2022年高二下學(xué)期期末復(fù)習(xí)化學(xué)模擬試題 含解析(I)

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1、2022年高二下學(xué)期期末復(fù)習(xí)化學(xué)模擬試題 含解析(I) 1．下列電離方程式中，正確的是 A．NH3·H2O?。健H4++OH- B．NaOHNa++OH- C．H2O+H2O H3O++OH- D．H2CO3?。健?H++CO32- 【答案】C 【解析】A錯，一水合氨為弱堿，其電離方程式為可逆；B錯，氫氧化鈉為強電解質(zhì)，電離方程式用等號表示；C正確；D錯，碳酸為弱酸，有可逆符號表示其電離； 2．X元素原子的最外層電子數(shù)減去次外層電子數(shù)的結(jié)果等于電子層數(shù)；Y元素原子最外層比X元素原子最外層多2個電子。則X與Y可形成化合物（ ） A.X3Y2

2、 B.X2Y C.XY2 D.XY3 【答案】C 【解析】因原子最外層電子數(shù)≤8，所以X原子的次外層只能為2，即X原子有兩個電子層，設(shè)最外層電子數(shù)為m，則m-2=2，即m=4。由此可知Y原子最外層有6個電子，二者能形成化合物XY和XY2。 3．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 A．C+O2=CO2 B．NH3+HCl=NH4Cl C．2Fe(OH)3=Fe2O3+3 H2O D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 【答案】A 【解析】 試題分析：A．

3、C+O2=CO2中C和O元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，正確；B．NH3+HCl=NH4Cl反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；C．2Fe(OH)3=Fe2O3+3 H2O反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；故選A。 【考點定位】考查氧化還原反應(yīng)的判斷 【名師點晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，屬于高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價變化，則為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價變化，則不是氧化還原反應(yīng)

4、。 4．CO(g)與H2O(g)反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)說法正確的是(　　) A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有的總能量 C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋41kJ·mol－1 D．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反應(yīng)生成1mol CO(g)和H2O(g)要放出41kJ的熱量 【答案】B 【解析】 試題分析：從圖示可知，反應(yīng)物能量高生成物能量低，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從反應(yīng)熱為“－”也可知此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤，B正確；從圖示

5、可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g） △H=－41kJ/mol，故C、D錯誤，答案選D。 考點：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與圖象分析 點評：該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)熱的表示方法、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，要明確正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱大小相等，符號相反等，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。 5．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 A．pH>7，且c（OH－）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋） B．pH>7，且c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH-）＋c（CH3COO－） C．pH

6、<7，且c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－） D．pH＝7，且c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）＝c（OH－） 【答案】AD 【解析】 試題分析：A、溶液為堿性，但根據(jù)電荷守恒，當(dāng)氫氧根離子濃度大于鈉離子濃度時，醋酸根離子濃度應(yīng)小于氫離子濃度，離子濃度順序是錯誤的，選A；B、溶液中電荷守恒，正確，不選B；C、溶液為酸性，酸過量，根據(jù)電荷守恒分析，正確，不選C；D、溶液為中性，則根據(jù)電荷守恒，鈉離子濃度=醋酸根離子濃度，錯誤，選D。 考點：溶液中離子濃度比較 6．下列敘述中正確的是 A．Al、Fe、Cu三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 B．Fe3

7、＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液來回收舊電路板中的銅 C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－ D．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2-、Cl－ 【答案】B 【解析】 試題分析： A、鋁對應(yīng)的氧化物Al2O3是兩性氧化物，故A錯誤； B、Fe3＋有氧化性，所以可用FeCl3溶液與銅反應(yīng)，回收舊電路板中的銅，故B正確； C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2，應(yīng)得到HCO3－而不是CO32－，故C不正確； D、加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的H+或OH-，而AlO2

8、-與H+或不能大量共存，故D不正確。 考點：考查鋁鐵銅及其化合物的性質(zhì) 點評：本題考查了鋁鐵銅及其化合物的性質(zhì)，難度不大。對鋁及其化合物的兩性在習(xí)題中的考查要特別注意。 7．將一定量的CO2氣體通入NaOH溶液中，將產(chǎn)物在一定條件下蒸干后有三種可能：全部是Na2CO3，全部是NaHCO3，可能是Na2CO3與NaHCO3的混合物。現(xiàn)在取蒸干后的固體物質(zhì)27.4g，發(fā)現(xiàn)如果在空氣中加熱片刻后稱量重將變成25g ，如果將固體溶于200 mL、2mol/L的稀鹽酸中發(fā)現(xiàn)恰好完全反應(yīng)，并完全放出二氧化碳氣體。那么將與鹽酸反應(yīng)后的溶液蒸干、灼燒稱量，其質(zhì)量為 A.11.7g B.

