《2022年高考化學一輪復習 第七章 第3講 化學平衡常數(shù) 化學反應進行的方向》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學一輪復習 第七章 第3講 化學平衡常數(shù) 化學反應進行的方向（29頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、2022年高考化學一輪復習 第七章 第3講 化學平衡常數(shù) 化學反應進行的方向考綱要求1.理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。2.了解化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用?？键c一化學平衡常數(shù)1概念在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，用符號K表示。2表達式對于反應mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達式中)。3意義(1)K值越大，反應物的轉化率越大，正反應進行的程度越大。(2)K只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關。(3)化學平衡常數(shù)
2、是指某一具體反應的平衡常數(shù)。深度思考1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)平衡常數(shù)表達式中，可以是物質的任一濃度()(2)催化劑能改變化學反應速率，也能改變平衡常數(shù)()(3)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡不一定發(fā)生移動()(4)化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化()答案(1)(2)(3)(4)2對于N2(g)3H2(g)2NH3(g)K1 2NH3(g)N2(g)3H2(g)K2試分別寫出平衡常數(shù)表達式，并判斷其關系_。答案K1K2K13化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，化學平衡常數(shù)是增大還是減小？答案溫度升高化學平衡常數(shù)的變化要視反應而定，若正反應是吸熱反應，則溫度升高K值增大，
3、反之則減小。4對于一個可逆反應，化學計量數(shù)擴大或縮小，化學平衡常數(shù)表達式是否改變？是什么關系？轉化率是否相同？試舉例說明。答案對于一個可逆反應，化學計量數(shù)不一樣，化學平衡常數(shù)表達式也不一樣，但對應物質的轉化率相同。例如：aA(g)bB(g)cC(g)K1naA(g)nbB(g)ncC(g)K2K或K1無論還是，A或B的轉化率是相同的。題組一化學平衡常數(shù)及其影響因素1溫度為T 時，在體積為10 L的真空容器中通入1.00 mol氫氣和1.00 mol碘蒸氣，20 min后，反應達到平衡，此時測得碘蒸氣的濃度為0.020 molL1。涉及的反應可以用下面的兩個化學方程式表示：H2(g)I2(g)2
4、HI(g)2H2(g)2I2(g)4HI(g)下列說法正確的是()A反應速率用HI表示時，v(HI)0.008 molL1min1B兩個化學方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達式不同，不過計算所得數(shù)值相同C氫氣在兩個反應方程式中的轉化率不同D第二個反應中，增大壓強平衡向生成HI的方向移動答案A解析H2(g)I2(g)2HI(g)初始濃度(molL1) 0.100 0.100 0平衡濃度(molL1) 0.020 0.020 0.160轉化濃度(molL1) 0.080 0.080 0.160所以，v(HI)0.160 molL120 min0.008 molL1min1，A正確；K64，而KK6
5、424 096，故選項B錯；兩個化學方程式表示的是一個反應，反應達到平衡時，氫氣的濃度相同，故其轉化率相同，C錯；兩個反應相同，只是表達形式不同，壓強的改變對平衡的移動沒有影響，D錯。2已知反應：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反應：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()A反應的平衡常數(shù)K1B反應的平衡常數(shù)KC對于反應，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎礑對于反應，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小答案B解析在書寫
6、平衡常數(shù)表達式時，純固體不能表示在平衡常數(shù)表達式中，A錯誤；由于反應反應反應，因此平衡常數(shù)K，B正確；反應中，溫度升高，H2濃度減小，則平衡左移，即逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，因此H0，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為_。(2)若反應溫度升高，M的轉化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)4 molL1，c(N)a molL1；達到平衡后，c(P)2 molL1，a_。(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為c
