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1、九年級化學(xué) 《第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》第二課時課題4 化學(xué)式與化合價教案 人教新課標(biāo)版
[創(chuàng)設(shè)情景]上節(jié)課結(jié)束時我曾布置作業(yè),讓大家把一些常見元素和原子團(tuán)的化合價編成順口溜、快板或歌謠的形式來進(jìn)行記憶,現(xiàn)在我們來個比賽。
[比一比]以小組為單位進(jìn)行化合價記憶比賽,看誰記得多,記得準(zhǔn)。
[賽一賽]請說出你們編寫的順口溜、快板或歌謠,
[學(xué)生活動,教師觀看,并為他們的精彩表現(xiàn)喝彩,鼓掌、加油]
[編寫參考]
一、
氫鉀鈉銀一價尋
二價氧鈣鋇鎂鋅
三價元素有金鋁
二四六硫三五磷
一價鉀鈉氯氫銀
二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷
談變價,也不難
二三鐵,二四碳
二四六硫
2、都齊全
銅汞二價最常見
[教師還可提供一些其他的記憶方法,供學(xué)生參考]
[投影]展示下列記憶歌訣
一、
單質(zhì)元素全為零, 化合物中記分明。
一價鉀鈉氫銀銨, 鋇鎂鋅鈣二價占。
一二銅汞、一三金, 二四錫鉛錳與碳。
三價鋁,四價硅, 二四六價硫占滿。
氯負(fù)一,氧負(fù)二, 鐵有正二和正三。
氫氧根顯負(fù)一, 負(fù)三正五是磷氮。
酸根所有皆為負(fù), 一硝三磷二硫碳。
二、
正一氫鈉鉀和銀, 氟氯溴碘負(fù)一尋;
二價氧鎂鈣鋇鋅, 三鋁四硅五價磷,
四二是碳三二鐵, 一二銅汞一三金,
硫逢雙價二四六, 錳為二四六和七,
單質(zhì)規(guī)定為零價。
[過渡]前面我們說,可以應(yīng)用元素的化合價
3、來推求物質(zhì)的化學(xué)式,如何推求呢?我們來看
例題。
[閱讀]請同學(xué)們閱讀P81例題,總結(jié)出應(yīng)用化合價求化學(xué)式的步驟。
[教師板書]4.根據(jù)化合價求化學(xué)式的一般步驟。
[學(xué)生回答,教師總結(jié)]
(1)寫出元素符號,正價在左,負(fù)價在右。
(2)求兩種元素化合價絕對值的最小公倍數(shù)。
(3)求各元素的原子數(shù)。
(4)把原子數(shù)寫在各元素符號的右下一方。
(5)按正負(fù)化合價為0的原則檢查化學(xué)式。
[請學(xué)生根據(jù)以上步驟,解答例題]
[設(shè)問]根據(jù)化合價可以推求出化合物的化學(xué)式,反過來根據(jù)化學(xué)式是否可以求出某元素
的化合價呢?請看討論。
[投影]展示討論
[討論]已知氧為-2價。根據(jù)化合
4、物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為0的原則,計算二
氧化硫里硫的化合價。
[學(xué)生討論]
[學(xué)生代表回答]
在SO2里,O為-2價,根據(jù)化合價為0的原則,S肯定為正價。設(shè)S的化合價為+x。
+x+(-2)×2=0
求得x=+4
所以二氧化硫里硫的化合價為+4價。
[設(shè)問]我們已學(xué)會了根據(jù)化合價寫化學(xué)式,那么寫出的化學(xué)式我們?nèi)绾稳プx它呢?請大家閱讀P82化學(xué)式的讀法一段。
[學(xué)生閱讀]
[回答]兩種元素組成的化合物,一般讀作“某化某”,有時還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子數(shù)。如NaCl讀氯化鈉,CO2讀作二氧化碳,F(xiàn)e3O4讀作四氧化三鐵。
[教師]很好!知道了化學(xué)式的寫法和讀法,
5、我們來進(jìn)行下面的活動與探究。(可投影打出
探究內(nèi)容)。
[活動與探究]以鄰座同學(xué)為一小組,對以下題目進(jìn)行練習(xí),并互相訂正。
1.寫出溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學(xué)式。
2.讀出以下化學(xué)式的名稱:
MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2
[探究結(jié)果]
1.化學(xué)式依次為:NaBr、CaO、Al2O3、NO2
2.名稱依次為:二氧化錳、氧化銅、三氧化硫、碘化鉀、氯化鎂
[補(bǔ)充]關(guān)于化學(xué)式的寫法和讀法,我這里也有一口訣,供大家參考。
[投影]展示口訣
金氫左,非金右。(金屬和氫寫在左邊,非金屬寫在右邊)
氧化物,氧在后。(氧化物中,氧寫在后邊)
后念先,先念后。(
6、后面的元素先念)
中間“化”,不可丟。(兩種元素中間加“化”字)
有腳碼,先讀數(shù)。(先讀出各元素的原子個數(shù))
[過渡]前面我們學(xué)過,原子的質(zhì)量用相對原子質(zhì)量來表示,那么分子的質(zhì)量用什么來表示呢?通過預(yù)習(xí)很多同學(xué)已經(jīng)知道了,分子的質(zhì)量用相對分子質(zhì)量來表示。接下來我們就學(xué)習(xí)
有關(guān)相對分子質(zhì)量的知識。
[板書]三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算
[提問]什么叫相對分子質(zhì)量呢?請大家閱讀課本尋找答案。
[學(xué)生閱讀并回答]
[板書]1.定義:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和,就是相對分子質(zhì)量”符號
為Mr)。
[設(shè)問]根據(jù)化學(xué)式可以進(jìn)行哪些計算呢?請大家閱讀課本P82~83“根據(jù)化學(xué)式計算
7、”一
段,進(jìn)行歸納總結(jié)。
[學(xué)生閱讀)……
[回答]根據(jù)化學(xué)式可以進(jìn)行三種計算。
1.計算相對分子質(zhì)量。
2.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。
3.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[教師]知道了根據(jù)化學(xué)式可以進(jìn)行三種類型的計算。我們一種一種來進(jìn)行研究。首先看第一種計算相對分子質(zhì)量。
[板書]2.根據(jù)化學(xué)式的計算
(1)計算相對分子質(zhì)量
[提問]以SO2為例,說明相對分子質(zhì)量如何計算?
