2022年高考化學二輪復習 專題限時訓練8 物質結構 元素周期律

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1、2022年高考化學二輪復習 專題限時訓練8 物質結構 元素周期律 一、選擇題(共7小題,每小題6分,共42分。每小題只有1個選項符合題意) 1. “玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關于Pu的說法正確的是(　) APu與U互為同位素 BPu與Pu互為同素異形體 CPu與U具有完全相同的化學性質 DPu與Pu具有相同的最外層電子數(shù) 2.(xx北京豐臺期末)已知16S和34Se位于同一主族,下列關系正確的是(　) A.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S B.原子半徑:Br>Se>Cl C.還原性:S2->Se2->Cl- D.酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4 3.(

2、xx廣東深圳調(diào)研)W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性質如下表 W 單質是淡黃色固體 X 在地殼中的含量居第二位 Y 原子最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 Z 第三周期原子半徑最小的金屬 下列說法正確的是(　) A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W B.最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>X C.離子半徑:Z>W D.Z的氧化物中含有非極性共價鍵 4.(xx江蘇南通二次調(diào)研)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,原子半徑:r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)。X與W同主族,Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說

3、法正確的是(　) A.元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同 B.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 C.僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性 D.化合物X2Z2與W2Z2所含化學鍵類型完全相同 5.(xx浙江六校聯(lián)考)香花石被譽為“礦石熊貓”,由我國地質學家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號元素中的6種組成,其化學式為X3Y2(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,T無正價,X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是(　) A.原子半徑:Y>Z>R>T B.氣

4、態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WZ D.XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同 6.(xx山東威海一模)已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)逐漸增大,其中X和Z、Y和W分別為同主族元素,X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,W的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸,則下列說法中正確的是(　) A.五種元素均能形成不同種同素異形體 B.X和Y、W分別可以形成XY2、XW2化合物 C.氫化物穩(wěn)定性由強到弱的是:Q、W、Z、X D.W形成簡單陰離子半徑小于Q形成簡單陰離子半徑 7.(xx湖北荊州質檢)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)

5、依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是(　) A.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y) B.元素Z、W的簡單離子的離子半徑大小:W+>Z2- C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價化合物 二、非選擇題(共4小題,共58分) 8.(xx天津十二校聯(lián)考)(15分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示,其中A為地殼中含量最高的金屬元素。 請用化學用語回答下列問題: (1)D元素在周期表中的位

6、置:　　　　。? (2)A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為　　　　>　　　　>　　　　。(填微粒符號)? (3)F與D同主族且相鄰,其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序為　　　　>　　　　。(填微粒符號)? (4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時,一個分子能釋放一個電子,同時產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式　　　　,該陽離子中存在的化學鍵有　　　　　　　　　　。? (5)C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應,生成化合物K,則K的水溶液顯　　　　(填“酸性”“堿性”或“中性”),用離子方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　。? (

7、6)化合物AC導熱性好,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料。其中制備AC的一種方法為:用A元素的氧化物、焦炭和C的單質在1 600~1 750 ℃生成AC,每生成1 mol AC,消耗18 g碳,吸收b kJ的熱量。(熱量數(shù)據(jù)為25 ℃、101.3 kPa條件下)寫出該反應的熱化學方程式:　　　　　　　　　　　　　。? A.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+ B.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+ C.m1一定大于m2 D.剩余固體m1 g中一定有單質銅,剩余固體m2 g中一定沒有單質銅 9.(xx北京延慶一模)(13分)X、Y、Z、L、M、N六種元素

8、的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素,M是短周期原子半徑最大的元素,N是地殼中含量最高的金屬元素。 用化學用語回答下列問題: (1)M在元素周期表中的位置為　　　　;六種元素的原子半徑從大到小的順序是　　　　　　　　　　。? (2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3構成分子A,A的電子式為　　　　。Y、L兩元素按原子數(shù)目比1∶2構成分子B,B中所含的化學鍵類型為　　　　。? (3)硒(Se)是人體必需的微量元素,已知非金屬性:34Se

