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1、九年級化學上冊《第四單元 課題4 化學式與化合價》導學案2(新版)新人教版
學習
目標
1、認識化合價是元素的一種性質;熟記常見元素和原子團的化合價;
2、初步學會根據(jù)化學式來推斷元素的化合價。
重點:化合價及化合價的應用
難點:化合價及化合價的應用
時間分配
導課 2 分、 自學 8 分、 探究交流 15 分、 小結 3 分、 鞏固 12 分
學習
過程
學習
過程
學案(學習過程)
2、
導案(學法指導)
自學新知
自學課本,完成學案P68基礎知識梳理3題
合作探究
一、 化合價的應用
提出問題:如何根據(jù)化合價來書寫物質的化學式呢?
討論交流:閱讀教材,討論歸納。
歸納總結:
1、依據(jù):化合物里各元素正負化合價的代數(shù)和為零。
2、具體應用:
(1)根據(jù)化學式判斷元素的化合價。
(2)判斷化合物的化學式是否正確。
(3)根據(jù)化合價,書寫客觀存在的化合物的化學式。
方法1:最小公倍數(shù)法
(1)寫:寫出元素符號或原子團的符號,“先讀的后寫”或是“正價元素(或原子團)寫在左邊,負價的元素(或原子團)寫在右邊?!?
(2)標:標出元素或原子團的化合價
3、。
(3)求:求出正、負化合價絕對值的最小公倍數(shù)。
(4)除:用最小公倍數(shù)分別除以各元素(或原子團)的化合價的絕對值,得到的商即為該元素原子(或原子團)的數(shù)目。
(5)檢驗:根據(jù)化學式中正負化合價的代數(shù)和是否為零。
方法2:十字交叉法
(1)先寫出元素符號:正價的寫在前,負價的寫在后。
(2)標出元素(或原子團)的化合價。
(3)由化合價的絕對值的最簡比交叉寫出原子個數(shù)。
(即“先寫符號后標價,約分以后在交叉”)。
3、根據(jù)化合價,書寫客觀存在的化合物的化學式口訣:
“正價先,負價后;標出價,找個數(shù)”
知識拓展:
當化學式中某個原子團的個數(shù)是兩個或兩個以上時,需用小括號
4、將原子團括起來,如Ca(OH)2、Al2(SO4)3等。
課堂練習:
1、 已知某氮的氧化物中,氮的化合價為+4價,氧的化合價為-2價,請寫出該氮的氧化物的化學式。
2、 已知化合物中鋁為+3價,硫酸根為-2價,請寫出它們形成化合物的化學式。
本課小結:通過這堂課的學習,談談你對化合價的的認識。
當堂檢測:
1、下列化學式錯誤的是( )
A.SFe B.Al(OH)3
C.Mg(NO3)2 D.Fe2O3
2、某金屬元素R沒有可變化合價,它的氧化物的化學式為RO,則它氯化物的化學式為()
A.R2Cl
5、 B.RCl
C.RCl2 D.RCl3
3、下列物質的名稱與化學式相符合的是( )
A.氯化鉀(KClO3) B.高錳酸鉀(K2MnO4)
C氫氧化亞鐵[Fe(OH)2] D.硫化鈉(NaS)
4、A和B兩種原子的電子層數(shù)都是3層,已知A原子的最外層電子數(shù)是1,B原子的最外層電子數(shù)為6,則A和B形成的化合物的化學式是( )
A. AB B.A2B C.AB2 D.A2B3
5、下列化學式書寫正確的是( )
A. MgO2 B.
6、K 2Cl C.Al(OH)3 D. Fe2O3
6、請寫出下列物質的化學式:
氧化銅:
氧化鐵:
氧化亞銅:
氯化鉀:
硫酸鋁:
氫氧化亞鐵:
氯化銀:
硝酸銅:
硫酸鋇:
硝酸銀:
7、
作業(yè):課后第88頁的5、6題
復習回顧:上節(jié)課我們學習了化合價,我們了解到了化合價是描述不同元素原子相互化合時的個數(shù)比的,那么,如果知道了一種化合物的組成元素及其化合價,我們 該物質的化學式呢?如何來寫?
指導學生閱讀課本第86頁相關內(nèi)容。引導學生進行討論、歸納,總結。
鼓勵學生積極參與小組討論,各組長作好記錄
并把大家的觀點統(tǒng)一歸納出來,做好發(fā)言準備。
展示糾錯:鼓勵學生積極發(fā)言,并給予激勵性評價。
當堂檢測:(答案略)
板書設計:
課題4化學式
二、化合價的應用
1、已知化學式,求未知元素的化合價:
2、判斷化學式書寫的是否正確:
3、已知元素化合價,書寫客觀存在化合物的化學式:
教學反思