[回答]因為相對分子質(zhì)量就是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和,所以SO2的相對分子質(zhì)量為32+16×2=64。
[教師]計算相對分子質(zhì)量時要注意以下幾點(diǎn):
1.正確書寫化學(xué)式;
8、
2.準(zhǔn)確理解化學(xué)式中和式前的數(shù)字的含義;
3.元素符號之間用“+”號,元素符號與數(shù)字之間用“×”號。
[練習(xí)]計算下列各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
①H2O ②O2 ③NaCl ④NaOH ⑤Cu
(可讓學(xué)生進(jìn)行板演)
[說明]由原子直接構(gòu)成的物質(zhì),其相對分子質(zhì)量就是其相對原子質(zhì)量。其化學(xué)式就是其
元素符號。
[過渡]我們繼續(xù)來研究第二種計算計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。
[板書](2)計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比
[講解并板書]從剛才的閱讀可知物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比就是相對原子質(zhì)量與該原子個數(shù)乘積之比。例:MnO2中錳、氧兩種元素的質(zhì)量比為
55:16×2=55:32
9、=1.7:1。
[練習(xí)]計算下列物質(zhì)中各組成元素的質(zhì)量比:
(可讓學(xué)生進(jìn)行板演):
①H2O ②CO2 ③SO2 ④NaNO3 ⑤KCl
[過渡]接下來我們學(xué)習(xí)第三種類型的計算計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[板書](3)計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
[提問]物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何計算呢?
[回答]物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比。
[總結(jié)并板書]物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用公式表示:某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
[例題]汁算化肥NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解:可先根據(jù)化學(xué)式計算出NH4NO3的相對分子質(zhì)量:
NH4N
10、O3的相對分子質(zhì)量:14+1×4+14+16×3=80。
再計算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
N%=×100%=×100%=35%。
[練習(xí)]計算CO2中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(可讓兩個學(xué)生進(jìn)行板演,對比,從而掌握計算步驟)
解:C%=×100%=×100%
=×100%=27.3%。
[介紹]藥品、食品等商品的標(biāo)簽或說明書上常常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示物質(zhì)的成分或純度。
課前,我曾讓大家準(zhǔn)備一些藥品、食品的說明書,現(xiàn)在以小組為單位了解一些藥品和食品的成分,并對其中三種藥品或食品的有關(guān)情況怍記錄。
[學(xué)生活動]……
[小結(jié)]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道,化學(xué)式可以根據(jù)元素的化合價來推求,可見化合價是學(xué)習(xí)
11、化學(xué)的一個工具。同時我們還知道根據(jù)化學(xué)式可以計算相對分子質(zhì)量、物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),這也是我們學(xué)化學(xué)以來遇到的第一種計算。通過學(xué)習(xí)我們知道了日常生活中的一些數(shù)字所表示的意義,使我們真正明白了學(xué)習(xí)知識是為利用知識去解釋一些生活中的現(xiàn)象和解決一些生活中的問題。
[布置作業(yè)]習(xí)題1、5、6、7、8、9、10、11
板書設(shè)計
4.根據(jù)化合價求化學(xué)式的一般步驟
三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算
1.定義:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和,就是相對分子質(zhì)量(符號為Mr)
2.根據(jù)化學(xué)式的計算
(1)計算相對分子質(zhì)量
(2)計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比
物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比
12、就是相對原子質(zhì)量與該原子個數(shù)乘積之比。
例:MnO2中Mn、O兩種元素的質(zhì)量比為
55:16×2=55:32=1.7:1。
(3)計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
公式:某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
例:計算化肥NH4NO3中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解:NH4NO3的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80,
N%=×100%=×100%=35%。
答:NH4NO3中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。
考題回顧
1.(xx年天津市中考題)已知金屬元素M(只有一種化合價)氧化物的化學(xué)式為M2O3,
則它的氯化物的化學(xué)式為…………………………………………………………………( )
A.
