2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》同步練習(xí)

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律同步練習(xí)1原子的構(gòu)成X2原子內(nèi)的等量關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)。(2)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。3離子內(nèi)的等量關(guān)系(1)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)。(2)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16()(2)2H核外電子數(shù)為2()(3)1HO的摩爾質(zhì)量為20 gmol1()(4)13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1()(5)H3O和OH中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)()(6)O和S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)()2(1)所有的原子中都含有質(zhì)子和中子嗎？(2)質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種

2、元素嗎？提示：1.(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(1)H中不含有中子，所有原子均含有質(zhì)子。(2)質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同一種元素，但像Na與NH，質(zhì)子數(shù)均為11，二者不屬于同一元素。1(1)18O中的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)，中子數(shù)為_(kāi)。(2)53I中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為_(kāi)。(3)D3O中的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)，電子數(shù)為_(kāi)，中子數(shù)為_(kāi)。(4)CO中的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)，電子數(shù)為_(kāi)。答案：(1)810(2)25(3)111011(4)30322下列各項(xiàng)中的兩個(gè)分子核外電子總數(shù)不同的是()AH2O2和CH3OHBHNO2和HClOCH2O和CH4 DHCl和F2解析：A、D項(xiàng)中分子核外電子總數(shù)都為18個(gè)，C項(xiàng)中分子核

3、外電子總數(shù)均為10個(gè)。答案：B3假設(shè)R元素?zé)o同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm的核外電子數(shù)為x，則W g Rm離子所含中子的物質(zhì)的量為()A(Axm)mol B(Axm)molC.(Axm)mol D.(Axm)mol解析：根據(jù)n(Rm) mol，所以W g Rm所含中子的物質(zhì)的量為：(Axm)mol。答案：C4某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.(ANm)mol B.(AN)molC.(AN)mol D.(ANm)mol解析：X原子的質(zhì)子數(shù)為(AN)，一個(gè)HmX中所含的質(zhì)子數(shù)為(ANm)，HmX的摩爾質(zhì)

4、量為(Am)gmol1，所以a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(ANm)mol。答案：A求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中微粒數(shù)的思維模板物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量指定粒子的物質(zhì)的量粒子數(shù) 考點(diǎn)二元素、核素、同位素1元素、核素、同位素2幾種重要的核素核素92U6CHH8O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子3.同位素的“六同”、“三不同”三不同同位素六同1在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六種粒子中，包含_種元素，_種核素，其中互為同位素的是_，中子數(shù)相等的核素是_。2H2、D2、T2互為同位素嗎？3核聚變因其釋放能量大、無(wú)污染，成為當(dāng)前研究的一個(gè)熱門(mén)課題。其反應(yīng)原理為HHHen，因?yàn)橛行挛⒘Ｉ?/p>

5、成，所以該變化是化學(xué)變化，這種說(shuō)法是否正確？為什么？提示：1.566Li與7Li23Na與24Mg2不互為同位素，它們是氫元素的三種同位素形成的三種不同的單質(zhì)分子。3不正確。化學(xué)變化指的是有新物質(zhì)生成，但原子種類(lèi)不變；從微觀(guān)上講，既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的生成，所以核變化不是化學(xué)變化。1.H、H、H、H、H2是()A氫的五種同位素B五種氫元素C氫的五種核素 D氫元素的五種不同粒子解析：H、H、H三種微粒質(zhì)子數(shù)相同，都為1；但中子數(shù)分別為0、1、2，它們是同一種元素的三種不同核素，互為同位素。H是質(zhì)子數(shù)為1，電子數(shù)為0，帶一個(gè)單位正電荷的微粒。H2是由兩個(gè)H原子構(gòu)成的分子?？傊?，它們屬于氫元

6、素的五種不同粒子。答案：D2下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()12C和14C的化學(xué)性質(zhì)相同37Cl原子核內(nèi)中子數(shù)為1712CO2與14CO2互為同位素Ca和Ca2是同種元素，且性質(zhì)相同A BC D解析：12C與14C互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，對(duì)；37Cl的核內(nèi)中子數(shù)為371720，錯(cuò)；CO2為分子，12CO2與14CO2不可能互為同位素，都是二氧化碳分子，錯(cuò)；Ca與Ca2都屬于鈣元素，但是兩者的性質(zhì)不同，Ca2在反應(yīng)中不能失電子，Ca卻容易失去電子，錯(cuò)。答案：C“三素”概念辨析的4點(diǎn)提醒(1)一種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。(2)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的

