2022年高中化學 專題三 第二單元《鐵、銅的獲取及應(yīng)用》單元測試 蘇教版必修1

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1、2022年高中化學 專題三 第二單元《鐵、銅的獲取及應(yīng)用》單元測試 蘇教版必修1 一、選擇題：（每小題只有一個選項符合題意 ） 1. Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12 g，與足量鹽酸反應(yīng)放出H2 0.5 g，則混合物中必定含有的金屬是 A．鈉 B．鎂 C．鋁 D．鐵 2. 將5.32 g純Fe溶于足量稀H2SO4中，在加熱條件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反應(yīng)后余下的Fe2+還原0.009 mol Cl2才能完全氧化，則KNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價是 A．–3 B．+4 C．+3 D．+2

2、 3. 將8.4 g鐵粉與3.2 g硫粉混合隔絕空氣加熱，使之充分反應(yīng)，再將反應(yīng)后的物質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)，可得到氣體體積（標況下）是 A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．以上都不對 4. 所有氮的氧化物都能跟灼熱的鐵粉按下式反應(yīng)：4NxOy + 3yFe yFe3O4 + 2xN2若將0.2 mol NxOy通過50 g灼熱的鐵粉，反應(yīng)完全后恰好生成0.1 mol N2和0.1mol Fe3O4，則NxOy的分子式為 A．NO－ B．NO2 C．N2O D．N2O5 5. 將適量鐵粉放入溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中和濃度相等，則已反

3、應(yīng)的與未反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比是 A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1 6. 有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過量溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是 A．22.2% B．30% C．75.5% D．80.6% 7. 向K2SO4 和FeCl3 的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當SO42－離子完全沉淀時，F(xiàn)e3+離子也同時被完全沉淀，則原混合溶液中K2SO4 和FeCl3 的物質(zhì)的量濃度之比為 A. 3:1　　　　　　　B. 3:2　　　　　　C. 2:

4、1　　　　　　D. 2:3 8. 2 mol/L的鹽酸和硫酸各100 mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，所生成的氣體質(zhì)量比為2∶3，則往鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量是 A．2.8 g B．5.6 g C．8.4 g D．11.2 g 9. bg某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和ag氫氣。則該金屬的相對原子質(zhì)量為 A.2b/a B.3b/2a C.3b/a D.a/3b 10. 有一種鐵的“氧化物”樣品，用5摩/升鹽酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液還能吸

5、收標況下0.56升氯氣，恰好使其中Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，該樣品可能的化學式是 A. Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7 二、選擇題：（每小題有1-2個選項符合題意） 11. 下列物質(zhì)中，不屬于合金的是 A .硬鋁 B.黃銅 C. 鋼鐵 D.水銀 12. 向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色。那么，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是 A．該晶體中一定含有SCN－ B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強 C．Fe2+被Br2氧化為Fe3+ D．Fe2+ 與SCN－不

6、能形成血紅色的化合物 13. 將Na2O2投入FeCl2溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是 A．生成白色沉淀 B．生成紅褐色沉淀 C．有氣泡產(chǎn)生 D．無變化 14. 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是 A. 鋅　　　　　　　　B. 鐵　　　　　　C. 鋁　　　　　　　D. 鎂 15. Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol·L-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見血紅色，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為200mL) A、

7、2．5mol·L-1 B、lmol·L-1 C、2mol·L-1 D、5mol·L-1 16. 用Na2FeO4消毒來自河湖的淡水是一項新技術(shù)，有關(guān)敘述正確的是 A. Na2FeO4具有強堿性，使細菌不能生存 B. Na2FeO4具有強氧化性，可殺滅細菌 C. Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+，可在水中生成膠體而載帶水中懸浮物凝聚沉降 D. Na2FeO4的還原產(chǎn)物可水解生成Fe(OH)2 17. 久置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而呈黃色的是 A．濃硝酸　　 B．氯化亞鐵溶液　　 C． 氯化鐵溶液　　　　　D．溴化銀 18. 下列離子方程式中正確的是

8、 A．三氯化鐵溶液中加入鐵 B．氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液 C．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中 D．氫氧化銅溶于稀硫酸中 19. 含n g硝酸的稀溶液恰好和m g鐵粉完全反應(yīng)若有g(shù) HNO3 被還原成NO，n:m可能是 A. 1:1　　　　　　　B. 2:1　　　　　　C. 3:1　　　　　D. 9:2 20. 現(xiàn)有3摩/升的鹽酸和硫酸各100毫升，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完畢后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之比為3︰4，則鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量為 A. 11.2克 B. 16.8克

9、 C. 5.6克 D . 8.4克 21. 制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 A. 燒杯中有銅無鐵 　　　　　　　　　　　　B. 燒杯中有鐵無銅 C. 燒杯中鐵、銅都有 　　　　　　　　　　　D.燒杯中鐵、銅都無 22. 某溶液中有四種離子, 若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液, 微熱并攪拌, 再加入過量鹽酸; 溶液中大量減少的陽離子是 A． B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+ 23. 銅粉放入稀硫酸溶液中，加

