2022年高中化學 第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》單元測試 新人教版必修2

2022年高中化學 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元測試 新人教版必修2一、選擇題（每小題4分，每小題有12個選項符合題意，錯選0分，漏選2分，共56分。）1NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的含義錯誤的是A表示碳元素的一種同位素B表示碳元素的一種核素C質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個中子2下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是 A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B堿性：NaOHKOHRbOH C非金屬性： PSCl D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HFHClH2S3下列說法不符合A族元素性質(zhì)特征的是A易形成1價離子 B從上到下原子半徑逐漸減小C從上到下非金屬性逐漸減弱 D從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱4. 下列有關(guān)說法正確的是A第三周期的元素的原子核外都有三個電子層B第A族元素都是典型的金屬元素C氟、氯、氧、氮四種元素都是第A族的元素D原子的最外層有兩個電子的元素都在第A族5月球土壤中含有較豐富的3 2He，在地球上氦元素主要以4 2He的形式存在，下列說法正確的是A3 2He代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氦原子B3 2He和4 2He互為同位素C3 2He和4 2He分別含有1和2個質(zhì)子D3 2He的最外層電子數(shù)為1，所以3 2He具有較強的金屬性6. 元素X、Y可組成化學式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是A11和16 B6和8 C12和17 D20和97. 今有A、B兩種原子，已知A原子的核外電子總數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的1/2倍，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是A碳原子和鎂原子 B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子 D鈹原子和氧原子 8. 0.05 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出1.12LH2（標準狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是A第三周期第IA族 B第四周期第IA族C第三周期第A族 D第四周期第A族9. 關(guān)于銫（Cs）及其化合物的性質(zhì)，說法正確的是A金屬銫的熔點比金屬鈉高 BCsOH比NaOH的堿性強 C Cs與H2O能劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸 D碳酸銫難溶于水 10. 某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素相結(jié)合時，所形成的化學鍵A一定是共價鍵 B一定是離子鍵C可能是共價鍵，也可能是離子鍵 D以上說法均不正確11. 同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，則下列判斷正確的是A含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4，B非金屬性X>Y>Z C元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z變大D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強12. 已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減少，B與E同主族，則下列推斷不正確的是AD位于第2周期 BA、B、E一定位于不同周期CA、D可能屬同一族 DC和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物13. 砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是A砹易溶于某些有機溶劑 B砹化氫很穩(wěn)定不易分解C砹是有色氣體 D砹化銀不溶于水或稀HNO314下列敘述正確的是A非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物B含有共價鍵的化合物都是共價化合物C凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物二、非選擇題（共44分）編號元素性質(zhì)15（15分）現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。 原子半徑(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價21571532313回答下列問題：（1）的元素符號是 ，的元素名稱是 。在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 ；名稱是 ；堿性最強的化合物的電子式是： ； 屬 化合物（填“離子”或“共價”）。（3）比較和的氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示） 。（4）寫出的最高價氧化物對應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學方程式： 。（5）寫出最高價氧化物對應(yīng)水化物跟的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式： 。DABCE16（17分）右圖是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5種元素的原子核外共含有80個質(zhì)子。（1）A、B、C、D、E的元素符號分別是：A ，B ，C ，D ，E （2）A、B、C的的酸性由強到弱的順序是（用化學式表示） 。（3）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物體現(xiàn) （填“酸性 ”、“堿性”、“兩性”），用離子方程式表示為： 。（4）E為 （填“金屬”、“非金屬”），其單質(zhì)可能為 （填“導體”、“非導體”、“半導體”），推斷理由是 。17（12分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2l和11分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）D元素在周期表中的位置是 ，乙物質(zhì)的化學式是 （2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫） 。（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法： 。參考答案一、選擇題（每小題4分，每小題有12個選項符合題意，錯選0分，漏選2分，共56分）題號1234567答案CDBABCDA題號891011121314答案DBCCBCABCD二、非選擇題（共44分）15. （15分） （1）Li （1分）；硼（1分）；第二周期第A族（2分）HNa + O（2）HClO4（1分）、高氯酸（1分）、 （2分）、離子（1分）（3）NH3PH3 （2分）（4）NH3 + HNO3 = NH4NO3 （2分）（5）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O （2分）16（17分）（1）Al Si P C Ge （每空1分，共5分）（2）H3PO4H2SiO3Al(OH)3 （3分）（3）兩性（1分），Al(OH)3+ 3H+ = Al3+3H2O （2分），Al(OH)3+ OH- = AlO2-+2H2O （2分）（4）金屬（1分），半導體（1分），在周期表中處在金屬元素和非金屬元素分界線附近（2分）17（12分）（1）第三周期第A族（2分）， Na2O2 （2分） （2）ONAlMgNa （3分）（3）2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2 （2分）（4）鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)。（其他答案合理也可以給分）。（3分）