2022年高考化學(xué) 最后一練練習(xí)題

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1、2022年高考化學(xué) 最后一練練習(xí)題 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時(shí)間100分鐘。 　　　　　　　可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　O—16 Zn—65 第Ⅰ卷(選擇題　共40分) 單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1. xx年2月美國研究人員將CO和O附著在一種釕催化劑表面，用激 光脈沖將其加熱到2 000 K，成功觀察到CO與O形成化學(xué)鍵生成CO2 的全過程。下列說法正確的是(　　) A. CO、CO2均屬于酸性氧化物 B. 形成化學(xué)鍵時(shí)需吸收能量 C. 釕催化劑

2、可以改變該反應(yīng)的焓變 D. CO與O形成化學(xué)鍵過程中有電子轉(zhuǎn)移 2. 下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是(　　) A. 水合氫離子的電子式： B. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C. 中子數(shù)為28的鈣原子：Ca 　 D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式： 3. 25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A. 使甲基橙變紅色的溶液中：K＋、Na＋、SO、CO B. pH＝14的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、AlO C. 0.1 mol·L－1NH4I溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SO D. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na＋、NH、HCO、NO 4. 下

3、列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是(　　) A. SO2具有還原性，可用于漂白紙漿 B. 堿石灰具有吸水性，可用于干燥氯氣 C. 氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃 D. H2O2具有還原性，可用于與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)制取少量氧氣 5. 下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取NH3氣體，并用AlCl3溶液吸收多余氨氣制氫氧化鋁，最后回收氯化銨的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A. 用裝置甲制取NH3 B. 用裝置乙吸收NH3制取Al(OH)3 C. 用裝置丙在不斷攪拌下分離Al(OH)3和NH4Cl溶液 D. 用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl 6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)

4、的值。下列說法正確的是(　　) A. 1 mol二甲醚中含有的C—O鍵的數(shù)目為2NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L四氯化碳中含有分子的數(shù)目為2NA C. 200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%的HCOOH水溶液中含氧原子的總數(shù)目為2NA D. 在反應(yīng)Cu2S＋O22Cu＋SO2中，每生成1 molCu，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA 7. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A. FeCl3溶液滴入熱水中制Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3(膠體) B. ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl＋2OH－===Cl－＋I(xiàn)O－＋H2O C. 用惰性電極電解CuSO4溶液：

5、2Cu2＋＋4OH－2Cu↓＋O2↑＋2H2O D. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 8. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(　　) ① FeS2SO2H2SO4 ② SiO2SiCl4Si ③ 飽和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3 ④ 1 mol·L－1HCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2 ⑤ CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2O A. ①③⑤ 　 B. ②③④ C. ②④⑤ 　 D. ①④⑤ 9. 短周期元素X、Y

6、、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正確的是(　　) A. 原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B. W分別與X、Y形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 C. X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的弱 D. Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) 10. 已知：S(g)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH2 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)；ΔH3 2H2S(g)＋

7、3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)；ΔH4 SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)；ΔH5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是(　　) A. ΔH1<ΔH2　 B. ΔH3<ΔH4 C. ΔH5＝ΔH3－ΔH2　 D. 2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。 11.

8、 下列有關(guān)說法正確的是(　　) A. 馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹 B. 2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)===2CaSO4(s)＋2CO2(g)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0 C. 恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝a kJ·mol－1，平衡時(shí)向容器中再充入N2和H2，反應(yīng)速率加快，a值不變 D. 氫硫酸(弱酸)中加入少量CuSO4溶液(H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4)，H2S的電離程度和溶液的pH均增大 12. 青藤堿具有祛風(fēng)寒濕、活血止痛的功效，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所 示，下列

9、說法正確的是(　　) A. 每個(gè)青藤堿分子中含有2個(gè)手性碳原子 B. 1 mol青藤堿最多能與1 mol Br2發(fā)生反應(yīng) C. 1 mol青藤堿最多能與4 mol H2發(fā)生反應(yīng) D. 青藤堿既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng) 13. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X 產(chǎn)生白色沉淀 X一定是Cl2 B 向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y 先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解 Y可能是CO2氣體 C 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中 產(chǎn)

10、生白色渾濁 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 D 向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀 KI3溶液中存在 II2＋I(xiàn)－平衡 14. 25 ℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　) A. 0.1 mol·L－1CH3COOH與0.1 mol·L－1氨水等體積混合(pH＝7)： c(NH)＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－) B. 0.1 mol·L－1HCl溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合(pH>7)： c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－) C. 0.1 mol

11、·L－1CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1CaCl2溶液等體積混合： c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) D. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等體積混合： c(HCO)>0.05 mol·L－1>c(CO)>c(OH－) 15. 在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如右圖所示。下列說法正確的是(　　) A. 該反應(yīng)

