《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 電化學(xué)復(fù)習(xí)（二）教學(xué)設(shè)計(jì)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 電化學(xué)復(fù)習(xí)（二）教學(xué)設(shè)計(jì)（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 電化學(xué)復(fù)習(xí)（二）教學(xué)設(shè)計(jì)授課題目課題：電化學(xué)知識(shí)復(fù)習(xí)專題（二）擬 課時(shí)第 課時(shí)明確目標(biāo)1、知識(shí)與技能：1、理解原電池原理；初步了解化學(xué)電源；了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕方法。2、理解電解原理；了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。2、過程與方法：、通過填寫學(xué)案回歸課本，加深理解3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：了解化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的重要作用。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：原電池原理和電解原理，；難點(diǎn)：電極判斷及電極反應(yīng)式的書寫課型講授 習(xí)題 復(fù)習(xí) 討論 其它教 學(xué) 內(nèi) 容 設(shè) 計(jì)師生活動(dòng)設(shè)計(jì)考點(diǎn)2 常用的化學(xué)電源和新型化學(xué)電源 1實(shí)用電池的特點(diǎn)實(shí)用電池一般具有以下的特點(diǎn)：（1）能
2、產(chǎn)生比較穩(wěn)定而且較高電壓的電流；（2）安全、耐用且便于攜帶,易于維護(hù)；（3）能夠適用于各種環(huán)境；（4）便于回收處理,不污染環(huán)境或?qū)Νh(huán)境的污染影響較小；（5）能量轉(zhuǎn)換率 。2幾種常見的電池和新型電池分類及反應(yīng)原理簡介化學(xué)電池分類: 電池(如鋅錳干電池、堿性鋅錳電池) 電池(又叫充電電池或蓄電池)(如鉛蓄電池) 電池(如氫氧燃料電池)(1)一次電池堿性鋅錳電池 構(gòu)成:負(fù)極是鋅,正極是MnO2,正極是KOH工作原理:負(fù)極 Zn+2OH2e=Zn(OH)2；正極:2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH總反應(yīng)式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2特點(diǎn):比能量較高,儲(chǔ)存時(shí)間
3、較長,可適用于大電流和連續(xù)放電。鈕扣式電池(銀鋅電池)鋅銀電池的負(fù)極是Zn，正極是Ag20，電解質(zhì)是KOH，總反應(yīng)方程式：Zn+Ag20=2Ag+ZnO 特點(diǎn)：此種電池比能量大，電壓穩(wěn)定，儲(chǔ)存時(shí)間長，適宜小電流連續(xù)放電。鋰電池 鋰電池用金屬鋰作負(fù)極，石墨作正極，電解質(zhì)溶液由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOC12)中組成。 鋰電池的主要反應(yīng)為：負(fù)極：8Li8e8Li+ ；正極：3SOC12+8eSO32+2S+6Cl 總反應(yīng)式為：8Li+3SOC12=6LiCl+Li2SO3+2S特點(diǎn)：鋰電池是一種高能電池，質(zhì)量輕、電壓穩(wěn)定、工作效率高和貯存壽命長的優(yōu)點(diǎn)。(2)二次電池鉛蓄電池:
4、(1)鉛蓄電池放電原理的電極反應(yīng)負(fù)極：Pb+S0422ePbSO4； 正極：Pb02+4H+S042+2ePbSO4+2H20總反應(yīng)式：Pb+PbO2+2H2SO42PbS04+2H2O(2)鉛蓄電池充電原理的電極反應(yīng) 陽極：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42；陰極：PbSO4+2e=Pb+SO42總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 鎳一鎘堿性蓄電池 構(gòu)成:放電時(shí)鎘(Cd)為負(fù)極,正極是NiO(OH),電解液是KOH工作原理:負(fù)極:Cd+2OH2e=Cd(OH)2；正極:2NiO(OH)+2H2O+2e=2Ni(OH)2+2OH 總反應(yīng)式:特點(diǎn)：電壓穩(wěn)
5、定、使用方便、安全可靠、使用壽命長，但一般體積大、廢棄電池易污染環(huán)境。(3)燃料電池氫氧燃料電池當(dāng)用堿性電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)為：負(fù)極：2H2+40H4e4H20； 正極：02+2H20+4e40H總反應(yīng)：2H2+022H2O甲烷燃料電池該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣；負(fù)極：CH4+10OH8e=CO32+7H2O； 正極：2O2+4H2O+8e=8OH總反應(yīng)方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2OCH3OH燃料電池用導(dǎo)線相連的兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入CH3OH和O2，則發(fā)生了原電池反應(yīng)。負(fù)極：2CH3OH +16OH12e=
6、2CO32+12H2O； 正極：3O2+6H2O+12e=12OH總反應(yīng)方程式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O3、原電池電極反應(yīng)式的判斷或書寫及電池變化的分析（1）先寫出電池反應(yīng)（對(duì)于簡單的電池反應(yīng)，復(fù)雜的電池反應(yīng)考試往往是已知的）（2）標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化（3）找出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，確定電極反應(yīng)的反應(yīng)物及生成物（4）根據(jù)化合價(jià)的升降數(shù)確定得或失的電子數(shù)（5）配平電極反應(yīng)式（注意考慮電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，常需考慮H、OH-、H2O）（6）可根據(jù)電極反應(yīng)或電池反應(yīng)分析兩極及電解質(zhì)溶液的變化等【例5】據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是 （ ）A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e- = 4OHB.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2 = 2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移學(xué)生回顧相關(guān)內(nèi)容，并練習(xí)金版學(xué)案對(duì)應(yīng)內(nèi)容因材施教：教學(xué)后記：
2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 電化學(xué)復(fù)習(xí)（二）教學(xué)設(shè)計(jì)
