2019高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題39 化學(xué)平衡圖像講解.doc

專題39 化學(xué)平衡圖像一、高考題再現(xiàn)1（2018江蘇）根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的H<0B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C. 圖丙是室溫下用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強(qiáng)酸D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小【答案】C+-HX為一元弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D項(xiàng)正確；答案選C。二、考點(diǎn)突破1. 濃度其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，都使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。速率時(shí)間圖2. 壓強(qiáng)對(duì)于體系有氣體，且反應(yīng)前后氣體體積有變化的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)。速率時(shí)間圖以aA(g) + bB(g) cC(g)為例 當(dāng)時(shí)當(dāng)時(shí)當(dāng)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，但仍然相等，平衡不移動(dòng)。3. 溫度在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。速率時(shí)間圖當(dāng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)時(shí)當(dāng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)時(shí)4. 催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但應(yīng)注意，雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動(dòng)，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。典例1（2018屆湖南省師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期月考）汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)O2(g) 2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下，N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是( )A. 在溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KB. 在溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C. 曲線b對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件改變可能是加入了催化劑D. 若曲線b對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的H0【答案】A典例2（2018屆山東省濱州市高三期末）在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H<0。改變起始時(shí)n(SO2)對(duì)反應(yīng)的影響如圖所示。下列說法正確的是A. SO2的起始量越大,混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)越大B. a、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高C. a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù):Kb>Kc>KaD. b、c點(diǎn)均為化學(xué)平衡點(diǎn),a點(diǎn)未達(dá)平衡且反應(yīng)正向進(jìn)行【答案】B典例3（2018屆湖北省黃岡市高三上學(xué)期元月調(diào)研考試）已如反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g) +HCl(g)。在一定壓強(qiáng)下，按= 向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)() 與溫度(T)、 的關(guān)系，圖乙表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說法錯(cuò)誤的是A. 圖甲中，2>1B. 圖乙中，A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)C. 溫度T1、=2時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率為50%D. 若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大【答案】C【解析】A. 根據(jù)圖甲中信息可知，增大n(Cl2)，=增大，平衡正向移動(dòng)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)()減小，故2>1，選項(xiàng)A正確；B. 根據(jù)圖甲可知，升高溫度，丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，正反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，圖乙中，A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，選項(xiàng)B正確；C.由圖乙知，溫度為T1時(shí)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，又因兩者互為倒數(shù)，則平衡常數(shù)K=1，=2時(shí)，設(shè)CH2=CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量分別為a、2a，參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為b，利用三段式可列關(guān)系=1，解得=33.3%，Cl2的轉(zhuǎn)化率為33.3%，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 該反應(yīng)為前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，體系溫度升高，氣體膨脹，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大，選項(xiàng)D正確。答案選C。典例4（2018屆河南省中原名校高三上學(xué)期第五次聯(lián)考）順-1,2-二甲基環(huán)丙烷(g)和反-1,2-二甲基環(huán)丙燒(g) 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:該反應(yīng)的速率方程可表示為: v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。1溫度下，k(正)=0.006s-1 ,k(逆)=0.002s-1。下列說法錯(cuò)誤的是A. t1溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=3B. 該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)C. t2溫度下，上圖中表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線為B曲線D. 由上圖信息可以確定溫度t2小于t1【答案】D典例5（安徽省六安市第一中學(xué)2018屆高三上學(xué)期第五次月考）在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA (g) +yB (g) zC (g),圖I表示200時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n (A): n (B)的變化關(guān)系則下列結(jié)論正確的是A. 200時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL1min1B. 圖所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的H<0，且a2C. 若在圖所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v正v逆D. 200時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)小于50%【答案】D典例6（2018屆寧夏銀川一中高三第五次月考）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是A. 該反應(yīng)的H0B. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=102.294C. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D. 30時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的（正）< （逆）【答案】C