13、MCl2 B.MCl3 C.M2Cl3 D.MCl
2.(xx年上海市中考題)溴酸鈉(NaBrO3)是某種冷燙精的主要成分,對頭皮有刺激作
用,使用不當(dāng)會引起皮炎。溴酸鈉中溴元素的化合價是…………………………………( )
A.-5 B.+4 C.+3 D.+5
3.(xx年海南省中考題)用數(shù)字或符號表示:
1個氧分子_________;2個硫原子_________;3個硫酸根離子________。
答案:1.B 2.D 3.O2 2S 3SO
備課資料
1.怎樣確定Fe3O4中鐵的化合價?
Fe3O4不是一般的氧化物,經(jīng)x射線研究證明它是一種鹽,鐵酸亞鐵,其組成是:e(FeO
14、2)2,結(jié)構(gòu)式為:
有時為了便于理解和記憶把Fe3O4寫作FeO·Fe2O3的形式。由此可知Fe3O4中鐵的化合價,每3個鐵原子中有一個為+2價,有兩個為+3價。
2.利用韻語記憶常見元素的化合價
鉀鈉銀氫正一價,鈣鎂鋇鋅正二價;
鋁是正三氧負(fù)二,氯負(fù)一價最常見;
硫有負(fù)二正四六,正二正三鐵可變;
正一二銅二四碳,單質(zhì)零價永不變;
其他元素有變價,先死后活來計算。
3.根據(jù)元素的化合價寫化學(xué)式的一般規(guī)律
根據(jù)元素的化合價,應(yīng)用化合價原則,怎樣迅速、準(zhǔn)確地寫出已知物質(zhì)的化學(xué)式呢?以書寫氧化鋁的化學(xué)式為例加以說明。
(1)正價左,負(fù)價右,排好元素符號的順序:AlO;
(2
15、)標(biāo)出各元素的化合價:;
(3)化合價交叉、約簡:;
(4)得化學(xué)式:Al2O3;
(5)用化合價原則檢查:(+3)×2+(-2)×3=0。
歸納以上書寫方法和步驟:可概括為:
一排順序二標(biāo)價,價數(shù)交叉寫右下,
約簡價數(shù)做角碼,化合價規(guī)則去檢查。
以上所談是書寫化學(xué)式的一般規(guī)律。如氨氣(NH3),就不能寫成H3N;乙炔(C2H2)也不能將公約數(shù)“2”約去。
4.根據(jù)化學(xué)式計算化合價的一般規(guī)律
先標(biāo)固定化合價,再算可變化合價“先死后活法”。
如:標(biāo)出KClO3中各元素的化合價。在KClO3中,K、O元素的化合價是“死”的,分別為+1、-2價,而Cl元素的化合價
16、有+1、-1、+5、+7多種,即所謂化合價是“活”的,在此化合物中還不知為哪一種,因此,在標(biāo)價時,先將K、O的“死”化合價標(biāo)上,然后,根據(jù)化合物中化合價原則計算Cl元素的化合價,即再確定Cl元素的“活”價為多少,從而可確定其化合價為+5價。
5.理解化學(xué)式的含義,掌握有關(guān)化學(xué)式計算的基本類型
(1)表示物質(zhì)
(2)表示組成物質(zhì)的元素
(3)表示物質(zhì)的一個分子 質(zhì)
(4)表示構(gòu)成分子的原子
種類和個數(shù)
(5)表明物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
(6)表明組成化合物中各元
素的質(zhì)量比 量
(7)表明組成化合物中各元素
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
年級
初三
學(xué)科
化學(xué)
版本
期數(shù)
內(nèi)容標(biāo)題
化學(xué)式與化合價(第二課時)
分類索引號
G.623.2
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主題詞
化學(xué)式與化合價(第二課時)
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