10、熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍色，該鹽可能是 A．FeCl3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4 24. 現(xiàn)有100mL 只含MgCl2和AlCl3兩種溶質(zhì)的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0 mol·L－1,c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。如果不考慮水解因素，則要使其中的Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的體積是 A．25mL B．30mL C．5mL D．100mL 25. Fe與稀HNO3反應(yīng)時，若兩者消耗物質(zhì)的量之比為4∶1

11、0，且生成 Fe(NO3 )2，則反應(yīng)中生成的還原產(chǎn)物可能是 A．N2 B．N2O C．NO D．NH4NO3 三、填空題 26. 某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。 請回答以下問題： (1)該結(jié)晶水合物中

12、含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。 (2)試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學式。 27. 下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A是一種高熔點固體，D是一種棕紅色固體。 回答下列問題： (1)C的化學式為 ；J的化學式為 。 (2)寫出由A生成H的離子反應(yīng)方程式： 。 (3寫出由F生成G的離子方程式(或化學方程式)： 。 B ① A ②

13、 D E F B C ③ A 28、下圖中所涉及的A、B、C、D、E和F等都是中學化學教材中常見的物質(zhì)。反應(yīng)①②是置換反應(yīng)，反應(yīng)①②③均在高溫下進行。A在常溫下為液態(tài)，C有磁性，F(xiàn)既能溶于NaOH又能溶于HCl。 ⑴A的電子式 ⑵寫出反應(yīng)①的化學方程式 ⑶寫出E與強堿液反應(yīng)的離子方程式 ⑷C、E的混合物在工業(yè)上用于鋼軌焊接，寫出反應(yīng)③的化學方程式：

14、 29. 在由FeCl3和FeCl2組成的混合液中加入鐵粉和銅粉，用玻璃棒攪拌使之充分反應(yīng).若不考慮陰離子，根據(jù)下列情況回答： (1)若最終余下鐵粉和銅粉，則溶液中沒有 離子，只有 離子. (2)若只剩余銅粉，則溶液中沒有 離子，而有 離子，還可能有 離子. (3)若鐵粉和銅粉均全部溶解，則溶液中一定還有 離子，可能還有 離子. 四. 計算題

15、 30. 將1.4g純鐵粉放入80ml 1 mol/L的稀HNO3 中，反應(yīng)停止后，生成的硝酸鹽的成分什么？其質(zhì)量是多少？被還原的硝酸質(zhì)量又是多少 31. 在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g鐵粉，恰好完全反應(yīng)，使溶液中無Fe3＋，此時向溶液中通入適量的氯氣，正好將溶液中的Fe2＋全部氧化為Fe3＋，再繼續(xù)向溶液中滴加足量的硝酸銀溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量濃度。 32. 為測定某純凈的鐵的氧化物的組成，稱取14.4g該氧化物，在加熱的條件下用CO氣體還原該氧化物，并將反應(yīng)后

16、導(dǎo)出的氣體通過2.35L0.100mol/L的澄清石灰水中，得到20.0g沉淀，請根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定鐵的氧化物的化學式。 33. 將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48 L（標準狀況）．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求： ①．混合物中鐵和氧化鐵各是多少克？ ②．原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是？ ③．反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是多少？ 34. (12分)現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為amol，Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為x；研成粉末后，全部

17、投入含bmol HNO3的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問題：(已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+) (1) 隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，請用粒子符號填寫下列空白： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 溶液中的金屬離子 Fe2+ Fe2+、Cu2+ Cu2+、Fe3+ 殘留固體成分 Fe、Cu Cu —— —— —— (2) 當溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，求b的取值范圍。 (3) 當x=0.5時，溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等時，在標準

18、狀況共產(chǎn)生672mL氣體。求a、b的值。 35. （10分）將一定量混合均勻的鐵粉和硫粉隔絕空氣 加熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫得到固體A。將質(zhì)量為a 的固體A加入到300mL2mol·L－1鹽酸中使之完全溶解。 收集到氣體的體積V（標準狀況下測定）與加入固體A 的質(zhì)量a之間的關(guān)系如圖所示。（假設(shè)所得氫硫酸溶液 飽和前無硫化氫氣體逸出）。已知加入固體A的質(zhì)量a≤3.2g時，收集到的氣體為氫氣； 當a>3.2g，收集到的氣體為H2和H2S的混合氣。試分析與計算： （1）3.2g固體A中所含的物質(zhì)有____________________________

19、_____ （2）3.2g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為________________，溶于上述鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶液體積的變化） ； （3）當固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質(zhì)量a>3.2g時，收集到的氣體體積（標準狀 況下）V=___________________________________mL（用含a的代數(shù)式表示）。 36. 為測定一種復(fù)合氧化物開支的磁性粉末材料的組成，稱取12.52克樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100毫升溶液。取其一半，加入過量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過

