安徽省2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八單元 金屬和金屬材料練習(xí)

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1、安徽省2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八單元 金屬和金屬材料練習(xí) 考向金屬材料 1．[xx·湘西州]下列有關(guān)“金屬之最”描述中，屬于金屬物理性質(zhì)的是(D) A．鈣是人體中含量最多的金屬元素 B．鐵是世界年產(chǎn)量最高的金屬 C．鋁是地殼中含量最多的金屬 D．銀是最好的導(dǎo)電導(dǎo)熱金屬 2．[xx·陜西]人類文明進(jìn)步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。 (1)鋁合金被廣泛應(yīng)用于制造飛機、高鐵等，這是因為鋁合金具有強度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕等特性。 (2)化學(xué)興趣小組為了鑒別某黃色金屬是黃金還是黃銅(銅鋅合金)，設(shè)計了如下方案： ①取樣，在空氣中加熱?、谌?，加入硝酸銀溶液 ③取樣，加入硫酸鋅溶

2、液 其中不合理的是③(填序號)。某同學(xué)提出還可以用稀硫酸鑒別，他所依據(jù)的反應(yīng)原理是Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(用化學(xué)方程式表示)。 3．[xx·自貢](1)根據(jù)如圖金屬應(yīng)用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性(或延展性)(至少答兩點)； (2)生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同； (3)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是BD； A．陶瓷碗 B．不銹鋼炊具 C．橡膠手套 D．銅質(zhì)水龍頭 (4)鈣、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序由強到弱的順序是鈣、鋅、鐵、銅。 考向金屬的化學(xué)性質(zhì) 4．[xx·婁底]化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了

3、金屬的化學(xué)性質(zhì)后，對金屬R的活動性進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生(該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為R＋2HCl===RCl2＋H2↑)，將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是(A) A．R＋MgSO4===RSO4＋Mg B．R＋CuSO4===RSO4＋Cu C．R＋H2SO4===RSO4＋H2↑ D．2Al＋3RSO4===Al2(SO4)3＋3R 5．[xx·重慶A卷]常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(yīng)(忽略揮發(fā))。下列圖像正確的是(C) A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 6．[xx·徐州]納米

4、鐵粉在空氣中不易自燃，但稍加熱即可劇烈燃燒，如圖是納米鐵粉在錐形瓶中燃燒的實驗。下列說法不正確的是(C) A．納米鐵粉燃燒的化學(xué)方程式為3Fe＋2O2Fe3O4 B．水可防止生成物濺落炸裂瓶底 C．激光手電照射使納米鐵粉的著火點降低 D．氣球先膨脹后又變小 7．[xx·常州]研究小組同學(xué)對鋁和稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了探究。如圖1所示實驗，先檢查裝置氣密性，再將橡皮塞連接氣體壓力傳感器，燒瓶中放入鋁片和稀鹽酸，塞緊瓶塞并打開儀器，一段時間后，得到如圖2所示的氣體壓強與時間的關(guān)系曲線圖。 (1)鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑_________

5、_____________。 (2)AB段氣體壓力變化不明顯的原因是鋁表面的氧化鋁先與鹽酸反應(yīng)；CD段氣體壓力逐漸下降的原因是鹽酸的濃度降低______________。 (3)從BC段看反應(yīng)的速率是先變快后變慢，導(dǎo)致變慢的因素有b(填序號)。 a．鋁片的表面積　　b．鹽酸的濃度　　c．溫度 8．[xx·青島]同學(xué)們到實驗室去進(jìn)行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。 (1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則 ①濾液里一定含有Zn(NO3)2(填寫化學(xué)式，下同)，可能含有Fe(NO3)2；

6、②濾渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn。 (2)若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有Ag、Fe(填寫化學(xué)式)。 (3)反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于(選填“大于”、“等于”或“小于”)原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 考向金屬的活動性順序及其應(yīng)用 9．[xx·溫州]根據(jù)金屬活動性順序判斷，下列容器與所盛溶液不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(B) A．用鐵制容器盛鹽酸 B．用銅制容器盛鹽酸 C．用鐵制容器盛硝酸銀溶液 D．用銅制容器盛硝酸銀溶液 10．[xx·湘西州]已知化學(xué)反應(yīng)：X＋YSO4===Y＋XSO4，根據(jù)此反應(yīng)信息判斷正確的是(A) A．X的金屬活動性比Y強 B．Y

