九年級化學下冊 第十一單元《鹽 化肥》檢測題7（含解析）（新版）新人教版

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1、九年級化學下冊 第十一單元《鹽 化肥》檢測題7（含解析）（新版）新人教版 一、單選題（每小題只有一個正確答案） 1．下列肥料屬于復合肥料的是（ ） A．NH4NO3B．KNO3C．KCl D．Ca(H2PO4)2 2．下面對某些物質(zhì)的有關因果關系的說法中，不符合事實的是（ ） A．碳的化學性質(zhì)在常溫下穩(wěn)定，用墨書寫或繪制的字畫可長久保存 B．濃硫酸具有難揮發(fā)性和吸水性，可用來干燥某些氣體 C．純堿晶體要密封保存，因為它會吸收空氣里的水分而潮解 D．碳酸鈉與鹽酸的反應速率過快，不宜用于實驗室制取二氧化碳 3．下列每組物質(zhì)中，化學式和俗名不相匹配的一組的是（

2、） A．NaOH 火堿 B．Ca(OH)2 消石灰 C．NaHCO3 小蘇打 D．CaCO3 石灰石 4．區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都合理的是（ ） 選項 需區(qū)分的物質(zhì) 方法一 方法二 A 自來水和蒸餾水 加肥皂水 過濾 B 尿素和碳銨 聞氣味 加稀鹽酸 C 羊毛和滌綸 點燃聞氣味 用手觸摸 D 18K黃金和黃金 分別滴加硝酸銀溶液 觀察顏色 5．下列各組中的物質(zhì)，在溶液中不能發(fā)生反應的是（ ） A．氯化鋇和碳酸鉀 B．鹽酸和

3、碳酸鈉 C．硝酸鉀和氯化鈉 D．氫氧化鐵和硝酸 6．下列使用pH試紙的方法正確的是(　　) A．將溶液倒在pH試紙上測定溶液的pH B．將pH試紙伸入溶液中測定溶液的pH C．測定前必須先用蒸餾水潤濕pH試紙 D．用膠頭滴管滴1小滴待測液到pH試紙上測定溶液的pH 7．下列有關敘述、對應的方程式，所屬基本反應類型都正確的是（ ） A．拉瓦錫研究空氣成分 HgOHg + O2↑ 分解反應 B．生石灰作干燥劑 CaO + H2O == Ca(OH)2 化合反應 C．三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應 SO3 + NaOH == Na2SO3 + H2O 復分解反應 D

4、．葡萄糖在人體內(nèi)氧化 C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O 氧化反應 8．符合下列轉(zhuǎn)化關系的物質(zhì)甲是（ ） A．Cu B．CuO C．FeO D．Mg 9．只用一種試劑就可以把鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水區(qū)分開來的試劑是（ ） A．氧化銅 B．石蕊試液 C．碳酸鈉溶液 D．氯化鋇溶液 10．除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法正確的是（ ） A．A B．B C．C D．D 11．一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應實現(xiàn)的是（ ） A．CuSO4→FeSO4

5、B．Fe2O3→FeC．CO→CaCO3 D．Na 2CO3→NaOH 12．以下是四位同學對生活中的現(xiàn)象進行探究后的結果的表述，其中錯誤的是（　?。? A．“純堿”其實不是堿，屬于鹽類 B．可用純堿代替洗滌劑洗滌餐具表面的油污 C．用純堿可除去面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸 D．用加水溶解的方法檢驗純堿中是否混入了食鹽 二、填空題 13．化學就在我們身邊，用化學式表示下列三種常見物質(zhì)： （1）空氣中體積分數(shù)為78%的氣體是； （2）能使澄清石灰水變渾濁的氣體是； （3）廚房中的一種調(diào)味品，它是由離子構成的，該物質(zhì)是； 14．如圖是工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿的流程圖： 上述過

6、程的化學原理為： NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 請回答下列問題： （1）氨溶于水后會與水反應生成一水合氨（NH3?H20），我們從酸堿反應的角度知道：在用氨堿法生產(chǎn)純堿過程中，先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通過二氧化碳，其原因是。 （2）氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，首先結晶析出的物質(zhì)是碳酸氨鈉，其原因是。 （3）1926年，我國化學家侯德榜創(chuàng)立了更先進的聯(lián)合制堿法，即向濾出碳酸鈉晶體后的氯化銨溶液中加入食鹽，使其中的氯化銨單獨結晶析出，用作化肥中肥．同學們看見幾株小樹葉片