7、(M)c(N)b molL1，達到平衡后，M的轉化率為_。答案(1)25%(2)增大(3)6(4)41%解析(1)M(g)N(g)P(g)Q(g)始態(tài)molL1 1 2.4 0 0變化量molL1 160% 160%因此N的轉化率為100%25%。(2)由于該反應的H0，即該反應為吸熱反應，因此升高溫度，平衡右移，M的轉化率增大。(3)根據(jù)(1)可求出各平衡濃度：c(M)0.4 molL1c(N)1.8 molL1c(P)0.6 molL1c(Q)0.6 molL1因此化學平衡常數(shù)K由于溫度不變，因此K不變，新狀態(tài)達到平衡后c(P)2 molL1c(Q)2 molL1c(M)2 molL1c(
8、N)(a2) molL1K，解得a6。(4)設M的轉化率為x，則達到平衡后各物質的平衡濃度分別為c(M)b(1x) molL1c(N)b(1x) molL1c(P)bx molL1c(Q)bx molL1K解得x41%。題組二化學平衡常數(shù)、轉化率的相互換算2SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反應為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。若向一個2 L的密閉容器中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，發(fā)生上述反應。請回答下列問題：(1)當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是_(填字母)。Ac(SO2)0.3 molL1、c(O2)0.15 molL1Bc(S
9、O3)0.4 molL1Cc(O2)0.2 molL1、c(SO2)0.4 molL1Dc(SO3)0.3 molL1(2)任選上述一種可能的情況，計算達到平衡時的平衡常數(shù)為_。(3)某溫度時，將4 mol SO2和2 mol O2通入2 L密閉容器中，10 min時反應達到平衡，SO2的轉化率為80%，則010 min內的平均反應速率v(O2)_，該溫度下反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K_。答案(1)AD(2)(或180)(3)0.08 molL1min180解析(1)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始濃度(molL1) 0.2 0.1 0.2正向進行到底(mo
10、lL1) 0 0 0.4逆向進行到底(molL1) 0.4 0.2 0由此可知，A、D項可能?？傻肁項中K1，同理可得出選項D中K2180。(3)v(SO2)0.16 molL1min1，換算出v(O2)0.08 molL1min1?？傻肒80?？键c三化學反應進行的方向1自發(fā)過程(1)含義在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動進行的過程。(2)特點體系趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對外部做功或釋放熱量)。在密閉條件下，體系有從有序轉變?yōu)闊o序的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。2自發(fā)反應在一定條件下無需外界幫助就能自發(fā)進行的反應稱為自發(fā)反應。3判斷化學反應方向的依據(jù)(1)焓變與反應方向研究表明
11、，對于化學反應而言，絕大多數(shù)放熱反應都能自發(fā)進行，且反應放出的熱量越多，體系能量降低得也越多，反應越完全?？梢?，反應的焓變是制約化學反應能否自發(fā)進行的因素之一。(2)熵變與反應方向研究表明，除了熱效應外，決定化學反應能否自發(fā)進行的另一個因素是體系的混亂度。大多數(shù)自發(fā)反應有趨向于體系混亂度增大的傾向。熵和熵變的含義a熵的含義熵是衡量一個體系混亂度的物理量。用符號S表示。同一條件下，不同物質有不同的熵值，同一物質在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)S(l)S(s)。b熵變的含義熵變是反應前后體系熵的變化，用S表示，化學反應的S越大，越有利于反應自發(fā)進行。(3)綜合判斷反應方向的依據(jù)HTS0，
12、反應不能自發(fā)進行。深度思考1能自發(fā)進行的反應一定能實際發(fā)生嗎？答案不一定，化學反應方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學反應自發(fā)進行的趨勢，并不能說明在該條件下反應一定能實際發(fā)生，還要考慮化學反應的快慢問題。2判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行()(2)反應能否自發(fā)進行需綜合考慮焓變和熵變對反應的影響()答案(1)(2)題組一焓變與自發(fā)反應1實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應。對此說法的理解正確的是()A所有的放熱反應都是自發(fā)進行的B所有的自發(fā)反應都是放熱的C焓變是影響反應
13、是否具有自發(fā)性的一種重要因素D焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)答案C題組二熵變與自發(fā)反應2下列過程屬于熵增加的是()A一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài)B高溫高壓條件下使石墨轉變成金剛石C4NO2(g)O2(g)=2N2O5 (g)D固態(tài)碘升華答案D3下列反應中，熵顯著增加的反應是()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g)BCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CC(s)O2(g)=CO2(g)D2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)答案B解析反應中若生成氣體或氣體的量增加，都會使混亂度增大，熵增加。題組三復合判據(jù)的應用4已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)
