九年級化學下冊 第九單元 課題3 溶液的濃度教案 （新版）新人教版(I)

九年級化學下冊 第九單元 課題3 溶液的濃度教案 （新版）新人教版(I)教學目標1.知識與技能（1）.掌握一種溶液組成的表示方法-溶質的質量分數(shù)，能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算。（2）.初步學會配制一定質量分數(shù)的溶液。2.過程與方法：（1）.通過溶質質量分數(shù)的簡單計算，使學生掌握基本的解題方法，提高學生的解題能力。（2）.通過練習一定質量分數(shù)溶液的配制，使學生掌握溶液配制的基本步驟。3.情感態(tài)度與價值觀：讓學生在練習計算的過程中，了解溶液與生產、生活的廣泛聯(lián)系，了解學習化學的最終目標是為社會服務。教學重難點重點：溶液的溶質質量分數(shù)的概念和簡單的計算以及配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。難點：溶液的溶質質量分數(shù)的概念的引入。教學準備藥品：紅糖固體、NaCl(s) 、H2O(l)、儀器：天平、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒 相關課件及其教學投影片 教學方法：講授法、實驗法、合作學習法、討論法課時建議：2課時教學過程：第 一 課 時教 師 活 動學 生 活 動教 學 意 圖演示實驗在三支試管里各加入15mL水，然后分別加入2g、4g、6g紅糖。試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g123設問如何判斷溶液的濃與?。渴欠窬_？觀察現(xiàn)象：比較三支試管中溶液的顏色。思考：三支試管中溶液的組成是否相同？完成表格。思考并回答：可以從顏色的深淺上來判斷，也可以嘗一下味道，但是都不精確。泡糖水喝是學生經常做的事，從熟悉的事物入手，有利于激發(fā)學生的學習興趣，創(chuàng)設一種良好的學習氛圍。講解在實際運用中，常要準確知道一定量的溶液里含有溶質的質量。例如：在醫(yī)院里給病人輸液時，葡萄糖溶液或生理鹽水的濃度，不能高也不能低，否則會引起危險。因此，我們需要準確知道溶液的組成。介紹表示溶液組成的方法很多，我們主要介紹溶質的質量分數(shù)：即溶質的質量與溶液的質量之比。溶質的質量分數(shù)=m溶質/m溶液×100%理解準確知道溶液的組成的意義。理解公式所表達的內涵，知道各項所表示的意義從生產、生活實際出發(fā)，讓學生體會知道溶液確切組成的必要性，知道學習化學的最終目標是要為社會服務。討論在前面所做實驗中，三種溶液的溶質的質量分數(shù)各是多少？實驗按下表所給的量配制氯化鈉溶液。溶質質量/g溶劑（水）的質量/g溶質的質量分數(shù)10902080學生按照公式進行計算。學生按要求進行實驗，并計算溶質的質量分數(shù)。結合做過的實驗，并親手配制溶液，在此基礎上理解公式中各個量的意義。設問已知溶質和溶劑的質量，這樣的溶液我們會配制了。那么如果告訴你一定量的一定溶質質量分數(shù)的溶液，你會配制嗎？投影欲配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，該如何操作？大家不妨試一試。小組討論并合作完成實驗。對各組的實驗進行客觀評價。歸納小結實驗步驟，并總結在實驗中所用到的儀器。（見板書設計）讓學生嘗試著進行實驗，激發(fā)學生的探究欲望，增強學生解決實際問題的能力，增強學生的動手能力。小結配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解配制。所需儀器： 稱：托盤天平、藥匙 稱量： 量：量筒、膠頭滴管 溶解：燒杯、玻璃棒。注意事項：略回顧所做實驗，總結實驗過程。在學生親身體驗的基礎上，進行總結，把學生的感性認識上升為理性認識。