2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題二十九 電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系專(zhuān)題演練

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1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題二十九 電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系專(zhuān)題演練 1.(xx·安徽理綜，13)25 ℃時(shí)，在10 mL濃度均為0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　) A．未加鹽酸時(shí)：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O) B．加入10 mL鹽酸時(shí)：c(NH) ＋c(H＋)＝c(OH－) C．加入鹽酸至溶液pH＝7時(shí)：c(Cl－)＝c(Na＋) D．加入20 mL鹽酸時(shí)： c(Cl－) ＝c(NH) ＋c(Na＋) 2．(xx·四川理綜，6)常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4

2、HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是(　　) A.<1.0×10－7 mol/L B．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) C．c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO) D．c(Cl－)>c(NH)>c(HCO)>c(CO) 3．(xx·山東理綜，13) 室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>

3、c(HA) B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 C．pH＝7時(shí)，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D．b點(diǎn)所示溶液中c(A－)>c(HA) 4．(xx·江蘇化學(xué)，14)室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH＝7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　) A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO) B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO) C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2

4、[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)] D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－) 5．(xx·課標(biāo)全國(guó)Ⅱ，11)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(　　) A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1 B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1 C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O) D．pH相同的①CH3COONa?、贜aHCO3?、跱aClO三種溶

5、液的c(Na＋)：①>②>③ 6．(xx·天津理綜，5)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　) A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO ) ＋c(OH－) B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－) C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO) D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)] 7．(xx·四川理綜，6)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 (　　) A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液與0.1 m

6、ol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(Na＋ )＞c(CO )＞c(HCO )＞c(OH－ ) B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－ )＞c(Cl－ )＞c(CH3COOH)＞c(H＋) C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中： c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－) D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH－)＞c(H＋)

7、＋c(CH3COOH) 8. (xx·安徽理綜，11)室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　) A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) 題型集訓(xùn)29　電解質(zhì)溶液中粒子 濃度的關(guān)系 一年模擬試題精練 1.(xx·鄭州聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是(　　

8、) A．0.020 mol·L－1的HCN(aq)與0.020 mol·L－1 NaCN(aq)等體積混合得到的堿性混合溶液中：c(Na＋)>c(CN－) B．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H＋)＋c(A2－)＝c(OH－)＋c(H2A) C．在物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1 D．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]>c(NH4HCO3)>c(NH4Cl) 2．(xx·河南十校聯(lián)考)現(xiàn)有濃

9、度均為0.10 mol·L－1的①Na2CO3溶液和②NaHCO3溶液。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．①中有：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋) B．②中有：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) C．①和②混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－) D．①或②中都有：c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.10 mol·L－1 3．(xx·石家莊質(zhì)檢)25 ℃時(shí)，將a mol·L－1的氨水與b mol·L－1鹽酸等體積混合，下列有關(guān)推論不正確的是(　　) A．若混合后溶液pH＝7，則c

10、(NH)＝c(Cl－) B．若b＝2a，則c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) C．若a＝2b，則c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) D．若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則可推出a＝b 4．(xx·臨沂質(zhì)檢)常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根據(jù)圖示判斷，當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是(　　) A．c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(

11、H2A)＞c(H＋)＞c(A2－) B．c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H2A) C．c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H2A) D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－) 5．(xx·四川南充適應(yīng)性測(cè)試)常溫下，下列溶液中各微粒的濃度大小關(guān)系正確的是(　　) A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)＝c(K＋)＝c(Ba2＋) B．將10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中：c(Na

12、＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(CO) C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO) D．0.2 mol·L－1某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA) 6．(xx·鄭州預(yù)測(cè))下列溶液中微粒的濃度關(guān)系不正確的是(　　) A．NaClO溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－) B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．將25 mL 0.2 mol/

