2022年高考化學一輪復習 專題2 離子反應和氧化還原反應 第二單元 氧化還原反應學案 蘇教版

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1、2022年高考化學一輪復習 專題2 離子反應和氧化還原反應 第二單元 氧化還原反應學案 蘇教版 [考試標準] 知識條目 必考要求 加試要求 1.根據(jù)化合價的變化判斷氧化還原反應 b b 2.四種基本化學反應類型與氧化還原反應之間的關系 b b 3.氧化還原反應中物質(zhì)的氧化性、還原性強弱判斷，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 b c 1．基于“雙線橋”理解氧化還原反應的概念之間的關系 概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。 實例：在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反應中Fe2O3是氧化劑，CO是還原劑；C元素被氧化，F(xiàn)e元素被還原；Fe2O3具有氧化性

2、，CO具有還原性；CO2是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物。 2．基于電子轉(zhuǎn)移的表示方法理解氧化還原反應的類型 下列標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學方程式中，正確的是④⑤；屬于歧化反應的是②，屬于歸中反應的是③，屬于部分氧化還原反應的是③④⑤。 3．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系 (1)下列反應屬于氧化還原反應的是____________(填序號，下同)，屬于化合反應的是____________，屬于分解反應的是________________________，屬于置換反應的是____________，屬于復分解反應的是______________。 ①Cu2S＋O22Cu＋S

3、O2 ②3O22O3 ③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤CaCO3CaO＋CO2↑ ⑥2H2O22H2O＋O2↑ ⑦SO3＋H2O===H2SO4 ⑧2Fe＋3Cl22FeCl3 ⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ ?IBr＋H2O===HIO＋HBr 答案?、佗邰堍蔻啖狻、撷唷、茛蕖、佗堋、? (2)四種基本反應類型和氧化還原反應的關系可用下圖表示： 題組一　正確理解氧化還原反應 1．下列說法正確的是(　　) A．氧化還原反應的本質(zhì)是元素的化合價發(fā)

4、生變化 B．還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì) C．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是還原反應 D．氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的 答案　D 解析　氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；還原劑是一種能夠失去電子的物質(zhì)；物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應。 2．關于氧化還原反應，下列敘述正確的是(　　) A．物質(zhì)失電子的反應為還原反應 B．物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)是氧化劑 C．發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應即為氧化還原反應 D．發(fā)生化合價升降的反應不一定是氧化還原反應 答案　C 解析　物質(zhì)失去電子的反應叫作氧化反應，物質(zhì)得到電子的反應叫作還原反應；失去電子的物質(zhì)為還原劑，得到電子的物質(zhì)為

5、氧化劑；氧化還原反應的實質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移；是否發(fā)生化合價升降是判斷一個反應是否是氧化還原反應的依據(jù)。 3．下列說法正確的是(　　) A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應 B．金屬陽離子一定只具有氧化性 C．氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原 D．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原 答案　D 題組二　“雙線橋”在分析氧化還原反應中的應用 4．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為－1價)(　　) A．NaBH4既

6、是氧化劑又是還原劑 B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑 C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶1 答案　D 5．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是(　　) A．CO2是氧化產(chǎn)物 B．H2C2O4在反應中被氧化 C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性 D．ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性 答案　C 走好關鍵第一步——正確標出元素化合價 正確分析氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的

7、數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價元素)的化合價?；痉椒ㄊ窍葮顺鍪煜ぴ氐幕蟽r，再根據(jù)化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅、汞二價最常見。 近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價判斷 CuFeS2　Cu＋2　Fe＋2　S－2　K2FeO4　Fe＋6 Li2NH　N－3　LiNH2　N－3　AlN　N－3 Na2S2O3　S＋2　MO　M＋5　C2O　C＋3 HCN　C＋2　N－3　C

8、uH　Cu＋1　H－1 FeO　Fe＋(8－n)　Si3N4　Si＋4　N－3 考點二　氧化性、還原性強弱規(guī)律 1．氧化性、還原性的判斷 (1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。 (2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。 從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)——只有還原性，如：金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價態(tài)——

9、既有氧化性又有還原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。 2．氧化性、還原性強弱的比較方法 (1)根據(jù)化學方程式判斷 氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。 (2)根據(jù)反應條件和產(chǎn)物價態(tài)高低進行判斷 ①與同一物質(zhì)反應，一般越易進行，則其氧化性或還原性就越強。如Na與冷水劇烈反應，Mg與熱水反應，Al與水加熱反應也不明顯，所以還原性：Na>Mg>Al；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應并爆炸，Br2與H2加熱到500 ℃才能發(fā)生反應，I2與H2在

10、不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應，且為可逆反應，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。 ②當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強，如：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反應條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2。 當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低進行判斷：氧化產(chǎn)物的價態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強，如：2Fe＋3Cl22FeCl3，F(xiàn)e＋SFeS，則氧