7、變黃，從施肥角度分析，這些小樹能否施用該化肥（填“能”或“不能”）。 15．化學用語是國際通用的化學語言，是學習化學的重要工具，請用化學用語回答下列問題： （1）紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學式； （2）燒堿溶液、食鹽溶液中都存在的金屬離子； （3）硝酸銨中質(zhì)量分數(shù)最大的元素； （4）通過化合反應生成水的化學方程式； 三、推斷題 16．已知A~E是初中化學的常見物質(zhì)。A和D是兩種常見的堿；B是胃酸的主要成分；它們相互間轉(zhuǎn)化或發(fā)生反應的關系如圖所示。（“_”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學反應，“”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系） 請回答： ⑴B的化學式是________， ⑵C與D反

8、應的化學方程式是________________________________。 17．框圖中A是人體胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是鐵銹的主要成分(Fe2O3·xH2O)，E、F、I為無色氣體。根據(jù)圖示回答下列問題。 (1)寫出有關物質(zhì)的化學式：E_______，J________， (2)寫出有關反應的化學方程式： 反應①：______________________________； 反應④：______________________________； 反應⑤：______________________________； (3)反應④屬于_______反

9、應(填反應基本類型)。 (4)日常生活中為了阻止反應③發(fā)生，通常采取的措施是：___________________(寫一條)。 四、實驗題 18．下圖是利用CO、CO2混合氣體中的CO還原CuO的實驗示意圖。 ①儀器a的名稱是。乙裝置中應該用酒精燈的焰加熱。 ②寫出甲中反應的化學方程式：； 乙裝置的儀器b中黑色粉末變紅時發(fā)生反應的化學方程式：。 ③反應過程中，丙中可觀察到的實驗現(xiàn)象是。 ④該裝置存在的主要問題是。 ⑤實驗結束后，要從甲裝置的混合溶液中回收得到較純凈的NaOH固體。 資料顯示，在不同溫度下NaOH的溶解度如下： 溫度（℃） 10 2

10、0 40 60 80 100 溶解度（g/100g水） 64 85 138 203 285 376 利用實驗室的試劑和條件，實驗步驟如下（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實驗操作）： 請具體填寫試劑A的化學式以及實驗操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱。 化學式：A ； 操作名稱ⅠⅡⅢ 五、計算題 19．全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）： 燒杯① 燒杯② 燒杯③ 燒杯④ 燒杯⑤ 加入樣品的質(zhì)量

11、/g 10 10 10 10 10 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 10 20 30 40 50 充分反應后生成氣體的質(zhì)量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.52 （1）10g樣品與足量稀鹽酸反應最多生成g氣體； （2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)； （3）燒杯④中物質(zhì)充分反應后所得溶液的質(zhì)量為g。 參考答案 1．B 【解析】 試題分析：復合肥是含有N、P、K三種元素中兩種或兩種以上的。故選B。 考點：化學肥料 2．C 【解析】A、碳的化學性質(zhì)在常溫下穩(wěn)定，墨的主要成分是碳，用墨書寫或繪制的字畫可長久保存，故選項說法正確． B、濃

12、硫酸具有難揮發(fā)性和吸水性，可用來干燥某些氣體，故選項說法正確． C、純堿晶體易風化，純堿晶體要密封保存，因為它會失去結晶水，故選項說法錯誤． D、碳酸鈉與鹽酸的反應速率過快，不宜用于實驗室制取二氧化碳，故選項說法正確． 故選：C． 【點評】本題難度不大，掌握鹽的化學性質(zhì)、碳的化學性質(zhì)、濃硫酸具有吸水性等是正確解答本題的關鍵． 3．D 【解析】 試題分析：石灰石的主要成分碳酸鈣，化學式為：CaCO3，不是俗名，故選D 考點：物質(zhì)的化學式和俗名 4．B 【解析】 試題分析：自來水和蒸餾水不能通過過濾鑒別；羊毛和滌綸不能通過用手摸來鑒別；18K黃金和黃金不能通過觀察顏色鑒別，都

13、是黃色。故選B． 考點：物質(zhì)的鑒別 5．C 【解析】A．氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液能反應生成碳酸鋇沉淀，故反應能夠進行； B．碳酸鈉和鹽酸能反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故反應能夠進行； C．硝酸鉀和氯化鈉交換成分無氣體、沉淀或水生成，不能發(fā)生反應； D．氫氧化鐵和硝酸反應生成硝酸鐵和水，故反應能夠進行． 故選C． 【點評】本題考查了常見酸堿鹽間的復分解反應，完成此題，可以依據(jù)復分解反應的條件進行． 6．D 【解析】A、使用pH試紙時，不可將溶液倒在pH試紙上測定溶液的pH，錯誤；B、不能將pH試紙伸入溶液中檢測溶液的pH，否則會污染試劑，錯誤；C、可用玻璃棒蘸取試樣溶液沾在干

