高二化學同步教學課件：第1章 第3節(jié) 《元素周期表的應用》02（魯科版必修2）

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歡迎進入化學課堂 第三節(jié) 元素周期表的應用 第二課時 A A 元素的金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 元素原子失電子能力逐漸減弱 得到電子能力逐漸增強 元素的金屬性增強 非金屬性減弱 原子失電子能力增強 得電子能力減弱 一二三四五六七 周期 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 周期序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù)原子半徑 決定得失電子能力 同周期 左 右 金屬性減弱 非金屬性增強 同主族 上 下 性質(zhì)具有相似性和遞變性 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 最外層電子數(shù) 8 負價 最外層電子數(shù) 最高正價 主族元素 三 元素 位 構 性 之間的關系 鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變 堿金屬的物理性質(zhì) 顏色和狀態(tài) 顏色和狀態(tài) 增大趁勢 鉀除外 逐漸減小 逐漸減小 練習1 第117號元素 在周期表中位于第七周期 A族 下列關于117號元素性質(zhì)的預測錯誤的是 A 單質(zhì)在常溫下是一種固體B 單質(zhì)易溶于某些有機溶劑C 比碘得電子能力強D 可能是金屬 C 由位置推性質(zhì) 練習2 由結構定位置 某種離子X2 的電子層結構為 與此有關的敘述正確的是 A 第 A族B 第 A族C 第二周期D 第三周期 A 隨堂練習 1 第四周期某主族元素的原子 它的最外電子層上有2個電子 下列關于此元素的敘述正確的是 A 原子半徑比鉀的原子半徑大B 氯化物難溶于水C 原子半徑比鎂的原子半徑大D 碳酸鹽難溶于水 CD 2 下列各組中的性質(zhì)比較正確的是 A 穩(wěn)定性 NH3 PH3 SiH4B 酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4C 堿性 KOH NaOH Mg OH 2D 還原性 F Cl Br B 3 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增的順序排列的是 A SiO2 CO2 SO3 P2O5B SiO2 CO2 P2O5 SO3C CO2 SiO2 P2O5 SO3D CO2 P2O5 SO3 SiO2 B 4 砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素 推測砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是 A 砹是有色固體B 砹易溶于有機溶劑C 砹化氫很穩(wěn)定D 砹化銀不溶于水 C 5 已知鈹 Be 的原子序數(shù)為4 下列對鈹及其化合物的敘述中 正確的是 A 鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?B 氯化鈹化學式中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D 單質(zhì)鈹跟冷水反應產(chǎn)生氫氣 AC 6 鉈是超導材料的組成元素之一 鉈在周期表中位于第六周期 A 以下對鉈 Tl 的性質(zhì)的推斷中不正確的是 A鉈是易導電的銀白色金屬B能生成 3價的離子C氫氧化鉈是兩性氫氧化物DTl3 的氧化性比Al3 弱 C 7 由A B兩種元素組成的化合物 如果A B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和6 則化合物的化學式可能是 A AB2B A2BC ABD A2B2 BD 四 元素周期表的重要意義 元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀化學科學的重大成就之一 具有重要的哲學意義 自然科學意義和實際應用價值 請你根據(jù)教材第24頁資料 將下表中A B兩欄描述的內(nèi)容對應起來 c e a b d 下表為元素周期表的一部分 請回答有關問題 1 和 的元素符號是和 2 表中最活潑的金屬是 非金屬最強的元素是 填寫元素符號 3 表中能形成兩性氫氧化物的元素是 分別寫出該元素的氫氧化物與 最高價氧化物的水化物反應的化學方程式 4 請設計一個實驗方案 比較 單質(zhì)氧化性的強弱 Si Ar K F 鋁 或Al 2Al OH 3 3H2SO4 Al2 SO4 3 6H2O Al OH 3 KOH K Al OH 4 在NaBr溶液中通入氯氣 或加入氯水 溶液變紅棕色 或橙色 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全