過渡在溶液的配制過程中，同學們已學會了使用溶質質量分數(shù)的公式，那么你能用公式來解這一題嗎？投影例題1：配制150kg質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？小結將學生討論的解決問題的方法進行更正、完善并做板書。根據(jù)提出的問題進行思考、討論，提出解決問題的方法。認真看老師板書、聽老師講解，領悟計算的方法和格式。（見板書設計）問題導思，引導學生進入計算中去，將學生的討論結果由老師更正并做板書，使學生能夠盡快地掌握重點內容。學完本課題，你知道了什么？你能用我們所學到的知識解決什么問題嗎？討論、交流、發(fā)言要求每一個學生都能積極參與到討論中去，這樣有利于知識的脈絡化、系統(tǒng)化。課堂反饋練習當堂練習，反饋所學知識的掌握情況。通過練習，學生所學的知識得以運用，提高學生解決實際問題的能力。板書設計：課題3 溶液的濃度 第 一 課 時一、 溶質的質量分數(shù)1 概念：溶質質量與溶液質量之比2 公式：溶質的質量分數(shù)=m溶質/m溶液×100%。二、 配制一定質量分數(shù)的溶液1 步驟：計算、稱量、溶解配制2儀器： 稱：托盤天平、藥匙 稱量： 量：量筒、膠頭滴管 溶解：燒杯、玻璃棒。三、 計算例題1（已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數(shù)；或要配制一定量的溶質的質量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶質和溶劑的量。） 解：溶質的質量分數(shù)=m溶質/m溶液×100%。溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)=150kg×16%=24kg溶劑質量=溶液質量-溶質質量=150kg-24kg=126kg答：配制150kg質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg的水。附；課堂練習1.在農業(yè)生產中，有時用質量分數(shù)為10%20%的食鹽水來選種。要配制20kg質量分數(shù)為16%的食鹽水，所需食鹽的質量是（ ）A. 2.0kg B.3.2kg C.4.0kg D.32kg2.用食鹽晶體配制溶質質量分數(shù)一定的食鹽水，不需要的儀器是（ ）A. 玻璃棒 B.試管夾 C.藥匙 D.量筒 3.在常溫下硫酸的密度與溶質的質量分數(shù)對照表如下：密度/g/cm31.071.141.301.501.731.84溶質質量分數(shù)/%102040608098(1).由上表可以看出的規(guī)律是 。（2）.實驗室要用98%的濃硫酸配制20%的稀硫酸250mL，需98的濃硫酸 mL，需再加水 mL。4. 實驗室要配制50g5%的氯化鈉溶液。現(xiàn)有.托盤天平，.量筒（10mL、50mL、100mL），.藥匙，根據(jù)要求填空（水的密度可以近似看成1g/cm3）： （1）.具體配制步驟可概括為 。（2）.完成本實驗還需要的主要玻璃儀器是： 。（3）.本實驗取水應選用 mL的量筒。量水讀數(shù)時，如果視線俯視（其他操作無誤），則配制的溶液中溶質的質量分數(shù)（填“大于”或“小于”或“等于”） 5%。課題3 溶液的濃度教學目標1.知識與技能（1）.掌握一種溶液組成的表示方法-溶質的質量分數(shù)，能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算。（2）能進行溶質質量分數(shù)和化學方程式混合的簡單綜合計算。2.過程與方法：（1）.通過溶質質量分數(shù)以及其和化學方程式混合的簡單計算，使學生掌握基本的解題方法，提高學生的解題能力。3.情感態(tài)度與價值觀：讓學生在練習計算的過程中，了解溶液與生產、生活的廣泛聯(lián)系，了解學習化學的最終目標是為社會服務。