2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 期中檢測(cè)題（一）新人教版必修2

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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 期中檢測(cè)題（一）新人教版必修2一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題3分，共45分。每題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1某報(bào)報(bào)道，某國(guó)一集團(tuán)擬在太空建造巨大的集光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫：2H2O2H2O2，下列說法正確的是()A水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B氫氣是一次能源C使用氫氣作燃料將會(huì)增加溫室效應(yīng)D這一反應(yīng)中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能解析：水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；H2是二次能源；H2是清潔能源，不會(huì)增加溫室效應(yīng)。答案：D2下列有關(guān)原子核外電子排布的說法不正確的是()A電子總是先排布在能量最低的電子層里B每個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2C最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(

2、K層為最外層時(shí)不超過2個(gè))DS2的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍解析：S2的M層電子數(shù)是8，是K層電子數(shù)的4倍，D錯(cuò)誤。答案：D3.如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)de，f為離子化合物。則下列說法錯(cuò)誤的是()A常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)B單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性C穩(wěn)定性：deDf受熱易分解為d和e答案：C4下列排列順序不正確的是()A原子半徑：鈉硫氯B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4 C最高正化合價(jià)：氯硫磷D熱穩(wěn)定性：碘化氫溴化氫氯化氫答案：D5下列說法中正確的組合是()氫元素有三種核素H、D、T，它們互稱為同位素，

3、HD屬于化合物吸熱反應(yīng)必須加熱才能完成化學(xué)反應(yīng)過程包括舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程石墨變金剛石要吸熱，故金剛石比石墨穩(wěn)定鉛蓄電池工作時(shí)兩極的質(zhì)量均增加燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學(xué)能熱能機(jī)械能電能可在周期表金屬和非金屬的分界處尋找半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等1 mol酸和1 mol堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量叫中和熱堿性鋅錳電池屬于二次電池NH3和HCl的化合反應(yīng)與NH4Cl的分解反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)ABC D答案：B6某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2AgCl2=2AgCl。下列說法正確的是()A正極反應(yīng)為AgCle=AgClB放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽

4、酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子解析：根據(jù)電池總反應(yīng)可以看出Cl2得電子，Ag失電子，所以在原電池中Cl2在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，Ag在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)。正極反應(yīng)為Cl22e=2Cl，A錯(cuò)誤；因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液為鹽酸，所以負(fù)極上Ag失電子生成的Ag隨即與附近的Cl反應(yīng)，B錯(cuò)誤；用氯化鈉代替鹽酸后，電極反應(yīng)不發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí)，負(fù)極生成0.01 mol Ag，由于AgCl=AgCl，所以消耗掉0.01 mol Cl，由于電荷守恒，同時(shí)有0.01 mol H通過陽(yáng)離子變換膜轉(zhuǎn)移至右側(cè)溶液中，D正確

5、。答案：D7下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是()A在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸CNa與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量DAl在氧氣中燃燒時(shí)將Al片改成Al粉解析：在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，由于參加反應(yīng)的物質(zhì)無氣體，所以增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸，因?yàn)樵跐饬蛩嶂辛蛩嶂饕苑肿拥男问酱嬖冢現(xiàn)e在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，制取H2時(shí)的速率反而減慢，B錯(cuò)誤；Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量，水是液體物質(zhì)，濃度不變，所以反應(yīng)速率也不變，C錯(cuò)誤；Al在氧氣中燃燒時(shí)將Al片改成Al粉，接觸面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加

6、快，D正確。答案：D8在恒定溫度下使NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)達(dá)到平衡，不能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是()Av正(NH3)2v逆(CO2)B密閉容器中總壓強(qiáng)不變C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變解析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有兩個(gè)：一是正逆反應(yīng)速率相等；二是各物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等均恒定不變。A項(xiàng)指明正逆反應(yīng)這一屬性，并且兩種速率比值說明了正逆反應(yīng)速率相等，能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡；B、C兩項(xiàng)都體現(xiàn)了混合氣體的質(zhì)量、濃度等恒定不變，即正、逆反應(yīng)速率相等，能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡；D項(xiàng)NH3與CO2都是生成物，按比例生成，故無論平衡與否，氨

7、氣體積分?jǐn)?shù)均不變，符合題意。答案：D9.燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一?，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是()Aa極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)Bb極反應(yīng)是O24OH4e=2H2OC總反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2OD氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源解析：A項(xiàng)，a極通H2為負(fù)極，電極反應(yīng)為2H24OH4e=4H2O，發(fā)生氧化反應(yīng)；B項(xiàng)，b極通O2為正極，電極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH；C項(xiàng)，正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)為2H2O2=2H2O；D項(xiàng)，氫氧燃料電池的能量高，且產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無污染，故是具有應(yīng)用前景的綠色電源。答案：B1