14、燥的pH試紙，試紙不能先用水潤濕，錯誤；D、可用膠頭滴管滴1滴待測液到pH試紙上檢測溶液的pH，正確。故選D。 點睛：用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH。 7．B 【解析】A. 化學方程式?jīng)]有配平，錯誤；B. 生石灰作干燥劑，CaO + H2O == Ca(OH)2，屬于化合反應，正確；C. 化學方程式?jīng)]有配平，不屬于復分解反應，錯誤；D. 基本反應類型包括化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，氧化反應不屬于基本反應類型中的，錯誤。故選B。 8．B 【解析】A、銅與鹽酸不能反應，錯誤； B、氧化

15、銅能與鹽酸反應生成氯化銅和水，氯化銅能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸銅，硝酸銅能與鐵反應生成硝酸亞鐵和銅，銅能與氧氣反應生成氧化銅，正確； C、氧化亞鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，氯化亞鐵能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸亞鐵，硝酸亞鐵和鐵不反應，錯誤； D、鎂能與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，氯化鎂能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鎂，硝酸鎂與鐵不反應，錯誤；故選B． 【點評】掌握常見的物質(zhì)的性質(zhì)以及相互轉(zhuǎn)化是正確解答本題的關鍵． 9．C 【解析】試題分析：A選項氧化銅不能區(qū)分氫氧化鈉和氫氧化鈣；B選項石蕊試液不能區(qū)分氫氧化鈉和氫氧化鈣；C選項碳酸鈉溶液與鹽酸反應產(chǎn)生氣

16、泡，與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象，與氫氧化鈣反應產(chǎn)生沉淀；D選項無法區(qū)分任何物質(zhì)；故答案選擇C 考點：物質(zhì)的鑒別 10．D 【解析】 試題分析：除雜質(zhì)的原則：所加的物質(zhì)只與雜質(zhì)反應，不能引入新的雜質(zhì)，A、除去Cu中的CuO，在空氣中灼燒，是Cu與氧氣反應生成CuO，錯誤，B、除去CaO溶液中的Ca(OH)2，加入適量的稀鹽酸，兩者都會發(fā)生反應，錯誤，C、除去H2中CO，通入氧氣，兩者都會燃燒，錯誤，D、除去O2氣體中的H2O，濃硫酸具有吸水性，故可通過濃硫酸來干燥即可，正確，故選D 考點：物質(zhì)的除雜 11．C 【解析】 試題分析：A中硫酸銅和鐵發(fā)生置換反應生成的是硫酸亞鐵和銅；B中

17、氧化鐵和一氧化碳發(fā)生還原反應生成的是鐵和二氧化碳；C中一氧化碳先與氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成的是碳酸鈣；C中碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成的是碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。故選C。 考點：物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化 12．D 【解析】A. “純堿”其實不是堿，屬于鹽類,正確；B.純堿也可以出去油污，可用純堿代替洗滌劑洗滌餐具表面的油污，正確；C.純堿可與酸反應生成二氧化碳氣體，故用純堿可除去面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸，正確； D.純堿、食鹽都易溶于水，錯誤。故選D。 13．（1）N2 （2） CO2 （3）NaCl 【解析】 試題分析：空氣中體積分數(shù)為78%的氣體是N2，能使澄清石灰水

18、變渾濁的氣體是CO2，廚房中的一種調(diào)味品，它是由離子構成的，該物質(zhì)是NaCl。 考點：空氣的成分 二氧化碳的性質(zhì) 離子化合物 14．（1）氨鹽水更容易吸收二氧化碳（2）碳酸氫鈉在該狀態(tài)下的溶解度比氯化銨?。?）氮能 【解析】試題分析：（1）氨鹽水呈堿性，二氧化碳與水反應生成的是碳酸，碳酸呈酸性，故先制成飽和案鹽水再通二氧化碳的意義是氨鹽水更容易吸收二氧化碳； （2）由于在該狀態(tài)下的碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小，故先析出碳酸氫鈉； （3）氯化銨中含有植物所需的氮元素，屬氮肥；氮元素作用于植物的葉，現(xiàn)植物的葉片發(fā)黃，說明缺少氮元素，故能施用氯化銨這種氮肥。 考點：純堿的制取，化學肥料

19、 15．（1）P2O5 （2）Na+ （3）O （4）2H2 + O2點燃 2H2O 【解析】 試題分析：（1）紅磷燃燒生成五氧化二磷，五氧化二磷表示為P2O5； （2）燒堿是氫氧化鈉，食鹽是氯化鈉，它們含有相同的金屬離子鈉離子，鈉離子表示為Na+； （3）硝酸銨中相對原子質(zhì)量之和最大的是氧元素，故硝酸銨中質(zhì)量分數(shù)最大的是氧元素； （4）化合反應的特點是“多變一”，故生成水的化合反應是氫氣的燃燒：2H2 + O2點燃 2H2O。 考點：化學用語 16．HClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【分析】 B是一種常見的酸，且只含有兩種元素