7、兩微粒不一定互為同位素，如14N2和13C16O。(3)“三素”研究的范圍不同元素是宏觀(guān)概念，對(duì)同類(lèi)原子而言；核素是微觀(guān)概念，對(duì)某種元素的原子而言；同位素是微觀(guān)概念，對(duì)某種元素的幾種原子間的關(guān)系而言。(4)核變既不屬于化學(xué)變化，也不屬于物理變化 3地表水和地下水都來(lái)源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時(shí)差別還相當(dāng)大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見(jiàn)的核素有16O、17O和18O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()AH2和D2互為同分異構(gòu)體，其化學(xué)性質(zhì)完全相同BHO、HO、HO互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C18O2和18O3互為同素異形體，其密度之比為23D電解一定量的DO時(shí)，陰、陽(yáng)兩

8、極所得氣體的質(zhì)量之比約為29解析：本題以科技知識(shí)為背景，重點(diǎn)考查同位素、同素異形體等概念。同分異構(gòu)體一般指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，H2和D2為組成和結(jié)構(gòu)都相同的無(wú)機(jī)物，A錯(cuò)誤；16O、17O、18O互為同位素，HO、HO、HO既不互為同位素，也不是同素異形體，B錯(cuò)誤；18O2和18O3互為同素異形體，但只有在同溫同壓下，它們的密度之比才為23，C錯(cuò)誤；電解一定量的DO時(shí)，陰、陽(yáng)兩極會(huì)收集到物質(zhì)的量之比為21的D2和18O2，其質(zhì)量之比約為29，D正確。答案：D416O中的“16”表示的含義是()氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量氧元素的一種同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量氧元素的一種同

9、位素的質(zhì)量數(shù)AB CD解析：元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量(Mi)與其豐度(n%)乘積的和的值，故錯(cuò)誤；同位素的相對(duì)原子質(zhì)量是該同位素一個(gè)原子的絕對(duì)質(zhì)量與12C質(zhì)量的1/12的比值，同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是該同位素一個(gè)原子的絕對(duì)質(zhì)量與12C質(zhì)量的1/12的比值的近似整數(shù)倍，在數(shù)值上與同位素的質(zhì)量數(shù)相等， 因此，、正確；元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是各同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量(即質(zhì)量數(shù))與其豐度乘積的和值，錯(cuò)誤。答案：B5氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.96975.77%36.96624.23%35.453中()A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B

10、24.23%表示35Cl的豐度C35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量D36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)答案：C相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系(1)相對(duì)原子質(zhì)量分為核素的相對(duì)原子質(zhì)量和元素的相對(duì)原子質(zhì)量。核素的相對(duì)原子質(zhì)量：某種核素的一個(gè)原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值。元素的相對(duì)原子質(zhì)量：該元素的所有同位素的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值。 即(A)M(A1)a(A1)%M(A2)a(A2)%。(2)質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)是一個(gè)原子中的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。 由于質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，所以一種核素的質(zhì)量數(shù)就是該核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量。 考點(diǎn)三原子核外電子排布1核外電子排布規(guī)律2原子結(jié)構(gòu)示意圖

11、下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。(1)屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的粒子是_(填編號(hào)，下同)。(2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是_。(3)只能得電子的粒子是_；只能失電子的粒子是_；既能得電子，又能失電子的粒子是_。(4)粒子半徑_粒子半徑(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是_。提示：(1)(2)(3)(4)小于(5)1兩種元素原子X(jué)和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X、Y分別是 ()A硅原子和鈉原子B硼原子和氮原子C氮原子和碳原子 D碳原子和鋁原子答案：D2短周期元素X和元素Y，

12、元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(ab)，L層電子數(shù)為(ab)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是 ()A和水反應(yīng) B和硫酸反應(yīng)C和氫氧化鈉反應(yīng) D和氯氣反應(yīng)答案：C118號(hào)元素原子的特征排布(1)原子核中無(wú)中子的原子：H。 (2)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na。(3)最外層有2個(gè)電子的元素：Be、Mg、He。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層3倍的元素：O；是次外層4倍的元素：Ne。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(7)電子總數(shù)為最外層電