8、0如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法不正確的是()XYZWA.W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍BY、Z單質(zhì)的活潑性可能是YZCX、Y形成氣態(tài)氫化物時(shí)，氫化物的穩(wěn)定性XXZ，則Y、Z形成單質(zhì)時(shí)，單質(zhì)的活潑性可能是YZ，故B正確；同周期從左向右元素的非金屬性增強(qiáng)，非金屬性YX，則X、Y形成氣態(tài)氫化物時(shí)，氫化物的穩(wěn)定性Xr(Mg)C在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能解析：元素C的單質(zhì)還存在C60等同素異形體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg的電子層數(shù)比Mg2多，所以半徑r(Mg)r(Mg2)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)方程式為2MgCO22MgOC，還原劑為Mg，還原產(chǎn)物為C，根據(jù)還原劑的

9、還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性知，Mg的還原性強(qiáng)于C，C項(xiàng)正確；燃燒過程中除了熱能還有光能等其他形式的能量放出，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C13全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16LixS8=8Li2Sx(2x8)。下列說法錯(cuò)誤的是()A電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S62Li2e=3Li2S4B電池工作時(shí)，外電路中流過0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多解析：電池工作時(shí)，電極a為正極，得到電子，由題圖可知，工作過程中可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6

10、2Li2e=3Li2S4；外電路中流過0.02 mol電子時(shí)，負(fù)極消耗0.02 mol Li，即減重0.14 g；石墨烯可導(dǎo)電，能提高電極a的導(dǎo)電性；放電時(shí)Li2S8不斷轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2S2，充電時(shí)LiS2不斷轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2S8，故D錯(cuò)誤。答案：D14一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2CB反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)v(D)C反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 molL1s1D反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等解析：n(A)n(B)n(C)n(D)(1

11、.20) mol(1.00.4) mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，所以化學(xué)方程式為3B4C6A2D，A錯(cuò)誤；不論在什么時(shí)刻，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B、D錯(cuò)誤。答案：C15現(xiàn)有甲、乙、丙三種元素，其原子序數(shù)都不超過20。有關(guān)信息如下表，下列關(guān)于甲、乙、丙三種元素相關(guān)的分析正確的是()元素代號(hào)相關(guān)信息甲n為電子層數(shù)，甲原子最外層電子數(shù)為2n21乙在周期表中它的周期數(shù)為k，主族序數(shù)為2k1丙電子層數(shù)大于最外層電子數(shù)A.甲的單質(zhì)難溶于水B乙的氣態(tài)氫化物遇濕潤(rùn)的pH試紙變紅色或藍(lán)色C丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是易溶于水的強(qiáng)堿D甲、丙只能形成共價(jià)化合物解析：根

12、據(jù)原子最外層電子數(shù)不超過8，K層為最外層時(shí)電子數(shù)不超過2以及原子序數(shù)不超過20，確定可能的電子層數(shù)，分別討論對(duì)應(yīng)的元素。對(duì)于甲元素，若n1、2，則甲原子最外層電子數(shù)依次為1、7，即甲為氫、氟元素。對(duì)于乙元素，若k2、3，乙原子最外層電子數(shù)分別為5、7，對(duì)應(yīng)元素分別為氮、氯。對(duì)于丙元素，若n2，則丙為鋰；若n3，則丙為鈉、鎂；若n4，則丙為鉀、鈣。甲的單質(zhì)有氫氣和氟氣，其中氟氣與水劇烈反應(yīng)：2F22H2O=4HFO2，A項(xiàng)錯(cuò)；乙的氣態(tài)氫化物為氨氣或氯化氫，氨水呈堿性，氯化氫水溶液呈酸性，B項(xiàng)正確；丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鎂、氫氧化鈣、氫氧化鉀，其中氫氧化鎂不溶于水

13、、氫氧化鈣不屬于易溶于水的強(qiáng)堿，C項(xiàng)錯(cuò)；甲、丙可以形成離子化合物，如氫化鈉、氟化鉀等，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：B二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共55分)16(11分)X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為23。請(qǐng)回答下列問題：(1)元素X的名稱是_，丙分子的電子式為_。(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為_。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為_。(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強(qiáng)酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比11混合后所

14、得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_(填序號(hào))。a只含共價(jià)鍵b只含離子鍵c既含離子鍵，又含共價(jià)鍵解析：從分子的特點(diǎn)和單質(zhì)為無色氣體去分析可確定：X、Y、Z分別為H、O、N；甲、乙、丙分別為NO、H2O、NH3，丁為HNO3，戊為NH4NO3。在NH4NO3晶體中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵。答案：(1)氫(2)NO4NH35O24NO6H2O(3)c17(10分)在1105Pa和298 K時(shí)，將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ/mol)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能(已知氨分子中有3個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵)：共價(jià)鍵HHNNNH鍵能(kJ/mol)43694539

