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1、2022年高二化學(xué)下學(xué)期 技能專練（91）
1 ．(16分)有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol/L的NaOH溶液中，如圖所示．
請(qǐng)回答：
(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：_____________________________________.
(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負(fù)極____________________，總反應(yīng)的離子方程式為
_______________________________________
2、_________________________________.
(3)如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))．
(4)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？
答：________(填寫字母序號(hào))．
a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
c．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值
d．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析
3、
(5)上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法__________(填“可靠”或“不可靠”)．如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(如可靠，此空可不填)．
解析：構(gòu)成原電池的條件中其一是有兩種活潑性不同的金屬作電極且相對(duì)活動(dòng)的金屬作負(fù)極．一般比較
4、金屬活動(dòng)性時(shí)按照金屬活動(dòng)性順序．但也有其它情況．因金屬活動(dòng)性順序的排列是在一般酸中的反應(yīng)順序．當(dāng)溶液改為NaOH溶液時(shí)，由于Mg不反應(yīng)，而Al能跟NaOH溶液反應(yīng)，在這種情況下，對(duì)于NaOH溶液而言，Al比Mg活潑，在該裝置中鋁作負(fù)極．因此，判斷原電池正負(fù)極時(shí)，應(yīng)考慮到對(duì)應(yīng)介質(zhì)，誰(shuí)越易跟電解質(zhì)溶液反應(yīng)，誰(shuí)就作負(fù)極．判斷原電池正負(fù)極，可在兩極間連一電流計(jì)，根據(jù)電流方向來(lái)判斷，如圖所示
答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑
(2)Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(3)Mg Al (4)a、d
(5)不可靠 在兩極之間
5、連上一個(gè)電流計(jì)，測(cè)電流的方向，根據(jù)“電流由正極流向負(fù)極”來(lái)判斷
2．(10分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)．
鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_______________________________________；
銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：__________________________________________.
(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計(jì)算：
①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為__________________________________________
6、_____________________________；
②通過(guò)導(dǎo)線的電量(已知NA＝6.02×1023mol－1，電子電荷為1.60×11－19C)為_ _______________________________________________________________________．
解析：(1)在鋅片、銀片和稀H2SO4組成的原電池中鋅片作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋；銀片作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑.
(2)兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出洗凈干燥稱重為47 g，說(shuō)明鋅片已經(jīng)被反應(yīng)掉13 g，因消耗的Zn和產(chǎn)生的H2
7、的物質(zhì)的量之比為1∶1，可得出：
①鋅片與銀片減少的質(zhì)量等于生成氫氣所消耗的鋅的質(zhì)量，設(shè)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為x，m(Zn)＝60 g－47 g＝13 g.
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
65 g 22.4 L
13 g x
x＝13 g×22.4 L÷65 g＝4.48 L
②通過(guò)導(dǎo)線的總電量＝×2×6.02×1023mol－1×1.6×10－19C＝3.85×104 C
答案：(1)Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑
(2)①4.48 L
②3.85×104 C
答案：
2022年高二化學(xué)下學(xué)期 技能專練（91）