13、子數(shù)2倍的元素：Be。(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。(9)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。 3通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A(yíng)后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A_；B._；C._；D._。(2)寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：_。解析：常見(jiàn)的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見(jiàn)的10電子陽(yáng)離子有Na、Mg2、Al3、NH，常見(jiàn)的10電子陰離子有F、OH，根據(jù)“B溶于A(yíng)后所得的物質(zhì)可電離出C和D

14、”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NH、D為OH，再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg2或Al3，從而得出答案。答案：(1)H2ONH3NHOH(2)Al33NH33H2O=Al(OH)33NH或Mg22NH32H2O=Mg(OH)22NH4已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子，它們之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出A、D的電子式：A_；D_。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化

15、學(xué)式或離子符號(hào)表示)：_。答案：(1)A.H HDH(2)HSOH=S2H2OOHS2尋找等電子粒子的思維模板(1)“10e”粒子(2)“18e”粒子 解題技能(九)?？嫉入娮恿Ｗ釉诮忸}中的應(yīng)用1“10電子”的粒子分子離子一核10電子NeN3、O2、F、Na、Mg2、Al3二核10電子HFOH三核10電子H2ONH四核10電子NH3H3O五核10電子CH4NH2.“18電子”的粒子分子離子一核18電子ArK、Ca2、Cl、S2二核18電子F2、HClO、HS三核18電子H2S四核18電子PH3、H2O2五核18電子SiH4、CH3F、NH2OH六核18電子N2H4、CH3OH其他粒子C2H6、

16、CH3NH2N2H、N2H3.其他等電子數(shù)的粒子“9電子”的粒子：F、OH、NH2、CH3(取代基)“14電子”的粒子：Si、N2、CO“2電子”的粒子：He、H、Li、Be2、H24質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的粒子Na、NH、H3O；HS、Cl；F、OH、NH；N2、CO等。A、B、C、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子，已知：AC=DE；BC=2D。請(qǐng)回答：(1)C的電子式是_。(2)分別寫(xiě)出A和D反應(yīng)、B和E反應(yīng)的離子方程式_、_。(3)除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出兩種含10個(gè)電子的分子的分子式_。(4)除A、B外，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出兩種含10個(gè)電子的陽(yáng)離子_。解析：本題中五種粒子均有

17、10個(gè)電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識(shí)可知，10個(gè)電子的粒子中，原子有：Ne；陰離子有：N3、O2、F、OH、NH；陽(yáng)離子有：Na、Mg2、Al3、NH、H3O；分子有：CH4、NH3、H2O、HF。根據(jù)題意有：AC=DE，推知A應(yīng)為NH，C為OH、D為H2O、E為NH3，將其結(jié)果代入BC=2D，推知B應(yīng)為H3O。答案：(1)H(2)NHH2ONH3H2OHH3ONH3=NHH2O(3)CH4、Ne、HF(任選兩種)(4)Na、Mg2、Al3(任選兩種)(1)注意10e和18e微粒的記憶方法，簡(jiǎn)單粒子和復(fù)雜粒子分開(kāi)記憶，簡(jiǎn)單離子在Ne、Ar的兩邊，復(fù)雜粒子需單獨(dú)記憶。(2)在做1

18、0e和18e微粒的題目時(shí)要綜合考慮，除無(wú)機(jī)分子外，還要考慮有機(jī)分子，如10e的CH4、18e的C2H6等。 下列各微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是()ABC D解析：第組中，質(zhì)子數(shù)分別為16、11、12，電子數(shù)分別為18、10、10。答案：B1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br(xx江蘇化學(xué)，2B)()(2)中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：92U(xx江蘇化學(xué)，2D)()(3)U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素(xx天津理綜，3C)()(4)原子核內(nèi)

19、有18個(gè)中子的氯原子：Cl(xx海南，9D)()(5)在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7(xx課標(biāo)全國(guó)卷，7C)()(6)通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化(xx山東理綜，9C)()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(xx全國(guó)理綜，8)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A體積相等時(shí)密度相等B原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等解析：由于12C18O和14N2的相對(duì)分子質(zhì)量不等，故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等，因此密度不等，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)12C18O分子中有16個(gè)中子，1個(gè)14N2分

