2022年高中化學 專題2第1單元 第5課時 習題課 蘇教版必修1

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1、2022年高中化學 專題2第1單元 第5課時 習題課 蘇教版必修1 1．下列物質中屬于純凈物的是(　　) A．氯水 B．鹽酸 C．液氯 D．漂白粉 2．除去氯氣中混有的少量的氯化氫氣體，最好選用(　　) A．水 B．飽和食鹽水 C．純堿溶液 D．燒堿溶液 3．下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是(　　) A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D．Mg

2、Cl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 4．甲狀腺腫大是邊遠山區(qū)常見的地方病，下列元素對該病有治療作用的是(　　) A．鈉元素 B．氯元素 C．碘元素 D．鐵元素 5．將適量的下列物質分別加到干燥的紅色布條上，能使布條褪色的是(　　) A．鹽酸 B．氯化鈣溶液 C．液氯 D．用鹽酸酸化的次氯酸鈉溶液 6．下列敘述正確的是(　　) A．氧化還原反應的本質是化合價發(fā)生變化 B．有單質產生的分解反應一定是氧化還原反應 C．氧化劑在同一反應中既可以是反應物，也可以是生成物 D．還原劑在反應中發(fā)生還原反應 7．下列關于氯氣

3、的敘述中，正確的是(　　) A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色 C．光照氯水有氣泡生成，該氣體是氯氣 D．氯水放置數(shù)天后pH值將變大 8．過氧化氫分解可生成H2O和O2，那么每生成n個氧氣分子，則電子轉移數(shù)為(　　) A．n個 B．2n個 C．3n個 D．4n個 9．下列反應中氯元素全部被氧化的是(　　) A．5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O C．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2

4、↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 10．已知下列物質氧化H2SO3時，自身發(fā)生如下變化：Cl2―→2Cl－，MnO―→Mn2＋，Cr2O―→2Cr3＋，H2O2―→2H2O。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是(　　) A．Cr2O B．Cl2 C．MnO D．H2O2 11．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應： (1)2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2； (2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3； (3)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H

5、2O＋5Cl2↑。 若某溶液中有Fe2＋、Cl－和I－共存，要氧化除去I－而又不影響Fe2＋和Cl－。下列試劑中，可加入的試劑是(　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 12．已知： ①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體； ②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色； ③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍。 下列判斷正確的是(　　) A．上述實驗證明氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋>I2 B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應 C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍 D．

6、實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性 13.在KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應中，氧化劑是________，還原產物是______，得電子與失電子個數(shù)比是______，氧化產物與還原產物的質量比是________，反應中被氧化的鹽酸和未被氧化的鹽酸的質量比是______，試用雙線橋法表示上述氧化還原反應________________________________________________________________________ ________________________________________________________

7、________________。 14．氯堿廠電解飽和食鹽水制NaOH、H2、Cl2，請完成下列填空： (1)電解過程中，與電源正極相連的電極上得到的物質是__________。與電源負極相連的電極附近，溶液pH__________(填“不變”、“升高”或“下降”)。 (2)電解食鹽水的化學方程式為____________________________________________ ______________。 (3)電解熔融的NaCl也能得到Cl2，試寫出電解反應的方程式：_______________。 15．用KMnO4氧化ρ＝1.19 g·cm－3、36.5%的鹽酸

8、，反應為：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。 (1)15.8 g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應？有多少克HCl被氧化？ (2)若Cl2在標準狀況下ρ＝3.17 g·L－1，則產生的Cl2在標準狀況的體積為多少？ 16．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2―→O2。 (1)該反應中的還原劑是______。 (2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是____________―→____________。 (3)寫出該反應的化學

9、方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。 (4)如反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為______。 第5課時　習題課 1．C　[氯水是氯氣的水溶液，鹽酸是HCl的水溶液，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2 ，本題答案為C。] 2．B　[氯氣可以與堿性溶液發(fā)生反應，故選項C、D不能選，而氯氣能溶解于水，在飽和食鹽水中的溶解度很小，所以最好用飽和食鹽水，答案為B。] 3．C　4.C 5．D　[氯水漂白的本質是因為其中含有HClO，而選項A、B、C的物質中都沒有HClO，選項D可以生成HClO，因此可以

10、使有色布條褪色。] 6．B　7.B 8．B　[H2O2中的氧為－1價，故生成1 mol O2轉移2 mol電子。] 9．D 10．A　[電子守恒法，設各物質都是1 mol，則得到的電子數(shù)分別為2 mol、5 mol、6 mol、2 mol，故Cr2O2－7得電子最多，能氧化的H2SO3也就最多。] 11．C　[據(jù)三個反應可知：FeCl3只能氧化I－。] 12．A　[根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷發(fā)生的反應，然后根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，推知氧化性的大小順序。由①知氧化性MnO>Cl2，由②可知氧化性Cl2>Fe3＋，由③可知氧化性Fe3＋>I2，故A正確。] 13．KClO3　C

11、l2　1∶1　5∶1　5∶1 KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 14．(1)Cl2　升高　(2)2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH　(3)2NaCl(熔融)通電,2Na＋Cl2↑ 15．(1)29.2 g　18.25 g　(2)5.6 L 16．(1)H2O2　(2)H2CrO4　Cr(OH)3 (3) (4)3.36 L 解析　本題考查氧化還原反應的有關知識。H22―→2，氧元素化合價升高被氧化，H2O2在反應中作還原劑，因氧化反應和還原反應同時發(fā)生，所以必然存在某種元素的化合價降低。分析所給物質的化合價可知，H2CrO4―→Cr(OH)3，鉻元素的化合價降低，反應的化學方程式為： 如反應轉移0.3 mol電子，則生成0.15 mol O2， 其體積為：V(O2)＝0.15 mol×22.4 L·mol－1＝3.36 L。