí)專(zhuān)題（四）擬 課時(shí)第 課時(shí)明確目標(biāo)1、知識(shí)與技能：1、理解原電池原理；初步了解化學(xué)電源；了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕方法。2、理解電解原理；了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。2、過(guò)程與方法：、通過(guò)填寫(xiě)學(xué)案回歸課本，加深理解3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：了解化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的重要作用。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：原電池原理和電解原理，；難點(diǎn)：電極判斷及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)課型講授 習(xí)題 復(fù)習(xí) 討論 其它教 學(xué) 內(nèi) 容 設(shè) 計(jì)師生活動(dòng)設(shè)計(jì)考點(diǎn)4 原電池原理的應(yīng)用1、原電池的應(yīng)用（1）形成原電池可以加快反應(yīng)速率。如實(shí)驗(yàn)室制氫氣，
2、通常用不純的鋅粒與稀硫酸反應(yīng)，若用純鋅，則通常在溶液中滴幾滴硫酸銅溶液。（2）可以利用原電池比較金屬的活動(dòng)性順序（負(fù)極活潑）。將兩種不同金屬在電解質(zhì)溶液里構(gòu)成原電池后，根據(jù)電極的活潑性、電極上的反應(yīng)現(xiàn)象、電流方向、電子流向、離子移動(dòng)方向等進(jìn)行判斷。2、利用原電池原理可以分析金屬的腐蝕和防護(hù)問(wèn)題金屬的腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕兩種，但主要是電化學(xué)腐蝕。根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性，可把電化學(xué)腐蝕分為：吸氧腐蝕和析氫腐蝕兩種。以鋼鐵腐蝕為例，吸氧腐蝕發(fā)生的條件是鋼鐵表面吸附的水膜中溶有O2，并呈極弱酸性或中性，反應(yīng)中O2得電子被還原；其電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極(Fe)：2Fe4e-=2Fe2+，正極(C
3、)：O2+2H2O+4e-=4OH-。析氫腐蝕發(fā)生的條件是鋼鐵表面吸附的水膜酸性較強(qiáng)，反應(yīng)時(shí)有H2析出；其電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極(Fe)：Fe2e-= Fe2+，正極(C)：2H+2e-=H2。金屬防腐方法： 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)； 表面覆蓋保護(hù)層（如鋼鐵表面涂礦物油、油漆、加電鍍層、形成穩(wěn)定的氧化膜等； 電化學(xué)保護(hù)法（接上一塊活潑金屬使被保護(hù)金屬成為正極受保護(hù)、將被保護(hù)金屬接到電源負(fù)極）。通常金屬的腐蝕德快慢類(lèi)型：電解池的陽(yáng)極原電池的負(fù)極自然的腐蝕原電池的正極（保護(hù)）電解池的負(fù)極（保護(hù)）?！纠?1】為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如下圖所示的三個(gè)裝
4、置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）。A裝置a的左側(cè)液面一定會(huì)下降 B左側(cè)液面裝置a比裝置b的低C裝置b中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重 D裝置C中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕【例12】把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)， d上有氣泡逸出；a、c相連時(shí)，a極減輕；b、d相連時(shí)，b為正極。則這四種金屬活潑性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）Aabcd Bacbd Cacdb Dbdac【例13】 下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是 ( )A輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C鋁片不需要用特殊方法保存D鋅跟稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量硫酸銅溶液后，反應(yīng)速率加快【例14】（09上海卷13）右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛 有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是 ( )A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕教師評(píng)講例題，師生總結(jié)。學(xué)生回顧相關(guān)內(nèi)容，并練習(xí)金版學(xué)案對(duì)應(yīng)內(nèi)容因材施教：教學(xué)后記：
2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 電化學(xué)復(fù)習(xí)（四）教學(xué)設(shè)計(jì)