13、L的鹽酸與100 mL 0.1 mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋) D．將0.1 mol/L的Na2S溶液與0.1 mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) 7．(xx·日照聯(lián)考)T ℃時(shí)，某濃度醋酸鈉溶液的pH＝10，下列說(shuō)法一定正確的是(　　) A．溶液中由水電離出的OH－離子濃度c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1 B．溶液中存在：c(H＋)·c(OH－)＝l×10－14mol2·L－2 C．溶液中存在：c(Na＋)>c(C

14、H3COO－)>c(OH－)>c(H＋)>c(CH3COOH) D．溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋) 8．(xx·邯鄲模擬)下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是(　　) A．0.1 mol·L－1的HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋) B．等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：> C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－) D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－

15、) 參考答案 題型集訓(xùn)29　電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系 【兩年高考真題演練】 1.B　[A項(xiàng)，未加鹽酸時(shí)，由于NH3·H2O的部分電離，所以c(OH－)＞c(Na＋) ＞c(NH3·H2O)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入10 mL鹽酸時(shí)，c(Cl－) ＝c(Na＋)，再由電荷守恒可知c(NH) ＋c(H＋) ＝c(OH－)，正確；C項(xiàng)，由電荷守恒得：c(Na＋)＋c(NH) ＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，pH＝7時(shí)，c(H＋)＝c(OH－) ，所以有c(Cl－) ＞c(Na＋)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)加入20 mL鹽酸時(shí)溶質(zhì)為NaCl、 NH4Cl，溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，

16、再根據(jù)電荷守恒可得：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)＋c(Na＋)，則c(Cl－)＞c(NH) ＋c(Na＋)，錯(cuò)誤。] 2.C　[A項(xiàng)，由于常溫下濾液的pH<7，故c(OH－)＝Kw/c(H＋)<1×10－7 mol/L，正確；B項(xiàng)，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合析出部分NaHCO3晶體后，溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3和NH4Cl，且n(NH4Cl)>n(NaHCO3)，HCO發(fā)生電離生成CO，發(fā)生水解生成H2CO3，根據(jù)NaHCO3的物料守恒可知：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，正確；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)＋c

17、(Na＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于c(NH4Cl)>c(NaHCO3)，NH發(fā)生水解，HCO發(fā)生微弱的電離，故離子濃度關(guān)系為c(Cl－)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)，正確。] 3.D　[A項(xiàng)，a點(diǎn)NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7，呈堿性，說(shuō)明HA為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，則溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒：

18、c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(A－)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaA和HA，溶液呈酸性，說(shuō)明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)>c(HA)，正確。] 4.D　[A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH)＝c(HCO)＋2c(CO)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知：c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)，根據(jù)物料守恒可知：c(Na＋)＝c(H2SO

19、3)＋c(HSO)＋c(SO)，溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，三式聯(lián)立可得：c(H2SO3)＋c(NH)＝c(SO)，則c(NH)c(CH3COOH)， 根據(jù)混合溶液的電荷守恒有：c

20、(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CH3COO－)，溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，由此可知c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，進(jìn)而可知c(CH3COOH)＝c(Cl－)，故c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)，正確。] 5.D　[H2S是二元弱酸，在水溶液中分步電離：H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，故pH＝5的H2S溶液中，c(HS－)

21、H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于酸性CH3COOH>H2CO3>HClO，根據(jù)“越弱越水解”的原理知，水解程度：ClO－>HCO>CH3COO－，所以pH相同的三種溶液中的c(Na＋)：①＞②＞③，D項(xiàng)正確。] 6.A　[根據(jù)NaHSO4溶液中的電荷守恒，有c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，又因?yàn)閏(Na＋)＝c(SO)，所以A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，相同條件下，AgI的溶解度比AgCl的小，故I－的濃度比Cl－的??；C項(xiàng)，碳酸的電離是分步進(jìn)行的，第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步，所以c(HCO)?c(CO)；D項(xiàng)，Na＋的總濃度應(yīng)是H2C2O4