14、H74.9 kJmol1。下列說法中正確的是(雙選)()A該反應中熵變大于0，焓變大于0B該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行C碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行D判斷反應能否自發(fā)進行需要根據(jù)H與S綜合考慮答案AD5灰錫結構松散，不能用于制造器皿，而白錫結構堅固，可以制造器皿，現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0 、100 kPa的室內存放，它會不會變成灰錫而不能再繼續(xù)使用？已知：在0 、100 kPa條件下白錫轉化為灰錫的反應焓變和熵變分別為H2 180.9 Jmol1，S6.61 Jmol1K1。答案會自發(fā)變成灰錫，不能再繼續(xù)使用。解析HTS2 180.9 Jmol11
15、03273 K(6.61 Jmol1K1)1030.38 kJmol10；由圖示知60 s時該反應達到平衡，消耗N2O4為0.100 molL10.040 molL10.060 molL1，根據(jù)v可知：v(N2O4)0.001 0 molL1s1；求平衡常數(shù)可利用三段式：N2O4(g)2NO2(g)起始量/(molL1) 0.100 0轉化量/(molL1) 0.060 0.120平衡量/(molL1) 0.040 0.120K10.36 molL1。(2)100 時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)降低，說明平衡N2O4(g)2NO2(g)向正反應方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，溫度升高
16、，向吸熱反應方向移動，即向正反應方向移動，故T100 ；由c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，經10 s又達到平衡，可知此時消耗N2O4 0.002 0 molL1s110 s0.020 molL1，由三段式：N2O4(g)2NO2(g)起始量/(molL1) 0.040 0.120轉化量/(molL1) 0.020 0.040平衡量/(molL1) 0.020 0.160K21.28 molL1。(3)溫度T時反應達到平衡后，將反應容器的容積減小一半，壓強增大，平衡會向氣體體積減小的方向移動，該反應逆反應為氣體體積減小的反應，故平衡向逆反應方向移動。3xx新課標全國
17、卷，28(3)已知：C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)H45.5 kJmol1。乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產。下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系(其中nH2OnC2H411)。列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp_(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質的量分數(shù))。圖中壓強(p1、p2、p3、p4)的大小順序為_，理由是_。氣相直接水合法常用的工藝條件為磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 、壓強6.9 MPa，nH2OnC2H40.61，乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高乙烯轉化率，除了可以適當改變反應溫度
18、和壓強外，還可以采取的措施有_、_。答案0.07(MPa)1p4p3p2p1反應分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強增大，乙烯轉化率提高將產物乙醇液化移去增加nH2OnC2H4比解析Kp0.07(MPa)1C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)是一個氣體體積減小的反應，相同溫度下，增大壓強，平衡向正反應方向移動，C2H4的轉化率提高，所以p4p3p2p1。依據(jù)反應特點及平衡移動原理，提高乙烯轉化率還可以增大H2O與C2H4的比例，將乙醇及時分離出去等。4(xx浙江理綜，27)煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2
19、的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低了脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJmol1(反應)CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJmol1(反應)請回答下列問題：(1)反應能夠自發(fā)進行的反應條件是_。(2)對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量的濃度c(B)，則反應的Kp_(用表達式表示)。(3)假設某溫度下，反應的速率(v1)大于反應的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是_。(
