2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡真題實戰(zhàn)1（含解析）

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1、2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡真題實戰(zhàn)1（含解析）1. xx課標(biāo)全國卷已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的機理為：H2O2IH2OIO 慢H2O2IOH2OO2I 快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A. 反應(yīng)速率與I濃度有關(guān)B. IO也是該反應(yīng)的催化劑C. 反應(yīng)活化能等于98 kJmol1D. v(H2O2)v(H2O)v(O2)答案：A解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)熱等知識，意在考查考生接受和處理信息的能力與推理能力。H2O2的分解反應(yīng)主要是由第一個反應(yīng)決定的，I濃度越大，反應(yīng)速率越快，A項正確；根據(jù)總反應(yīng)可確定該

2、反應(yīng)的催化劑為I，而IO為中間產(chǎn)物，B項錯誤；根據(jù)所給信息無法確定反應(yīng)活化能，C項錯誤；反應(yīng)速率關(guān)系為v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D項錯誤。2. xx北京高考一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A. 06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102 mol(Lmin)1B. 610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102 mol(Lmin)1C. 反

3、應(yīng)至6 min時，c(H2O2)0.30 molL1D. 反應(yīng)至6 min時，H2O2分解了50%答案：C解析：本題考查反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率等，意在考查考生提取信息的能力和靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。根據(jù)題目信息可知，06 min，生成22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，消耗0.002 mol H2O2，則v(H2O2)3.3102 mol(Lmin)1，A項正確；隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸降低，B項正確；反應(yīng)至6 min時，剩余0.002 mol H2O2，此時c(H2O2)0.20 molL1，C項錯誤；反應(yīng)至6 min時，消耗0.002 mol H2O2，轉(zhuǎn)化率為50%，D項正確。3xx福建

4、高考NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 間溶液變藍時間，55 時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A. 40 之前與40 之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B. 圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等C. 圖中a點對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0105 mol(Ls)1D. 溫度高于40 時，淀粉不宜用作該實驗

5、的指示劑答案：B解析：依據(jù)圖可知，40 之前，溶液變藍的時間隨溫度的升高而縮短；40 之后溶液變藍的時間隨溫度的升高而延長，A項正確；溫度升高，反應(yīng)速率加快，b、c兩點對應(yīng)的溫度不同，反應(yīng)速率不相等，B項不正確；根據(jù)反應(yīng)速率公式，圖中a點對應(yīng)的NaHSO3速率反應(yīng)v0.020 molL110.0 mL(10.0 mL40.0 mL)80 s5.0105 molL1s1，C項正確；KIO3遇熱會分解，溫度高于40 時，淀粉不宜作該實驗的指示劑，D項正確。4xx福建高考一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是()A. 在050 min之間，pH2和pH

6、7時R的降解百分率相等B. 溶液酸性越強，R的降解速率越小C. R的起始濃度越小，降解速率越大D. 在2025 min之間，pH10時R的平均降解速率為 0.04 molL1min1答案：A解析：A項，由圖可知，在050 min之間，pH2和pH7時R的降解百分率相同；B項，溶液酸性越強，R的降解速率越大；C項，無法確定R的起始濃度對其降解速率的影響；D項，2025 min之間，pH10時R的平均降解速率為：0.4105 molL1min1。5. xx大綱全國卷化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知AX3的熔點和沸點分別為93.6 和76 ，AX5的

7、熔點為167 。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)AX3(g)X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)_。圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為_(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b_、c_。用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則的表達式為_；實驗a和c

8、的平衡轉(zhuǎn)化率：a為_、c為_。答案：(1)AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1(2)1.7104 molL1min1bca加入催化劑。反應(yīng)速率加快，但平衡沒有改變溫度升高。反應(yīng)速率加快，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強增大)2(1)50%40%解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡以及熱化學(xué)方程式的書寫，意在考查考生利用化學(xué)原理解決問題的能力。(1)由題目信息可知，常溫時AX3為液體，AX5為固體，從而可寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1。(2)開始時n00.4 mol，總

9、壓強為160 kPa，平衡時總壓強為120 kPa，則n為：，n0.40 mol0.30 mol，AX3(g)X2(g)AX5(g)起始時n0/mol: 0.20 0.20 0平衡時n/mol: 0.20x 0.20x x(0.20x)(0.20x)x0.30x0.10v(AX5)1.7104 molL1min1。由圖象可以看出3組實驗達平衡時a所用時間最長，b所用時間最短，故其反應(yīng)速率由大到小的順序為bca。開始時n00.40 mol，總壓強為p0，平衡時總壓強為p，則n為：，n0.40 mol，AX3(g)X2(g)AX5(g)起始時n0/mol: 0.20 0.20 0平衡時n/mol:

10、 0.20x 0.20x x(0.20x)(0.20x)x moln0.40 mol，則x0.400.40，則2(1)，代入數(shù)據(jù)可分別計算出a50%，c40%。6xx安徽高考某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O即可對該反應(yīng)起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：(1)在25 下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸

11、溶液體積/mL蒸餾水體積/mL46010305601030560測得實驗和溶液中的Cr2O濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為_(填化學(xué)式)。(3)實驗和的結(jié)果表明_；實驗中0t1時間段反應(yīng)速率v(Cr3)_molL1min1(用代數(shù)式表示)。(4)該課題組對鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2起催化作用；假設(shè)二：_；假設(shè)三：_；(5)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等

12、。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測定實驗方案(不要求寫具體操作過程)預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論答案：(1)實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL2020(2)CO2(3)溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響(4)Al3起催化作用SO起催化作用(5)實驗方案(不要求寫具體操作過程)預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O代替實驗中的鐵明礬，控制其他條件與實驗相同，進行對比實驗反應(yīng)進行相同時間后，若溶液中c(Cr2O)大于實驗中的c(Cr2O)，則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c(Cr2O)相同，則假設(shè)一不成立(本題屬于開放性試題，合理答案均可)解析：(1)要保

13、證其他量不變，草酸用量為唯一變量，必須保證溶液的體積為100 mL，所以加入草酸和水的體積之和應(yīng)為40 mL，兩者的具體體積沒有要求，只需與中數(shù)據(jù)不同即可。(2)此反應(yīng)中鉻的化合價由6價變?yōu)?價，化合價降低，所以碳的化合價應(yīng)升高，草酸中碳的化合價為3價，反應(yīng)后只能變?yōu)?價，即生成CO2。(3)通過圖象可以明顯看到，實驗的反應(yīng)速率比實驗的快，故pH越小，反應(yīng)速率越快，說明溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響；在0t1時間段，Cr2O的濃度改變了(c0c1)molL1，其反應(yīng)速率為(c0c1)/t1 molL1min1，所以v(Cr3)2(c0c1)/t1 molL1min1。(4)鐵明礬中除結(jié)晶水外，共有三種離子，均可能起催化作用，除Fe2外，還有Al3和SO。(5)要想驗證假設(shè)一正確，必須確定Al3和SO不起催化作用，所以可選擇K2SO4Al2(SO4)324H2O，為了確保Al3和SO的濃度與原來的相同，所以取和鐵明礬相同物質(zhì)的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O。