22、、HC2O、C2O總濃度的1.5倍，即2c(Na＋)＝3[c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)]。] 7.B　[A項(xiàng)，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，故溶液中各離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，兩溶液混合，NH3·H2O過(guò)量，溶液呈堿性，c(OH－)>c(H＋)，c(NH)>c(Cl－)，故c(Cl－)＋c(H＋)

23、H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－、H2OH＋＋OH－，故離子濃度關(guān)系應(yīng)為c(Na＋)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，符合電解質(zhì)溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系，正確；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，離子濃度的關(guān)系應(yīng)為c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，錯(cuò)誤。] 【一年模擬試題精練】 1.A　[A項(xiàng)中，溶液中電荷守恒，則有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，由于c(OH－)>c(H＋)，推知c(Na＋

24、)>c(CN－)，正確；B項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)子守恒，在NaHA溶液中存在：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，則有：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol·L－1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c(NH)相等時(shí)，(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液的濃度應(yīng)符合：c[(NH4)2SO4]c(HCO)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)NaHCO3的組成及其物料守恒得c(Na＋)＝

25、c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，正確；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，正確；D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒得c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.10 mol·L－1，正確。] 3.B　[由電荷守恒知c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)，因c(OH－)＝c(H＋)，故c(NH)＝c(Cl－)，A項(xiàng)正確；若b＝2a，則混合溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HCl和NH4Cl，由于NH水解，故c(H＋)>c(NH)，即c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若a＝2b，則反應(yīng)后生成的NH4Cl和剩余的N

26、H3·H2O的物質(zhì)的量相等，已知相同條件下NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，故混合溶液呈堿性，有c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，C項(xiàng)正確；若a＝b，則完全反應(yīng)生成NH4Cl，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，D項(xiàng)正確。] 4.B　[反應(yīng)原理為H2A＋NaOH===NaHA＋H2O，NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O。當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)H2A＋NaOH===NaHA＋H2O，溶液呈酸性，HA－的電離程度大于其水解程度，c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H2A)。] 5

27、.D　[A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中，c(NH)＝c(K＋)＝2c(Ba2＋)；B項(xiàng)，將Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)，最終得到0.000 5 mol Na2CO3和0.001 mol NaCl的混合溶液，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CO)>c(HCO)；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，由于pH＝7，故有c(Na＋)＋c(NH)＝c(HCO)＋2(CO)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，由電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－

28、)，物料守恒：2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，消去c(Na＋)可得：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)。] 6.B　[A項(xiàng)，為物料守恒式，正確；B項(xiàng)，電荷不守恒，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液為等物質(zhì)的量的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液，存在NH3·H2ONH＋OH－和NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，因溶液呈堿性，所以NH3·H2O的電離程度大于NH水解程度，c(NH)>c(NH3·H2O)，正確；D項(xiàng)，符合電荷守恒式，正確。] 7.D　[A項(xiàng)，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，促進(jìn)了水的電離，溶液中由水電離出的c(OH－)＝c(H＋)＝ mol·L－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)

29、，溫度T ℃不一定是25 ℃，c(H＋)·c(OH－)不一定等于1×10－14 mol2·L－2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，醋酸根微弱水解使溶液呈堿性，并考慮到水的電離，則可知溶液中存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由物料守恒可知，溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)，D正確。] 8.D　[A項(xiàng)，根據(jù)溶液的電中性原則，0.1 mol·L－1的HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，正確；B項(xiàng)，等量的CO和HCO均以水解為主，且CO的一級(jí)水解程度大于二級(jí)水解程度，即>1，<1，所以>，正確；C項(xiàng)，根據(jù)溶液中的電荷守恒，0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，正確；D項(xiàng)，不知X－水解程度和HX電離程度相對(duì)強(qiáng)弱，無(wú)法比較混合溶液中的粒子濃度的關(guān)系，錯(cuò)誤。]