2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第2節(jié) 電解質(zhì) 第1課時(shí) 電解質(zhì)及其電離作業(yè)1 魯科版必修1

《2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第2節(jié) 電解質(zhì) 第1課時(shí) 電解質(zhì)及其電離作業(yè)1 魯科版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第2節(jié) 電解質(zhì) 第1課時(shí) 電解質(zhì)及其電離作業(yè)1 魯科版必修1（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第2節(jié) 電解質(zhì) 第1課時(shí) 電解質(zhì)及其電離作業(yè)1 魯科版必修11下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4NaOH弱電解質(zhì)CH3COOHBaCO3HClONH3非電解質(zhì)SO3FeH2OC2H5OH解析：選A。B項(xiàng)中BaCO3是難溶強(qiáng)電解質(zhì)，F(xiàn)e不是非電解質(zhì)；C項(xiàng)中H2O是極弱電解質(zhì)；D項(xiàng)中NH3是非電解質(zhì)。2對(duì)電解質(zhì)概念理解正確的是()A在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)C氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根

2、離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)D在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽(yáng)離子和陰離子，因而能導(dǎo)電的化合物解析：選D。A項(xiàng)中未說(shuō)明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì)，說(shuō)法不嚴(yán)密，錯(cuò)誤；B項(xiàng)未說(shuō)明在水中生成的離子是化合物本身產(chǎn)生的，故不能做為判斷電解質(zhì)的依據(jù)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)氧化鈉屬于離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此，氧化鈉是電解質(zhì)，錯(cuò)誤。3下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()A石墨棒 B鹽酸C熔融氫氧化鈉 D固體氯化鉀解析：選D。物質(zhì)導(dǎo)電性能的強(qiáng)弱除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還與物質(zhì)的狀態(tài)及外部條件有關(guān)。石墨及金屬單質(zhì)都是電的良導(dǎo)體。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于自由移動(dòng)離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，鹽

3、酸中有自由移動(dòng)的H、Cl，能導(dǎo)電。熔融NaOH中，因NaOH=NaOH也存在自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，故也能導(dǎo)電。固體KCl雖為電解質(zhì)，但因缺乏電離的條件，即在固體KCl中雖存在K、Cl，但不能自由移動(dòng)，故固體KCl不導(dǎo)電。4下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是()A化合物都是電解質(zhì)B電解質(zhì)一定是化合物CSO3溶于水后，溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)DNaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)解析：選B?；衔锊灰欢ㄊ请娊赓|(zhì)，但電解質(zhì)一定是化合物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；SO3溶于水后，溶液導(dǎo)電是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：SO3H2O=H2SO4，H2SO4=2HSO，所以H2SO4是電解質(zhì)而SO3本身是非電解質(zhì)，故C

4、項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5下列敘述正確的是()ANaCl溶液在電流作用下電離成Na與ClB溶于水后能電離出H的化合物都是酸C氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多解析：選C。電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化，不是通電，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸的定義中強(qiáng)調(diào)電離出的陽(yáng)離子全部為H，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl溶于水能電離出自由移動(dòng)的H和Cl，故能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl是由分子組成的，無(wú)自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要由溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度決定，即單位體積中自由移動(dòng)離子的數(shù)目

5、決定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是()硫酸鋇在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)氨氣的水溶液導(dǎo)電性很好，所以它是強(qiáng)電解質(zhì)水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)A BC D解析：選D。中學(xué)階段所接觸到的鹽，絕大多數(shù)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在這些鹽中有的易溶，有的可溶，有的微溶，有的難溶，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與它們?cè)谒腥芙舛鹊拇笮o(wú)關(guān)。氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是由于NH3和H2O反應(yīng)生成了NH3H2O，NH3H2O電離出NH、OH，而NH3本身不能電離，NH3屬于非電解質(zhì)，像這樣的物質(zhì)還有CO2、SO

6、2等。故選D。7下列電離方程式中，書寫錯(cuò)誤的是()ABa(OH)2=Ba22OHBNaOH=NaOHCHI=HIDNa2CO3=NaCO解析：選D。D項(xiàng)正確的電離方程式為Na2CO3=2NaCO。8某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D甲連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按圖乙連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論中正確的是()ANaCl是非電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D在NaCl溶液中，只存在Na、Cl兩種離子解析：選C。NaCl固體不導(dǎo)電，但NaCl溶解于水或熔融狀態(tài)下能電離，所以NaCl是電解質(zhì)；NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，電解質(zhì)是

7、化合物；NaCl溶液通電時(shí)燈泡亮了，表明NaCl在溶液中發(fā)生了電離；在NaCl溶液中，水發(fā)生了極微弱的電離，溶液中應(yīng)存在Na、Cl、H、OH4種離子。9如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下三個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是_，與B圖變化趨勢(shì)一致的是_，與C圖變化趨勢(shì)一致的是_。a向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4溶液至過(guò)量b向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過(guò)量c向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過(guò)量解析：電流強(qiáng)度大的溶液中所含離子濃度大、電荷多。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶

8、液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，離子濃度逐漸減小，最后離子濃度幾乎為零；H2SO4過(guò)量時(shí)，由于H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性又增強(qiáng)。醋酸為弱電解質(zhì)，向醋酸中滴入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，其中CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電性增強(qiáng)；NaOH溶液過(guò)量時(shí)，由于NaOH也為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性不變。向鹽酸中滴NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HClNaOH=NaClH2O，HCl和NaCl都為強(qiáng)電解質(zhì)，但生成NaCl和H2O后離子濃度會(huì)減小，故電流強(qiáng)度會(huì)減弱，但I(xiàn)0。答案：bac10判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，不能電離的說(shuō)明理由，能電離的寫

