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1、2022年高二化學(xué)鹽類的水解教案 人教版(I)
教學(xué)目標(biāo)：
1.掌握“鹽類的水解”概念，理解水解反應(yīng)的本質(zhì)，能正確分析強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解并掌握其規(guī)律。
2.培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ趯?shí)驗(yàn)中體會“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”。
3.在探究中培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：理解鹽類水解的概念；理解鹽類水解的本質(zhì)。
教學(xué)思路：層層設(shè)疑，啟發(fā)探究，步步推進(jìn)，抓住本質(zhì)。
在探索中體會概念，在推理中理解概念，在分析中找到規(guī)律，在總結(jié)中掌握實(shí)質(zhì)。
1、作為酸堿中和的產(chǎn)物，鹽溶液是否為中性？（以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）
2、實(shí)驗(yàn)證明，鹽溶液呈現(xiàn)出不同的酸堿性，為什么？（開始探
2、究）
3、已知鹽在水溶液中會發(fā)生電離，若僅發(fā)生電離，對H+和OH-濃度無影響，它們的鹽溶液應(yīng)和水一樣呈中性。但一些鹽溶液卻顯出了酸性或堿性，為什么？（猜測：這些鹽溶液中可能存在其他的反應(yīng)過程。）
4、這個過程是怎樣的？它如何影響鹽溶液的酸堿性？（推理，分析）
5、引出概念：鹽類的水解；
6、是否所有的鹽類都水解？哪些鹽類會發(fā)生水解？有無規(guī)律可循？水解與鹽溶液的酸堿性有什么關(guān)系？
7、揭示本質(zhì)：水的電離平衡被破壞，平衡向右移動。
8、總結(jié)規(guī)律，強(qiáng)化概念，深化理解。
教學(xué)設(shè)計(jì)：
1．引入
T： 在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和實(shí)際生產(chǎn)生活中，我們常常用到各種各
3、樣的溶液，有酸溶液、堿溶液，也有鹽溶液。請看看面前的6瓶溶液，它們屬于哪一類溶液？
S： 鹽溶液。
T： 對于溶液，酸堿性是一重要指標(biāo)。酸溶液呈酸性，堿溶液顯堿性。兩相混合產(chǎn)生的鹽溶液呢？是否一定是中性？
S： （猜測：可能是。）
T： 以實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)我們的猜測。
S： （分組實(shí)驗(yàn)，簡述結(jié)果）
被測物
酸堿性
c(H+)、c(OH-)相對大小
CH3COONa溶液
堿性
c(H+)c(OH-)
Al2(SO4)3
酸性
c(H+)>c(OH-)
NaCl溶液
4、
中性
c(H+)=c(OH-)
KNO3溶液
中性
c(H+)=c(OH-)
T： 實(shí)驗(yàn)結(jié)果與猜測有出入。為什么有些鹽溶液呈現(xiàn)了酸堿性？這其中有什么奧秘？本節(jié)課的任務(wù)：揭開謎底！
T： 純水顯什么性？c(H+)與c(OH-)大小關(guān)系如何？
S： 中性，c(H+)=c(OH-)。
T： 加入某些鹽后，出現(xiàn)c(H+)≠c(OH-)。鹽在溶液中究竟起了什么作用？
2．引導(dǎo)探究
⑴．以CH3COONa溶液為例，引導(dǎo)學(xué)生分析CH3COONa的水解過程；
⑵．學(xué)生自主分析NH4Cl的水解過程；
⑶．引導(dǎo)學(xué)生得出“鹽類的水解”概念，理解概念：
①起因：鹽所電離出的“弱離子”與H
5、+或OH-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)；
②實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離平衡向右移動；
③結(jié)果：溶液中c(H+)
6、引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識：鹽類的水解是酸堿中和的逆反應(yīng)。指出：中和的趨勢大大強(qiáng)于水解，一般水解反應(yīng)是微弱的；中和反應(yīng)是放熱的，所以水解反應(yīng)是吸熱的（為“影響鹽類水解的條件”做一鋪墊）。
5．小結(jié)本課。
6．反饋練習(xí)：
Ex1.向水中加入下列哪些物質(zhì)，可使水的電離平衡發(fā)生移動？怎樣移動？
A．H2SO4 B.KOH C.FeCl3 D.Ba(NO3)2 E. KF
Ex2.下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是
A.NaClO， c(Na+):c(ClO-)=1:1
B.K2SO4， c(K+):c(SO42-)=2:1
C.(NH4)2SO4, c(NH4+):c(SO42-)<2:1
D.NaF, c(Na+):c(F-)<1:1
思考題：實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時，要加入一定量的鹽酸，為什么？
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