20、濾、洗滌、烘干后得4.66克固體。在余下的50毫升溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20克固體。（1）計算磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量百分含量。（2）確定該材料的化學式 參考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D C B A B B C C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B BC C A BC B BD

21、CD A 21 22 23 24 25 B AC AC B BD 26. (8分) (1)NH4+、Fe2+，SO42-) (2)據(jù)題意：n(SO42-)= =0.01mol 5Fe2+ + Mn04—+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5 1 n(Fe2+) O.001 mo1 n(Fe2+)=O.001 mol×5=0.005mol 根據(jù)離子化合物中陰、陽離子電

22、荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42—) n(NH4+)=O.01 mol n(H2O)= =O.03 mol 該結(jié)晶水合物的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O [或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O] 27. (1) Al Fe2(SO4)3 (2) Al2O3+OH-== 2AlO2-+H2O (3) Fe2+ +2 NH３.Ｈ2Ｏ== Fe (OH)2↓+2 NH+4、4Fe (OH)2+O2+2Ｈ2Ｏ==4 Fe (OH)3 高溫 28. ⑴ H O H ⑵ 3F

23、e+4H2O====Fe3O4+4H22 高溫 ⑶ 2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑ ⑷ 3Fe3O4+8Al====4Al2O3+9Fe 29. (1)Fe3+、Cu2+；Fe2+ (2)Fe3+；Fe2+；Cu2+ (3)Fe2+、Cu2+；Fe3+ 30. 巧解 守恒法 ① 由 　 由題可知：　　　 介于1：4和3：8之間，因此生成物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2 ②設(shè)Fe(NO3)3的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e(NO3)2的物質(zhì)的量為y, 由Fe 元素守恒和NO3― 守恒可得： 　　　解得 ∴ Fe(NO3)3質(zhì)量為：0.0

24、1mol×242g/mol = 2.42g Fe(NO3)3質(zhì)量為：0.015mol×180g/mol = 2.7g ③被還原的HNO3 為： 31. 解析：三個反應(yīng)2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ ∵恰好反應(yīng)無Fe3＋ ∴n(FeCl3)＝2 n(Fe)＝2×0.01mol＝0.02mol n(AgCl)＝＝0.3mol 總Cl－＝FeCl3中＋FeCl2中＋Cl2中 0.3mol＝0.0

25、2mol×3＋2n(FeCl2)＋2n(Cl2) 又Cl2～Cl－＝Fe2＋～Fe3＋ 2n(Cl2)＝（0.02mol＋n(FeCl2)＋n(Fe)）×1 n(FeCl2)＝0.07mol 32. n[Ca（OH）2]=0.100mol/L×2.35L=0.235mol n（CaCO3）=20.0g÷100g/mol=0.200mol 生成的CO2的物質(zhì)的量可能為：0.200mol或0.270mol （各1分） 氧化物中n（O）=n（CO2），故有兩種可能： 一：n（O）=0.200mol，n（Fe）=0.200mol，所以該氧化物為FeO （2分

26、） 二：n（O）=0.270mol，n（Fe）=0.180mol，所以該氧化物為Fe2O3 （2分） 33. 分析：Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe2(SO4)3 + Fe = 3 FeSO4 因為無Fe剩余、無Fe3＋，所以恰好完全反應(yīng)；則Fe2O3 ～2 Fe3＋ ～ Fe 設(shè)Fe2O3 x ① Fe ＝ H2↑耗 ＋ Fe3＋耗 54.4－x ＝ x ＝ 32 g 所以m（Fe2O3）＝32 g；m（Fe）＝22.4 g ② H＋ ＝ Fe耗 ＋ Fe2O3

27、耗 ∴c（H2SO4）＝ 4 mol/L ③ Fe元素最終→FeSO4 ∴n（FeSO4）＝ 34. (12分)(1)(每空1分，共4分) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 溶液中的金屬離子 Fe2+ Fe2+、Cu2+ Fe2+、Cu2+、Fe3+ 殘留固體成分 Cu —— —— —— (2)(4分)3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ax 3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)3 + 2NO↑ + 4H2O

28、 a(1－x) 總耗用硝酸量： n(HNO3)2=+= 所以：3.2) 解析：由圖可知在固體A的質(zhì)量a=3.2g時，H2S在水中的溶解達到飽和，此時收集到的氣體仍只有H2。 則 則 （液） 當時， ∴由質(zhì)量守恒，固體A—氣體 產(chǎn)生的氣體的總物質(zhì)的量 余下氣體的總體積 （4分） 36. （1）鋇的質(zhì)量為5.48克，鐵4.48克，氧為20.45% （2）原子個數(shù)比為Ba：Fe：O=1：2：4，化學式為BaFe2O4（或BaO·Fe2O3）