《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 第二單元 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 第二單元 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 蘇教版（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 第二單元 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 蘇教版考試標(biāo)準知識條目必考要求加試要求1.根據(jù)化合價的變化判斷氧化還原反應(yīng)bb2.四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系bb3.氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性、還原性強弱判斷，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目bc1基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。實例：在Fe2O33CO2Fe3CO2的反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑，CO是還原劑；C元素被氧化，F(xiàn)e元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；CO2是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物。2基于電子轉(zhuǎn)移的表示方法理解氧化還
2、原反應(yīng)的類型下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中，正確的是；屬于歧化反應(yīng)的是，屬于歸中反應(yīng)的是，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是。 3氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系(1)下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號，下同)，屬于化合反應(yīng)的是_，屬于分解反應(yīng)的是_，屬于置換反應(yīng)的是_，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_。Cu2SO22CuSO23O22O3Fe2O33CO2Fe3CO22Na2H2O=2NaOHH2CaCO3CaOCO22H2O22H2OO2SO3H2O=H2SO42Fe3Cl22FeCl3H2SO42NaOH=Na2SO42H2ONaHH2O=NaOHH2IBrH2O=HIOHBr答案(2)四
3、種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示：題組一正確理解氧化還原反應(yīng)1下列說法正確的是()A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的化合價發(fā)生變化B還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的答案D解析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；還原劑是一種能夠失去電子的物質(zhì)；物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。2關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列敘述正確的是()A物質(zhì)失電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)B物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)是氧化劑C發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)D發(fā)生化合價升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)答案C解析物質(zhì)失去電子的反應(yīng)叫作氧化反應(yīng)，物質(zhì)得到電子的反
4、應(yīng)叫作還原反應(yīng)；失去電子的物質(zhì)為還原劑，得到電子的物質(zhì)為氧化劑；氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移；是否發(fā)生化合價升降是判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。3下列說法正確的是()A有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B金屬陽離子一定只具有氧化性C氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原D某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原答案D題組二“雙線橋”在分析氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用4被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列說法中正確的是(NaBH4中H為1價)()ANaBH4既是氧化劑又是還原劑
5、BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為11答案D5ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列說法不正確的是()ACO2是氧化產(chǎn)物BH2C2O4在反應(yīng)中被氧化CH2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性DClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性答案C走好關(guān)鍵第一步正確標(biāo)出元素化合價正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價元素)的化合價?；痉椒ㄊ窍葮?biāo)出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中正、負化
6、合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅、汞二價最常見。近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價判斷CuFeS2Cu2Fe2S2K2FeO4Fe6Li2NHN3LiNH2N3AlNN3Na2S2O3S2MOM5C2OC3HCNC2N3CuHCu1H1FeOFe(8n)Si3N4Si4N3考點二氧化性、還原性強弱規(guī)律1氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原
