2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化真題實(shí)戰(zhàn)4（含解析）

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1、2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化真題實(shí)戰(zhàn)4（含解析） 1. [高考集萃]判斷正誤，正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。 (1) [xx·安徽高考]科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O。儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCO3被氧化。(　　) (2)[xx·四川高考]雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子方程式為：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O。(　　) (3) [xx·海南高考]向FeBr2溶液中通入足量氯氣的離子方程式為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(　　) (4)

2、[xx·山東高考]化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。(　　) (5)[xx·天津高考]NO2溶于水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(　　) (6)[xx·浙江高考]CaO2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaO2只作氧化劑。(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√　(6)× 解析：(1)中H2是還原劑，所以NaHCO3被還原，錯(cuò)誤；(2)正確；(3)中氯氣過(guò)量，F(xiàn)e2＋與Br－按1∶2參加反應(yīng)，正確；(4)由CaO＋H2O===Ca(OH)2可知錯(cuò)誤；(5)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO有化合價(jià)變化 ，屬于氧化還原反應(yīng)，正確；(6)發(fā)生2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2

3、↑，CaO2中O的化合價(jià)既升高也降低，CaO2既作氧化劑，也作還原劑，錯(cuò)誤。 2．[xx·山東高考]下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(　　) 答案：B 解析：CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl是加成反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu中單質(zhì)Zn被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)兩個(gè)反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．[xx·上海高考]已知氧化性Br2>Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 aFe2＋＋bBr－＋cCl2―→dFe3＋＋eBr2＋fCl－ 下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符

4、合反應(yīng)實(shí)際的是 (　　) A. 2　4　3　2　2　6 　 　 B. 0　2　1　0　1　2 C. 2　0　1　2　0　2 D. 2　2　2　2　1　4 答案：B 解析：根據(jù)提示的氧化性順序可知還原性Fe2＋>Br－，故溶液中通入Cl2后先將Fe2＋氧化，再將Br－氧化。A項(xiàng)是通入過(guò)量氯氣時(shí)的系數(shù)組合，正確；根據(jù)還原性Fe2＋>Br－可知B錯(cuò)；C項(xiàng)是通入少量氯氣時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，正確；D項(xiàng)是通入的氯氣的物質(zhì)的量與FeBr2物質(zhì)的量相等時(shí)的系數(shù)組合，正確。 4．[xx·上海高考]汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比

5、還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是(　　) A. 生成42.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) B. 有0.250 mol KNO3被氧化 C. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75 mol D. 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol 答案：D 解析：由方程式可知16 mol N2中，有15 mol N2是氧化產(chǎn)物、1 mol N2是還原產(chǎn)物，所以有10 mol NaN3參加反應(yīng)，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14 mol。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則有1.25 mol NaN3和0.25 mol KNO3參加反應(yīng)，生成2 mol N2，轉(zhuǎn)移1.25 mol電子，被氧化的N原子

6、的物質(zhì)的量為1.25 mol×3＝3.75 mol。 5．[xx·北京高考]用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓值)： 序號(hào) 電壓/V 陽(yáng)極現(xiàn)象 檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物 Ⅰ x≥a 電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生 有Fe3＋、有Cl2 Ⅱ a>x≥b 電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生 有Fe3＋、無(wú)Cl2 Ⅲ b>x>0 無(wú)明顯變化 無(wú)Fe3＋、無(wú)Cl2 (1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3＋的現(xiàn)象是______

7、__________________________________________________________________。 (2)Ⅰ中，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因可能是Cl－在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)：_______________________________ _________________________________________。 (3)由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因還可能是Fe2＋在陽(yáng)極放電，原因是Fe2＋具有________性。 (4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl－在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH＝1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如

8、下： 序號(hào) 電壓/V 陽(yáng)極現(xiàn)象 檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物 Ⅳ a>x≥c 無(wú)明顯變化 有Cl2 Ⅴ c>x≥b 無(wú)明顯變化 無(wú)Cl2 ①NaCl溶液的濃度是________mol·L－1。 ②Ⅳ中檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法：__________________ ______________________________________________________。 ③與Ⅱ?qū)Ρ?，得出的結(jié)論(寫(xiě)出兩點(diǎn))：_________________________________________________________________________________________

9、_______________________________________________________。 答案：(1)溶液變紅 (2)2Cl－－2e－===Cl2、Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ (3)還原 (4)①0.2 ②取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán) ③通過(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3＋的兩種原因都成立；通過(guò)控制電壓，驗(yàn)證了Fe2＋先于Cl－放電 解析：(1)用KSCN檢驗(yàn)出Fe3＋的現(xiàn)象是溶液呈紅色。(2)Cl－在陽(yáng)極的放電反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2，F(xiàn)e2＋被Cl2氧化成Fe3＋，Cl2被還原為Cl－：Cl2＋2Fe2＋

10、===2Cl－＋2Fe3＋。(3)Fe2＋放電生成Fe3＋，說(shuō)明Fe2＋具有還原性。(4)①由題意，NaCl溶液中Cl－濃度應(yīng)與pH＝1的0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中Cl－濃度相同，所以NaCl溶液的濃度為0.2 mol·L－1。②用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)Cl2，若試紙變藍(lán)則證明有Cl2生成。③比較實(shí)驗(yàn)條件和結(jié)果可得出結(jié)論：通過(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3＋的兩種原因都成立；通過(guò)控制電壓，驗(yàn)證了Fe2＋先于Cl－放電。 6．[xx·上海高考節(jié)選]二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境的污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。

11、完成下列填空： (1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫(xiě)出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式________________________________________________________________________。 (2)回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定： ①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I(xiàn)2＋KNO3＋H2O ②I2＋2Na2S2O3―→Na2S4O6＋2NaI 配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (3)實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱(chēng)量SeO2樣品0.1500 g，消耗了0.xx mol·L－1的Na

12、2S2O3溶液25.00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 答案：(1)Se＋2HNO3(濃)===H2SeO3＋NO↑＋NO2↑ (3)92.5% 解析：(1)硒被濃硝酸氧化后的產(chǎn)物是SeO2，根據(jù)硝酸的還原產(chǎn)物是NO和NO2且物質(zhì)的量之比為1：1可以寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。 (2)①反應(yīng)中SeO2被還原成Se，元素的化合價(jià)由＋4價(jià)變成0價(jià)，KI被氧化成I2，元素的化合價(jià)由－1價(jià)變成0價(jià)，最小公倍數(shù)是4，因此SeO2與Se的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，KI的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，I2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，根據(jù)元素守恒配平其他的物質(zhì)。 (3)根據(jù)(2)題配平后的反應(yīng)方程式，找出SeO2與Na2S2O3的關(guān)系為SeO2～4Na2S2O3，根據(jù)消耗Na2S2O3的量可以確定參加反應(yīng)的SeO2的量。