12、的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 壓強(qiáng)大小關(guān)系為p1

13、_______________。 (2) 濾渣Ⅰ的成分為MnO2、HgS和________(填化學(xué)式)；若浸取反應(yīng)在25 ℃時(shí)進(jìn)行，F(xiàn)eS足量，則充分浸取后溶液中c(Hg2＋)/c(Fe2＋)＝________(填數(shù)值)。 (3) “氧化”時(shí)，溶液中Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋的離子方程式為______________；濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學(xué)式)。 (4) 最終MnSO4產(chǎn)率與“浸取”時(shí)m(FeS)/m(碳包濾渣)的投料比關(guān)系如上圖所示，F(xiàn)eS用量超過最佳值時(shí)，MnSO4產(chǎn)率反而變小的原因是______________________________________。 1

14、7. (15分)鹽酸吡酮洛芬(H)是一種消炎鎮(zhèn)痛藥，可通過以下方法合成： (1) F中的含氧官能團(tuán)為________和________(填名稱)。 (2) 反應(yīng)①～④中，屬于取代反應(yīng)的是________(填序號)；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________。 (3) 反應(yīng)⑦中加入的試劑X的分子式為C6H8N2，X的結(jié)構(gòu)簡式為________。 (4) E的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件： Ⅰ. 水解后產(chǎn)物之一既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； Ⅱ. 分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。 寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________

15、____________(只寫一種)。 (5) 根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。 18．（12分）錳鋅鐵氧體（ZnaMnbFecO4，F(xiàn)e元素為+3價(jià)，Zn、Mn元素化合價(jià)相同）是一種 重要的磁性材料。測定鐵氧體中ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟如下： （1）a、b、c的代數(shù)關(guān)系式為_____________________________________________________。 （2）“除錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。 （3）配制溶液A用的玻璃儀器有_______

16、_______、燒杯、玻璃棒及膠頭滴管。 （4）準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，二甲酚橙作指示劑，用0.01000mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2＋（反應(yīng)原理為Zn2＋+H2Y2－＝ZnY2－+2H＋），至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。通過計(jì)算確定該鐵氧體中ZnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。 19．（15分）實(shí)驗(yàn)室用MnO2、KOH及KClO3為原料制取高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下： （1）熔融時(shí)需用鐵坩堝和鐵制攪拌棒而不能用玻璃儀器，其原因是______________。 （2）熔融時(shí)，MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4，KClO3轉(zhuǎn)化為

17、KCl，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。 （3）幾種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。 ①歧化時(shí)，通入CO2至pH為10～11， K2MnO4綠色溶液轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2。其反應(yīng)的離子方程式為_______________________。 ②歧化時(shí)不能通入過量CO2的原因是_______________________。 ③通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)于濾紙上，觀察到________，證明歧化反應(yīng)已發(fā)生。 ④歧化后得到KMnO4晶體的操作依次為過濾、_____________、___________及干燥。 （4）在此實(shí)驗(yàn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為_____

18、_____________。 20. (14分)水合肼(N2H4·H2O)是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強(qiáng)的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。 圖1 (1) 目前正在研發(fā)的高能量密度燃料電池車是以水合肼燃料電池作為動(dòng)力來源，電池結(jié)構(gòu)如圖1所示。 ① 起始時(shí)正極區(qū)與負(fù)極區(qū)NaOH溶液濃度相同，工作一段時(shí)間后，NaOH濃度較大的是________(填“正”或“負(fù)”)極區(qū)。 ② 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________________。 (2) 已知水合肼是二元弱堿(25 ℃，K1＝5×10－7，K2＝5×10－15)，0.1

19、mol·L－1水合肼溶液中四種離子：① H＋、② OH－、③ N2H、④ N2H的濃度從大到小的順序?yàn)開_______(填序號)。 (3) 在弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr2O還原為Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。 (4) 肼是一種優(yōu)良的貯氫材料，其在不同條件下分解方式不同。 ① 在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實(shí)驗(yàn)測得分解產(chǎn)物中N2與H2物質(zhì)的量變化如圖2所示，該分解反應(yīng)方程式為______________________________。 ② 在303 K

20、，NiPt催化下，則發(fā)生N2H4(l) N2(g)＋2H2(g)。在1 L密閉容器中加入0.1 mol N2H4，測得容器中與時(shí)間關(guān)系如圖3所示。則0～4 min氮?dú)獾钠骄? 率v(N2)＝________。 (5) 碳酰肼(分子式：CH6N4O)是由DEC(酯)與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)得到，已知DEC的分子式為C5H10O3，DEC的核磁共振氫譜如圖4所示，則DEC的結(jié)構(gòu)簡式為________。 21. (12分) 鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。 (1) Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為________。 (2) Fe(CO)5與NH3在一定條件下可合