7、性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)只有氧化性，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)只有還原性，如：金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價態(tài)既有氧化性又有還原性，如：Fe2、S、Cl2等。2氧化性、還原性強弱的比較方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價態(tài)高低進行判斷與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進行，則其氧化性或還原性
8、就越強。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：NaMgAl；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500 才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2Cl2Br2I2。當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強，如：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，
9、可判斷氧化性：KMnO4MnO2。當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低進行判斷：氧化產(chǎn)物的價態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強，如：2Fe3Cl22FeCl3，F(xiàn)eSFeS，則氧化性：Cl2S。題組一正確理解氧化性、還原性強弱1下列說法正確的是()A含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性B強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)C陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應(yīng)單質(zhì)越活潑答案B解析強氧化劑與強還原劑發(fā)生反應(yīng)需要一定的條件，如：H2和O2發(fā)生反應(yīng)需要點燃或光照。2在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是
10、()AF、I、S2 BFe3、MnO、NOCClO、Mg DCl2、Fe3、Al答案B題組二依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱3已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強到弱的順序是()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3答案A解析在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強。由方程式可知，還原性：Fe2 Ce3；Sn2Fe2。4鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：Tl32
11、Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是()ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3CTlAgFe2 DTl3AgFe3答案D解析在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。題組三依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生5已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2答案A解析根據(jù)氧
12、化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2I2；C中氧化性：Co2O3Cl2；D中氧化性：Fe3I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于A，由于I的還原性強于Fe2，所以Cl2應(yīng)先氧化I，而不應(yīng)先氧化Fe2。6已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2H2O2ISO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe3H2O2=2Fe2O22H答案C解析A項，還原性：SO2Fe2，符合題意；B項，還原性：SO2I，符合題意；C項，還原
13、性：H2O2SO2，與題意矛盾；D項，還原性：H2O2Fe2，符合題意。題組四外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性7物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是_。答案(1)(2)(3)解析Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成N
14、O。Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。8(1)100 mL 12 molL1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.3 mol，為什么？(2)將一Cu片投入稀H2SO4溶液中，沒觀察到反應(yīng)現(xiàn)象，然后向其中加入少量的KNO3晶體，看到溶液由無色逐漸變藍并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？答案(1)濃鹽酸完全反應(yīng)時產(chǎn)生的Cl2是0.3 mol，但MnO2只能氧化濃鹽酸，隨著反應(yīng)進行，鹽酸逐漸變稀，Cl濃度小時還原性弱，將不再被MnO2氧化。(2)NO在酸性條件下可氧化銅，生成Cu2使溶液呈藍色，而自身被還原為NO。根據(jù)影響因素判斷氧化性
15、、還原性強弱的方法1濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3，還原性：濃HCl稀HCl。2溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。3酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。如：酸性條件：2MnO6H5SO=2Mn25SO3H2O中性條件：2MnOH2O3SO=2MnO23SO2OH堿性條件：2MnO2OHSO=2MnOSOH2O其氧化性為KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(堿性)?？键c三氧化還原反應(yīng)的“四條”規(guī)律1反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑
16、與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性最強的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性最強的物質(zhì)。2價態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：注中不會出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。3歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價高價低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。4守恒規(guī)律的思維