9、23.4 g C.35.1g D.58.5 【答案】B 【解析】巧思妙解。仔細分析題意，無論是哪種情況，最后所得固體一定是NaCl，顯然其中的Cl元素來自于HCl。于是建立關(guān)系式HCl～NaCl，根據(jù)n(HCl)=2×0.2=0.4mol可知n(NaCl)=0.4mol，m(NaCl)=0.4×58.5=23.4g。所以選項B是正確的。 8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達不正確的是（ ） A．物質(zhì)的量②＞③＞①＞④

10、 B．體積②＞③＞①＞④ C．質(zhì)量②＞③＞①＞④ D．氫原子個數(shù)②＞③＞①＞④ 【答案】D 【解析】 試題分析：①6.72L CH4 物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol；②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol；③13.6g H2S 的物質(zhì)的量為13.6g÷34g/mol＝0.4mol，④0.2mol NH3。A、物質(zhì)的量是②＞③＞①＞④，A正確；B、相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積體積②＞③＞①＞④，B正確；C、各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①CH4 為0.3mol×16g/mol＝4.8g，②HCl為0.5

11、mol×36.5g/mol＝18.25g，③H2S為13.6g，④NH3為0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以質(zhì)量②＞③＞①＞④，C正確；D、各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4為0.3mol×4＝1.2mol，②HCl為0.5mol，③H2S為0.4mol×2＝0.8mol，④NH3為0.2mol×3＝0.6mol，所以氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②，D錯誤，答案選D。 考點：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算 9．下列離子方程式正確的是 A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3－+OH－+Ca2＋===H2O+CaCO3↓ B．氯化銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4＋+OH－===H2O+NH

12、3↑ C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2＋+3ClO－+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl－+2HClO D．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H＋===Fe2＋+H2S↑ 【答案】C 【解析】 試題分析：碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)，離子方程式：2HCO3-+2OH-+Ca2+==2H2O+CaCO3↓+CO32-，故A錯誤；氯化銨與氫氧化鈉溶液混合，離子方程式：NH4++OH－==NH3·H2O，故B錯誤；向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2，離子方程式：Ca2++3ClO-+SO2+H2O==CaSO4↓+Cl－+2HClO，故C正確；硫化亞鐵具有還

13、原性，而硝酸具有氧化性，兩者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為 FeS+4H++NO3－==Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故D錯誤。 考點：考查離子方程式的正誤判斷 10．下列化學(xué)用語的書寫，正確的是 （ ） A．氯氣的分子式 Cl B．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖 C．N2的電子式 :N:::N: D．NaCl的電子式 Na+:Cl: 【答案】B 【解析】 試題分析：氯氣的分子式 Cl2，故A錯誤；鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，故B正確；N2的電子式，故C錯誤；NaCl的電子式，故D錯誤。 考點：本題考查化學(xué)用語。 11．下列物

14、質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是 A．CO2 B．鹽酸 C．BaSO4 D．NaOH溶液 【答案】C 【解析】A CO2 是非電解質(zhì) B．鹽酸是混合物，不是電解質(zhì) C BaSO4 是鹽，強電解質(zhì) D NaOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)。 12．與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar核外電子排布相同的離子所形成的是化合物可以是 A．MgBr2 B．Na2S C．CCl4 D．KCl 【答案】B 【解析】 試題分析：A、溴離子的核外電子排布與Ar的不相同，A錯誤；B、鈉離子與硫離子的核外電子

15、排布分別與Ne的核外電子排布、Ar核外電子排布相同，B正確；C、四氯化碳不是由離子構(gòu)成的，C錯誤；D、鉀離子的核外電子排布與Ne的不相同，D錯誤，答案選B。 考點：考查核外電子排布 13．關(guān)節(jié)炎是因為在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機理如下： ①HUr＋H2OUr－＋H3O＋， 尿酸 尿酸根離子 ②Ur－(aq)＋Na+ (aq)NaUr(s)。 下列對反應(yīng)②的敘述正確的是( ) A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動 D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動 【答案】A 【解析】 試題