21、成一種具有磁性的氮化鐵。 ① NH3分子中氮原子雜化軌道類型為________；1 mol Fe(CO)5分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。 ② 該磁性氮化鐵晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該化合物的化學(xué)式為________。 (3) FeCl3可與KSCN、苯酚溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 ① SCN－與N2O互為等電子體，則SCN－的電子式為_______________。 ② 寫出FeCl3與苯酚反應(yīng)生成[Fe(OC6H5)6]3－的化學(xué)方程式為________________。 高三化學(xué)練習(xí)答題紙 16. (1) ___________________

22、_______________________________________________ (2) __________________ ________________________________ (3) __________________________________________________________________ ______________________ (4) __________________________________________________________________ 17.

23、(1) ___________________ ____________________ (2) ___________________________ __________________________________________________________________ (3) __________________________________________________ (4) __________________________________________________ (5) 1

24、8． （1）____________________________________________________ （2）______________________________________________________________________________ （3）____________________________________ （4） 19． （1）________________________________________________________________ （2）_________________________________

25、_______________________________ （3） ①___________________________________________________________________ ②___________________________________________________________________ ③___________________________________________________________________ ④_____________________________ ____________

26、______________ （4）_______________________ 20. (1) ① _______________ ② _____________________________________________________________ (2) _________________________________ (3) _____________________________________________________________ (4)① _________________________________________________

27、__________ ② __________________________________ (5) ______________________________________________ 21. (1) ________________________________________________________ (2)① __________________ _____________________________ ② __________________ (3)① ______________________

28、____________ ②__________________________________________________________ 高三化學(xué)練習(xí)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 1. D　2. D　3. B　4. D　5. A　6. A　7. B　8. A　9. C　10. B　11. AC　12. D　13. D 14. BD　15. AC 16. (12分) (1) 9MnO2＋2FeS＋10H2SO49MnSO4＋Fe2(SO4)3＋10H2O(2分) (2) C(2分)　4×10－37(2分) (3) 2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O(2

29、分) Fe(OH)3(寫Fe(OH)3、CaSO4不扣分)(2分) (4) 浸出液中殘存大量S2－，容易與Mn2＋生成MnS沉淀(2分) 17. (15分) (1) 羰基(1分)　羧基(1分) (每步1分，共5分。評分說明：在完成反應(yīng)過程中，反應(yīng)物或產(chǎn)物出現(xiàn)錯(cuò)誤、反應(yīng)條件錯(cuò)、缺、無、一定條件等，即為該步反應(yīng)錯(cuò)，視為合成路線中斷，合成路線中出現(xiàn)中斷，后續(xù)反應(yīng)路線不給分) 18. (12分) （1）2a+2b+3c＝8（2分） （2）Mn2++S2O82－ + 2H2O ＝ MnO2↓+2SO42－+4H+（2分） （3）250mL容量瓶（2分） （4）25.00mL消耗ED

30、TA的物質(zhì)的量為： 20.00 mL×10－3L·mL－1×0.01000 mol·L-1＝2.0000×10－4mol 溶液A中n(Zn2+)＝2.0000×10－4mol×250.00mL/25.00mL＝2.0000×10－3mol（2分） ω(ZnO)＝（2分） 19．（15分） （1）高溫下KOH能與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)（2分） （2）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2分） （3）①3MnO42－+2CO2＝2MnO4－+ MnO2↓ + 2CO32－（2分） ②二氧化碳過量會(huì)生成溶解度比K2CO3小得多的KH

31、CO3，可能與KMnO4同時(shí)析出 （2分）。 ③濾紙上有紫紅色（2分） ④加熱濃縮（2分）；趁熱過濾（2分） （4）MnO2（1分） 20. (14分)(1) ① 正(2分)?、?N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O(2分) (2) ②③④①(2分) (3) 2Cr2O＋4H＋＋3N2H4·H2O===4Cr(OH)3↓＋3N2↑＋5H2O(2分) (寫2Cr2O＋4H＋＋3N2H4===4Cr(OH)3↓＋3N2↑＋2H2O，不扣分) (4) ① 7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g)(2分) ② 0.012 5 mol·L－1·min－1(2分，未寫單位扣1分) (5) (2分) 21. (12分)(1) [Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6(2分) (2) ① sp3(2分)　10 mol(或10×6.02×1023、6.02×1024，寫10NA暫不扣分)(2分) ② Fe3N(2分) (3) ① (2分) ② FeCl3＋6C6H5OH―→H3[Fe(OC6H5)6]＋3HCl(2分)