教學重難點重點：溶液的溶質質量分數(shù)簡單的計算以及溶質質量分數(shù)和化學方程式混合的綜合計算。難點：溶液的溶質質量分數(shù)和化學方程式混合的綜合計算。教學準備 相關課件及其教學投影片 教學方法：講授法、合作學習法、討論法 課時建議：2課時教學過程：第 二 課 時教 師 活 動學 生 活 動教 學 意 圖提問1 什么是溶質的質量分數(shù)？它的計算公式是什么？2 如何配制一定量的溶質質量分數(shù)一定的溶液？學生思考、回答回憶上一節(jié)課的內容，為本節(jié)課的深入學習做鋪墊。投影例題2：把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？討論解這道題的關鍵是什么？分析抓住關鍵：溶液稀釋（或濃縮）前后溶質的質量不變。又問如果把50g換成50mL，那么還需要什么條件才能解題？分析、討論、交流、發(fā)言，尋找方法，嘗試解題。學生板演。評價解題的正確性，并討論，形成一致意見。結合教師給出的條件解題。當一道新的題目拿出來時，一定要講透，使學生能明了解題的關鍵所在和突破口，然后在練習中進行鞏固。投影例題3：100g某稀鹽酸溶液與25g碳酸鈣完全反應。試計算這種稀鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)。分析這種與化學方程式結合起來的題目怎樣來尋找溶質、溶劑、溶液的量及其關系呢？（見板書設計）小結對學生的板演進行評價，引導學生歸納計算步驟，注意事項。讀題、審題、討論、尋找題中的相關量。思考如何把有關化學方程式的計算和溶液中溶質的質量分數(shù)的計算結合起來。結合討論進行解題。學生板演。針對板演進行評價。提高學生的審題能力，使學生學會從個別到一般的歸納方法，學會科學的學習方法。及時反饋便于糾正學生在練習中出現(xiàn)的問題。本課題所學知識主要有哪些方面？你都學會了嗎？說出來，大家交流一下吧！回顧與思考表達與交流培養(yǎng)學生的歸納總結能力課堂反饋練習完成反饋練習鞏固與提高板書設計：課題3 溶液的濃度 第 二 課 時例題2：溶液稀釋和配制問題的計算解 設：稀釋后溶液的質量為x.。 50g ×98%=x×20%x=(50g×98%)/20%=245g所以：水的質量為245g50g=195g答：把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要水195g。例題3：溶質的質量分數(shù)運用于化學方程式的計算解 設：這種稀鹽酸中溶質的質量為x。CaCO3 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 100 7325 g x100/25g=73/xx=(25×73g)/100=18.25g所以：溶質的質量分數(shù)=(18.25g/100g) ×100%=18.25%答：這種稀鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)為18.25%。附：課堂練習1.溶液加水稀釋時，沒有發(fā)生變化的是（ ）A. 溶質的質量分數(shù) B.溶質的質量 C.溶劑的質量 D.溶液的質量2.濃度為10%的氫氧化鈉溶液20g，若將其濃度增大一倍，應采取的方法是（ ）A.加20g氫氧化鈉 B.蒸去水10g C.加入20g10%的氫氧化鈉溶液 D.將溶液中的水蒸發(fā)一半3.若將12g含有少量銅屑（不與鹽酸反應）的鐵粉樣品放到盛有100g鹽酸的燒杯中，恰好完全反應后，燒杯中物質的總質量為111.6g。試求鐵粉樣品中鐵的質量分數(shù)。4.在農村和公園里常用噴霧器噴灑農藥，噴霧器的工作原理是：利用外缸壓縮氣體對內缸充氣，當缸內壓強達到某一值時，噴霧器便能正常工作。現(xiàn)有一噴霧器給葡萄噴灑硫酸銅溶液，需配制含硫酸銅質量分數(shù)為4%的溶液。請回答：（1）.配制質量分數(shù)為4%的硫酸銅溶液5kg，需硫酸銅晶體多少kg。（2）.