2022年高中化學 課時訓練9 第二章 化學反應與能量 第一節(jié) 化學能與熱能 新人教版必修2

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1、2022年高中化學 課時訓練9 第二章 化學反應與能量 第一節(jié) 化學能與熱能 新人教版必修2 一、單項選擇題 1.關于吸熱反應的說法正確的是(　　)。 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.凡需加熱的反應一定是吸熱反應 B.只有分解反應才是吸熱反應 C.使用催化劑的反應是吸熱反應 D.CO2與CaO化合是放熱反應,則CaCO3分解是吸熱反應 解析:反應放熱還是吸熱與是否加熱無直接的關系,與是否使用催化劑也無直接關系,多數(shù)吸熱反應需要加熱,但有的不需要加熱,例如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應,且該反應屬于復分解反應,故A、B、C三項錯。放熱反應的逆過程,一定

2、是吸熱反應,D對。 答案:D 2.下列物質加入水中顯著放熱的是(　　)。 A.生石灰 B.固體NaCl C.無水乙醇 D.固體NH4NO3 解析:很活潑的金屬(如K、Ca、Na)及其氧化物與水反應都明顯放熱;B、C加入水中無明顯熱量變化;固體NH4NO3溶于水則吸熱。 答案:A 3.已知反應A+BC+D為放熱反應,對該反應的下列說法正確的是(　　)。 A.A的能量一定高于C B.B的能量一定高于D C.A和B的總能量一定高于C和D的總能量 D.該反應為放熱反應,故不必加熱就一定能發(fā)生 解析:根據反應是吸熱還是放熱,只能判斷反應物的總能量與生成物總能量的相對大小,

3、不能判斷具體某種物質的能量的相對大小,C對。放熱反應有的可以不加熱如白磷的自燃,有的就必須加熱(或點燃)引發(fā)反應,如氫氣和氧氣的反應就需點燃,D錯。 答案:C 4.下列反應的能量變化與其他三項不相同的是(　　)。 A.鋁粉與氧化鐵的反應 B.氯化銨與消石灰的反應 C.鋅片與稀硫酸的反應 D.鈉與冷水的反應 解析:B項為吸熱反應,其他均為放熱反應。 答案:B 5.有專家指出,如果對燃燒產物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合,使之能夠實現(xiàn),可以節(jié)約燃料,緩解能源危機。在此構想的物質循環(huán)中太陽能最終轉化為(　　)。 A.化學能 B.熱能 C.生物質能 D.電能

4、解析:根據圖示及對光合作用的理解,太陽能最終轉化為燃料燃燒所釋放的熱能,故選項B正確。 答案:B 6.航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料,點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應,其方程式可表示為2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+熱量,對此反應下列敘述中錯誤的是(　　)。 A.上述反應屬于分解反應 B.上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行 C.從能量變化來說,主要是化學能轉變?yōu)閯幽芎蜔崮? D.反應中高氯酸銨只作氧化劑 解析:此反應為氧化還原反應,高氯酸銨既是氧化劑又是還原劑。 答案:D 7.已知H++OH-H2O生成1 mol

5、H2O放出熱量57.3 kJ,下列反應中符合該特點的是(　　)。 A.1 mol稀硫酸與足量稀NaOH溶液反應 B.稀鹽酸與氨水反應生成1 mol H2O C.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液生成1 mol水 D.稀NaOH與95%濃硫酸生成1 mol水 解析:本題要明確中和熱的概念,中和熱是指在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol水所放出的熱量。強酸與強堿在稀溶液中反應生成1 mol 水均放出57.3 kJ的熱量。A中放出熱量應為2×57.3 kJ;B中放出熱量(即中和熱)應略小于57.3 kJ,因弱酸、弱堿在水中電離要吸收一部分熱量,故多數(shù)強酸與弱堿,弱酸與強堿的中和反應熱值小

6、于57.3 kJ·mol-1;D中濃硫酸稀釋要放熱。 答案:C 二、雙項選擇題 8.吸熱反應一定是(　　)。 A.釋放能量 B.反應物總能量高于生成物總能量 C.貯存能量 D.反應物總能量低于生成物總能量 解析:反應物總能量低于生成物總能量時,才能發(fā)生吸熱反應,將貯存能量。 答案:CD 9.下列反應中既屬于氧化還原反應又屬于放熱反應的是(　　)。 A.氫氧化鉀與硫酸的反應 B.鋅與鹽酸反應放出氫氣 C.鎂條在空氣中燃燒 D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 解析:A是放熱反應但不是氧化還原反應;B、C既屬于氧化還原反應又屬于放熱反應;D屬于吸熱反應且不屬于

7、氧化還原反應。 答案:BC 10.在反應H2+Cl22HCl中,已知H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol-1,Cl—Cl鍵的鍵能為243 kJ·mol-1,H—Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol-1,判斷當1 mol H2與1 mol Cl2反應生成2 mol HCl時該反應(　　)。 A.是吸熱反應 B.是放熱反應 C.吸收183 kJ熱量 D.放出183 kJ熱量 解析:化學反應中,反應物斷鍵吸收能量,生成物成鍵放出能量,若吸收總能量Q(吸)>放出總能量Q(放),反應為吸熱反應;反之Q(吸)

8、=431 kJ×2,Q(放)-Q(吸)=183 kJ,反應為放熱反應,放出183 kJ熱量。 答案:BD 三、非選擇題 11.已知各破壞1 mol N≡N鍵、H—H鍵和N—H鍵分別需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ、391 kJ。計算1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全轉化為NH3(g)能量變化的理論值為　　　　。? 解析:N2(g)與H2(g)反應的化學方程式為 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 使1 mol N≡N鍵斷裂需吸收946 kJ的能量, 使3 mol H—H鍵斷裂共需吸收436 kJ·mol-1×3 mol=1 308 kJ的能量, 因

9、此使1 mol N2(g)和3 mol H2(g)反應物的化學鍵斷裂共需吸收的能量為 946 kJ+1 308 kJ=2 254 kJ。 而2 mol NH3(g)中含6 mol N—H鍵,形成6 mol N—H鍵時放出的能量為 391 kJ·mol-1×6 mol=2 346 kJ 。 因此形成生成物分子時所釋放的總能量2 346 kJ與反應物分子斷裂時所吸收的總能量2 254 kJ之差為92 kJ,即放出了92 kJ的能量。 答案:放出了92 kJ的能量 12.50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和

10、反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}: (1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是　　　　　　　。? (2)燒杯間填滿碎紙條的作用是　　　　　　　　　　　　　。? (3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值　　　　(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。? (4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量　　　　(填“相等”或“不相等”)。所求中和熱　　　　(填“相等”或“不相等”),簡述理由:　? ? 　。? (5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會　　　,用50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會　　　　(均填“偏大”“偏小”或“無影響”)。? 解析:中和反應放出的熱量跟生成H2O的物質的量有關。而中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O所釋放的熱量,與酸堿的用量無關。 答案:(1)環(huán)形玻璃攪拌棒　 (2)減小實驗過程中的熱量損失　 (3)偏小　 (4)不相等　相等　因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O所放出的能量,與酸堿的用量無關　 (5)偏小　無影響