9、Q。寫出電解熔融Q制取N的電極反應式。陽極:　　　　　　　　　　;陰極:　　　　　　　　　　　。? 10.(xx安徽蚌埠二聯(lián))(15分)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A的單質在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。常溫常壓下,E單質是淡黃色固體,常在火山口附近沉積。 (1)D在元素周期表中的位置為　　　　,C和E離子半徑大小比較:　　　　。? (2)A2E的燃燒熱ΔH=-a kJ·mol-1,寫出A2E燃燒反應的熱化學方程式:　　　　　　　　　　　

10、　　。? (3)CA的電子式為　　　　;AB形成的晶體熔點　　　　(填“大于”“小于”或“無法判斷”)CE形成的晶體熔點。? (4)甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價含氧酸的鈉鹽,甲、乙都能與丙發(fā)生反應,且丙用量不同,反應的產(chǎn)物不同。寫出向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　。? 11.(15分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是

11、氣體,三種是固體。 請回答下列問題: (1)元素D在周期表中的位置　　　。? (2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)　　　。? (3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學鍵類型有　　　。? (4)若E是金屬元素,其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌,請寫出反應的化學方程式:　　　　　　　　。? 若E是非金屬元素,其單質在電子工業(yè)中有重要應用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式:　　　　。? (5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的離子方程式:　　　　　　　。?

12、 八　物質結構　元素周期律 1.D　解析:A選項,不屬于同種元素,錯誤;同素異形體研究的對象是單質,B選項錯誤;C選項,不屬于同種元素,核外電子排布不同,化學性質不同,錯誤。 2.A　解析:比較元素性質應該把元素放在元素周期表中的大致位置,Se的原子半徑最大、還原性Se2->S2-、酸性HClO4>HBrO4,B、C、D選項錯誤。 3.B　解析:淡黃色固體單質W為S、地殼中含量第二位的為Si;Y的核外電子排布只能為2、4,為C;第三周期最小的金屬元素為Al;H2S的穩(wěn)定性大于SiH4的,A選項錯誤;Si的非金屬性

13、小于C的,B選項正確;S2-的半徑大于O2-的,O2-的半徑大于Al3+的,C選項錯誤;Al2O3是離子化合物,無共價鍵,D選項錯誤。 4.C　解析:由X的原子半徑、原子序數(shù)均最小,可知X為H;X與W同主族且W的原子序數(shù)最大可知W為Na;由Z的核外電子排布可知Z為O;Y的原子序數(shù)=8-1=7,為N。A選項,O2-、Na+核外電子層結構相同,錯誤;H2O比NH3穩(wěn)定,B選項錯誤;C選項,由NH3·H2O可知正確;D選項,H2O2是共價化合物、Na2O2是離子化合物,錯誤。 5.D　解析:Z為Be,R為O,由“T無正價”可知T為F;X、Be位于同族,所以X可能為Mg或Ca,如果是Mg則W的原子

14、序數(shù)為10,不符合題意,X只能為Ca、W為Si;Y為第二周期的金屬,只能為Li;A選項,Y、Z、R、T位于同周期,隨著原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑逐漸減小,正確;穩(wěn)定性HF>H2O>SiH4,B選項正確;D選項,CaO2、SiO2中氧的化合價分別為-1、-2,錯誤。 6.B　解析:由“二元強酸”可知W為S、Y為O;X元素只能為第二周期元素,核外電子排布2、4,為C,Z為Si;依據(jù)原子序數(shù)依次增大,可知Q只能為Cl。氯元素組成的單質只有氯氣分子,無同素異形體,A選項錯誤;由CO2、CS2可知B選項正確;CH4的穩(wěn)定性大于SiH4的,C選項錯誤;應用“同層比核”,Cl-的核電荷數(shù)大,離子半徑小,D

15、選項錯誤。 7.D　解析:Z為O,最外層電子數(shù)為6;由原子序數(shù)依次增大、X的原子半徑比Y的原子半徑小,可知X、Y一定不在同一周期(同一周期從左到右原子半徑逐漸減小),X只能為H,W為Na;依據(jù)最外層電子數(shù)之和為13,可知Y的最外層電子數(shù)為5,為N。N的原子半徑大于O的,A選項錯誤;依據(jù)“同層比核”可知B選項錯誤;NH3的熱穩(wěn)定性小于H2O的,C選項錯誤;由NH4NO3、HNO3可知D選項正確。 8.答案:(1)第二周期第ⅥA族 (2)Cl-　O2-　Al3+ (3)H2O　H2S (4)[H∶∶H]+　極性共價鍵 (5)酸性　N+H2ONH3·H2O+H+ (6)3C(s)+Al

16、2O3(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)　ΔH=+2b kJ·mol-1 (7)BC 解析:A是Al,所以B、C、D、E分別為碳、氮、氧、氯;(2)依據(jù)“同層比核”可知Na+的半徑小于O2-的,Cl-比O2-多一個電子層,所以離子半徑大;(5)NH3與HClO4生成NH4ClO4,因為NH3·H2O是弱堿、HClO4為強酸,N水解,溶液顯酸性;(6)n(C)=1.5 mol,反應物有Al2O3、C、N2,生成物為AlN,Al2O3、AlN、C的物質的量之比為1∶2∶3,所以最終產(chǎn)物含有CO;1 mol Al2O3參加反應吸收2b kJ的熱量;(7)鐵、銅與稀硝酸反應當有金屬剩余

17、時,一定生成的是Fe2+,固體中一定含有Cu,如果鐵過剩則溶液中一定無Cu2+;當加入稀硫酸,因為溶液中含有N,所以不論固體中是否含有鐵,H+、N一定與固體反應,所以固體質量減輕。 9.答案:(1)第三周期、第ⅠA族　Na>Al>C>N>O>H (2)　極性共價鍵 (3)O和Se同族,從上到下,原子半徑依次增大,導致得電子能力減弱,所以非金屬性減弱 (4)2O2--4e-O2↑　Al3++3e-Al 解析:由“組成蛋白質的基礎元素”可知X、Y、Z、L分別為H、C、N、O,M是Na、N為Al。(1)比較原子半徑首先把上述元素放在元素周期表中的大致位置,依據(jù)元素周期律即可判斷;(2)B為

18、CO2;(3)影響元素性質的因素應該從原子半徑的角度回答;(4)電解AlCl3溶液,陰極H+得電子,溶液中OH-濃度增大,陽極Cl-失電子生成Cl2,Al3+與陰極生成的OH-結合生成Al(OH)3沉淀,所以Q為Al2O3。 10.答案:(1)第三周期第ⅢA族　Na+

19、;比碳原子序數(shù)小的氣態(tài)單質A只能為H2;D為鋁、E為硫。(1)S2-的電子層數(shù)比Na+多,所以離子半徑大;(2)H2S燃燒生成的穩(wěn)定氧化物只能為SO2(g)和H2O(l);(3)Na失去一個電子生成Na+、H得到一個電子生成H-,CH4在常溫常壓下為氣體,而Na2S是固體;(4)甲為碳酸鹽可能為Na2CO3或NaHCO3、乙為NaAlO2、丙為硫酸鹽可能為Na2SO4或NaHSO4,只有NaHSO4與Na2CO3、NaHCO3、NaAlO2反應,依據(jù)電離方程式NaHSO4Na++H++S,所以與Al反應的是H+,一開始H+過量,所以Al直接生成Al3+。 11.答案:(1)第三周期第ⅠA族 (2)S2->O2->Na+ (3)離子鍵、共價鍵 (4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3　SiO2+2OH-Si+H2O (5)2SO2+O2+2H2O2S+4H+ 解析:由所在周期可知A只能為第一周期,為H,D為第三周期,為Na;C為O、F為S;依位置可知E單質為固體,B單質為氣體只能為N;(3)X為NH4NO3;(4)由“鋁熱反應”可知E為Al;由E的用途可知E為Si;(5)SO2被氧化生成S,配平即可。