要使噴霧器內的溶液迅速噴出，則要利用打氣筒對內缸充氣。當內缸大氣壓為4.04×105Pa時，噴霧器便能正常工作，若此時噴霧器內溶液的總體積為4.807L，溶液質量為5kg，溶液的深度是0.4m。求噴霧器缸底所受的壓強？拓展性課題 溶液、乳濁液和懸濁液教學目標1.知識與技能：（1）.進一步理解溶液的概念，了解乳濁液和懸濁液的特點。（2）.會區(qū)別溶液、乳濁液和懸濁液三種混合物。2.過程與方法：通過探究實驗，讓學生學會從實驗現(xiàn)象中獲取信息，歸納出三種混合物的特點，從而培養(yǎng)學生的分析歸納能力。3.情感態(tài)度與價值觀：通過本課題的學習，讓學生進一步體會溶液、乳濁液和懸濁液三種混合物在生產生活中的應用，樹立化學為社會服務的觀念。教學重難點三種溶液的特點及應用。教學準備 藥品：CuSO4（S）、NaCl（S）、H2O、植物油、水 儀器：小燒杯、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、相關投影片教學方法：講授法、討論法、實驗探究法、合作學習法課時建議：1課時教學過程：教 師 活 動學 生 活 動教 學 意 圖設問我們知道把硫酸銅、食鹽等放入水中能形成溶液。那么是不是所有的物質放入水中都能形成溶液呢？回顧舊知識，思考問題。交流發(fā)言；植物油放入水中不能形成溶液，形成的是乳濁液。從學生已有知識入手，起到溫習舊知的作用追問溶液和乳濁液在組成上有什么特點？投影溶液和乳濁液的特點。對比分析，小結溶液和乳濁液的特點。承上啟下，給學生創(chuàng)設一種寬松的學習氛圍。過渡是不是所有物質放入水中就只有這兩種情況呢？引導實驗在同學們的課桌上有硫酸銅、植物油、泥沙等物質，請同學們把它們放入水中，看形成的物質有什么特點？討論對比三者的特點是什么？引導分析這種泥沙形成的液體叫做懸濁液，你能根據(jù)乳濁液的概念來給懸濁液下一個定義嗎？講解、投影象這種固體小顆粒分散到液體里，形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物叫懸濁液。結合教師提示進行實驗并觀察現(xiàn)象。對比三種混合物的特點。對比乳濁液的概念，歸納懸濁液的概念。評價學生所下的定義，進一步完善討論，形成共識。由學生親身體驗獲得的經驗是最易理解的，最不容易遺忘的。三種液體一起配制，在對比中理解它們的特點，在對比中學會區(qū)別三種液體。讓學生在分析對比中提高歸納能力。講解對于溶液的重要用途，我們已經了解了，那么乳濁液和懸濁液呢？誰能舉一些例子來說明兩種液體的用途？小結乳濁液和懸濁液有廣泛的用途：在醫(yī)藥上、建筑業(yè)上、農業(yè)上、工業(yè)上等都有廣泛的使用。結合生產、生活，舉例說明乳濁液和懸濁液的用途。學習化學的最終目標是為社會服務，因此了解溶液、乳濁液和懸濁液的用途有利于學生樹立學以致用的觀點。小結學完本課題，你知道了什么？有什么體會？拓展視野介紹含義更廣泛的溶液與懸濁液：如清新的空氣、合金等。學生交流、匯報、發(fā)言。思考、理解通過匯總形成知識體系。通過拓展視野增大學生的知識面。板書設計：拓展性課題 溶液、乳濁液和懸濁液一、溶液、乳濁液的特點1.溶液：均一的、穩(wěn)定的混合物。2.乳濁液：不均一的、不穩(wěn)定的混合物。 二、懸濁液：固體小顆粒分散到液體里，形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物叫懸濁液。 特點：不均一的、不穩(wěn)定的混合物。 三、溶液、乳濁液、懸濁液的區(qū)別類別特點分散體系狀態(tài)大小溶液均一的、穩(wěn)定的固體、液體、氣體粒子直徑小于1納米乳濁液不均一的、不穩(wěn)定的液體粒子直徑大于100納米懸濁液不均一的、不穩(wěn)定的固體粒子直徑大于100納米四、溶液、乳濁液、懸濁液的應用 1.工業(yè)上的應用 2.農業(yè)上的應用 3.醫(yī)藥上的應用 4.日常生活中的應用等等教學反思: