2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題8 溶液中的離子反應(yīng) 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)案 蘇教版

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題8 溶液中的離子反應(yīng) 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)案 蘇教版 考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目必考要求加試要求1.幾種典型的弱電解質(zhì)aa2.弱電解質(zhì)水溶液中的電離平衡ab3.弱電解質(zhì)的電離方程式bb4.電離度及其簡(jiǎn)單計(jì)算c5.電離平衡常數(shù)與弱酸、弱堿的酸堿性強(qiáng)弱之間的關(guān)系b6.多元弱酸的分步電離a1弱電解質(zhì)(1)概念(2)與化合物類(lèi)型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價(jià)化合物，弱電解質(zhì)主要是某些共價(jià)化合物。(3)常見(jiàn)的弱電解質(zhì)試寫(xiě)出H2O、氫氟酸、醋酸、次氯酸、氫氰酸、一水合氨的電離方程式。H2O：H2OHOH；HF：HFHF；CH3COOH：CH3COOHCH3C

2、OOH；HClO：HClOHClO；HCN：HCNHCN；NH3H2O：NH3H2ONHOH。2弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到了平衡。(2)電離平衡的特征(3)外界條件對(duì)電離平衡的影響內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。外因：濃度、溫度、加入試劑等。(4)電離過(guò)程是可逆過(guò)程，可直接用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析電離平衡。以0.1 molL1CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COOH(正向吸熱)。實(shí)例(稀溶液)CH3COOHHCH3COO H0改變條件平衡移動(dòng)方向n(H)c(H)導(dǎo)電能力Ka加水

3、稀釋增大減小減弱不變加入少量冰醋酸增大增大增強(qiáng)不變通入HCl(g)增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉減小減小增強(qiáng)不變升高溫度增大增大增強(qiáng)增大加CH3COONa(s)減小減小增強(qiáng)不變3.電離度(加試)(1)電離度概念與表達(dá)式一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占電解質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)。(常用符號(hào)表示)可用數(shù)學(xué)式表達(dá)為100%或100%或100%即100%(c：電解質(zhì)濃度，c：已電離電解質(zhì)濃度)注意電離度適用于達(dá)平衡的電解質(zhì)溶液。在相同溫度和相同濃度下，電離度大小可表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。電離度越小，電解質(zhì)越弱。(2)影響電離度的因素溫

4、度：在其他條件不變時(shí)，升高溶液溫度，電離平衡向電離方向移動(dòng)，電離度增大。濃度：其他條件不變時(shí)，增大弱電解質(zhì)溶液濃度，平衡向電離方向移動(dòng)，但電離度減小。若降低弱電解質(zhì)溶液濃度，平衡向電離方向移動(dòng)，電離度增大，通常在溫度一定時(shí)電離度與溶液濃度平方根成反比。其他電解質(zhì)的加入：如同離子效應(yīng)，加入與弱電解質(zhì)電離有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，會(huì)使弱電解質(zhì)電離度降低。題組一正確理解概念1下列說(shuō)法正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子B氨氣溶于水，當(dāng)c(OH)c(NH)時(shí)，表明NH3H2O電離處于平衡狀態(tài)C弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物D由0.1 molL1一元堿BOH的pH10，可知溶液

5、中存在BOHBOH答案A2下列說(shuō)法正確的是()A電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大B稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都會(huì)減小C稀釋冰醋酸，導(dǎo)電能力先增大后減小D向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，因?yàn)镃H3COO結(jié)合H，c(H)減小，平衡右移答案C題組二改變條件，平衡移動(dòng)，判結(jié)果變化3將濃度為0.1 molL1 HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C. D.答案D解析HF為弱酸，存在電離平衡：HFHF。根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡會(huì)向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，但平衡的移動(dòng)不能完

6、全消除這種改變，故加水稀釋?zhuān)胶庹蛞苿?dòng)，但c(H)減小，A錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka不變，B錯(cuò)誤；當(dāng)溶液無(wú)限稀釋時(shí)，c(F)不斷減小，但c(H)接近107 molL1，所以減小，C錯(cuò)誤；，由于加水稀釋?zhuān)胶庹蛞苿?dòng)，所以溶液中n(H)增大，n(HF)減小，所以增大，D正確。425 時(shí)，把0.2 molL1的醋酸加水稀釋?zhuān)瑒t圖中的縱軸y表示的是()A溶液中OH的物質(zhì)的量濃度B溶液的導(dǎo)電能力C溶液中的DCH3COOH的電離程度答案B解析25 時(shí)，0.2 molL1的醋酸稀釋過(guò)程中，隨著水的加入溶液中OH的濃度增大(但不會(huì)超過(guò)107 molL1)，CH3COOH的

