九年級化學 《第四單元 物質構成的奧秘》第二課時課題4 化學式與化合價教案 人教新課標版

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1、九年級化學 《第四單元 物質構成的奧秘》第二課時課題4 化學式與化合價教案 人教新課標版 [創(chuàng)設情景]上節(jié)課結束時我曾布置作業(yè)，讓大家把一些常見元素和原子團的化合價編成順口溜、快板或歌謠的形式來進行記憶，現在我們來個比賽。 [比一比]以小組為單位進行化合價記憶比賽，看誰記得多，記得準。 [賽一賽]請說出你們編寫的順口溜、快板或歌謠， [學生活動，教師觀看，并為他們的精彩表現喝彩，鼓掌、加油] [編寫參考] 一、 氫鉀鈉銀一價尋 二價氧鈣鋇鎂鋅 三價元素有金鋁 二四六硫三五磷 一價鉀鈉氯氫銀 二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五價磷 談變價，也不難 二三鐵，二四碳 二四六硫

2、都齊全 銅汞二價最常見 [教師還可提供一些其他的記憶方法，供學生參考] [投影]展示下列記憶歌訣 一、 單質元素全為零， 化合物中記分明。 一價鉀鈉氫銀銨， 鋇鎂鋅鈣二價占。 一二銅汞、一三金， 二四錫鉛錳與碳。 三價鋁，四價硅， 二四六價硫占滿。 氯負一，氧負二， 鐵有正二和正三。 氫氧根顯負一， 負三正五是磷氮。 酸根所有皆為負， 一硝三磷二硫碳。 二、 正一氫鈉鉀和銀， 氟氯溴碘負一尋； 二價氧鎂鈣鋇鋅， 三鋁四硅五價磷， 四二是碳三二鐵， 一二銅汞一三金， 硫逢雙價二四六， 錳為二四六和七， 單質規(guī)定為零價。 [過渡]前面我們說，可以應用元素的化合價

3、來推求物質的化學式，如何推求呢?我們來看 例題。 [閱讀]請同學們閱讀P81例題，總結出應用化合價求化學式的步驟。 [教師板書]4．根據化合價求化學式的一般步驟。 [學生回答，教師總結] (1)寫出元素符號，正價在左，負價在右。 (2)求兩種元素化合價絕對值的最小公倍數。 (3)求各元素的原子數。 (4)把原子數寫在各元素符號的右下一方。 (5)按正負化合價為0的原則檢查化學式。 [請學生根據以上步驟，解答例題] [設問]根據化合價可以推求出化合物的化學式，反過來根據化學式是否可以求出某元素 的化合價呢?請看討論。 [投影]展示討論 [討論]已知氧為-2價。根據化合

4、物中各元素正負化合價的代數和為0的原則，計算二 氧化硫里硫的化合價。 [學生討論] [學生代表回答] 在SO2里，O為-2價，根據化合價為0的原則，S肯定為正價。設S的化合價為+x。 +x+(-2)×2＝0 求得x＝+4 所以二氧化硫里硫的化合價為+4價。 [設問]我們已學會了根據化合價寫化學式，那么寫出的化學式我們如何去讀它呢?請大家閱讀P82化學式的讀法一段。 [學生閱讀] [回答]兩種元素組成的化合物，一般讀作“某化某”，有時還要讀出化學式中各種元素的原子數。如NaCl讀氯化鈉，CO2讀作二氧化碳，Fe3O4讀作四氧化三鐵。 [教師]很好!知道了化學式的寫法和讀法，

5、我們來進行下面的活動與探究。(可投影打出 探究內容)。 [活動與探究]以鄰座同學為一小組，對以下題目進行練習，并互相訂正。 1．寫出溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學式。 2．讀出以下化學式的名稱： MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2 [探究結果] 1．化學式依次為：NaBr、CaO、Al2O3、NO2 2．名稱依次為：二氧化錳、氧化銅、三氧化硫、碘化鉀、氯化鎂 [補充]關于化學式的寫法和讀法，我這里也有一口訣，供大家參考。 [投影]展示口訣 金氫左，非金右。(金屬和氫寫在左邊，非金屬寫在右邊) 氧化物，氧在后。(氧化物中，氧寫在后邊) 后念先，先念后。(

