高中化學 第3章 第3節(jié) 第1課時 乙醇課時訓練 新人教版必修2

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1、高中化學 第3章 第3節(jié) 第1課時 乙醇課時訓練 新人教版必修2 1．據(jù)美國權威機構麥肯錫分析，隨著低碳經濟概念的提出與完善，纖維素乙醇產業(yè)對中國的潛在貢獻巨大。乙醇是一種比較理想的再生能源，目前新興起的車用乙醇汽油就是摻入一定比例乙醇的汽油。下列說法正確的是(　　) A．在相同狀況下，同體積的乙醇氣體和乙烯氣體都完全燃燒，耗氧量不同 B．在相同狀況下，同體積的乙醇氣體和乙烯氣體都完全燃燒，產物相同，產物的量也相同 C．用乙醇作燃料不會導致“溫室效應” D．用乙醇作燃料不會導致酸雨 解析：乙醇的分子式為C2H6O，可以寫成C2H4·H2O，相同狀況，同體積的乙醇氣體

2、和乙烯氣體完全燃燒時，耗氧量相同、產物相同，乙醇燃燒后產生二氧化碳和水，不會產生酸雨。 答案：D 2．C2H5OH的官能團是—OH，含有—OH的物質具有與乙醇類似的化學性質，在Cu或Ag催化下，下列物質不能與O2發(fā)生氧化反應的是(　　) 解析：由乙醇的催化氧化原理＋O22CH3—CHO＋2H2O知，只有連有—OH的碳原子上有氫原子的醇才能發(fā)生催化氧化，故答案選擇D項。 答案：D 3．下列物質，都能與Na反應放出H2，其產生H2的速率排列順序正確的是(　　) ①C2H5OH?、贖2CO3溶液?、跦2O A．①＞②＞③ B．②＞①＞③ C．③＞①＞② D．②＞③

3、＞① 解析：Na與H2O反應比與C2H5OH反應劇烈，故反應速率③>①，可排除A、B兩項。H2CO3溶液中不僅含有H2O，而且含有H2CO3，H2CO3電離出H＋使溶液呈酸性，Na與H2CO3反應比與H2O反應劇烈得多，故可知反應速率排序為②＞③＞①。 答案：D 4．某飽和一元醇CnH2n＋1OH 14.8 g和足量的金屬鈉反應生成H2 2.24 L(標準狀況)，則燃燒3.7 g該醇生成的水的物質的量為(　　) A．0.05 mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．0.75 mol 解析： 2CnH2n＋1OH　　～　　H2 2 mol　　　　　　

4、22.4 L 　x　　　　　　　2.24 L x＝＝0.2 mol 該飽和一元醇的摩爾質量為＝74 g/mol 即該醇的相對分子質量為74，故其分子式為C4H10O，則燃燒3.7 g該醇可生成0.25 mol H2O。 答案：B 5．按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體是(　　) A．H2 B．CO和H2 C．NH3 D．CH3CH2OH(g) 解析：根據(jù)a處有紅色物質生成，說明該氣體被CuO還原；b處變藍，說明發(fā)生氧化反應過程中有水生成；c處得到液體，說明該反應除生成水外，還生成了易液化的物質，符合該條件的

5、只有乙醇蒸氣。 答案：D 6．丙烯醇(CH2CH—CH2OH)可發(fā)生的化學反應有(　　) ①加成　②氧化?、廴紵、芗泳邸、萑〈? A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④ 解析：丙烯醇含有兩種官能團：C==C和—OH，所以它應具有烯和醇的化學性質。 答案：C 7．某有機物6 g與足量Na反應，生成0.05 mol H2，該有機物可能是(　　) 解析：有機物能與Na反應放出H2，由題意可知該有機物為醇，排除D項。6 g有機物提供0.1 mol H＋，則一元醇的相對分子質量應為60，故答案選擇B項。 答案：B 8．酒精燈