17、模型氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù))，即得失電子守恒。基于這種思想，可以對氧化還原反應(yīng)進行配平和計算。題組一先后規(guī)律的應(yīng)用1按要求書寫離子方程式：(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl；(2)向FeBr2溶液中通入等量Cl22Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl；(3)向FeBr2溶液中通入過量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。2向含S2、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標(biāo)準狀況)和溶液中相關(guān)離子的
18、物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是()答案C解析還原性：S2IFe2Br，所以發(fā)生反應(yīng)的順序：Cl2S2=S2Cl，Cl22I=I22Cl，Cl22Fe2=2Fe32Cl，Cl22Br=Br22Cl。題組二歧化、歸中規(guī)律的應(yīng)用3由反應(yīng)KClO3xHCl(濃)=KClyCl23H2O，可推測x和y的值應(yīng)分別為()A2,1 B5,3 C6,3 D8,4答案C4氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價)，反應(yīng)方程式為CaH22H2O=Ca(OH)22H2，其中水的作用()A既不是氧化劑也不是還原劑B是氧化劑C是還原劑D既是氧化劑又是還原劑答案B解析CaH2H2的過程中，H元素的化合價由10，化合價升高，
19、故CaH2為還原劑，而H2OH2的過程中，H元素的化合價由10，化合價降低，故H2O為氧化劑。5在反應(yīng)4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中，單質(zhì)P()A被氧化B被還原C一部分被氧化，一部分被還原D既未被氧化又未被還原答案C解析KH2O2，H3，故單質(zhì)P一部分被氧化，一部分被還原。6G、Q、X、Y、Z五種物質(zhì)均為氯元素的含氧化合物，現(xiàn)在不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHXQH2O這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為()AQ、G、Z、Y、X BG、Y、Q、Z、XCG、Y、Z、Q、X DZ、X
20、、G、Y、Q答案B解析由歧化反應(yīng)定義知G中氯元素化合價介于NaCl和Q物質(zhì)中氯元素化合價之間，可見，氯元素的化合價QG。采用類似方法可找出X、Q、Z、G的關(guān)系。題組三守恒規(guī)律的應(yīng)用(一)利用守恒配平類型一正向配平類7(1)_HCl(濃)_MnO2_Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(4)_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O答案(1)41112(2)38324(3)513333(4)21610258類型二逆向配平類8(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P
21、4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3答案(1)36213(2)29335類型三缺項配平類9(1)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O(2)_MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。答案(1)324OH325(2)256H258(3)Al2O33CN2=2AlN3CO解析(3)根據(jù)氮元素、碳元素的化合價變化，N2是氧化劑，C是還原劑，AlN為還原產(chǎn)物，CO為氧化產(chǎn)物。(二)利用守恒計算10Na2Sx在堿性溶液中可被N
22、aClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為()A2 B3 C4 D5答案D解析本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進行相關(guān)的計算。得關(guān)系式1x162，x5。1124 mL 0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL 0.02 molL1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()A2 B3 C4 D5答案B解析n(Na2SO3)0.05 molL10.024 L0.001 2 mol，n(K2Cr2O7)0.02
23、molL10.02 L0.000 4 mol，設(shè)元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為x，K22O72，Na2O3Na2O4，K2Cr2O7在反應(yīng)中得到電子：0.000 4 mol2(6x)，Na2SO3在反應(yīng)中失去電子：0.001 2 mol2。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等有0.000 4 mol2(6x)0.001 2 mol2，解得x3。12足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，
24、則消耗NaOH溶液的體積是()A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL答案A解析由題意可知，HNO3，則Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等。即n(Cu)2n(O2)20.15 mol。根據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應(yīng)可得關(guān)系式：n(NaOH)2nCu(NO3)22n(Cu)0.3 mol，則V(NaOH)0.06 L60 mL。1配平步驟(1)標(biāo)好價：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價。(2)列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。(3)求總數(shù)：求元素化合價升高和降低的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。(4)配系數(shù)：用觀察法配平其他
25、各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。(5)細檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。2配平技能(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負電荷，一般加OH，生成物一邊加水。然后進行兩邊電荷數(shù)配平。(4)當(dāng)方程式中有多個缺項時，應(yīng)根據(jù)化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。3守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及