20、，故B可能是鹽酸，C是一種鈉鹽，且能與鹽酸反應，故C可能是碳酸鈉，E是碳酸鈉和鹽酸反應的產(chǎn)物，且能夠與兩種堿反應，故E是二氧化碳，A是一種堿且能夠反應生成碳酸鈉，所以A可能是氫氧化鈉D能與碳酸鈉反應，故D可能是氫氧化鈣。 【詳解】 (1)B是鹽酸，其化學式為HCl； (2)C與D的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣的反應，其化學方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。 17．H2Fe2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaClCa(OH)2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O復分解涂油或者刷漆或者保持干燥等合理即可 【解

21、析】A是人體胃液中含有的成分是鹽酸，B用于改良酸性土壤，故B是氫氧化鈣，G是鐵銹的主要成分(Fe2O3·xH2O)，鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，水在通電條件下能分解生成氫氣（H2）和氧氣，故C是水，D是氯化鈣；鐵生銹是鐵與氧氣、水三種物質(zhì)間的反應，所以E氫氣，F(xiàn)為氧氣；鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應①方程式為： 2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑，故J是鐵（Fe）；碳酸鈉和和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和和氯化鈉，反應④方程式為：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，故H為碳酸鈣；氫氧化鈣和硫酸銨反應生成硫酸鈣、氨氣、水，反應⑤方程式為：Ca(OH)2＋2NH4Cl＝Ca

22、Cl2＋2NH3↑＋2H2O。由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應叫復分解反應，故反應④屬于 復分解反應。鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果，所以防銹的方法有隔絕氧氣、保持金屬表面潔凈干燥、改變金屬的組成和結構。 18、（6）鐵架臺 （7）外 （8）方程式略 （9）方程式略 （10）澄清石灰水變渾濁 （11）缺少尾氣處理裝置 （12）Ca(OH)2 (13)過濾 （14）加熱（蒸發(fā)） （15）冷卻（降溫結晶） 【解析】分析：根據(jù)一氧化碳還原氧化銅，生成紅色銅單質(zhì)和二氧化碳．二氧化碳與堿反應生成鹽和水，二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，使石灰水變渾濁．一氧化碳有毒，不

23、溶于水，可燃，裝置中缺少對尾氣一氧化碳的處理．回收甲裝置中的NaOH固體，實際就是先除去其中的Na2CO3雜質(zhì)，再結晶出NaOH，由資料所示不同溫度下NaOH的溶解度可見，其溶解度受溫度影響較大，故可采用加熱后降溫結晶． 解答：解：（1）酒精燈火焰分外焰、內(nèi)焰和焰心，而外焰溫度最高，故答案為：鐵架臺；外 ?? （2）二氧化碳與堿反應生成鹽和水，一氧化碳還原氧化銅，生成紅色銅單質(zhì)和二氧化碳，故答案為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；? CuO+COCu+CO2 ? （3）二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，使石灰水變渾濁，故答案為：澄清石灰水變渾濁 ? （4）一氧化碳有毒，不溶

24、于水，可燃，裝置中缺少對尾氣一氧化碳的處理，故答案為：缺少尾氣處理裝置 ? （5）要從甲裝置的混合溶液中回收得到較純凈的NaOH固體，要先除去其中的Na2CO3雜質(zhì)，用Ca（OH）2與Na2CO3反應生成沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，過濾出沉淀，得到氫氧化鈉溶液，由資料可得出氫氧化鈉的溶解度受溫度影響較大，可加熱后再降溫結晶， 故答案為：Ca（OH）2；過濾；加熱（蒸發(fā)）；冷卻（降溫結晶） 19．（1）3.52；（2）80%；（3）44.48 【解析】（1）由表中數(shù)據(jù)可得知，每加入10g稀鹽酸完全反應可放出氣體0.88g；而分別加入40g、50g稀鹽酸時放出二氧化碳的質(zhì)量都為3.52g，則10g樣品與足量稀鹽酸反應最多生成二氧化碳氣體3.52g； （2）設10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100?????????????????? 44 x?????????????????? ? 3.52g x=8g 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) =80% 答：“石頭紙”樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%； （3）燒杯④中物質(zhì)充分反應后，樣品中的8g碳酸鈣全部反應，所得溶液的質(zhì)量=8g+40g-3.52g=44.48g。