20、4)通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應和是否同時發(fā)生，理由是_。(5)如圖為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產物中CaS質量百分數(shù)的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有_。A向該反應體系中投入石灰石B在合適的溫度區(qū)間內控制較低的反應溫度C提高CO的初始體積百分數(shù)D提高反應體系的溫度(6)恒溫恒容條件下，假設反應和同時發(fā)生，且v1v2，請在下圖中畫出反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。答案(1)高溫(2)(3)C(4)如果氣相中SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時間發(fā)生變化，則表明兩個反應同時發(fā)生(5)ABC(6)解析(1)反應的正反應是氣
21、體總分子數(shù)增加的反應，則有S0，又知H0，該反應若能自發(fā)進行，說明HTS0，生成物的能量高于反應物的能量，反應的Hc(SO2)且c(SO2)0，則反應、同時發(fā)生。(5)由圖可知，CO的初始體積百分數(shù)越大、溫度越低，CaS的質量百分數(shù)越大，即反應進行的程度越大，則反應產生的SO2就會越少，故B、C項正確，D項錯誤；向反應體系中投入石灰石，因CaCO3SO2CaSO3CO2，也會減少SO2的產生，A項正確。(6)因反應與同時進行，且v1v2，反應首先達到平衡狀態(tài)，在建立平衡的過程中，c(SO2)逐漸增大。由于反應在進行的過程中，c(CO2)會逐漸增大，又會導致反應平衡逆向移動，c(SO2)又會逐漸
22、減小。據(jù)此可畫出c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。5xx大綱全國卷，28(2)反應AX3(g)X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)_。圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為_(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b_，c_。用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，表示AX3的平衡轉化率，則的表達式為_；實驗a和c的平衡轉化率：a為_，c為_。答案1.710
23、4 molL1min1bca加入催化劑。反應速率加快，但平衡點沒有改變溫度升高。反應速率加快，但平衡點向逆反應方向移動(或反應容器的容積和起始物質的量未改變，但起始總壓強增大)2(1)50%40%解析實驗a開始時，n00.4 mol，總壓強為160 kPa，平衡時總壓強為120 kPa，設平衡時總物質的量為n，則，n0.40 mol0.30 mol，AX3(g)X2(g)AX5(g)起始量/mol 0.20 0.20 0變化量/mol x x x平衡量/mol 0.20x 0.20x x(0.20x)(0.20x)x0.30，x0.10。v(AX5)1.7104 molL1min1。實驗b從反
24、應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)2.5104 molL1min1。實驗c達到平衡時n0.40 mol0.32 mol，從反應開始到達到平衡時的反應速率v(AX5)1.8104 molL1min1。所以v(AX5)由大到小的順序是bca。與實驗a相比較，實驗b達到平衡的時間縮短，但平衡點與實驗a相同，應為加入催化劑而導致加快反應速率。實驗c與實驗a比較，起始時容器的體積和氣體的物質的量均相同，但壓強增大，應為升高溫度使氣體膨脹所致。溫度升高加快化學反應速率且平衡逆向移動。AX3(g)X2(g)AX5(g)起始量/mol 0.20 0.20 0變化量/mol 0.20 0.20 0.20平
25、衡量/mol 0.200.20 0.200.20 0.20，解得2(1)。實驗a的平衡轉化率2(1)0.5，即50%；實驗c的平衡轉化率2(1)0.4，即40%。練出高分一、單項選擇題1下列說法正確的是()A凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的B自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小C常溫下，反應C(s)CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的H0D反應2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的H0答案C解析反應的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的。若H0，則一定自發(fā)，若H0，S0，則一定不能自發(fā)，若H0，S0，S0，反應能否自發(fā)，和溫度有關，
26、A、B錯誤；C項中反應的S0，若H0，正確；D項中反應的S0，能自發(fā)，說明H0，錯誤。2最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H0，如果反應的平衡常數(shù)K值變大，則下列說法錯誤的是()A一定向正反應方向移動B在平衡移動時正反應速率先增大后減小C改變的外界條件是升溫D在平衡移動時逆反應速率先減小后增大答案D3在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如下表：溫度/2580230平衡常數(shù)5104
27、21.9105下列說法不正確的是()A上述生成Ni(CO)4的反應為放熱反應B25 時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常數(shù)為2105C在80 時，測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5 molL1，則此時v正v逆D80 達到平衡時，測得n(CO)0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 molL1答案C解析溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應，A正確；Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)為題給反應的逆反應，相同溫度下兩個反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關系，B正確；C項中該時刻Q8K，反應逆向進行，v逆v正，C錯誤；D項中CO的平衡濃