7、電離程度增大，CH3COO數(shù)目增多，CH3COOH數(shù)目減少，但溶液中CH3COO的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱。題組三平衡移動(dòng)，結(jié)果變化，判采取措施5稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱 加入少量MgSO4固體A BC D答案C解析若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)減小，不合題意；硫酸中的H與OH反應(yīng)，使c(OH)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，不合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，符合題意

8、；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但c(OH)減小，不合題意；電離屬吸熱過(guò)程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)增大，不合題意；加入少量MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，溶液中c(OH)減小，不合題意。6已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()加少量燒堿溶液升高溫度加少量冰醋酸 加水A BC D答案C解析本題中提供的四種措施都會(huì)使醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，但、會(huì)使c(H)/c(CH3COOH)的值減小。題組四電離度及簡(jiǎn)單計(jì)算(加試)720 時(shí)，在0.5 L

9、0.2 molL1的HA溶液中，有0.01 molL1的HA電離成離子，求該溫度下的電離度。答案5%解析100%5%。8250 時(shí)，某溶液中，0.1 molL1的HA已電離成離子，還有0.9 molL1未電離，求電離度。答案10%解析100%10%。9已知25 時(shí)幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1 molL1)如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的)：H2SO4溶液HSOHSONaHSO4溶液HSOHSO醋酸溶液CH3COOHHCH3COO鹽酸HCl=HCl10%29%1.33%100%(1)25 時(shí)，0.1 molL1上述幾種溶液中c(H)由大到小的順序是_(填序號(hào)，下同)。(2)25 時(shí)，

10、c(H)相同的上述溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(3)25 時(shí)，0.1 molL1 H2SO4溶液中的HSO的電離度小于0.1 molL1 NaHSO4溶液中HSO的電離度的原因是_。答案(1)(2)(3)0.1 molL1的H2SO4溶液中，H2SO4第一步電離產(chǎn)生的H抑制了第二步的電離，所以H2SO4中HSO的電離度小于NaHSO4中HSO的電離度考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)(加試)1(1)填寫(xiě)下表弱電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)NH3H2ONH3H2ONHOHKb1.7105CH3COOHCH3COOHCH3COOHKa1.7105HClOHClOHClOKa4.7108(2)CH3COOH酸

11、性大于(填“大于”、“小于”或“等于”)HClO酸性，判斷的依據(jù)：相同條件下，電離常數(shù)越大，電離程度越大，c(H)越大，酸性越強(qiáng)。(3)電離平衡常數(shù)的意義：弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大。多元弱酸的電離以第一步電離為主，各級(jí)電離平衡常數(shù)的大小差距較大。(4)外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，升高溫度，K值增大，原因是電離是吸熱過(guò)程。2碳酸是二元弱酸(1)電離方程式是H2CO3HHCO，HCOHCO。(2)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1，Ka2。(3)比較大小：Ka1Ka2。3幾種多元弱酸的

12、電離常數(shù)(25 )多元弱酸電離常數(shù)H2SKa19.1108 Ka21.11012H2C2O4Ka15.9102 Ka26.4105H3PO4Ka17.52103 Ka26.23108 Ka32.21013H3C6H5O7 (檸檬酸)Ka17.1104 Ka21.68105 Ka34.1107題組一有關(guān)電離平衡常數(shù)的定性分析125 時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7105Ka14.3107 Ka25.610113.0108請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。(2)同濃度的CH3COO、HCO

13、、CO、ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。(3)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)常溫下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，填寫(xiě)下列表達(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”、“變小”或“不變”)：_；_；_；_。(5)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是_。答案(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)ClOCO2H2O=HClOHCO(4)變小不變變大不

14、變(5)大于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的pH變化大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大解析電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越小，其對(duì)應(yīng)酸根離子結(jié)合H能力越強(qiáng)。(3)根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷：H2CO3HClOHCO，CO可以和HClO反應(yīng)生成HCO和ClO，所以少量CO2與NaClO溶液反應(yīng)生成HCO。(4)加水稀釋?zhuān)琻(CH3COOH)減小，n(H)增多，所以變??；Ka只與溫度有關(guān)，加水稀釋?zhuān)琄a不變；，加水稀釋?zhuān)琻(CH3COO)增大，n(CH3COOH)減小，故增大；，Ka、Kw只與溫度有關(guān)，所以加水稀釋不變。(5)根據(jù)圖像分析知，起始時(shí)兩種溶液中c(H)相同，故c(較弱酸

15、)c(較強(qiáng)酸)，稀釋過(guò)程中較弱酸的電離程度增大的多，故在整個(gè)稀釋過(guò)程中較弱酸的c(H)一直大于較強(qiáng)酸的c(H)，稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大。題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計(jì)算2碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCOH的平衡常數(shù)Ka1_。(已知：105.602.5106)答案4.2107解析H2CO3HHCOKa14.2107。3在25 下，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體

16、積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。答案中解析氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系式為c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH)c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液顯中性。NH3H2O NH OH() molL1 molL1 107 molL1Kb。4常溫下，將a molL1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的b molL1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka_。答案解析由電荷守恒和物料守恒可得：所以c(CH

17、3COOH)c(Cl)，CH3COOHCH3COOH molL1 () molL1 107 molL1Ka。5在一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a molL1的醋酸與b molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka_(用含a和b的代數(shù)式表示)。答案解析根據(jù)電荷守恒得2c(Ba2)c(H)c(OH)c(CH3COO)，由于c(CH3COO)2c(Ba2)b molL1，所以c(H)c(OH)，溶液呈中性；CH3COOHCH3COOH(b)molL1 b molL1 107 molL1

18、Ka。判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，遵循“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律考點(diǎn)三強(qiáng)酸與弱酸的比較濃度均為0.01 molL1的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH均為2的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度2pHHApHHB0.01 molL1c(HA)HBHAHB體積相同時(shí)與過(guò)量的堿反應(yīng)消耗堿的量HAHBHAHB體積相同時(shí)與過(guò)量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HAHBHAc(B)c(A)c(B)分別加入固體NaA、NaB后pH的變化HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大加水稀釋10倍后3pHHApHHB2溶液的導(dǎo)電性HAHBHAHB水的電離程度HAac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab(7)cab解析

19、解答本題要注意以下三點(diǎn)：HCl、H2SO4都是強(qiáng)酸，但H2SO4是二元酸；CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離；醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的電離平衡。3現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號(hào)pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH DV1 L 與V2 L 混合，若混合后溶液pH7，則V1 V2答案D解析醋酸鈉溶液顯堿性，A正確，也可以從平衡移動(dòng)角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO：a.與鹽酸中的H結(jié)合生成CH3CO

20、OH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COOH左移，兩溶液中H濃度均減小，所以pH均增大；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，即混合后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，c(H)c(OH)，B正確；分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么、溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3H2ONHOH右移，使中pH10，同理醋酸稀釋后pHV2，D錯(cuò)誤。題組三判斷弱電解質(zhì)的方法4為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1 molL1醋酸溶液、0.1 molL1鹽酸、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶

21、體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pHa，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿(mǎn)足的關(guān)系是_，理由是_。(2)乙分別取pH3的醋酸和鹽酸各1 mL，分別用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是_。(3)丙分別取pH3的鹽酸和醋酸各10 mL，然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？_，請(qǐng)說(shuō)明理由：_。(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實(shí)驗(yàn)，也論證了醋酸是弱酸的

22、事實(shí)，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。答案(1)a1因醋酸是弱酸，不能完全電離(2)鹽酸的pH5，醋酸的pH1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)，如pH1的CH3COOH加水稀釋10倍后，1pH7。1正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度()(xx重慶理綜，3A)(2)25 時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH7()(xx重慶理綜，3B)(3)25 時(shí)，0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱()(xx重慶理綜，3D)(4)25 時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOH()(xx

23、重慶理綜，2B)(5)CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小()(xx江蘇，11C)(6)室溫下，對(duì)于0.10 molL1的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NH)c(OH)變大()(xx福建理綜，8B)(7)稀醋酸加水稀釋?zhuān)姿岬碾婋x程度增大，溶液的pH減小()(xx重慶理綜，10B)(8)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()(xx福建理綜，10C)2(xx浙江10月選考，17)關(guān)于常溫下濃度均為0.1 molL1的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是()A醋酸溶液的pH小于鹽酸B醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COOHCc(CH3COOH)c(CH3CO

24、O)c(Cl)D0.1 molL1的醋酸溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后c(H)c(OH)答案C3(xx全國(guó)卷，13)濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(OH)相等D當(dāng)lg2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大答案D解析A項(xiàng)，0.10 molL1的MOH和ROH，前者pH13，后者pH小于13，說(shuō)明前者是強(qiáng)堿，后者是弱堿，正確；B項(xiàng)，ROH是弱堿，加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，b點(diǎn)電離程度大于a點(diǎn)，正確；

25、C項(xiàng)，兩堿溶液無(wú)限稀釋?zhuān)芤航瞥手行裕琧(OH)相等，正確；D項(xiàng)，由MOH是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，所以c(M)不變，ROH是弱堿，升高溫度，促進(jìn)電離平衡ROHROH向右進(jìn)行，c(R)增大，所以減小，錯(cuò)誤。5xx海南，16(1)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)開(kāi)(用離子方程式表示)；0.1 molL1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度_(填“增大”或“減小”)。答案NH3H2ONHOH降低增大6(1)xx福建理綜，23(3)25 ，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2SO

26、31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_(kāi)。答案H2SO3HCO=HSOCO2H2O(2)xx新課標(biāo)全國(guó)卷，27(1)(2)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式_。NaH2PO2為_(kāi)(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯_(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。答案H3PO2HH2PO正鹽弱堿性解析因?yàn)镠3PO2是一元中強(qiáng)酸，只有部分發(fā)生電離，電離方程式為H3PO2HH2PO。根據(jù)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，可以判斷NaH2PO2是正鹽，屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，因H2PO水解而使溶液呈弱堿性。練出

27、高分1下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是()A電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)B強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離C強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)D多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)答案C解析A、D項(xiàng)，導(dǎo)電性取決于離子濃度及所帶電荷數(shù)的多少，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，應(yīng)指其稀溶液中，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HF是強(qiáng)極性共價(jià)化合物，但是弱電解質(zhì)。2下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是()ACO2 BNH3H2OCNH4NO3 DC2H5OH(酒精)答案B3下列電離方程式中，正確的是()AH2S2HS2BNaHCO3NaHCOCNaCl=NaClDCH3COOH=CH3COOH答

28、案C解析H2S是二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，其電離方程式為H2SHHS，HSS2H，故A錯(cuò)；NaHCO3為弱酸酸式鹽，HCO不能拆寫(xiě)，其電離方程式為NaHCO3=NaHCO，故B錯(cuò)；NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用“=”表示，故C正確；CH3COOH為弱酸，其電離方程式為CH3COOHCH3COOH，故D錯(cuò)。4對(duì)氨水中存在的電離平衡NH3H2ONHOH，下列敘述正確的是()A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量濃鹽酸，溶液中n(OH)增大C加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH)減小答案A解析A項(xiàng)，加水后促進(jìn)NH3H2O的電離，NH

29、3H2O電離程度增大，n(OH)增大；B項(xiàng)，加入濃鹽酸，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于OH和H反應(yīng)，使n(OH)減??；C項(xiàng)，增大了c(OH)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；D項(xiàng)，增大c(NH)，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但根據(jù)勒夏特列原理可知，c(NH)增大。5已知HCl為強(qiáng)酸，下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是()A對(duì)比等濃度的兩種酸溶液的pHB對(duì)比等濃度的兩種酸溶液與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸溶液與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量D對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸溶液與足量Zn反應(yīng)生成H2的體積答案D解析A項(xiàng)，對(duì)比等濃度的兩種酸的pH，若醋酸的pH比鹽酸的pH大

30、，說(shuō)明醋酸沒(méi)有完全電離，為弱酸，A正確；B項(xiàng)，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，可對(duì)比等濃度的兩種酸與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率判斷酸性的強(qiáng)弱，故B正確；C項(xiàng)，電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，若醋酸發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量少于鹽酸，可證明醋酸為弱酸，故C正確；D項(xiàng)，等濃度、等體積的兩種酸與足量Zn反應(yīng)，最終生成H2的體積相等，不能證明酸性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。625 時(shí)加水稀釋10 mL pH11的氨水，下列判斷正確的是()A原氨水的濃度為103molL1B溶液中減小C氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小D再加入10 mL pH3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定大于7答案D解析A項(xiàng)，原氨水的濃度應(yīng)大

