2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3.3 鎂、鋁及其化合物測案（含解析）

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3.3 鎂、鋁及其化合物測案（含解析）一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1美、德兩國成功合成具有化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關(guān)于氫鋁化合物的推測不正確的是 ()A氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣B氫鋁化合物中鋁顯3價(jià)，氫顯1價(jià)C鋁與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫鋁化合物D氫鋁化合物具有強(qiáng)還原性2【湖南長沙雅禮中學(xué)xx第二次月考】雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（ ） A該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物B1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+

2、C該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體,適合胃潰瘍患者服用 D該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物 3【陜西省西安鐵一中、鐵一中國際合作學(xué)校xx屆高三11月模擬考試試題】向含有a mol氯化鋁的溶液中加入含b mol氫氧化鉀的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是 （ ）a mol；b mol；a/3 mol； b/3 mol；0 mol；(4ab) molA B C D4從海水中提取鎂的工藝流程圖可表示如下：下列說法不正確的是()A用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B步驟電解MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣C步驟，可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D上述工藝流程中涉及到化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)5【湖南長沙、汝城xx十一月聯(lián)考】美國“海狼

3、”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是（ ）A合金的熔點(diǎn)一般比組分金屬低B鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無色溶液，則n(Al)n(Na)C鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小6【xx年高考北京卷第9題】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（ ）A測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3H2ONH4+OH-B將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2+2Cl- DA

4、l片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H27【湖北部分重點(diǎn)中學(xué)xxxx上期中聯(lián)考】 向物質(zhì)的量濃度均為1 molL1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖中n表示Al(OH)3的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積能正確表示這個(gè)反應(yīng)過程的是8雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3.關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是()A該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用9鈹(Be)與鋁的性質(zhì)相似，已知反應(yīng)

5、BeCl2Na2BeO22H2O=2NaCl2Be(OH)2能進(jìn)行完全。據(jù)此作出的以下推斷中正確的是（）A常溫時(shí)，BeCl2溶液pH 7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2B常溫時(shí)，Na2BeO2溶液pH7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2CBe(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的導(dǎo)電性較強(qiáng)，說明BeCl2一定是離子化合物10【浙江省蒼南縣巨人中學(xué)xx年度高三上學(xué)期第三次月考試卷】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4) 3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確

6、的是Aab時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4多Bcd時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2比Ba2+多Cad時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+不可能等于OH二、非選擇題(本題包括5小題，共50分)11(12分)由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，乙_，丁_。（2）組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是_，丙的電子式是_。（3）寫出下列方程式：A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式

7、_。12(12分)某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為_（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_.（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑；上述操作的順序是(填序號)；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)_。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B 中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對

8、原子質(zhì)量為_。（6）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)13(8分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.5 mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與生成沉淀的質(zhì)量(W)關(guān)系如圖所示：（1）混合物中NaOH的質(zhì)量為，混合物中AlCl3的質(zhì)量為，混合物中MgCl2的質(zhì)量為.（2）P點(diǎn)表示鹽酸的體積是。14（6分）某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的溶液

9、中NaOH的物質(zhì)的量的變化如下圖所示：已知：Mg22OH=Mg(OH)2，F(xiàn)e33OH=Fe(OH)3，且Mg(OH)2、Fe(OH)3難溶于水；NHOH=NH3H2O由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_，肯定不含的陽離子是_。14(12分) 【河北省衡水中學(xué)xx屆高三上學(xué)期一調(diào)試題】（7分）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請完成：Fe2+ClO+ =Fe(OH)3+C1+ 檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為： （注明試劑、現(xiàn)象）。將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填代號）。a氫氧化鈉溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 （填操作名稱）、洗滌。（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號）。