高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章《碳的多樣性》（魯科版必修1）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第三章自然界中的元素 一 碳單質(zhì)的多樣性 1 科學(xué)家在不斷深入的研究中 發(fā)現(xiàn)了一系列新的碳單質(zhì) 對(duì)碳單質(zhì)的研究已發(fā)展成一門獨(dú)立的科學(xué) 碳科學(xué) 下列關(guān)于碳單質(zhì)的敘述正確的是 A 碳的各種單質(zhì)稱之為碳的同素異形體B 碳元素的各種單質(zhì)結(jié)構(gòu)雖然不同 但性質(zhì)差別不大C 碳元素的單質(zhì)性質(zhì)不同 其用途相同D 碳元素的單質(zhì)只有金剛石 石墨和C60解析 碳的不同單質(zhì)原子間的排列方式不同 物理性質(zhì)差別較大 化學(xué)性質(zhì)相似 如金剛石和石墨燃燒最終均生成CO2 金剛石 石墨和C60只是三種主要的碳單質(zhì) 答案 A 1 同素異形體由同一種組成的性質(zhì)不同的幾種 2 石墨 金剛石 C60的比較 元素 單質(zhì) 特別提醒 1 同素異形體的判斷需注意三個(gè)要點(diǎn) 必須由同一元素組成 必須是不同的單質(zhì) 必須結(jié)構(gòu)不同 如O2與O3 S2 S4與S8等 2 同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化 但價(jià)態(tài)不改變 是非氧化還原反應(yīng) 3 不同的同素異形體 因結(jié)構(gòu)不同 物理性質(zhì)不同 但化學(xué)性質(zhì)相似 4 由同一種元素組成的物質(zhì) 由于同素異形體的存在不一定為純凈物 3 碳的化學(xué)性質(zhì) 寫出化學(xué)方程式 二 廣泛存在的含碳化合物 2 向一定濃度的下列物質(zhì)的澄清溶液中通入過量的CO2氣體 最后肯定沒有沉淀生成的是 Ca OH 2 Na2CO3 CaCl2 Ca ClO 2 Na2SiO3A B C D 解析 中CO2過量可形成Ca HCO3 2 飽和Na2CO3溶液中可生成NaHCO3沉淀 CaCl2不會(huì)與CO2反應(yīng) 過量的CO2與Ca ClO 2反應(yīng)生成HClO和Ca HCO3 2 CO2和Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3沉淀 故無沉淀的只有 答案 A 1 一氧化碳 CO 1 物理性質(zhì)色 味 態(tài) 水溶性 毒性 2 化學(xué)性質(zhì) 無色無味氣體 不溶于水 有毒 2 二氧化碳 CO2 1 物理性質(zhì)色 味 態(tài) 水溶性 固態(tài)時(shí)稱為 過多排放會(huì)造成 2 主要化學(xué)性質(zhì) 無色無味氣體 微溶于水 干冰 溫室效應(yīng) 3 碳酸鈉和碳酸氫鈉 寫出離子方程式 碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化 1 自然界中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化 碳是自然界的基本構(gòu)成元素之一 在自然界中 不停地轉(zhuǎn)化 循環(huán) 構(gòu)成了生機(jī)盎然的物質(zhì)世界 如圖為自然界中碳的循環(huán)圖 下列有關(guān)分析不合理的是 A 過程 中還可能有另外的含碳物質(zhì)產(chǎn)生B 碳元素在自然界中的循環(huán)主要是通過CO2的生成和消耗來實(shí)現(xiàn)的C 加速過程 將有利于社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展D 只有使圖中所示的各轉(zhuǎn)化的總體保持基本平衡 才能維持大氣中CO2的含量相對(duì)穩(wěn)定 自主解答 首先讀懂圖 看清楚過程 表示的意義 再提取所學(xué)知識(shí)逐項(xiàng)驗(yàn)證 腐生生物在微生物作用下分解 不但能生成CO2 也會(huì)生成其他含碳物質(zhì) 如CH4等 A項(xiàng)正確 據(jù)題示可知 碳元素在自然界中的循環(huán)主要是通過CO2的生成和消耗來實(shí)現(xiàn)的 B項(xiàng)正確 加速化石燃料的開發(fā)利用不利于社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展 C項(xiàng)不正確 只有CO2的釋放和消耗保持基本平衡 才能維持大氣中CO2的含量相對(duì)穩(wěn)定 答案 C 1 目前 關(guān)于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點(diǎn) 認(rèn)為 二氧化碳不是大氣污染物 的理由是 二氧化碳是重要的化工原料 二氧化碳是植物光合作用的必需原料 二氧化碳是無色 無味 無毒的氣體 