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1、2022年高考化學一輪訓練案 課題20 電解池及應用
1.關于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是( )
A.電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉
B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色
C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無色
D.電解一段時間后,將全部電解液轉移到燒杯中,充分攪拌后溶液呈中性
A極板
B極板
X電極
Z溶液
A
鋅
石墨
負極
CuSO4
B
石墨
石墨
負極
NaOH
C
銀
鐵
正極
AgNO3
D
銅
石墨
負極
CuCl2
2．如圖所示，Ｘ、Ｙ分別是直
2、流電源的兩極，通電后發(fā)生a極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出。符合這一情況的是( )
3．某溶液中含有兩種溶質NaCl和H2SO4，它們的物質的量之比為3:1。用石墨做電極電解該混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段，下列敘述不正確的是( )
A．陰極自始至終只有H2
B．陽極先析出Cl2后析出O2
C．電解最后階段為電解水
D．溶液pH不斷增大，最后為7
4．用惰性電極下列說法正確的是（ ）
A．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質的量之比為1:
3、1
B．電解CuSO4溶液一段時間后，再加入一定質量Cu(OH)2，溶液能與原溶液完全一樣
C．電解硫酸鈉溶液時，Na+向陽極移動
D．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變
5．將質量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連，鉑片與電源負極相連，以電流強度1A通電10min，然后反接電源，以電流強度2A繼續(xù)通電10min。下列表示銅電極、鉑電極、電解池中產(chǎn)生氣體的質量和電解時間的關系圖正確的是( )
A B C D
6
4、.電解CuCl2和NaCl的混合溶液,陰極和陽極上分別析出的物質是 ( )
A.H2和Cl2 B.Cu 和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2
7.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是( )
A、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極
B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C、電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D、在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
8．用惰性電極電解一定濃度的下列物質的水溶液,通電一段時間后,溶液的pH值增大,向剩余電解液中加適量水, 能使溶液與電解前相同的是 ( )
A.NaCl B.CuCl2 C.
5、H2SO4 D.NaOH
19. 如圖中能驗證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是( )
10．用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合液500mL,經(jīng)過一段時間后,兩極均得到標況下11.2L氣體,則原混合液CuSO4 的物質的量濃度為( )
A.0.5mol.L-1 B.0.8mol.L-1 C.1.0mol.L-1 D.1.5mol.L-1
11．在25℃時，將兩個鉑電極插入一定質量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解。通電一段時間后，陰極上逸出a mol氣體，同時有W g Na2SO4?10H2O晶體析出。若溫度不變，剩余溶液中溶質的質
6、量分數(shù)為 ( )
A．W / (W+18a)×100％ B．W / (W+36a)×100％
C．71W / 161(W+36a)×100％ D．71W / 161(W+18a)×100％
12. 金屬鎳有廣泛應用。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知氧化性Fe2+
7、中含有Cu和Pt
13．現(xiàn)有Cu2＋、Cl― 、Na＋、SO42―、Zn2+ 兩兩組成的電解質溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極、鋅電極進行電解實驗。
(1)以__________作陽極電解_____________溶液時，溶液的pH有明顯升高，且溶液保持澄清，電解的反應式為______________________________________。
(2)以__________作陽極電解_________溶液時，溶液的pH有明顯下降。
(3)為使電解過程中溶液的濃度保持不變，應以銅為陽極電解_________溶液，或以___________為陽極電解_______________溶液
8、。
(4)以銅為陽極電解_________或____________溶液，均可得到氫氧化物沉淀。
(5)要使電解過程中溶質的組成和質量不變，而溶液濃度增大，又 無渾濁，應以_____為陽極電解_________溶液，化學方程式為__ ______。
(6)要使電解過程中溶液濃度改變，而溶劑質量不變，應以鉑電極為陽極電解_________溶液，或以_______為陽極電解_______溶液，反應的化學方程式是____________________________________。
(7)使反應Cu+2H2O==Cu(OH)2 ↓+H2 ↑ 得以進行而不
9、發(fā)生其它反應，可選用_________為陽極電解__________或____________溶液。
(8)以銅為陽極電解ZnSO4溶液，陰極上一般有___________逸出，在________極區(qū)首先會有__________色沉淀，電解時間較長時，會有______色沉淀出現(xiàn)
A
a
X
Y
14．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時， 同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式為 。
在
10、X極附近觀察到的現(xiàn)象是 ?！?
②Y電極上的電極反應式為 ，
檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是
(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是 ，電極反應式是 。
②Y電極的材料是 ，電極反應式是 。
pH
0 t1 t
7
15.用惰性
11、電極電解NaCl與NaHCO3混合溶液，測得溶液pH變化如下圖所示。
① 在0→t時間內，兩個電極上的電極反應式為:
陽極 ；
陰極 。
②用離子方程式表明0→t1時間內，溶液pH升高比較緩慢的原因 。
16. 由于Fe(OH)2極易氧化,所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿
反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀.若用電
12、解法可制得純凈的
Fe(OH)2沉淀.
① a電極材料為 ,其電極反應式為 .
②電解液d可以是 ,則白色沉淀在電極上產(chǎn)生,也可以是 ，則白色沉淀在電極之間的溶液中生成.
A. 純水 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. CuCl2溶液
③液體c為苯其作用是 ,在加入苯之前,對d溶液進行加熱處理的目的是 .
④為了在短時間內
13、看到白色沉淀,可以采取的措施是 .
A．改用稀硫酸做電解液 B．適當增大電源電壓
C．適當縮小兩電極間的距離 D．適當降低電解液溫度
⑤ 若d改為Na2SO4溶液,當電解一段時間后,看到白色沉淀后,再反接電源,繼續(xù)電解除了電極上看到氣泡外,另一現(xiàn)象為 。
17. 如圖所示。已知A、B、C、D為鉑電極，P、Q為直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)B極的質量增加。(1)P、Q哪個是負極?
(2)當甲池溶液的pH由6.0降到2.0時，B極的質量
增加多少克?
(3)此時乙池溶液中NaCl的質量分數(shù)由2％變到多少?
2022年高考化學一輪訓練案 課題20 電解池及應用