9、出電離方程式。(1)液態(tài)HCl：_，_。(2)熔融狀態(tài)下的NaCl：_，_。(3)高溫熔化后的單質(zhì)鐵：_，_。(4)固體KOH：_，_。解析：HCl在液態(tài)時(shí)不電離；NaCl在熔融狀態(tài)可以電離；Fe是單質(zhì)，任何條件下都不電離；KOH在固態(tài)時(shí)不電離。答案：(1)不能液態(tài)HCl以分子形式存在，不電離(2)能NaCl(熔融)=NaCl(3)不能Fe是金屬單質(zhì)，通過(guò)自由電子而導(dǎo)電(4)不能KOH在固態(tài)時(shí)離子運(yùn)動(dòng)受到束縛能力提升11下列說(shuō)法不正確的是()將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電；NaHSO4電離時(shí)

10、生成的陽(yáng)離子有氫離子，所以是酸；電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電A BC D解析：選D。電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)必須是在上述條件下自身能導(dǎo)電的化合物，而不是與水反應(yīng)后再導(dǎo)電的物質(zhì)，另外，是否是電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)，與在溶液中的導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)，緊扣條件，便可得到正確結(jié)論。12經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得某溶液由Mg2、Al3、SO、Cl四種離子組成，其中Mg2、Al3、SO個(gè)數(shù)比為331，則可推斷出該溶液中Al3、SO、Cl個(gè)數(shù)比為()A1313 B311C3113 D134解析：選C。根據(jù)溶液呈電中性，分析出Cl

11、“個(gè)數(shù)”，即323312x1，所以x13，則Al3、SO、Cl個(gè)數(shù)比為 3113。13有以下物質(zhì)：石墨；鋁；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸鈉固體；氫氧化鋇溶液；純醋酸；氧化鈉固體；氯化氫氣體。(1)其中能導(dǎo)電的是_；屬于非電解質(zhì)的是_；屬于電解質(zhì)的是_。(2)寫出物質(zhì)溶于水的電離方程式：_。(3)寫出物質(zhì)和在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：石墨、鋁及氨水、Ba(OH)2溶液能導(dǎo)電；電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，酒精、二氧化碳是非電解質(zhì)，Na2CO3、CH3COOH、Na2O、HCl都是電解質(zhì)；氨水、Ba(OH)2溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；Na2CO3與CH3COOH反應(yīng)生成CH3CO

12、ONa、H2O和CO2。答案：(1)(2)Na2CO3=2NaCO(3)2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaH2OCO214某?；瘜W(xué)興趣小組為了探究電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟：(1)向5只250 mL的燒杯中分別加入濃度均為0.1 molL1的鹽酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。(2)向5種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極，連接好裝置如下圖。(3)接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(1)5只燈泡都亮了。結(jié)論：_。(2)鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較亮，CH3COOH溶液、氨水對(duì)應(yīng)的燈泡較暗。結(jié)論：_。思考：(1)

13、酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的原理是什么？影響其導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素是什么？_。(2)同學(xué)們?yōu)榱颂骄坎煌娊赓|(zhì)之間電離能力的差異，設(shè)計(jì)了上述實(shí)驗(yàn)，通過(guò)觀察燈泡的明亮程度，判斷電解質(zhì)的電離能力大小，為此必須控制其他影響燈泡亮度的一些因素，使之保持一致，從而不影響燈泡的明亮程度。在本實(shí)驗(yàn)所采取的主要措施中，有哪些是用來(lái)控制其他因素對(duì)燈泡亮度的影響的？(至少寫出三條)_。(3)同學(xué)們根據(jù)現(xiàn)象(2)得出結(jié)論：氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸、一水合氨是弱電解質(zhì)。你同意他們的觀點(diǎn)嗎？為什么？_。(4)為了進(jìn)一步探究氯化氫等化合物是否是強(qiáng)電解質(zhì)，同學(xué)們?cè)诶蠋煹膸椭聹y(cè)定了0.1 molL1的鹽酸中氫離子的濃度，

14、通過(guò)對(duì)結(jié)果的分析，即可得出結(jié)論。說(shuō)明氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)的理由是溶液中氫離子濃度_0.1 molL1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步查閱資料得知，一般來(lái)說(shuō)，鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿是弱電解質(zhì)。根據(jù)以上結(jié)論推測(cè)，如果將上述實(shí)驗(yàn)中的醋酸和氨水混合均勻，然后分別盛放在原來(lái)的燒杯中，接通電源，可以觀察到的現(xiàn)象是_。A與混合前無(wú)任何區(qū)別B5只燈泡都亮起來(lái)，亮度完全相同C只有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對(duì)應(yīng)的燈泡亮起來(lái)，另外兩只不亮D5只燈泡都亮起來(lái)，鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較亮，另外兩只略暗，但明顯比混合前明亮答案：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(1)酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，可溶性酸、堿、鹽的水溶液都能夠?qū)щ?2)醋酸、一水合氨溶液的導(dǎo)電能力較弱，鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電能力較強(qiáng)思考：(1)酸、堿、鹽溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒邪l(fā)生了電離，在電場(chǎng)作用下，電離出的陰、陽(yáng)離子可以做定向移動(dòng)。其導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)目有關(guān)(2)電解質(zhì)溶液的濃度和體積相等、電極的材料和規(guī)格相同、兩極的電壓相等、燈泡的規(guī)格相同等(3)不同意。醋酸、一水合氨的電離程度較小，肯定是弱電解質(zhì)。雖然氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉的電離程度較大，但不能說(shuō)明它們一定完全電離，也就是說(shuō)，不能說(shuō)明它們是強(qiáng)電解質(zhì)(4)等于(5)D