15、1(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)在298 K時(shí)，取1 mol氮?dú)夂? mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_。(3)實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較正確的是_(填選項(xiàng)號(hào))。AQ1Q2BQ1Q2CQ1Q2你做出此選擇的原因是_。解析：(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂、生成物化學(xué)鍵形成的過程，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量。N23H22NH3的反應(yīng)中斷鍵共吸收的能量為945 kJ3436 kJ2 253 kJ，成鍵共放出的

16、能量為23391 kJ2 346 kJ，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)理論上放出的熱量為2 346 kJ2 253 kJ93 kJ。(3)由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)1 mol N2和3 mol H2不能完全反應(yīng)生成2 mol NH3，因而放出的熱量小于93 kJ。答案：(1)放熱(2)93 kJ(3)A該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，1 mol N2和3 mol H2不能完全反應(yīng)生成2 mol NH3，因而放出熱量小于93 kJ18(12分)如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問題：(1)當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)

17、，正極的電極反應(yīng)式為_。(2)當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該電池的正極為_。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL氣體時(shí)，消耗的電極質(zhì)量為_g。(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則甲烷應(yīng)通入_極(填“a”或“b”，下同)，電子從_極流出，電解質(zhì)溶液中OH向_極移動(dòng)。解析：(1)當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，Al作原電池的負(fù)極，在正極，溶液中的H得電子生成H2。(2)當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧

18、化鈉溶液時(shí)，由于Al能與NaOH溶液反應(yīng)而Mg不能，故Mg作正極；n(H2)0.01 mol，根據(jù)電子守恒，消耗Al的質(zhì)量為0.02 mol327 gmol10.18 g。(3)在燃料電池中，都是燃料在負(fù)極失電子；原電池外電路中，電子由負(fù)極流向正極；電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。答案：(1)2H2e=H2(2)Mg0.18(3)bbb19(11分)已知反應(yīng)A(g)B(g)C(g)D(g)?；卮鹣铝袉栴}：(1)830時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)0.003 mol/(Ls)，則6 s時(shí)c(

19、A)_molL1，C的物質(zhì)的量為_mol；反應(yīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡狀態(tài)，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“不變”或“減小”)。(2)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_(填正確選項(xiàng)前的字母)。a壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b氣體的密度不隨時(shí)間改變cc(A)不隨時(shí)間改變d單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等解析：(1)c(A)0.003 molL1s16 s0.018 molL1，6 s時(shí)c(A)0.20 mol5 L0.018 molL10.022 molL1。n(C)0.018 molL15 L0.09 mol；加入氬氣后由于各物質(zhì)的濃度未發(fā)生變化，則A的轉(zhuǎn)化率不變。

20、(2)該反應(yīng)屬于前后體積不變的反應(yīng)，則反應(yīng)過程中容器的壓強(qiáng)不會(huì)發(fā)生變化，密度也不會(huì)變化，單位時(shí)間生成C和D的物質(zhì)的量一定相等，因此a、b、d三項(xiàng)不能作為判斷依據(jù)。c(A)不改變說明單位時(shí)間生成的A與消耗的A相等，反應(yīng)達(dá)到平衡。答案：(1)0.0220.09不變(2)c20(11分)白云石的主要成分是CaCO3MgCO3，在我國(guó)有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實(shí)現(xiàn)Ca2、Mg2的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，高溫易使可逆反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)?；瘜W(xué)方程式如下：Ca(OH)2Mg(OH)23CO2CaCO3Mg(HCO3)2H2

21、O完成下列填空：(1)Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性_(填“強(qiáng)”或“弱”)，Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度_(填“大”或“小”)。 (2)碳化溫度保持在5060 。溫度高不利于碳化反應(yīng)，原因是_。溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是_。(3)已知某次碳化時(shí)溶液中鈣離子濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，在10 min到13 min之內(nèi)鈣原子的反應(yīng)速率為_。15 min之后鈣離子濃度增大，原因是_(用化學(xué)方程式表示)。解析：(3)根據(jù)題圖，在10 min到13 min之間鈣離子的反應(yīng)速率v(Ca2)(0.1450.118)molL13 min0.009 molL1min1。15 min之后鈣離子濃度增大，原因是產(chǎn)生的CaCO3與其溶解的CO2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生了易溶解的Ca(HCO3)2。答案：(1)強(qiáng)大(2)平衡逆向移動(dòng)，Mg(HCO3)2分解反應(yīng)速率慢(3)0.009 molL1min1CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2