20、子中有14個(gè)中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；12C18O和14N2均為14個(gè)電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，所以C項(xiàng)正確；每個(gè)12C18O和14N2分子內(nèi)均有14個(gè)質(zhì)子，由于二者的相對(duì)分子質(zhì)量不等，故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C3xx重慶理綜，8(1)(2)(1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)。(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_(kāi)。答案：(1)1(2)11 Na2Na4(xx上?；瘜W(xué)，3)230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th

21、可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是()ATh元素的質(zhì)量數(shù)是232BTh元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化D230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同解析：元素?zé)o質(zhì)量數(shù)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的相對(duì)原子質(zhì)量與同位素的相對(duì)原子質(zhì)量及各同位素的豐度有關(guān)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)的相互轉(zhuǎn)化為原子核發(fā)生變化，由化學(xué)變化的最小微粒是原子可知錯(cuò)誤；原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子排布均相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，D選項(xiàng)正確。答案：D5(xx天津理綜，3)下列敘述正確的是()A乙酸與丙二酸互為同系物B不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵C.U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D短周期第A(yíng)與A族元素

22、的原子間構(gòu)成的分子，均滿(mǎn)足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)解析：乙酸與丙二酸分子式之間不是相差n個(gè)CH2，不是同系物，A錯(cuò)誤；不同元素原子構(gòu)成的分子中可以含有非極性鍵，如H2O2，B錯(cuò)誤；92U和92U是不同核素，互為同位素，C錯(cuò)誤；短周期第A(yíng)族和第A(yíng)族元素原子間可形成AX4分子，各原子最外層均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，D正確。答案：D6(xx新課標(biāo)全國(guó)卷，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是()AW2、XBX、Y3CY3、Z2 DX、Z2解析：根據(jù)“短周期元素”、“原子序數(shù)依次增大”和選項(xiàng)中離子所帶的電荷數(shù)，可以判斷出四種元素對(duì)應(yīng)的離子分別是O2、Na、Al3和S2，

23、其中Na對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，故排除A、B、D，選C。答案：C7xx福建理綜，23(1)元素M的離子與NH所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。答案：11 第2講元素周期表和元素周期律考點(diǎn)一元素周期表1原子序數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2編排原則周期(橫行)族(縱行)3結(jié)構(gòu)(1)周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)短周期長(zhǎng)周期序號(hào)1234567元素種數(shù)288181832不完全周期0族元素原子序數(shù)21018365486最多容納32種元素(2)族(18個(gè)縱行，16個(gè)族)主族列序121314151617族序AAAAAAA副族列序345671112族序BBBBBBB第族第8、9、10共3個(gè)縱

24、行0族第18縱行(3)分區(qū)分界線(xiàn)：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫(huà)一條虛線(xiàn)，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線(xiàn)。各區(qū)位置：分界線(xiàn)左下方為金屬元素區(qū)，分界線(xiàn)右上方為非金屬元素區(qū)。分界線(xiàn)附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。請(qǐng)?jiān)谙卤碇挟?huà)出元素周期表的輪廓，并在表中按要求完成下列問(wèn)題：(1)標(biāo)出族序數(shù)。(2)畫(huà)出金屬與非金屬的分界線(xiàn)；畫(huà)出過(guò)渡元素。(3)標(biāo)出鑭系、錒系的位置。(4)寫(xiě)出各周期元素的種類(lèi)。(5)寫(xiě)出稀有氣體元素的原子序數(shù)。(6)標(biāo)出113118號(hào)元素的位置。提示：1甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，

25、若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是_。解析：因前六周期中元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序數(shù)可以是x2、x8、x18、x32。答案：x2、x8、x18、x322若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系為_(kāi)。解析：當(dāng)A、B在A(yíng)族和A族時(shí)，yxm，當(dāng)A、B在A(yíng)A族時(shí)，yxn。答案：yxm或yxn 同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系(1)A族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32；(2)A族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8

26、、8、18、18、32；(3)AA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。 3若甲、乙分別是同一周期的A族和A族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則m和n的關(guān)系為_(kāi)。解析：對(duì)于第一、二、三周期，同一周期的A族和A族元素的原子序數(shù)只相差5，而對(duì)于第四、五周期來(lái)說(shuō)，由于存在過(guò)渡元素，同一周期的A族和A族元素的原子序數(shù)則相差15；而對(duì)于第六、七周期來(lái)說(shuō)，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的A族和A族元素的原子序數(shù)則相差29。答案：nm5、nm15、nm29同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系(1)短周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差；(2)兩元素分布在過(guò)渡元素同側(cè)時(shí)，原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布

27、在過(guò)渡元素兩側(cè)時(shí)，四或五周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差10，六周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差24。 4.下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是()解析：本題常因?qū)υ刂芷诒淼慕Y(jié)構(gòu)掌握不牢固易造成錯(cuò)誤。根據(jù)元素周期表中每周期所含有的元素的種類(lèi)數(shù)分別為2、8、8、18、18、32，分析比較得出C符合題意。答案：C5如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為()A5x10B5xC5x14 D5x16解析：答案：A周期表結(jié)構(gòu)巧記口訣橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，四長(zhǎng)三個(gè)短。縱行稱(chēng)為族，共有十六族，一八依次現(xiàn)，一零再一遍。一縱一個(gè)族，族搞特殊

28、，三縱算一族，占去8、9、10。鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬B族。說(shuō)明指A、A、B、B、B、B、B、；指B、B、A、A、A、A、A、0。 考點(diǎn)二元素周期律1內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。2實(shí)質(zhì)：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的根本原因(實(shí)質(zhì))是核外電子排布的周期性變化。3同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)對(duì)于元素Li、Na、K：原子半徑由小到大的順序?yàn)長(zhǎng)iNaNaLi；單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵NaLi；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵OHNaOHLiOH。(2)對(duì)于元素Cl、Br、I：原子半徑由小到大的

29、順序?yàn)镃lBrBrI；單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序?yàn)镃l2Br2I2；其氫化物的穩(wěn)定性由弱至強(qiáng)的順序?yàn)镠IHBrHCl；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱至強(qiáng)的順序?yàn)镠IO4HBrO4MgAlSCl。其簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2ClNaMg2Al3。(2)Na、Mg、Al單質(zhì)置換水或酸中的氫，由易到難的順序?yàn)镹aMgAl；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹aOHMg(OH)2Al(OH)3。(3)S、Cl2與氫氣化合時(shí)，由易到難的順序?yàn)镃l2S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镠ClH2S，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镠ClO4H2SO4。1判斷正誤(正確的

30、打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小 ()(2)電子層數(shù)越多，半徑越大 ()(3)在主族元素中，最高正化合價(jià)均等于主族序數(shù) ()(4)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng) ()(5)元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng) ()(6)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱 ()2金屬元素的原子失電子越多能否說(shuō)明金屬性越強(qiáng)，非金屬元素的原子得電子數(shù)越多能否說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)？3若A、B、C三種元素位于元素周期表中如右圖所示位置，則有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出順序(但D不能參與

31、排列)。(1)原子半徑：_。(2)金屬性：_。(3)非金屬性： _。提示：1.(1)(2)(3)(4)(5)(6)2不能。元素的金屬性、非金屬性是由元素的原子得、失電子的能力決定的，而與得失電子的多少?zèng)]有必然聯(lián)系，如NaeNa，Mg2eMg2，但金屬性NaMg；CleCl，S2eS2，但非金屬性ClS。3(1)CAB(2)CAB(3)BAC1已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()A原子半徑：AsClPB熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC還原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解析：A項(xiàng)，原子半徑AsPCl；B項(xiàng)，非金屬性ClBrAs，所以熱穩(wěn)定性HClHB

32、rAsH3；D項(xiàng)，非金屬性SPAs，故酸性H2SO4H3PO4H3AsO4。答案：C2幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：元素符號(hào)XYZRT原子半徑(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合價(jià)222，4，632根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是()A單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：RYXB離子半徑：T2X2C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：YRXD單質(zhì)與氫氣化合的難易程度ZT解析：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，由化合價(jià)數(shù)據(jù)知Z為S，T為O，R為Al，再根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù)，X和Y位于同主族，Y為Be，X為Mg。鎂、鈹、鋁與稀硫酸反應(yīng)(接觸面積相同)時(shí)，鎂的反應(yīng)速率最快，A選項(xiàng)錯(cuò)

33、誤；O2與Mg2都是10電子粒子，O2的半徑較大，B選項(xiàng)正確；堿性：Mg(OH)2Be(OH)2，Mg(OH)2Al(OH)3，氫氧化鎂的堿性最強(qiáng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；氧的非金屬性比硫的強(qiáng)，氧與氫化合比硫與氫化合容易，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3下列粒子半徑大小的比較正確的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlS DCsRbKBCDB原子序數(shù)：bacdC原子半徑：DCBAD四種元素一定屬于短周期元素解析：由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可以推知四種元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：DCAB原子序數(shù)bacd；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；原子半徑ABDC；A和B可以為第四周

34、期元素。答案：B5下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是_。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S強(qiáng)HCl的穩(wěn)定性比H2S大HCl的還原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeSCl2能與H2S反應(yīng)生成S在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)還原性：ClAl，CaMg，則堿性Mg(OH)2Al(OH)3，Ca(OH)2Mg(OH)2(填“”、“”或“”)。(2)推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與

35、氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。3啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)將下面左右兩側(cè)對(duì)應(yīng)內(nèi)容連線(xiàn)。答案：cab1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是A族元素()(2)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素都是金屬元素 ()(3)原子序數(shù)為29的元素位于元素周期表的第四周期B族()(4)俄羅斯專(zhuān)家首次合成了一個(gè)X原子，116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期A(yíng)族 ()(5) 位于第四周期第B族()(6)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)()(7)原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素 ()(8)某元素的離子

36、的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期 ()(9)根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高價(jià)都是7價(jià)()(10)第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) ()2根據(jù)第A(yíng)族、第A(yíng)族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題：(1)Be(OH)2的溶解性：_溶于水，屬于_性氫氧化物。(2)砹(At)屬于_色固體，HAt_穩(wěn)定，水溶液呈_性，其酸性_(填“大于”或“小于”)HBr的酸性；AgAt _溶于水。提示：1.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2(1)難兩(2)有不酸大于不1. 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是 (

37、)A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素解析：A項(xiàng)，對(duì)于主族元素來(lái)說(shuō)，元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)數(shù)(O、F除外)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性：PSr(Y)r(Z)C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篨Yr(Cl)、r(S2)r(O2)，B項(xiàng)錯(cuò)；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3H2S，C項(xiàng)錯(cuò)；HNO3、H2SO4、HClO4三種酸中，HClO4的酸性最強(qiáng)，D項(xiàng)正確。

38、答案：D3已知釷(90Th)的原子可發(fā)生下列放射性變化，90Th88X，生成的X是與鈁(Fr)同周期的一種元素的原子，下列對(duì)X的推斷錯(cuò)誤的是()AX的氫氧化物是一種強(qiáng)堿BX的碳酸正鹽不溶于水CX原子核外有6個(gè)電子層 DX的最高化合價(jià)為2價(jià)答案：C解題技能(十)“序、層”規(guī)律和“序、價(jià)”規(guī)律的應(yīng)用1“序、層”規(guī)律(1)若一種陽(yáng)離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽(yáng)后”，陰離子在前一周期，陽(yáng)離子在后一周期，陽(yáng)離子的原子序數(shù)大。(2)同周期元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。2“序、價(jià)”規(guī)律在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶”。X

39、、Y、Z是三種主族元素，如果Xn陽(yáng)離子與Yn陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn陰離子半徑大于Yn陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是()AZXYBXYZCZYX DXZY解析：根據(jù)“序、層”規(guī)律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下幾個(gè)周期，故三種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)閆XY。答案：AX和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是()An8Bn3Cn1 Dn5解析：由化學(xué)式X2Y3可知，X為3價(jià)，Y為2價(jià)，即X可能為第A(yíng)族或第A(yíng)族元素。有如下幾種可能(1)AA (2)AA X Y X Y 5B 8O 7N 8O 13Al 16

40、S 15P 16S據(jù)以上分析，可知答案為A。另解：由化學(xué)式X2Y3知，X、Y的原子序數(shù)，一個(gè)為奇數(shù)一個(gè)為偶數(shù)，根據(jù)“序、價(jià)”規(guī)律可判斷A項(xiàng)正確。答案：A1(xx福建理綜，9)四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是()A原子半徑ZSiNO，A項(xiàng)正確；因?yàn)镹的非金屬性比Si強(qiáng)，所以HNO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镺的非金屬性比Si強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2OSiH4，C項(xiàng)正確；O元素位于周期表的第2周期、第A(yíng)族，D項(xiàng)正確。答案：B2xx新課標(biāo)全國(guó)卷，27(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置為第_周期、第_族；PbO