31、于103molL1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于n(NH)增多，而n(NH3H2O)減小，因處于同一溶液中，所以增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于c(OH)減小，所以c(H)應(yīng)增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨水過(guò)量，所以pH7，正確。7pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是()A加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B溫度下降10 ，兩溶液的pH均不變C分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等D用同濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相同答案A8已知?dú)浞嵩谒芤褐薪⑷缦码婋x平衡：HFH F ，若只改變一個(gè)條件，一定可以使c(HF)/c(H)減小的是()A通氯化氫氣體 B加入少量氟化鉀固體C加入少

32、量氫氧化鈉固體 D通入少量氟化氫氣體答案A解析A項(xiàng)，通氯化氫氣體，溶液中的c(H)增大，化學(xué)平衡雖逆向移動(dòng)，但c(H)增大的程度大于c(HF)增大的程度，則c(HF)/c(H)減小，正確；B項(xiàng)，加入少量氟化鉀固體，氟離子的濃度增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，c(HF)增大，c(H)減小，則c(HF)/c(H)增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入少量氫氧化鈉固體，氫離子的濃度減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，c(F)增大，增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，通入少量氟化氫氣體，化學(xué)平衡雖正向移動(dòng)，但c(HF)增大的程度大于c(H)增大的程度，則c(HF)/c(H)增大，錯(cuò)誤。9相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉

33、發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是()答案C解析強(qiáng)酸完全電離，中強(qiáng)酸部分電離，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，中強(qiáng)酸會(huì)繼續(xù)電離出H，所以溶液產(chǎn)生氫氣的體積多，在相同時(shí)間內(nèi)，的反應(yīng)速率比快。10pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()Ax為弱酸，VxVyCy為弱酸，VxVy答案C解析由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量pHx1，pHy碳酸Ka25.61011，能發(fā)生；次溴酸Ka2.4109Ka14.3107，可知能發(fā)生，和都

34、不能發(fā)生。12(加試題)根據(jù)下表，以下敘述錯(cuò)誤的是()HFKa3.510 4H3PO4Ka17.510 3Ka26.210 8Ka32.210 13A.NaF和H3PO4反應(yīng)的產(chǎn)物只有HF、NaH2PO4B0.10 molL1的溶液，pH由大到小的順序是Na3PO4 Na2HPO4 NaF NaH2PO4C0.10 molL1的H3PO4溶液中，0.30 molL1 c(H) 0.10 molL1DKa2遠(yuǎn)小于Ka1的主要原因是第一步產(chǎn)生的H抑制了第二步的電離答案C13已知達(dá)到電離平衡的0.1 molL1的氨水，為了促進(jìn)NH3H2O的電離，同時(shí)使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是()A加入一定量的

35、水 B加熱溶液C加入少量NaOH D通入氨氣答案B14室溫下，向a molL1氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是()A溶液的pH減小B.增大C水的電離程度先減小后增大DKb(NH3H2O)不變答案C15H2S水溶液中存在電離平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中()A加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小D加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小答案C16氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)開(kāi)(用離子方程式表示)；0.1 mo

36、lL1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度_(填“增大”或“減小”)。答案NH3H2ONHOH降低增大17(加試題)(1)常溫時(shí)，初始濃度分別為1 molL1和0.1 molL1的氨水中c(OH)分別為c1和c2，則c1和c2的關(guān)系為c1_10c2。(2)25 時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka1.75105。向該溶液中加入一定量的鹽酸，Ka是否變化？為什么？若醋酸的初始濃度為0.010 molL1，平衡時(shí)c(H)是多少？醋酸的電離度是多少？答案(1)(2)不變，Ka不隨濃度變化而變化。c(H)為4.18104 molL1，醋酸的電離度為4

37、.18%。解析(1)設(shè)兩種濃度的氨水中NH3H2O的電離度分別為1、2，則10，溶液濃度越小，電離度越大，即12，所以c1CH3COOHH2CO3H2POHCOHPO(4)或解析(1)弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，則生成物濃度增大，反應(yīng)物濃度減小，所以K值增大。(2)K值越大，酸的電離程度越大，則溶液中氫離子濃度更大，所以溶液的酸性越強(qiáng)。(3)電離常數(shù)越大，則酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越小，則酸性越弱，根據(jù)表格知，酸性最強(qiáng)的是H3PO4，最弱的是HPO。(4)醋酸溶液中水電離出的氫離子濃度很小，對(duì)于醋酸電離出的氫離子來(lái)說(shuō)水電離出的氫離子可以忽略，所以該溶液中c(CH3COO)c(H)c molL1，溶液中c(CH3COOH)c(1)molL1，則電離常數(shù)K。