16、分析：A、關(guān)節(jié)炎是因為在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，說明溫度降低有利于生成尿酸鈉，則生成尿酸鈉的反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，A項正確；B、關(guān)節(jié)炎是因為在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，說明溫度降低有利于生成尿酸鈉，則生成尿酸鈉的反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，B項錯誤；C、反應(yīng)放熱，故升高溫度平衡逆向移動，C項錯誤；D、反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，D項錯誤；答案選A。 考點：考查吸放熱反應(yīng) 14．下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均不正確的是 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性和強氧化性

17、B 將一塊Al箔在酒精燈火焰上灼燒 Al箔熔融而不滴落 Al與氧氣不反應(yīng) C 將一小塊Na放入硫酸銅溶液中 有銅單質(zhì)析出 Na能置換出硫酸銅中的銅 D 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 粉末變紅 鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng) 【答案】A 【解析】 試題分析：A、蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11，濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖碳化而變黑，生成單質(zhì)碳和水，濃硫酸和水混合時放出大量的熱量，促使單質(zhì)碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳和二氧化硫氣體，黑色固體體積膨脹，并伴有刺激性氣味，硫由+6價降為+4價，說明濃硫酸具有強氧化性，A正確；B、鋁在空氣中氧化生成一層薄薄的致密氧化膜（Al

18、2O3)，鋁的熔點是664℃，而氧化鋁是2050℃，因此在燃燒時鋁熔化而氧化鋁不熔化，氧化鋁把熔化的鋁包裹起來，看起來就像鋁搖搖欲墜卻不滴落，B錯誤；C、將一小塊金屬鈉投入足量的CuSO4溶液中，現(xiàn)象是：鈉浮在液面上，很快熔化成小球，鈉球在水面上四處游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲，產(chǎn)生無色無味氣體；溶液中有藍色沉淀產(chǎn)生，C錯誤；D、黑色的鐵粉在加熱條件下與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)，生成黑色四氧化三鐵固體和氫氣，而不是生成紅色的氧化鐵固體，D錯誤。故選A。 考點：考查了實驗現(xiàn)象的描述與評價的相關(guān)知識。 15．銅鋅原電池是最早被研究的電池。關(guān)于該電池的說法中正確的是（ ） A．銅片是負極?

19、 B．鋅變成了鋅離子 C．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片 D．銅片表面沒有氣泡 【答案】B 【解析】 試題分析：A.在銅鋅原電池中，Cu是正極，Zn是負極。錯誤。B．在負極發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，鋅變成了鋅離子，正確。C．在外電路，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，錯誤；D．在銅片表面有氣泡產(chǎn)生。錯誤。 考點：考查原電池的反應(yīng)原理的知識。 16．（13分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。 請根據(jù)以上信息回答下列問題： （1）寫出下列物質(zhì)的化

20、學(xué)式：乙 丙 F （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： ①金屬A和水反應(yīng) ②D和G的水溶液反應(yīng) ③物質(zhì)D和氣體乙反應(yīng) （3）將G溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在 之間，驗證的簡單方法是：

21、 。 【答案】（1）Cl2 HCl FeCl2 （每空1分，共3分） （2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 ↑ ②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ③Cl2+2OH-=Cl- + ClO- + H2O （每空2分，共6分） （3）1—100nm 是否有丁達爾現(xiàn)象（每空2分，共4分） 【解析】 試題分析：金屬單質(zhì)A是食鹽中的元素，能與水反應(yīng)得到氣體甲，則A為Na，甲為H2，D為NaOH，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得到E為鹽酸，紅褐色沉淀C為

22、Fe（OH）3，則G含有Fe3+，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe，F(xiàn)為FeCl2?，G為FeCl3。 （1）由以上分析可知，乙為Cl2，丙為HCl，F(xiàn)為FeCl2?。 （2）①為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 ②D和G的水溶液反應(yīng)為NaOH和FeCl3發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀和NaCl，所以離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ ③物質(zhì)D和氣體乙反應(yīng)為Cl2與NaOH反應(yīng)，生成NaCl、NaClO、H2O，所以離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 （3）將FeCl3溶液逐滴加入到

23、沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體，得到氫氧化鐵膠體，該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間；驗證的簡單方法是：是否有丁達爾現(xiàn)象。 考點：本題考查無機物的推斷、離子方程式的書寫、膠體的性質(zhì)。 17．通過下圖可以發(fā)現(xiàn)地殼中金屬含量最多的是鋁，其次是鐵，而銅卻根本沒有上榜，而人類利用銅的歷史卻是最悠久的，請談?wù)勀愕目捶ā? 【答案】自然界有游離態(tài)的銅，人類最早利用的銅實際上就是隕石中的銅，加之銅的冶煉與開采技術(shù)也比較容易掌握，所以銅成了人類利用歷史最為悠久的金屬。 【解析】金屬的利用除了與含量多少的因素有關(guān)以外，還與金屬的存在形態(tài)、開采、冶煉、煅造等技術(shù)有關(guān)。銅雖然含量不算高，但自

24、然界有游離態(tài)的銅，人類最早利用的銅實際上就是隕石中的銅，加之銅的冶煉與開采技術(shù)也比較容易掌握，所以銅成了人類利用歷史最為悠久的金屬。 18．某化學(xué)興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應(yīng)的裝置。 請回答下列問題： （1）整套裝置從左向右的連接順序是 (j)接( ) ( )接(f) (g)接( ) ( )接( ) ( )接(a)。 （2）連接好裝置后，必需進行的一步實驗操作是__________________。 （3）裝置E的作用是____________，橡膠管k的

25、作用是________________________。 （4）從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，處理方法是__________________。 （5）裝置F中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。 （6）接入D裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是_______________________。 【答案】（1）（j）接（d）（e）接（f）（g）接（b）（c）接（h）（i）接（a）（2）檢查裝置的氣密性（3）除去氯氣中的氯化氫；使分液漏斗中的鹽酸順利流下 （4）在G連接導(dǎo)管直接通入盛有燒堿的燒杯中（5）2NH4Cl＋Ca

26、(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑（6）使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合 【解析】 試題分析：A為氯氣的發(fā)生裝置，E裝置用于除去氯氣中的氯化氫，B裝置為氯氣的干燥裝置，F(xiàn)裝置為氨氣的發(fā)生裝置，C裝置為氨氣的干燥裝置，D裝置為兩種氣體的反應(yīng)裝置。 （1）根據(jù)以上分析可知整套裝置從左向右的連接順序是（j）接（d）（e）接（f）（g）接（b）（c）接（h）（i）接（a）。 （2）連接好裝置后，必需進行的一步實驗操作是檢查裝置的氣密性； （3）裝置E的作用是除去氯氣中的氯化氫，橡膠管k的作用是使分液漏斗中的鹽酸順利流下； （4）從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有

27、毒氣體，處理方法是在G連接導(dǎo)管直接通入盛有燒堿的燒杯中； （5）裝置F中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑； （6）由于氨氣的密度小，氯氣的密度大，密度小氨氣的從長管進入向上擴散，密度大的氯氣從短管進入向下擴散，接入D裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合。 考點：考查氣體的制備和性質(zhì)實驗。 19．(12分)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2++、SO42+以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）： （1）步聚⑤步實驗操作需要的玻璃儀器有燒杯、_

28、____ ____、__ ___ 。 （2）步聚④步中，相關(guān)的離子方程式是 、 。 （3）步聚②中，判斷加入BaCl2已過量的方法是： 。 （4）除雜試劑Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的先后順序還可以是(用化學(xué)式填寫,只填一種情況 ) → → （5）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是（請寫出其中一個離子方程式）

29、 。 【答案】(1) 漏斗 玻璃棒 ；(2)Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓； Ba2+ + CO32－ = BaCO3↓ ；(3)在第②步后的上層清液中再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量 ；(4)NaOH、BaCl2、Na2CO3 或 BaCl2、Na2CO3、NaOH ；(5) BaCO3+ 2H+= Ba2++CO2↑+H2O ；或CaCO3+ 2H+= Ca2++ CO2↑+H2O ；或Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+ + H2O (2分) 【解析】 試題

30、分析：（1）過濾裝置是分離難溶性物質(zhì)和溶液的分離方法，用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：玻璃棒；漏斗；粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子，反應(yīng)的方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)的實質(zhì)是：Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法

31、是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，故答案為：取少量上層清液，滴加BaCl2溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，即證明BaCl2已過量；（4）除雜試劑為了根號除去雜質(zhì)離子，一般是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序必須滿足最后加入碳酸鈉，過濾后再加鹽酸制不再有氣體生成即可，除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序還可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）故答案為：NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2

32、、Na2CO3、NaOH）；（5）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，那樣Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，生成易溶于水的氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度，BaCO3+ 2H+= Ba2++CO2↑+H2O 故答案為BaCO3+ 2H+= Ba2++CO2↑+H2O；或CaCO3+ 2H+= Ca2++ CO2↑+H2O 或Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+ + H2O 考點：粗鹽提純 20．（14分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動： （1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后

33、移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。 （2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。 ①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用 （選填序號）。 a．KSCN溶液和氯水 b．NaOH溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液 ②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaC

34、l2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為 。 分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。 （3）裝置B中試劑的作用是 。 （4）認為氣體Y中還含有Q的理由是 （用化學(xué)方程式表示）。 （5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于 （選填序號）。 a．A之前 b．A-B間 c．B-

35、C間 d．C-D間 （6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是 。 【答案】（1）鐵釘遇冷濃硫酸發(fā)生了鈍化 （2）①d ②66.7% （3）檢驗SO2是否除盡 （4）C +2H2SO4 （濃）CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O （5）c （6）D中固體由黑變紅和E中固體變藍 【解析】 試題分析：（1）因為在常溫下，鐵與冷濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，鐵的表面覆蓋一層致密的氧化膜，所以將鈍化的鐵釘放入硫酸銅溶液中，無現(xiàn)象； （2）①a、因為含有鐵離子，若選擇KSCN溶液和氯水，則鐵離子的存在對亞鐵離子的檢驗帶來干擾，所以不能選擇

36、KSCN溶液和氯水來檢驗，錯誤；b、氫氧化鈉與亞鐵離子、鐵離子均反應(yīng)生成沉淀，且氫氧化鐵為紅褐色沉淀，所以不能判斷氫氧化亞鐵沉淀的存在，不能檢驗亞鐵離子，錯誤；c、氨水與鐵離子、亞鐵離子的反應(yīng)現(xiàn)象與氫氧化鈉的相同，也不能檢驗亞鐵離子，錯誤；d、亞鐵離子檢驗還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以用酸性高錳酸鉀溶液可檢驗亞鐵離子，答案選d； ②2.33g固體為硫酸鋇，其物質(zhì)的量是2.33g/233g/mol=0.01mol，根據(jù)S元素守恒，則Y氣體中二氧化硫的物質(zhì)的量也是0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224ml，所以Y氣體中二氧化硫的體積

37、分數(shù)是 224mL/336mL×100%=66.7%； （3）因為確定Y氣體中含有二氧化硫，所以裝置A的作用是除去二氧化硫，B的主要是檢驗二氧化硫是否除盡； （4）鐵與熱濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而還含有Q氣體，說明Fe不純?？赡芎蠧雜質(zhì)，而C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，則Q為二氧化碳氣體，化學(xué)方程式是C +2H2SO4 （濃） CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O； （5）二氧化硫被除去后，若含有二氧化碳，則能使澄清石灰水變渾濁，而堿石灰能吸收二氧化碳，所以N裝置應(yīng)添加在B與C之間，答案選c； （6）若Y中含有氫氣，則氫氣與氧化銅反應(yīng)生成水和Cu

38、，水可以用無水硫酸銅固體來檢驗，則看到的現(xiàn)象是D中固體由黑變紅和E中固體變藍。 考點：考查對Fe、C與濃硫酸反應(yīng)的評價，實驗的設(shè)計，化學(xué)方程式的書寫，現(xiàn)象的判斷 21．（6分）氫氣還原氧化銅的反應(yīng)不完全時，便得到Cu、Cu2O、CuO的固體混合物?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為探究上述固體的成分進行了如下操作和實驗： (1)取一定質(zhì)量的均勻固體混合物A，將其分成兩等份。 (2)取其中—份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g。 (3)另一份加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L。 請回答以下問題： (1)A中，n(CuO)+

39、n(Cu2O)＝ 。 (2)A中，n(CuO)的取值范圍是 。 (3)試計算所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度_______________。 【答案】(1) n(Cu)+n(Cu2O)=0.300mol (2)0.1mol

