2022年高考化學一輪訓練案 課題27 化學鍵

2022年高考化學一輪訓練案 課題27 化學鍵1.化學鍵的下列敘述中,正確的是（ ）A.離子化合物可能含共價鍵 B.共價化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子健 D.共價化合物中不含離子鍵2.下列物質中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是( )ANaOH BNa2O2 CMgCl2 DH2O23. HgCl2 稀溶液可用作外科手術的消毒液。已知其熔點是227，不能導電，HgCl2 稀溶液有弱的導電能力。則下面關于HgCl2 敘述不正確的是（ ）A.HgCl2 是電解質 B.HgCl2 是鹽,屬離子化合物C.HgCl2 固體是分子晶體 D.HgCl2 是鹽,屬共價化合物4.下列分子有極性的是（ ）A.HCCH B.苯 C.CH3Cl D.N25. 下列敘述中正確的是（ ）A.同主族元素單質的熔點從上到下定逐漸升高B.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C.硼化物BxHY2-與B10C2H12的電子總數(shù)相同，則BxHY2-的正確表達式為B11H122-D.水結成冰、體積膨脹，密度下降與水分子之間形成的氫鍵有關6.對三硫化四磷分子的結構研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了 8 個電子的結構。則一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是A7 個 B9 個 C19 個 D不能確定7. 下列物質的分子中，含有兩種不同的鍵的是（ ）AH2O2 BBr2 CHClO DPCl38. xx年曾合成和分離含高能量的正離子N5+的化合物是N5AsF6。下列敘述錯誤的是( )A.N5+共有34個電子 B.N5+ 中氮-氮原子之間以共用電子對結合C.化合物 N5AsF6 中 As 化合價為 +1 D.化合物 N5AsF6 中 F 化合價為 -19下列微粒的電子式書寫正確的是（ ）10以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是 （ ）A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl511.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 ( )A. CO2 H2S B C60 C2H4 C C2H4 CH4 NH3 HCl12以下分子或離子的結構為正四面體且鍵角為109°28´的是（ ） CH4 NH4+ CH3C1 P4A B C D13下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是( ) A液態(tài)氯化氫不導電 B氯化氫極易溶于水C氯化氫不易分解 D氯化氫溶液可以電離14最近，中國科大的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在268時凍結分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是 ( ) ACO2 BCOCl2 CC2H6O DH2O215. 下列說法中正確的是（ ）AN-C的鍵長比N-N的鍵長小 B H2O鍵角是180°，NH3是平面三角形CNH3分子間可以形成氫鍵DC=C鍵鍵能比C-C鍵大，所以乙烯比乙烷更穩(wěn)定16關于氫鍵，下列說法正確的是 ( ) A每一個水分子內含有兩個氫鍵 B冰、液氨和溴苯中都存在氫鍵C分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致17.在解釋下列物質性質的變化規(guī)律與物質結構間的因果關系時，與共價鍵鍵能有關的變化規(guī)律是( )A.HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減低C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高 D.H2S的熔沸點小于H2O的熔、沸點 18.下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是：_NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小尿素的熔、沸點比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低水分子高溫下也很穩(wěn)定19.由短周期中X、Y兩元素組成的化合物的分子中，共含38個電子。（1）若X2Y為離子化合物時，X元素為，Y元素為 （寫名稱）（2）若XY2為共價化合物時，X元素為，Y元素為 （寫名稱）（3）用電子式分別表示： X2Y的形成過程： 。 XY2的形成過程： 。20.甲、乙、丙、丁四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖所示(其中乙、丙、丁位置未標出)。已知四種元素的原子序數(shù)之和為40，丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置是 。(2)乙、丙兩元素可形成AB3型化合物，其化合物分子是 (填“極性”或“非極性”)分子。(3)這四種元素中按原子個數(shù)比1：2兩兩化合時能形成多種化合物分子，其中價電子數(shù)之和為偶數(shù)的有 、 (舉兩例；寫化學式)。 (4)丁元素最高價氧化物水化物的濃溶液與丁單質共熱時反應的化學方程式為 21有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大。E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ·mol-1）：I1I2I3I4496456269129540B與F同主族。A、E分別都能與D按原子個數(shù)比11或2l形成化合物。B、C分別都能與D按原子個數(shù)比11或12形成化合物。(1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式 、 。(2)B2A2分子中存在_個鍵，_個鍵 (3)下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：化學鍵FDFFBBFBCDDD鍵能/kJ·mol1460176347.7347745497.3下列四種物質形成的晶體，熔點由高到低的順序 。aF與B形成的化合物 bB與D形成的穩(wěn)定化合物 cF的單質 dE與D形成的化合試計算1molF單質晶體燃燒時的反應熱：_ _。22下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。 （1）表中的實線表示系周期表的部分邊界，請用實線補全元素周期表的上邊界 （2）常溫下，其單質呈液態(tài)的元素是 （填字母代號），它與e形成的化合物電子式為： （用元素符號表示） （3）b元素形成的單質所屬品體類型可能是 （填序號） 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 離子晶體 過渡型晶體 （4）元素c、d、g的氫化物的沸點由高到低的順序為 （用化學式表示） （6）1906年的諾貝爾化學獎授鄧為制備F2單質作出重要貢獻的化學家莫瓦桑，請預測首先被用來與F2反應制備稀有氣體化合物的元素是 。