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1、高考化學一輪復習 第五專題 物質結構元素周期律訓練
1．3He可以作為核聚變的原料，以下關于3He的說法正確的是( )。
A．比4He少一個質子 B．比4He多一個中子
C．與4He互為同分異構體 D．與4He互為同位素
2．已知R2－離子核外有a個電子，b個中子，表示R原子符號正確的是( )。
A.R B.R
C.R D.R
3．下列是各組元素的原子序數(shù)，它們互相可組成化學式為A2B、AB、AB2型共價化合物分子的是( )。
A．6和17 B．14和8
C．7和8 D．11和8
4．X、Y、Z均為短周期元素，它們在
2、周期表中的相對位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，則下列說法正確的是( )。
A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B．W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Z的強
C．Z的非金屬性比Y的強
D．X與Y形成的化合物都易溶于水
5．下列各組中所有的元素組成的一種物質，既可能是離子化合物，又可能是共價化合物的是( )。
A．H、N、O B．H、Na、O、S
C．H、C、O、K D．H、O、S
6．(xx年四川)已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子
3、的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( )。
A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中只含離子鍵
C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3
7．(雙選)某分子的球棍模型如下圖所示。已知該分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是( )。
A．X原子可能為第ⅤA族元素
B．Y原子一定為第ⅠA族元素
C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵
D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2H4
8．(xx年江蘇，雙選)短周期元
4、素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是( )。
A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
B．元素W 的最高價氧化物對應的水化物酸性比Z的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3 中化學鍵的類型相同
D．原子半徑的大小順序：rY >rZ >rW >rX
9．a、b、c、d、e是短周期元素。周期表中a與b、b與c相鄰；a與e的最外層電子數(shù)之比為2∶3，b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物d2c2與水反應生成c的單質，且溶液使酚酞溶液變紅。
5、
(1)e的元素符號是________。
(2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為__________________(用分子式表示)；b的氫化物和b的最高價氧化物對應的水化物反應生成Z，則Z中的化學鍵類型有________________________________________________________________________。
(3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是__________________________________________________(用離子方程式表示)。
(4)一定量的d2c2與ac2反應后的固體物質，恰好與0.8 mo
6、l稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25 mol氣體，則用物質的量表示該固體物質的組成為____________、______________。
10．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子數(shù)是K層的3倍；0.1 mol C單質能從酸中置換出
2.24 L氫氣(標準狀況)，同時它的電子層結構變成與氖原子的電子層結構相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同。
(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：
A________，B________，C________，D________。
(2)D元素
7、在周期表中屬第______周期第______族。
(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：
________________________________________________________________________。
(4)A和B的單質充分反應生成化合物的結構式是____________。
(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？
________________________________________________________________________。
第五專題 物質結構 元素周期律
【高效
8、鞏固提升】
1．D 解析：3He和4He的質子數(shù)均為2，A錯；3He和4He的中子數(shù)分別為1、2，B錯；3He和4He為氦元素的兩種核素，互為同位素，C錯、D對。
2．B 解析：R原子的質子數(shù)Z＝a－2，質量數(shù)A＝b＋(a－2)。
3．C 解析：N和O可分別組成N2O、NO、NO2等共價化合物分子。
4．B 解析：根據(jù)Y原子的電子層結構，易知Y為O，由此推斷出X、Z、W分別為N、S、Cl，再結合元素周期律判斷各選項。A項錯，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為NH3＜H2O；B項對，最高價氧化物對應的水化物酸性為HClO4＞H2SO4；C項錯，非金屬性為S＜Cl；D項錯，如氧化物NO難溶于水。
5．A
9、 解析：如NH4NO3是離子化合物，HNO3是共價化合物。
6．A 解析：W、Z同主族且W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強，故原子序數(shù)W＜Z；X、Y為金屬元素且與Z同周期，陽離子氧化性為X＜Y，則原子序數(shù)W＜X＜Y＜Z。據(jù)此推斷出X為Na或Mg，Y為Mg或Al，W為C、N、O、F中的一種。如Na2O2既含有離子鍵又含有共價鍵，B項錯誤；若W為C，Z為Si，氣態(tài)氫化物的沸點為SiH4>CH4，C項錯誤；若Y為Mg，W為N，則形成的化合物為Mg3N2，D項錯誤。
7．BD 解析：由該原子結構知Y原子最外層有1個或7個電子，Y原子為第ⅠA族或第ⅦA族元素，根據(jù)成鍵形式X原子最外層有5個電子或3個電子，故A
10、對、B錯；題目中給出各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，而N2H4中氫原子未達到8電子穩(wěn)定結構，D錯。
8．AD 解析：根據(jù)給出的X、Y的電子層結構信息，易推斷出X、Y分別為O、Mg，再結合題意推斷出Z、W分別為Si、S。
9．(1)S (2)CH4
高考化學一輪復習 第五專題 物質結構元素周期律訓練