6、后面的元素先念) 中間“化”，不可丟。(兩種元素中間加“化”字) 有腳碼，先讀數。(先讀出各元素的原子個數) [過渡]前面我們學過，原子的質量用相對原子質量來表示，那么分子的質量用什么來表示呢?通過預習很多同學已經知道了，分子的質量用相對分子質量來表示。接下來我們就學習 有關相對分子質量的知識。 [板書]三、有關相對分子質量的計算 [提問]什么叫相對分子質量呢?請大家閱讀課本尋找答案。 [學生閱讀并回答] [板書]1．定義：化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量”符號 為Mr)。 [設問]根據化學式可以進行哪些計算呢?請大家閱讀課本P82～83“根據化學式計算

7、”一 段，進行歸納總結。 [學生閱讀)…… [回答]根據化學式可以進行三種計算。 1．計算相對分子質量。 2．計算物質組成元素的質量比。 3．計算物質中某元素的質量分數。 [教師]知道了根據化學式可以進行三種類型的計算。我們一種一種來進行研究。首先看第一種��計算相對分子質量。 [板書]2．根據化學式的計算 (1)計算相對分子質量 [提問]以SO2為例，說明相對分子質量如何計算? [回答]因為相對分子質量就是化學式中各原子的相對原子質量的總和，所以SO2的相對分子質量為32+16×2=64。 [教師]計算相對分子質量時要注意以下幾點： 1．正確書寫化學式；

8、 2．準確理解化學式中和式前的數字的含義； 3．元素符號之間用“+”號，元素符號與數字之間用“×”號。 [練習]計算下列各物質的相對分子質量。 ①H2O ②O2 ③NaCl ④NaOH ⑤Cu (可讓學生進行板演) [說明]由原子直接構成的物質，其相對分子質量就是其相對原子質量。其化學式就是其 元素符號。 [過渡]我們繼續(xù)來研究第二種計算��計算物質組成元素的質量比。 [板書](2)計算物質組成元素的質量比 [講解并板書]從剛才的閱讀可知物質組成元素的質量比就是相對原子質量與該原子個數乘積之比。例：MnO2中錳、氧兩種元素的質量比為 55：16×2=55：32

9、=1．7：1。 [練習]計算下列物質中各組成元素的質量比： (可讓學生進行板演)： ①H2O ②CO2 ③SO2 ④NaNO3 ⑤KCl [過渡]接下來我們學習第三種類型的計算��計算物質中某元素的質量分數。 [板書](3)計算物質中某元素的質量分數 [提問]物質中某元素的質量分數如何計算呢? [回答]物質中某元素的質量分數，就是該元素的質量與組成物質的元素總質量之比。 [總結并板書]物質中某元素的質量分數可用公式表示：某元素的質量分數=×100％ [例題]汁算化肥NH4NO3中氮元素的質量分數。 解：可先根據化學式計算出NH4NO3的相對分子質量： NH4N

10、O3的相對分子質量：14+1×4+14+16×3=80。 再計算氮元素的質量分數： N％=×100％＝×100％=35％。 [練習]計算CO2中C元素的質量分數(可讓兩個學生進行板演，對比，從而掌握計算步驟) 解：C％＝×100％＝×100% ＝×100％＝27．3％。 [介紹]藥品、食品等商品的標簽或說明書上常常用質量分數來表示物質的成分或純度。 課前，我曾讓大家準備一些藥品、食品的說明書，現在以小組為單位了解一些藥品和食品的成分，并對其中三種藥品或食品的有關情況怍記錄。 [學生活動]…… [小結]通過本節(jié)課的學習我們知道，化學式可以根據元素的化合價來推求，可見化合價是學習

11、化學的一個工具。同時我們還知道根據化學式可以計算相對分子質量、物質組成元素的質量比、物質中某元素的質量分數，這也是我們學化學以來遇到的第一種計算。通過學習我們知道了日常生活中的一些數字所表示的意義，使我們真正明白了學習知識是為利用知識去解釋一些生活中的現象和解決一些生活中的問題。 [布置作業(yè)]習題1、5、6、7、8、9、10、11 板書設計 4．根據化合價求化學式的一般步驟 三、有關相對分子質量的計算 1．定義：化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量(符號為Mr) 2．根據化學式的計算 (1)計算相對分子質量 (2)計算物質組成元素的質量比 物質組成元素的質量比