40、ol×2+0.100mol=0.800mol) 于是：c(HNO3)=0.800mol/0.500L=1.6mol/L 【解析】略 22．[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。 2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2 該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線： 回答下列問題： （1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，D 的化學(xué)名稱為______。 （2）①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。 （3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。

41、用1 mol E合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。 （4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。 （5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。 （6）寫出用2?苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。 【答案】（1）；苯乙炔（2）取代反應(yīng)；消去反應(yīng)（3） 4 （4）

42、（5） （任意三種） （6） 【解析】 試題分析：（1）A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則根據(jù)B分子式可知A是苯，B是苯乙烷，則B的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知D 的化學(xué)名稱為苯乙炔。 （2）①是苯環(huán)上氫原子被乙基取代，屬于取代反應(yīng)；③中產(chǎn)生碳碳三鍵，是鹵代烴的消去反應(yīng)。 （3）D發(fā)生已知信息的反應(yīng)，因此E的結(jié)構(gòu)簡式為。1個碳碳三鍵需要2分子氫氣加成，則用1 mol E合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol。 （4）根據(jù)已知信息可知化合物（）發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物的化學(xué)方程式為 。 （5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫

43、，數(shù)目比為3:1，結(jié)構(gòu)簡式為 。 （6）根據(jù)已知信息以及乙醇的性質(zhì)可知用2?苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線為 。 【考點定位】考查有機物推斷與合成 【名師點睛】本題考查有機物的推斷和合成，涉及官能團的性質(zhì)、有機物反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的書寫等知識?？疾閷W(xué)生對知識的掌握程度、自學(xué)能力、接受新知識、新信息的能力；同時考查了學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識進行必要的分析來解決實際問題的能力。有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式和同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的書寫及物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程圖的書寫是有機化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常碰到的問題，掌握常見的有機代表物的性質(zhì)、各類官能團的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)類型、物

44、質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系與各類官能團的數(shù)目關(guān)系，充分利用題目提供的信息進行分析、判斷。本題難度適中。 23．（16分）已知： ①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解 ② 現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。 請回答下列問題： （1）X中官能的名稱是 。 （2）F→H的反應(yīng)類型是 。 （3）

45、I的結(jié)構(gòu)簡式為 。 （4）E不具有的化學(xué)性質(zhì) （選填序號）。 a．取代反應(yīng) b．消去反應(yīng) c．氧化反應(yīng) d．1molE最多能與2molNaHCO3反應(yīng) （5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式： 。 ②F→G的化學(xué)方程式： 。 （6）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有 種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為 。 a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種 b．不能發(fā)生水

46、解反應(yīng) c．遇FeCl3溶液不顯色 d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng) 【答案】（每空2分,共16分）（1）酯基、溴原子 （2）消去（3） （4）bd （5）（2分）① （2分）② （6）4 ; 【解析】 試題分析：C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，根據(jù)已知信息②可知2個溴同時連在1個碳原子上。E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)，說明含有酚羥基。又因為分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，則X的結(jié)構(gòu)簡式為，因此C是甲

47、酸，B是甲醛，A是甲醇。D的結(jié)構(gòu)簡式為，則E的結(jié)構(gòu)簡式為。E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為。H能使溴水褪色，則F生成H的反應(yīng)是消去反應(yīng)，則H的結(jié)構(gòu)簡式為。H發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物I。F中含有羥基和羧基，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G （1）根據(jù)以上分析可知X中官能的名稱是酯基、溴原子。 （2）根據(jù)以上分析可知F→H的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。 （3）根據(jù)以上分析可知I的結(jié)構(gòu)簡式為。 （4）E分子中含有酚羥基、羧基，則可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)。酚羥基與碳酸氫鈉不反應(yīng)，。則1molE最多能與1molNaHCO3反應(yīng)，答案選bd （5）①根據(jù)以上分析可知 X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為。 ②根據(jù)以上分析可知 F→G的化學(xué)方程式為 。 （6）a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種；b．不能發(fā)生水解反應(yīng)，說明不存在酯基；c．遇FeCl3溶液不顯色，說明不存在酚羥基；d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)，說明含有羧基和醇羥基，則可能的結(jié)構(gòu)有 。 考點：考查有機物合成、反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、同分異構(gòu)體判斷以及方程式書寫等等