7、的金屬活動性比X強 C．X一定是金屬鐵 D．Y一定是金屬銅 11．[xx·黃石]現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入到稀硫酸中，只有乙金屬表面有氣泡生成；再將甲加入到丙的鹽溶液中，無明顯變化。據(jù)此判斷三種金屬的活動性由強到弱的順序是(C) A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙　 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞甲＞乙 12．[xx·益陽]向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍(lán)色。下列判斷正確的是(D) A．濾液中可能有Fe(NO3)3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2 B．向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生 C

8、．與原溶液相比，濾液的質(zhì)量可能增大 D．向濾液中滴入稀鹽酸，可能會有白色沉淀出現(xiàn) 13．[xx·海東]學(xué)習(xí)合金知識后，知道了不銹鋼中含有金屬鉻。某同學(xué)想：鉻與常見鐵、銅相比，其金屬活動性強弱如何呢？于是，和同學(xué)們一起進(jìn)行了以下探究。 【查閱資料】 ①鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中，像鋁一樣，其表面能產(chǎn)生致密的氧化膜； ②能與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鉻(CrSO4)。 【知識回顧】金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al ZnFeSn Pb(H)CuHg Ag Pt Au(在橫線上填寫對應(yīng)金屬的元素符號) 【作出猜想】猜想①Cr＞Fe＞Cu； 猜想②Fe＞Cu＞Cr； 猜想③

9、Fe＞Cr＞Cu。 【設(shè)計與實驗】 ①張明同學(xué)取大小相等的鐵、銅、鉻三種金屬片，未經(jīng)打磨就分別放入等量等濃度的稀硫酸中，記錄如下： 實驗 操作 鐵片放在稀硫酸中 銅片放在稀硫酸中 鉻片放在稀硫酸中 開始的 現(xiàn)象 有少量氣泡產(chǎn)生 無氣泡 無氣泡 結(jié)論 金屬活動性強弱：Fe＞Cu　Fe＞Cr ②李紅同學(xué)也取大小相等的鐵、銅、鉻三種金屬片，先用砂紙打磨后再分別放入等量等濃度的稀硫酸中，記錄如下： 實驗操作 鐵片放在稀硫酸中 銅片放在 稀硫酸中 鉻片放在 稀硫酸中 開始的現(xiàn)象 產(chǎn)生少量氣泡 無氣泡 產(chǎn)生大量氣泡 結(jié)論 金屬活動性強弱

10、：Cr＞Fe＞Cu(填元素符號) 【討論交流】為什么張明和李紅兩個同學(xué)記錄的鉻與稀硫酸反應(yīng)開始的現(xiàn)象截然不同？原因是鉻片表面有一層致密的氧化物薄膜________________________________________________________________________。 【實驗驗證】為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵、銅、鉻三種金屬的活動性強弱，劉斌同學(xué)將打磨過的兩塊鐵片分別放入硫酸亞鉻(CrSO4)溶液和硫酸銅溶液中，觀察到在硫酸亞鉻溶液中無明顯現(xiàn)象，而在硫酸銅溶液中有明顯的現(xiàn)象是鐵片表面變紅，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu_____

11、_____________。 【拓展遷移】寫出鉻與稀硫酸反應(yīng)，生成CrSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑。 考向金屬資源的利用和保護(hù) 14．[xx·玉林]保護(hù)金屬資源的有效途徑，不包括下列的(D) A．合理開采礦物 B．尋找金屬替代品 C．回收利用金屬 D．禁止使用鐵制品 15．[xx·巴中]用“W”型管進(jìn)行微型實驗，如圖所示，下列說法錯誤的是(B) A．a(chǎn)處紅棕色粉末變?yōu)楹谏? B．a(chǎn)處實驗結(jié)束時先停止通入CO，后停止加熱 C．b處澄清石灰水變渾濁證明有二氧化碳生成 D．可利用點燃的方法進(jìn)行尾氣處理 16．[xx·河北]某同學(xué)根據(jù)銅

12、綠的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外，還必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”，需要進(jìn)行如圖所示實驗中的(B) A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁 17．[xx·沈陽]人類制得并利用金屬有著悠久的歷史： (1)利用孔雀石冶煉銅的主要反應(yīng)：①Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑，該反應(yīng)的類型是分解(填“化合”、“分解”或“置換”)反應(yīng)； ②2CuO＋C2Cu＋CO2↑，該反應(yīng)前后銅元素化合價發(fā)生的變化是＋2→0。 (2)高爐煉鐵的主要反應(yīng)過程如下圖。請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式： ①C＋O2CO2；②CO2＋C2CO；③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 (3)冶煉金屬鋁的主要反應(yīng)：2Al2O34Al＋3O2↑，該反應(yīng)的條件是通電；下圖裝置中，兩種金屬的活動性：Zn＞Cu(填“＞”或“＜”)。當(dāng)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。