《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 蛋白質(zhì)和核酸（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 蛋白質(zhì)和核酸（含解析）（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 蛋白質(zhì)和核酸（含解析）
1、化學(xué)式C4H9O2N的氨基酸, 屬于氨基酸的同分異構(gòu)體數(shù)目有（ ）
A．2種 B．3種 C．4種 D．5種
【答案】D
2、下列說法正確的是（ ）
A．硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質(zhì)變性
B．油脂是高級脂肪酸的甘油酯，均不能發(fā)生氫化反應(yīng)
C．H2N—CH2—COOH既能與鹽酸反應(yīng)、又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．合成橡膠 的單體之一是
【答案】C
3、下列有關(guān)蛋白質(zhì)的說法中，正確的是（
2、 ）
A. 蛋白質(zhì)只要變性，就不能發(fā)生水解反應(yīng)
B. 向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液可產(chǎn)生沉淀
C. 蛋白質(zhì)是僅由C、H、O、N 4種元素組成的高分子化合物
D. 蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下，最終水解成較小的肽類化合物
【答案】B
4、褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑, 在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到。下列說法不正確的是（ ）
A．色氨酸分子中存在氨基和羧基, 可形成內(nèi)鹽, 具有較高的熔點
B．在色氨酸水溶液中, 可通過調(diào)節(jié)溶液的p H使其形成晶體析出
C．在一定條件下, 色氨酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)
D．褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相
3、似, 也具有兩性化合物的特性
【答案】D
【解析】A、氨基酸分子中同時含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2），不僅能與強堿或強酸反應(yīng)生成鹽，而且還可在分子內(nèi)形成內(nèi)鹽：
，該鹽是離子化合物，熔點較高，正確； B、在等電點時，氨基酸的溶解度最?。虼丝梢杂谜{(diào)節(jié)溶液PH值的方法，使不同的氨基酸在各自的等電點結(jié)晶析出，以分離或提純氨基酸，正確； C、α-氨基酸分子間可以發(fā)生脫水反應(yīng)生成酰胺：
在生成的酰胺分子中兩端仍含有α-NH2及-COOH，因此仍然可以與其它α-氨基酸繼續(xù)縮合脫水形成長鏈高分子，所以在一定條件下，氨基酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子（多肽），正確； D、色氨酸為α-氨基酸，
4、褪黑素不是α-氨基酸，兩者結(jié)構(gòu)不相似．褪黑素官能團為酰胺鍵，不具有兩性化合物的特性，故D錯誤；故選D。
5、下列說法正確的是（ ）
A．HCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性
B．煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學(xué)變化
C．纖維素、蛋白質(zhì)、油脂均為天然高分子化合物
D．聚碳酸酯
【答案】D
6、糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述不正確的是（ ?。?
A．油脂是一種有機溶劑，可溶解多種維生素
B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
D．蛋白質(zhì)溶液遇
5、硫酸鈉后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水
【答案】C
【解析】油脂是一種有機溶劑，能溶解一些脂溶性的維生素，如維生素A、D、E、K等，進食一定量的油脂能促進人體對食物中含有的這些維生素的吸收，A正確；淀粉是一種多糖，它水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，人攝入淀粉后通過水解成為葡萄糖進而提供能量，B正確；葡萄糖能被氧化成葡萄糖酸，不能發(fā)生水解反應(yīng)，C不正確；蛋白質(zhì)溶液遇硫酸鈉溶液會發(fā)生變性，該過程可逆，就是說產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水，D正確。
7、既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的一組物質(zhì)是
①Al ②(NH4 )2CO3 ③氨基酸 ④油脂
A．②④
6、 B．①② C．①②③ D．①②③④
【答案】D
【解析】本題考查學(xué)生對典型元素的酸、堿的性質(zhì)的理解和掌握情況。強酸能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、弱酸的酸式鹽、可溶性銀鹽、兩性物質(zhì)等反應(yīng)，強堿能與部分非金屬單質(zhì)、酸性氧化物、酸、酸式鹽、某些正鹽、兩性物質(zhì)、鹵代烴、酯等反應(yīng)。將上述規(guī)律與各選項情況進行對照，發(fā)現(xiàn)它們都能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)。
8、① 由C(石墨)＝C(金剛石)；△H＝＋119kJ/mol可知，金剛石不如石墨穩(wěn)定
② 保持溫度不變，用銅棒作電極電解飽和Na2SO4溶液，一段時間后溶液的pH增大
7、 ③ 不用其他試劑就能鑒別Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl和NaHSO4四種溶液
④ 為保證加酶洗衣粉的洗滌效果，應(yīng)使用沸水先沖泡洗衣粉
⑤“酸可以去銹”“洗滌劑可以除油”都是發(fā)生了化學(xué)變化。
上述說法中錯誤的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
【答案】C
9、鏈狀高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下：
該有機物可由有機化工原料R和其他有機試劑，通過加成、水解、氧化、縮聚反應(yīng)得到，則R是( )
A．1-丁烯 B．2-丁烯
C．1,3-丁二烯 D．乙烯
8、【答案】D
【解析】乙烯可經(jīng)過加成、水解、氧化反應(yīng)生成乙二醇和乙二酸，二者發(fā)生縮聚反應(yīng)生成該高分子化合物
10、下列關(guān)于酶的說法中，不正確的是（ ）
A.酶是一種氨基酸
B.酶是一種蛋白質(zhì)
C.酶是生物體產(chǎn)生的催化劑
D.酶受到高溫或重金屬鹽等作用會變性
【答案】A
【解析】酶是一種特殊的蛋白質(zhì)，是生物體產(chǎn)生的具有一定催化作用的物質(zhì)，因此它具有蛋白質(zhì)的性質(zhì)，同時還具有一般蛋白質(zhì)不具有的性質(zhì)
11、據(jù)最近的美國《農(nóng)業(yè)研究》雜志報道,美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強艾滋病病毒感染者的免疫力,對控制艾滋病的蔓延有奇效.已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為,則下列說法中錯誤的是（ ?。?
A．
9、半胱氨酸屬于α-氨基酸
B．半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)
C．兩分子半胱氨酸脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡式為
D．可與NaOH溶液反應(yīng)放出一種堿性氣體
【答案】C
【解析】由半胱氨酸的結(jié)構(gòu)可知,其為α-氨基酸,是一種兩性物質(zhì),故A、B均正確;D中由于—COONH4的存在,它與NaOH溶液反應(yīng)可放出NH3,D正確;而C中兩分子半胱氨酸脫水形成肽鍵的反應(yīng)為
,C錯誤.
12、下列說法不正確的是（ ）
A．化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律
B．原子吸收光譜儀可用于測定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團
C．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對物質(zhì)熔點、沸
10、點有較大影響，而對溶解度無影響
D．酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫和等特點，化學(xué)模擬生物酶對綠色化學(xué)、環(huán)境保護及節(jié)能減排具有重要意義
【答案】C
【解析】A．正確，化學(xué)反應(yīng)遵守三大守恒規(guī)律；B．正確，原子吸收光譜儀也叫元素分析儀，能測定元素的種類和含量；紅外光譜儀測定有機物基團對紅外光的特征吸收光譜；C．錯誤，分子間作用力（特別是氫鍵），也能影響物質(zhì)溶解度；D．正確，如模擬生物固氮，細菌法煉銅?！驹u析】本題主要考查化學(xué)與STS聯(lián)系。
目的是引導(dǎo)學(xué)生要重視課本知識，學(xué)好課本知識，要重視基礎(chǔ)知識的掌握。同時也考察學(xué)生掌握化學(xué)知識面的寬廣度和基礎(chǔ)知識的鞏固程度，以及注重理論聯(lián)系實際的能力培
11、養(yǎng)。應(yīng)該認(rèn)識到化學(xué)是一門與生活、生產(chǎn)密切聯(lián)系的學(xué)科，平時就要培養(yǎng)養(yǎng)成勤于觀察、注意學(xué)科最新發(fā)展動向的好習(xí)慣，要善于聯(lián)系、學(xué)以致用，運用化學(xué)知識解釋或解決生活熱點問題。
13、常溫下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）
A．硫酸溶液的體積為20 mL
B．b時刻溶液中SO42—的濃度約為0.125 mol·L－1
C．d時刻溶液的pH為13
D．溶液的導(dǎo)電能力：c
12、＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O可知，c點完全反應(yīng)則H2SO4的體積為20 mL，則b時刻時c(SO42—)＝＝0.083 mol/L；d時刻c(OH－)＝＝0.1 mol/L，則pH＝13；溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中帶電離子的濃度。
14、根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖(如圖)，判斷下列說法正確的是（ ?。?
已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2mol Br－，需消耗2.24L C
13、l2
D．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題
【答案】D
【解析】過程①是粗鹽的精制，其中除去可溶性雜質(zhì)離子的過程為化學(xué)過程，A錯；過程③中若將MgCl2·6H2O灼燒，得到MgO，B錯；過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2mol Br－，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl2，題中未指明氣體的狀態(tài)，C錯；過程⑤的反應(yīng)為SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溶液顯強酸性，D對。
15、把23 g鈉投入到m1 g足量的水中得到a g溶液，把24 g鎂投入到m2 g足量的鹽酸中得到b g溶液，若m1＝m2，則a，b的關(guān)系是( )
A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)
14、C．a(chǎn)＝b D．無法確定
【答案】C
【解析】由于m1＝m2，所以只需比較反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量即可。用差量法可知，23 g鈉投入水中放出1 g氫氣，溶液增重22 g,24 g鎂投入鹽酸中放出2 g氫氣，溶液增重22 g，所以反應(yīng)后a＝b。
16、甲、乙兩位同學(xué)各設(shè)計了一個實驗，結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有SO42—。
(1)甲的實驗為：
乙認(rèn)為甲的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，因為試樣A中若含有________(僅填一種離子)也會有此現(xiàn)象。
(2)乙的實驗為：
若乙方案合理，回答：
其中試劑Ⅰ是____________，現(xiàn)象Ⅰ是____________；試劑Ⅱ是__________
15、__，現(xiàn)象Ⅱ是____________。
【答案】(1)Ag＋ (2)足量稀鹽酸 無明顯現(xiàn)象 BaCl2溶液 白色沉淀
【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，本題考查的是從草木灰中提取鉀鹽的實驗。
17、工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：
【探究一】
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________________。
(2)另取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集到氣體Y。
甲同學(xué)
16、取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O====2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為______。
【探究二】
分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，乙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。
(3)裝置B中試劑的作用是_________________________________________。
(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是______________________________。(用化學(xué)方程
17、式表示)。
(5)為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于______(選填序號)。
a.A之前 b.A、B間 c.B、C間 d.C、D間
(6)如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是____________________________。
(7)若要測定限定體積氣體Y中H2的含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28 mL H2)，除可用測量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由________。
【答案】(1)鐵釘表面被鈍化
(2)66.7%
(3)檢驗SO2是否除盡
(4)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(5
18、)c (6)D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍
(7)否，用托盤天平無法稱量D或E的差量(或可以，可用分析天平稱量D或E的差量)
【解析】(1)鐵釘在濃硫酸中發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化膜。
(2),所以V(SO2)=0.01 mol×
22.4 L·mol-1=0.224 L=224 mL，SO2體積分?jǐn)?shù)為×100%≈66.7%。
(3)鐵釘為碳素鋼，故加熱后碳與濃硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生CO2、SO2，當(dāng)濃硫酸變稀后，會產(chǎn)生H2，所以混合氣體中有SO2、CO2、H2。能對品紅溶液產(chǎn)生作用的只有SO2，所以品紅溶液的作用是檢驗SO2是否在前一洗氣瓶中被除盡。
(5)檢驗CO2要用澄
19、清石灰水，應(yīng)放在SO2被除盡之后進行，因SO2與澄清石灰水也可出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；也不能放在C、D之間，因為氣體會帶出水蒸氣，對后面實驗結(jié)果帶來影響，且堿石灰能吸收CO2，故M應(yīng)放于B、C之間。
(6)H2還原CuO(黑色)得Cu(紅色)，生成的水被無水CuSO4吸收生成藍色的CuSO4·5H2O。
(7)由于H2量很少，微小質(zhì)量變化用托盤天平無法測量，只能用更精密的分析天平稱量。
18、0.80 g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。
請回答下列問題：
(1)試確定200 ℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式________(要求寫出推斷過程)；
20、
(2)取270 ℃所得樣品，于570 ℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為____________，其存在的最高溫度是________；
(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；
(4)若在0.10 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是______ mol·L－1。
【答案】(1)CuSO4·5H2OCuSO4·(5
21、－n)H2O＋nH2O
250 18n
0.80 g 0.80 g－0.57 g＝0.23 g
n＝4
200 ℃該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4·H2O
(2)CuSO4CuO＋SO3↑ CuSO4·5H2O 102 ℃