11、化性：Cl2＞S。 題組一　正確理解氧化性、還原性強弱 1．下列說法正確的是(　　) A．含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性 B．強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應 C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 D．元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應單質(zhì)越活潑 答案　B 解析　強氧化劑與強還原劑發(fā)生反應需要一定的條件，如：H2和O2發(fā)生反應需要點燃或光照。 2．在氧化還原反應中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是(　　) A．F－、I－、S2－ B．Fe3＋、MnO、NO C．ClO、Mg D．Cl2、Fe3＋、Al 答案　B 題組二　依據(jù)方程式

12、判斷氧化性、還原性強弱 3．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋ 由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是(　　) A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ 答案　A 解析　在氧化還原反應中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強。由方程式可知，還原性：Fe2＋ ＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。 4．鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下

13、列反應在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是(　　) A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋ 答案　D 解析　在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。 題組三　依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應能否發(fā)生 5．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是(　

14、　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 答案　A 解析　根據(jù)氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2>I2；C中氧化性：Co2O3>Cl2；D中氧化性：Fe3＋>I2，這些結論與題給信息一致。對于A，由于I－的還原性強于Fe2＋，所以Cl2應先氧化I－，而不應先氧化Fe2＋。 6．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2＋＜H2

15、O2＜I－＜SO2，則下列反應不能發(fā)生的是(　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 答案　C 解析　A項，還原性：SO2＞Fe2＋，符合題意；B項，還原性：SO2＞I－，符合題意；C項，還原性：H2O2＞SO2，與題意矛盾；D項，還原性：H2O2＞Fe2＋，符合題意。 題組四　外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性 7．物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結構有關，還與物質(zhì)的濃度和反應

16、溫度等有關。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液?、贑u與FeCl3溶液?、踆n與H2SO4溶液　④Fe與FeCl3溶液?、軨l2和NaOH溶液　⑥Fe和HNO3溶液?、逨e和H2SO4溶液?、郚a和O2 (1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是____________________________。 (2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是_______________________________。 (3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是__________。 答案　(1)①③⑥⑦　(2)⑤⑥⑦⑧　(3)②④ 解析?、轋e和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀

17、HNO3反應，HNO3被還原成NO。⑦Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀H2SO4反應生成FeSO4和H2。 8．(1)100 mL 12 mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.3 mol，為什么？ (2)將一Cu片投入稀H2SO4溶液中，沒觀察到反應現(xiàn)象，然后向其中加入少量的KNO3晶體，看到溶液由無色逐漸變藍并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？ 答案　(1)濃鹽酸完全反應時產(chǎn)生的Cl2是0.3 mol，但MnO2只能氧化濃鹽酸，隨著反應進行，鹽酸逐漸變稀，Cl－濃度小時還原性弱，將不再被MnO2氧化。 (2)NO在酸性條件下可氧化銅，生成C

18、u2＋使溶液呈藍色，而自身被還原為NO。 根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法 1．濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。 2．溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。 3．酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。 如：酸性條件：2MnO＋6H＋＋5SO===2Mn2＋＋5SO＋3H2O 中性條件：2MnO＋H2O＋3SO===2MnO2↓＋3SO＋2OH－ 堿性條件：2MnO＋2OH－＋SO===2

19、MnO＋SO＋H2O 其氧化性為KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。 考點三　氧化還原反應的“四條”規(guī)律 1．反應先后規(guī)律的思維模型 同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應時，首先被氧化的是還原性最強的物質(zhì)； 同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應時，首先被還原的是氧化性最強的物質(zhì)。 2．價態(tài)歸中規(guī)律思維模型 含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價―→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。 例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應： 注?、葜胁粫?/p>

20、現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。 3．歧化反應規(guī)律思維模型 “中間價―→高價＋低價”。 具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 4．守恒規(guī)律的思維模型 氧化還原反應的實質(zhì)是反應過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù))，即得失電子守恒。基于這種思想，可以對氧化還原反應進行配平和計算。 題組一　先后規(guī)律的應用 1．按要求書寫離子方程式： (1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3

21、＋＋2Cl－； (2)向FeBr2溶液中通入等量Cl2 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－； (3)向FeBr2溶液中通入過量Cl2 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 2．向含S2－、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標準狀況)和溶液中相關離子的物質(zhì)的量關系圖正確的是(　　) 答案　C 解析　還原性：S2－>I－>Fe2＋>Br－，所以發(fā)生反應的順序：Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－，Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－

22、，Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。 題組二　歧化、歸中規(guī)律的應用 3．由反應KClO3＋xHCl(濃)===KCl＋yCl2↑＋3H2O，可推測x和y的值應分別為(　　) A．2,1 B．5,3 C．6,3 D．8,4 答案　C 4．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應方程式為CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用(　　) A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑 C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑 答案　B 解析　CaH2→H2的過程中，H元素的化合價由－1