6、的火焰分為三層，由外到內依次為外焰、內焰、焰心，若把一根潔凈的銅絲，由外焰逐漸深入到內焰，能觀察到的現(xiàn)象是(　　) A．始終是紅色 B．由紅色變?yōu)楹谏? C．在外焰變?yōu)楹谏絻妊孀優(yōu)榧t色 D．在外焰是紅色，到內焰變?yōu)楹谏? 解析：銅絲在酒精燈的外焰被氧化而變?yōu)楹谏?，漸漸深入到內焰時，由于內焰溫度低，一些沒有燃燒的乙醇蒸氣將氧化銅還原而變?yōu)榧t色。 答案：C 9．為了測定乙醇的結構式是還是，利用乙醇和鈉的反應，設計如圖裝置進行實驗，在燒瓶中放入足量的鈉，從分液漏斗中緩緩滴入一定量的乙醇，通過測量量筒中水的體積，就可知反應生成的氫氣的體積。 (1)實驗前檢驗該裝置的氣密性的

7、實驗操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)有人認為裝置中有空氣，所測的氣體體積應扣除裝置中空氣的體積，才是氫氣的體積，你認為________(選填“正確”或“不正確”)。 (3)如果實驗開始前b導管內未充滿水，則實驗結果將________(選填“偏大”或“偏小”)。 (4)若測得有1.15 g C2H6O參加反應，把量筒c

8、中的水的體積換算成標準狀況下H2的體積為280 mL，試結合計算和討論，判斷下面(Ⅰ)和(Ⅱ)兩式中，哪個正確________。 解析：該實驗的關鍵是準確測量反應產生氣體的體積。根據(jù)產生氣體的體積可以確定被置換的氫原子的個數(shù)。(3)中如果實驗開始前b導管內未充滿水，則會使排出水的體積減小，故實驗結果偏小。(4)參加反應的乙醇的物質的量是0.025 mol，生成氫氣的物質的量是0.012 5 mol，即1 mol乙醇分子中的6個氫原子所處的化學環(huán)境并不完全相同，有1個應不同于其他的氫原子，從而確定乙醇的結構為(Ⅱ)式。 答案：(1)連接好裝置，關閉分液漏斗的活塞，將右側導管插入水槽，微

9、熱燒瓶，右側導管若有氣泡冒出，冷卻后形成一段水柱，且一段時間內水柱不變化，證明裝置氣密性良好　(2)不正確　(3)偏小　(4)(Ⅱ) 10．某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。 (1)實驗過程中銅網出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式。 ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 在不斷鼓入空氣的情況下，

10、熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇的氧化反應是________反應。 (2)甲和乙兩個水浴的作用不相同。甲的作用是________________________________________________________________________ __________；乙的作用是________________________________________________________________________。 (3)反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。 (4)若試管

11、a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有________；要除去該物質，可先在混合液中加入________(填寫字母)。 a．氯化鈉溶液　　　　　　　b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳 然后，再通過________(填實驗操作名稱)即可除去。 解析：該實驗目的是：乙醇的催化氧化。實驗原理：2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。 實驗流程：甲中的水為熱水，其作用是將無水乙醇加熱成乙醇蒸氣，與空氣一起進入玻璃管中，在銅網的作用下進行反應后，從玻璃管中出來的物質有：未反應的乙醇蒸氣及少量O2、水蒸氣、乙醛蒸氣和大量的N2，它們一起進入乙中，乙中的水為冷水，其作用是將乙醇蒸氣、水蒸氣、乙醛蒸氣進行冷卻變?yōu)橐后w，不能冷卻的少量O2和大量的N2進入到集氣瓶中。(4)由題意知，該物質呈酸性，說明該物質為乙酸。若要除去乙醇、水、乙醛中的乙酸，可先在混合液中加入NaHCO3溶液，發(fā)生CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋H2O＋CO2↑反應，使CH3COOH轉化為CH3COONa，再通過蒸餾即可除去。 答案：(1)2Cu＋O22CuO、CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O　放熱　(2)加熱　冷卻　(3)乙醛、乙醇、水　氮氣　(4)乙酸　c　蒸餾