除二氧化碳外 甲烷 一氧化二氮也是溫室氣體A B C D 答案 B CO2與堿式鹽溶液的反應(yīng) 也可用數(shù)軸來表示 用數(shù)軸表示為 注意 SO2 H2S等通入NaOH或KOH溶液原理相同 2 與鹽溶液的反應(yīng) 1 CO2 Na2CO3 H2O 2NaHCO3 2 CO2 少量 Ca ClO 2 H2O CaCO3 2HClO 3 CO2 Na2SiO3 H2O H2SiO3 Na2CO3 4 CO2 NaAlO2 2H2O Al OH 3 NaHCO3 上述反應(yīng)說明 向含8 0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后 將得到的溶液小心蒸干 稱得無水物7 9g 則該無水物中一定含有的物質(zhì)是 A Na2SB NaHSC Na2S和NaHSD NaOH和NaHS 自主解答 本題可用極限法解答 關(guān)鍵是找到反應(yīng)的關(guān)鍵點(diǎn) 極限點(diǎn) 全是NaOH時(shí)8 0g A點(diǎn) 全是Na2S時(shí)7 8g B點(diǎn) 全是NaHS時(shí)11 2g C點(diǎn) 為了直觀解題可用如圖關(guān)系 其中AB段是NaOH與Na2S的混合物 BC段是Na2S和NaHS的混合物 很顯然7 9g對(duì)應(yīng)圖中M N兩點(diǎn)都有Na2S成分 答案 A 2 將適量的CO2通入含0 8gNaOH的堿溶液中 將產(chǎn)物在減壓 低溫下蒸干后得到1 37g固體物質(zhì) 1 所得固體的成分是 2 通入CO2的體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況 是 答案 1 Na2CO3和NaHCO3的混合物 2 0 336L Na2CO3 NaHCO3的鑒別與計(jì)算 1 鑒別 2 與足量鹽酸反應(yīng)的比較 答案 C 3 將0 100L1 00mol L 1的純堿溶液逐滴滴入0 100L1 25mol L 1的鹽酸中 將0 100L1 25mol L 1的鹽酸逐滴滴入0 100L1 00mol L 1的純堿溶液中 兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為 A 5 2B 2 5C 2 1D 1 1 答案 A 碳酸鹽性質(zhì)的一般規(guī)律 2010年河南洛陽統(tǒng)考 某二價(jià)金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物 跟足量的稀鹽酸反應(yīng) 消耗H 和生成CO2物質(zhì)的量之比為6 5 則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比是 A 1 1B 1 2C 1 3D 1 4 思路點(diǎn)撥 規(guī)范解答 設(shè)二價(jià)金屬碳酸鹽的化學(xué)式為MCO3 其物質(zhì)的量為xmol 二價(jià)金屬酸式碳酸鹽的化學(xué)式為 M HCO3 2 其物質(zhì)的量為ymol 則有以下等式 2x 2y x 2y 6 5 可得x y 1 2 答案 B 答案 B 答案 D 答案 D 3 2005年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予巴里 馬歇爾和羅賓 沃倫 以表彰他們發(fā)現(xiàn)了幽門螺桿菌以及該細(xì)菌對(duì)消化性潰瘍病的致病機(jī)理 下列物質(zhì)適合胃潰瘍嚴(yán)重的病人使用的是 A 胃舒平 主要成分是Al OH 3 B 蘇打 主要成分是Na2CO3 C 小蘇打 主要成分是NaHCO3 D 碳酸鋇粉末解析 胃潰瘍嚴(yán)重的病人胃黏膜已腐爛 如果服用蘇打或小蘇打會(huì)產(chǎn)生大量氣體 加劇胃黏膜表面穿孔 使病情更加嚴(yán)重 碳酸鋇雖能中和胃酸 但是生成的鋇離子有毒并且產(chǎn)生氣體 答案 A 答案 C 回答下列有關(guān)問題 乙裝置中的試劑是 丁裝置中稀硫酸的作用是 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后 分離出NaHCO3晶體的操作是 填分離操作的名稱 2 另一位同學(xué)用圖中戊裝置 其他裝置未畫出 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)時(shí) 須先從 管通入 氣體 再從 管中通入 氣體 有同學(xué)建議在戊裝置的b導(dǎo)管下端連接己裝置 理由是 3 請(qǐng)?jiān)賹懗鲆环N實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法 答案 c 1 飽和碳酸氫鈉溶液吸收未反應(yīng)的NH3過濾 2 aNH3bCO2增大CO2氣體與溶液接觸的面積 提高CO2在溶液中的吸收率 3 往燒堿溶液中通入過量CO2 或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全