41、2的酸性比CO2的酸性_(填“強(qiáng)”或“弱”)。解析：Pb是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，因此為第六周期，第A(yíng)族，PbO2酸性比CO2的弱。答案：六A弱3判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2YZB單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZC離子半徑：X2YZD原子序數(shù)：XYZ解析：依題意，不難確定X、Y、Z分別是S、Na、F元素或分別為O、Li、H元素。原子最外層電子數(shù)FSNa(ZXY)或OLiH(XYZ)，A錯(cuò)誤；單質(zhì)沸點(diǎn)NaSF2(YXZ)或LiO2H2(YXZ)，B錯(cuò)誤；離子半徑S2FNa(X2ZY)或O2HLi(X2ZY)，C錯(cuò)誤；原子序數(shù)SNaF(XYZ)或OLiH(

42、XYZ)，D正確。答案：D5(xx山東理綜，8)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是()A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同CCl、S2、Ca2、K半徑逐漸減小D.Cl與Cl得電子能力相同解析：同主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A錯(cuò)誤；核外電子排布相同的微粒可以是原子或離子，如O2、Ne、Na、Mg2的核外電子排布相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)卻不相同，故B錯(cuò)誤；Cl、S2、Ca2、K的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，故C錯(cuò)誤；Cl、Cl核外電子排布相同，得電子能力也相同，D正確。答案：D6(xx廣東理綜，

43、23)甲辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如右表所示。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是(雙選)()A金屬性：甲乙丁B原子半徑：辛己戊C丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物解析：自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石，故戊為C元素；結(jié)合“甲與戊的原子序數(shù)相差3”、“丁與辛屬同周期元素”可推出甲辛依次為：Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A項(xiàng)，金屬性：CaNaLi(丁乙甲)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子半徑：GaGeSiC(辛庚己戊)，正確；C項(xiàng)，K為19號(hào)元素，Ge的原子序數(shù)為32，兩者核外電子數(shù)相差13，正確

44、；D項(xiàng)，Na在空氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：BC7(xx山東理綜，8)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()AX、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子還原性大于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性解析：由題意可知，W是N元素，X是O元素，Y是S元素，Z是Cl元素。H2S的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，也小于HCl的穩(wěn)定性，A項(xiàng)正確；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S2的還原性大于O2的

45、，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2和H2O反應(yīng)時(shí)，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A8(xx新課標(biāo)全國(guó)卷，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2解析：X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，可推知X為C；元素Y是地殼中含量最豐富的金

46、屬元素，則Y為Al；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z的原子序數(shù)大于A(yíng)l，故Z為S；元素W是制備一種高效電池的重要材料，且原子序數(shù)小于C，可推知W為L(zhǎng)i。A項(xiàng)，LiCl中，鋰原子是2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)；B項(xiàng)，C與H可形成C2H2、C6H6等多種原子比為11的化合物，正確；C項(xiàng)，Al與NaOH溶液或鹽酸反應(yīng)均有H2生成，正確；D項(xiàng)，S與C可形成共價(jià)化合物CS2，正確。 答案：A9xx福建理綜，23(1)(2)元素周期表中第A(yíng)族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_(填

47、序號(hào))。aCl2、Br2、I2的熔點(diǎn)bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 dHCl、HBr、HI的酸性解析：(1)與氯元素同主族的短周期元素是氟，原子序數(shù)為9；(2)單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可作為非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。答案：(1)9 (2)bc第3講化學(xué)鍵考點(diǎn)一離子鍵共價(jià)鍵1化學(xué)鍵(1)概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。(2)分類(lèi)(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)2離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型共價(jià)鍵離子鍵定義原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵成鍵微粒原子陰、陽(yáng)離子成鍵原因原子有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)(同左)成鍵方式共用電子對(duì)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用成鍵元素一般為非金屬元素一般為活潑金屬元素(通常指A族、A族)與活潑非金屬元素(通常指A族、A族) 3.共價(jià)鍵的分類(lèi)形成原子種類(lèi)電子對(duì)偏向情況非極性共價(jià)鍵同種元素原子無(wú)偏向極性共價(jià)鍵不同種元素的原子偏向吸引電子能力強(qiáng)