12、就是相對原子質量與該原子個數乘積之比。 例：MnO2中Mn、O兩種元素的質量比為 55：16×2=55：32＝1．7：1。 (3)計算物質中某元素的質量分數 公式：某元素的質量分數＝×100％ 例：計算化肥NH4NO3中N元素的質量分數。 解：NH4NO3的相對分子質量=14+1×4+14+16×3=80， N％=×100％＝×100％=35％。 答：NH4NO3中N元素的質量分數為35％。 考題回顧 1．(xx年天津市中考題)已知金屬元素M(只有一種化合價)氧化物的化學式為M2O3， 則它的氯化物的化學式為…………………………………………………………………( ) A．

13、MCl2 B．MCl3 C．M2Cl3 D．MCl 2．(xx年上海市中考題)溴酸鈉(NaBrO3)是某種冷燙精的主要成分，對頭皮有刺激作 用，使用不當會引起皮炎。溴酸鈉中溴元素的化合價是…………………………………( ) A．-5 B．+4 C．+3 D．+5 3．(xx年海南省中考題)用數字或符號表示： 1個氧分子_________；2個硫原子_________；3個硫酸根離子________。 答案：1．B 2．D 3．O2 2S 3SO 備課資料 1．怎樣確定Fe3O4中鐵的化合價? Fe3O4不是一般的氧化物，經x射線研究證明它是一種鹽，鐵酸亞鐵，其組成是：e(FeO

14、2)2，結構式為： 有時為了便于理解和記憶把Fe3O4寫作FeO·Fe2O3的形式。由此可知Fe3O4中鐵的化合價，每3個鐵原子中有一個為+2價，有兩個為+3價。 2．利用韻語記憶常見元素的化合價 鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價； 鋁是正三氧負二，氯負一價最常見； 硫有負二正四六，正二正三鐵可變； 正一二銅二四碳，單質零價永不變； 其他元素有變價，先死后活來計算。 3．根據元素的化合價寫化學式的一般規(guī)律 根據元素的化合價，應用化合價原則，怎樣迅速、準確地寫出已知物質的化學式呢?以書寫氧化鋁的化學式為例加以說明。 (1)正價左，負價右，排好元素符號的順序：AlO； (2

15、)標出各元素的化合價：； (3)化合價交叉、約簡：； (4)得化學式：Al2O3； (5)用化合價原則檢查：(+3)×2+(-2)×3＝0。 歸納以上書寫方法和步驟：可概括為： 一排順序二標價，價數交叉寫右下， 約簡價數做角碼，化合價規(guī)則去檢查。 以上所談是書寫化學式的一般規(guī)律。如氨氣(NH3)，就不能寫成H3N；乙炔(C2H2)也不能將公約數“2”約去。 4.根據化學式計算化合價的一般規(guī)律 先標固定化合價，再算可變化合價��“先死后活法”。 如：標出KClO3中各元素的化合價。在KClO3中，K、O元素的化合價是“死”的，分別為+1、-2價，而Cl元素的化合價

16、有+1、-1、+5、+7多種，即所謂化合價是“活”的，在此化合物中還不知為哪一種，因此，在標價時，先將K、O的“死”化合價標上，然后，根據化合物中化合價原則計算Cl元素的化合價，即再確定Cl元素的“活”價為多少，從而可確定其化合價為+5價。 5．理解化學式的含義，掌握有關化學式計算的基本類型 (1)表示物質 (2)表示組成物質的元素 (3)表示物質的一個分子 質 (4)表示構成分子的原子 種類和個數 (5)表明物質的相對分子質量 (6)表明組成化合物中各元 素的質量比 量 (7)表明組成化合物中各元素 的質量分數 　 　 　 　 　 　 　 　 　 年級 　初三 學科 化學 版本 期數 內容標題 化學式與化合價（第二課時） 分類索引號 　　G.623.2 分類索引描述 　教學法 主題詞 化學式與化合價（第二課時） 欄目名稱 　教案精選 供稿老師 審稿老師 錄入 一校 二校 審核