28、度為1 molL1，由K2可計算出Ni(CO)4的平衡濃度為2 molL1。4將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生反應：X(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)。2 min時達到平衡，生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為0.4 molL1，下列敘述錯誤的是()Aa的值為2B平衡時X的濃度為0.8 molL1CY的轉化率為60%D反應速率v(Y)0.2 molL1min1答案D解析生成Q的物質的量為0.8 mol，a2，A正確；X(g)3Y(g)2Z(g)2Q(g)n(始)(mol) 2 2 0 0n(變)(mol) 0.4 1.2 0.8 0.8n(2 min)(mol)
29、1.6 0.8 0.8 0.8X的平衡濃度為0.8 molL1，Y的轉化率為60%，B、C項正確；v(Y)0.3 molL1min1，D項錯誤。5T時，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，發(fā)生反應TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0。t min時生成0.1 mol TaI4。下列說法中正確的是()A0t min內，v(I2)mol L1min 1B若T 時反應的平衡常數(shù)K1，則平衡時I2的轉化率為C圖中制備TaS2晶體過程中循環(huán)使用的物質是S2(g)D圖中T1端得到純凈TaS2晶體，則溫度T1T2答案B解析A選項，c(I2)2c(TaI4)
30、2，錯誤；B選項，依據(jù)三段式進行計算：K1，x，B選項正確；TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0，右端升高溫度平衡右移，生成氣體TaI4，在左端降低溫度反應逆向進行，生成純凈的TaS2(s)，循環(huán)利用的是I2(g)，C、D選項錯誤。6已知A(g)B(g)C(g)D(g)，反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：溫度/7008008301 0001 200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830 時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反應初始4 s內A的平均反應速率v(A)0.005 molL1s1。下列說法中正確的是()A4 s時c(B)為0.7
31、6 molL1B830 達平衡時，A的轉化率為80%C反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動D1 200 時反應C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4答案B解析A的濃度減少量c(A)0.005 molL1s14 s0.02 molL1，所以B的濃度減少量為0.02 molL1,4 s時c(B)0.4 molL10.02 molL1，A選項錯誤；B選項依據(jù)三段式進行計算：A(g) B(g) C(g) D(g)始態(tài)(molL1) 0.1 0.4 0 0反應的量(molL1) x x x x平衡(molL1) 0.1x 0.4x x xK1，x0.08，B選項正確；溫度越高，平衡常數(shù)越
32、小，所以升高溫度平衡左移，C選項錯誤；D選項，平衡常數(shù)為2.5，錯誤。二、雙項選擇題7O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產生的O為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下：反應O3O2OH0平衡常數(shù)為K1；反應OO32O2H0平衡常數(shù)為K2；總反應：2O33O2H0平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是()A降低溫度，K增大BKK1K2C適當升溫，可提高消毒效率D壓強增大，K2減小答案AC解析A項，降溫，總反應平衡右移，K增大，正確；B項，K1、K2、KK1K2，錯誤；C項，升溫，反應右移，c(O)增大，提高消毒效率，正確；D項，對
33、于給定的反應，平衡常數(shù)只與溫度有關，錯誤。8一定條件下，反應：6H2(g)2CO2(g)C2H5OH(g)3H2O(g)的數(shù)據(jù)如下圖所示。下列說法正確的是()A該反應的H0B達平衡時，v正(H2)v逆(CO2)Cb點對應的平衡常數(shù)K值小于c點Da點對應的H2的平衡轉化率為90%答案CD解析A項，升溫，CO2的轉化率越小，平衡左移，正反應為放熱反應，H0，錯誤；B項，應為v正(H2)3v逆(CO2)；C項，升溫，平衡左移，b點溫度高，其平衡常數(shù)小，正確；D項，6H2(g)2CO2(g)C2H5OH(g)3H2O(g) 2 1 0 0 6x 2x x 3x 100%60% x0.3所以H2的平衡轉化率為100%90%，正確。三、非選擇題9鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應情況如下表所示：化學反應平衡常數(shù)溫度973K1 173KFe(s)CO
2022年高考化學一輪復習 第七章 第3講 化學平衡常數(shù) 化學反應進行的方向