(3)2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O
(4)0.2
【解析】由問題(2)(3)可知低于258 ℃時，CuSO4·5H2O只失去結(jié)晶水；(4)依據(jù)化學(xué)方程式計算：
Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
1
22、 2
0.1 mol·L－1 x mol·L－1
x＝0.2
19、23.75g某二價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023Cl－，則MCl2的摩爾質(zhì)量是________，MCl2的相對分子質(zhì)量是________，M的相對原子質(zhì)量是________。
【答案】95g·mol－1 95 24
【解析】n(Cl－)＝＝0.5mol
則MCl2的摩爾質(zhì)量為＝95g·mol－1，M的相對原子質(zhì)量為95－35.5×2＝24。
20、營養(yǎng)品和藥品都是保證人類健康不可缺少的物質(zhì)，其性質(zhì)和制法是化學(xué)研究的主要內(nèi)容。
已知酷氨酸是一種生命活動不可缺少的氨基
23、酸，它的結(jié)構(gòu)簡式如右圖：
(1)酷氨酸能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有________。
A．取代反應(yīng) B．氧化反應(yīng) C．酯化反應(yīng) D．中和反應(yīng)
(2)在酷氨酸的同分異構(gòu)體中，同時滿足如下三個條件的，除酷氨酸外還有________種。
①屬于氨基酸且“碳骨架”與酷氨酸相同；②與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；③氨基(—NH2)不與苯環(huán)直接相連。
(3)已知氨基酸能與堿反應(yīng)，寫出酷氨酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
【答案】(1)ABCD (2)5
（3）
【解析】—COOH能發(fā)生酯化反應(yīng)、中和反應(yīng)，酚羥基易被氧化可發(fā)生
24、氧化反應(yīng)，可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)。符合條件的同分異構(gòu)體包括：
21、工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金屬鋅的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
⑴ 酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
⑵ 凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。
① 寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式： 。
② 25 ℃時，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝ mol·L－1（已知25 ℃，
25、Ksp[Fe( OH)3]＝4.0×10－38）。
③ 凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是 。
⑶ 若沒有凈化Ⅱ操作，則對鋅的制備帶來的影響是 。
⑷本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有 。
【答案】
22、烯烴在一定條件下氧化時，由于C=C鍵斷裂，轉(zhuǎn)化為醛、酮，如：
（1）若在上述類似條件下發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式。______________________________________________
（2）已知某烴（C7H12）在上述條件下反應(yīng)后，生成兩種有機物,
26、
，試寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式。_______________________
【答案】
（2）CH3—CH=CH—CH2—CH=CH—CH3
【解析】本題是“信息給予題”，此類題主要是考查知識遷移能力。其特點就是給出新的信息，并根據(jù)給出信息的設(shè)問。解答此類題的關(guān)鍵是讀懂信息，不僅注重信息的形式，還要注意信息的規(guī)律及本質(zhì)。本題所給信息為烯烴被氧化的規(guī)律。要注意對此反應(yīng)物與生成物在組成與結(jié)構(gòu)上的區(qū)別和內(nèi)在聯(lián)系，即雙鍵斷裂后在雙鍵上又各連結(jié)一個氧原子形成，而其他部位保持不變，
23、下面有6種有機物，用提供的試劑分別鑒別，將所用試劑及產(chǎn)生的現(xiàn)象的序號填在各個橫線上。
有機物
試劑
現(xiàn)象
27、
(1)甲苯
(2)苯乙烯
(3)苯酚
(4)葡萄糖
(5)淀粉
(6)蛋白質(zhì)
a.溴水
b.酸性高錳酸鉀 溶液
c.濃硝酸
d.碘水
e.三氯化鐵溶液
f.新制氫氧化銅
A.橙色褪去
B.紫色褪去
C.呈藍色
D.出現(xiàn)紅色沉淀
E.呈黃色
F.呈紫色
(1) ；(2) ；
(3) ；(4) ；
(5) ；(6) 。
【答案】(1)b、B (2)a
28、、A (3)e、F (4)f、D (5)d、C
(6)c、E
【解析】
24、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①乙炔 ②苯酚溶液 ③乙醛 ④淀粉溶液 ⑤氨基酸。請回答：
（1）遇碘水呈藍色的是 （填序號，下同）。
（2）能發(fā)生成肽反應(yīng)的是 。
（3）能跟溴發(fā)生加成反應(yīng)的是 。
（4）能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是 。
（5）能跟飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是 。
【答案】（1）④ （2）⑤ （3）① （4）③ （5）②
【解析】出現(xiàn)的特征反應(yīng)要牢記：淀粉遇
29、碘變藍色；氨基酸含有氨基和羧基，可以發(fā)生成肽反應(yīng)；含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，選乙炔；與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的含有醛基，所以選乙醛；能和濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的說明含有酚羥基，即是苯酚溶液。
25、天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物中含某A，A由C、H、O、N元素組成，A能與NaOH溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)，在一定條件下，兩分子A發(fā)生縮聚反應(yīng)后生成B和一個分子的水，B的相對分子質(zhì)量為312，當(dāng)與濃硝酸反應(yīng)時顯黃色，據(jù)此推斷其結(jié)構(gòu)簡式：A.________，B.________。
(1)A分子中的堿性基團是________，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(2)A分子中的酸性基團是________，與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
【答案】
2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 蛋白質(zhì)和核酸（含解析）