26、相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)。(一)概念的判斷1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，所以Br還原性強于Cl()(xx山東理綜，11C)(2)向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍色，則氧化性：Cl2I2()(xx廣東理綜，22C)(3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2
27、溶液，加入H2O2后溶液變成血紅色，則Fe2既有氧化性又有還原性()(xx廣東理綜，22D)(4)在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)()(xx江蘇，3C)(5)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強于C的還原性()(xx江蘇，4C)2(xx海南，1)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()A明礬凈化水 B純堿去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白織物答案D解析A項，明礬凈水是利用Al3水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力，錯誤；B項，純堿去油污是利用碳酸鈉水解，溶液呈堿性，錯誤；C項，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能與碳酸鈣反應(yīng)而除去
28、，錯誤；D項，因漂白粉具有強氧化性而用于漂白織物，正確。3(xx上海，18改編)下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH35O24NO6H2O中的氨作用相同的是()A2Na2NH32NaNH2H2B2NH33CuO3CuN23H2OCNH3HClNH4ClD3SiH44NH3SiN412H2答案B解析在反應(yīng)：4NH35O24NO6H2O中N元素的化合價由反應(yīng)前NH3中的3價變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的2價，化合價升高，失去電子，NH3作還原劑。A項，在2Na2NH32NaNH2H2反應(yīng)中，H元素的化合價由NH3中的1價變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價，化合價降低，得到電子，NH3作氧化劑，與上述反應(yīng)中NH3的作用不同，錯誤；B
29、項，在2NH33CuO3CuN23H2O中，NH3中的N元素化合價由3價變?yōu)榉磻?yīng)后的0價，失去電子，作還原劑，與上述反應(yīng)相同，正確；C項，NH3既不作氧化劑也不作還原劑，錯誤；D項，在3SiH44NH3Si3N412H2中，NH3中H元素由1 價變?yōu)?價，NH3為氧化劑，錯誤。(二)氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與判斷4(xx高考組合題)(1)xx重慶理綜，8(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。答案Fe(2)(xx浙江理綜，27改編)一定條件下金屬鈉與H2反應(yīng)生成NaH，該物質(zhì)與AlCl3反應(yīng)生成NaAlH4的化學(xué)方程式為_。NaAlH4與水發(fā)生氧化還原
30、反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案4NaHAlCl3=NaAlH43NaClNaAlH42H2O=NaAlO24H23NaHFe2O3=2Fe3NaOH(3)xx全國卷，28(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。答案MnSO4(4)xx江蘇，20(3)改編在堿性條件下，SO將NO2轉(zhuǎn)化為NO，其離子方程式為_。答案SO2NO22OH=SO2NOH2O(三)氧化還原反應(yīng)方程式的配平5(xx高考組合題)(1)xx天津理綜
31、，10(2)完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClOFe2_=ClFe3_答案166H163H2O(2)xx安徽理綜，27(2)請配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaBO2SiO2NaH2NaBH4Na2SiO3答案124212(四)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算6(xx高考組合題)(1)xx江蘇，18(1)已知：MnO2SO2=MnSO4，則質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化_L(標(biāo)準狀況)SO2。答案4.48(2)xx全國卷，28(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。答案21(3)(xx海南，6)已知在堿性溶液中可
32、發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O，則RO中R的化合價是()A3 B4 C5 D6答案D解析根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒，可得：342n3，解得n2，則RO中R的化合價為6價，即選D。(五)氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用7xx新課標(biāo)全國卷，27(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案PbO24HCl(濃)PbCl2Cl22H2O8xx新課標(biāo)全國卷，27(2)、(3)(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2中，P元素的化合價為_。利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化
33、產(chǎn)物為_(填化學(xué)式)。(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案(2)1H3PO4(3)2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3解析(2)H3PO2中P元素化合價為1價。根據(jù)H3PO2與Ag反應(yīng)中兩者物質(zhì)的量之比為14，4 mol Ag在反應(yīng)中得到4 mol e，1 mol H3PO2則失去4 mol e，所以P元素將顯5價，產(chǎn)物為H3PO4，即氧化產(chǎn)物為H3PO4。(3)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式配平原則，得：6H2O2P43Ba(OH
34、)2=2PH33Ba(H2PO2)2。練出高分1下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()ASO22KOH=K2SO3H2OBCaCO3CaOCO2CNa2CO3CaCl2=CaCO32NaClDFe2FeCl3=3FeCl2答案D解析A、B、C三項的反應(yīng)中，各元素均無化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；D項，反應(yīng)中鐵的化合價發(fā)生了變化，故是氧化還原反應(yīng)。2關(guān)于反應(yīng)CaO3CCaC2CO，下面哪種表述能最好地說明該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)()ACaO失氧變?yōu)镃aC2B碳元素失去了電子，同時也得到了電子C鈣元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了改變D單質(zhì)碳的狀態(tài)發(fā)生了變化答案B解析在該反應(yīng)中一部分C原子由反應(yīng)前的0
35、價變?yōu)榉磻?yīng)后CaC2中的1價，化合價降低，得到電子被還原，作氧化劑；另一部分C原子由反應(yīng)前的0價變?yōu)榉磻?yīng)后CO中的2價，化合價升高，失去電子被氧化，作還原劑。在這個反應(yīng)中Ca、O元素的化合價都沒有發(fā)生變化，C元素由單質(zhì)變?yōu)榛衔?，不僅僅是狀態(tài)的變化，因此正確選項為B。3汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質(zhì)產(chǎn)生的大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)換器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成CO2和N2。反應(yīng)方程式為2CO2NO2CO2N2，其中NO()A是氧化劑B是還原劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑答案A解析根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，NO中氮元素的化合價從2價降低到0價，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)
36、，因此NO是氧化劑。4下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)的是()A2Fe3Cl22FeCl3BFe2O33CO2Fe3CO2CCaOH2O=Ca(OH)2DH2SO42NaOH=Na2SO42H2O答案A解析氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的升降，化合反應(yīng)是“多變一”的反應(yīng)。5離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，正確的是()答案A解析因置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，有的離子反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有的離子反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確，B、C、D錯誤。6已知反應(yīng)：Na2O2SO2=Na2SO4，則下列判斷正確的是()A硫元素被還原
37、B二氧化硫是還原劑C過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑D二氧化硫既不是氧化劑也不是還原劑答案B解析Na2O2SO2=Na2SO4，Na2O2中的氧元素由1價降到2價，被還原，Na2O2作氧化劑，SO2中的硫元素由4價升到6價，被氧化，SO2作還原劑，因此B正確。7下列反應(yīng)中，H2O作還原劑的是()A2Na2H2O=2NaOHH2BCl2H2O=HClHClOC2F22H2O=4HFO2DSO2H2O=H2SO3答案C解析A選項中，H2O作氧化劑；B選項中，H2O既不是氧化劑，又不是還原劑；D選項不是氧化還原反應(yīng)。8有下列三個氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2
38、=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl答案C解析要尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)比I2的強，比Cl2和Fe3的弱(也可以和Fe3的氧化性相當(dāng))。由題給三個氧化還原反應(yīng)可推知，氧化性：KMnO4Cl2FeCl3I2，還原性：IFe2ClMn2。加入不同的氧化劑時反應(yīng)過程分別為Cl2氧化I生成I2Cl2過量將氧化Fe2；KMnO4氧化I生成I2KMnO4過量將氧化Fe2、Cl；Fe3氧化I生成I2Fe3只氧化I不能氧化Fe2、Cl。9向Fe
39、I2和FeBr2物質(zhì)的量之比為11的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應(yīng)不可能發(fā)生的是()A2Fe24I3Cl2=2Fe32I26ClB2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC2Fe22I2Br3Cl2=2Fe3I2Br26ClD2Fe24I4Br5Cl2=2Fe32I22Br210Cl答案D解析Fe2、I、Br還原性順序為IFe2Br。A項，屬于只氧化FeI2的情況；B項，屬于I、Fe2全部被氧化的情況；C項，屬于FeI2、FeBr2(11)全部被氧化的情況；D項，F(xiàn)e2未被完全氧化，Br則不能被氧化。10下列反應(yīng)中，能說明鹵素單質(zhì)的氧化性強弱順序為Cl2Br2I2的是()2HClO4Br
40、2=2HBrO4Cl22NaBrCl2=2NaClBr22KICl2=2KClI22KIBr2=2KBrI2A B C D答案C解析HClO4是氧化劑，HBrO4是氧化產(chǎn)物，Br2是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物，該反應(yīng)能說明氧化性：HClO4HBrO4，還原性：Br2Cl2，故不符合題意。中反應(yīng)能說明氧化性：Cl2Br2；中反應(yīng)能說明氧化性：Cl2I2；中反應(yīng)能說明氧化性：Br2I2。故能說明氧化性強弱順序為Cl2Br2I2。11在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為13，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為()A2 mol B3 mol C4 mol D5
41、 mol答案A解析反應(yīng)中硝酸起氧化作用與酸性作用，起氧化作用的HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸性作用的硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2，由Cu原子守恒可知，nCu(NO3)2n(Cu)1 mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒可知：銅失去的電子數(shù)目與硝酸得到的電子數(shù)目相等，所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為銅失去的電子，銅從0價變?yōu)?價，失去2e，1 mol銅失去2 mol電子，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol。12向含0.78 mol FeCl2的溶液中通入0.09 mol Cl2，再加入100 mL 1 molL1的X2O酸性溶液，使溶液中的Fe2恰好全部氧化，則產(chǎn)物中X的化合價為()A1
42、 B2 C3 D5答案C解析0.78 mol Fe20.78 mol Fe3，共失去0.78 mol e，0.09 mol Cl20.18 mol Cl，獲得0.18 mol e，根據(jù)得失電子守恒可知，X2O獲得電子的物質(zhì)的量0.78 mol0.18 mol0.60 mol，n(X2O)0.1 L1 molL10.1 mol，設(shè)產(chǎn)物中X的化合價為x，則有0.12(6x)0.60，得x3，C項正確。13下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B失電子難的原子獲得電子的能力一定強C氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑D非金屬元素最高價氧化物的水化物并不一定
43、都具有強氧化性答案D14在一定條件下，還原性：ClBrFe2ISO2，由此判斷下列反應(yīng)必然發(fā)生的是()2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HI2SO22H2O=4HSO2I2Fe2I2=2Fe32I2Br4HSO=SO2Br22H2OA BC D答案A15氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2答案D解析根據(jù)圖像可知，陰影部分是氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，所以選項D正確，
44、答案選D。16已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O。(1)用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目： _。(2)用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目： _。(3)若3 mol Cu參加反應(yīng)，則該過程轉(zhuǎn)移電子_ mol。答案(1) (2) (3)6解析(1)該反應(yīng)中Cu的化合價變化是02,1 mol Cu失去2 mol電子；HNO3中部分氮元素化合價由52，生成1 mol NO，轉(zhuǎn)移3 mol電子。(2)結(jié)合(1)的分析及單線橋法的注意事項即可寫出。(3)1 mol Cu失去2 mol電子，故3 mol Cu失去6 mol電子。17過氧
45、化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水，被稱為“綠色氧化劑”。(1)你認為H2O2被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是_。(2)某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _，反應(yīng)中H2O2作_劑。(3)將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里：MnOH2O2H=Mn2H2O答案(1)H2O2的還原產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染(2)Cl2H2O2=2HClO2還原(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H
46、2O(4)256285O2解析(1)H2O2作為氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，對環(huán)境無污染，故稱為綠色氧化劑。(2)Cl2與H2O2的反應(yīng)中，Cl2為氧化劑，H2O2為還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2H2O2=2HClO2。(3)雙氧水在酸性條件下能將Fe2氧化為Fe3，離子方程式為2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(4)雙氧水遇到氧化性更強的酸性高錳酸鉀會被氧化為O2，MnO被還原為Mn2，根據(jù)化合價升降相等和電荷守恒可得離子方程式為2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2。18KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應(yīng)為KClO3_HCl(濃)=_K
47、Cl_ClO2_Cl2_H2O(1)配平以上化學(xué)方程式(化學(xué)計量數(shù)填入橫線上)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)反應(yīng)中的氧化劑是_，ClO2是_(填“氧化”或“還原”)產(chǎn)物。(3)反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol。(4)ClO2具有很強的氧化性，因此可被用作消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl，則其消毒的效率(以單位物質(zhì)的量得到電子數(shù)表示)是Cl2的_倍。答案(1)(2)KClO3還原(3)0.2(4)2.5解析(1)該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，首先根據(jù)化合價的變化情況確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，然后根據(jù)氯元素的化合價升降相等和質(zhì)量守恒進
48、行配平。KClO3ClO2，Cl元素的化合價由54，化合價降低1,2HClCl2，Cl元素的化合價由10，化合價共升高2，根據(jù)元素化合價升降相等，可確定出KClO3、ClO2和Cl2的化學(xué)計量數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。(2)反應(yīng)中，KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，ClO2為還原產(chǎn)物，Cl2為氧化產(chǎn)物。(3)2HClCl2，Cl的化合價由10，生成0.1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子。(4)ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl，1 mol ClO2Cl，Cl的化合價由41,1 mol ClO2轉(zhuǎn)移5 mol e；Cl2作為消毒劑，在消毒過程中，Cl22Cl，1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol e，故ClO2的消毒效率是Cl2的2.5(倍)。
2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 第二單元 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 蘇教版