23、→0，化合價升高，故CaH2為還原劑，而H2O→H2的過程中，H元素的化合價由＋1→0，化合價降低，故H2O為氧化劑。 5．在反應4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中，單質(zhì)P(　　) A．被氧化 B．被還原 C．一部分被氧化，一部分被還原 D．既未被氧化又未被還原 答案　C 解析　→KH2O2，→H3，故單質(zhì)P一部分被氧化，一部分被還原。 6．G、Q、X、Y、Z五種物質(zhì)均為氯元素的含氧化合物，現(xiàn)在不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2OX＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋N

24、aOH―→X＋Q＋H2O 這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為(　　) A．Q、G、Z、Y、X B．G、Y、Q、Z、X C．G、Y、Z、Q、X D．Z、X、G、Y、Q 答案　B 解析　由歧化反應定義知G中氯元素化合價介于NaCl和Q物質(zhì)中氯元素化合價之間，可見，氯元素的化合價Q>G。采用類似方法可找出X、Q、Z、G的關系。 題組三　守恒規(guī)律的應用 (一)利用守恒配平 類型一　正向配平類 7．(1)____HCl(濃)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O (2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3

25、)2＋____NO↑＋____H2O (3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O (4)____MnO＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O 答案　(1)4　1　1　1　2　(2)3　8　3　2　4 (3)5　1　3　3　3　3　(4)2　16　10　2　5　8 類型二　逆向配平類 8．(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O (2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3

26、 答案　(1)3　6　2　1　3　(2)2　9　3　3　5 類型三　缺項配平類 9．(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO＋____H2O (2)____MnO＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O (3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。 請將AlN之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。 ＋＋—＋ 答案　(1)3　2　4OH－　3　2　5 (2)2　5　6H＋　2　5　8 (3)Al2O3＋3C＋N2==

27、=2AlN＋3CO 解析　(3)根據(jù)氮元素、碳元素的化合價變化，N2是氧化劑，C是還原劑，AlN為還原產(chǎn)物，CO為氧化產(chǎn)物。 (二)利用守恒計算 10．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 答案　D 解析　本題考查在氧化還原反應中利用得失電子守恒進行相關的計算。 得關系式1×·x＝16×2，x＝5。 11．24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液

28、恰好與20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為(　　) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 答案　B 解析　n(Na2SO3)＝0.05 mol·L－1×0.024 L＝0.001 2 mol，n(K2Cr2O7)＝0.02 mol·L－1×0.02 L＝0.000 4 mol，設元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為x，K22O72，Na2O3 Na2O4，K2Cr2O7在反應中得到電子：0.000 4 mol×2×(6－x)，Na2SO3在反應中失去電子：0.

29、001 2 mol×2。根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等有0.000 4 mol×2×(6－x)＝0.001 2 mol×2，解得x＝3。 12．足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(　　) A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 答案　A 解析　由題意可知，HNO3，則Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相

30、等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15 mol。根據(jù)質(zhì)量守恒及 NaOH和Cu(NO3)2的反應可得關系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3 mol，則V(NaOH)＝＝0.06 L＝60 mL。 1．配平步驟 (1)標好價：正確標出反應前后化合價有變化的元素的化合價。 (2)列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。 (3)求總數(shù)：求元素化合價升高和降低的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)。 (4)配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學計量數(shù)。 (5)細檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐

31、項檢查配平的方程式是否正確。 2．配平技能 (1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物著手配平。 (2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。 (3)缺項配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加H＋，生成物一邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加OH－，生成物一邊加水。然后進行兩邊電荷數(shù)配平。 (4)當方程式中有多個缺項時，應根據(jù)化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 3．守恒法解題的思維流程 (1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 (2)找準一個原子或離子得失

32、電子數(shù)(注意化學式中粒子的個數(shù))。 (3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。 n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。 (一)概念的判斷 1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，所以Br－還原性強于Cl－(√) (xx·山東理綜，11C) (2)向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍色，則氧化性：Cl2>I2(√) (xx·廣東理綜，22C) (3)向FeSO4溶液中先滴入KSC

33、N溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成血紅色，則Fe2＋既有氧化性又有還原性(×) (xx·廣東理綜，22D) (4)在氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)(√) (xx·江蘇，3C) (5)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性(√) (xx·江蘇，4C) 2．(xx·海南，1)化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是(　　) A．明礬凈化水 B．純堿去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物 答案　D 解析　A項，明礬凈水是利用Al3＋水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力，錯誤；

34、B項，純堿去油污是利用碳酸鈉水解，溶液呈堿性，錯誤；C項，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能與碳酸鈣反應而除去，錯誤；D項，因漂白粉具有強氧化性而用于漂白織物，正確。 3．(xx·上海，18改編)下列反應中的氨與反應4NH3＋5O2―→4NO＋6H2O中的氨作用相同的是(　　) A．2Na＋2NH3―→2NaNH2＋H2↑ B．2NH3＋3CuO―→3Cu＋N2＋3H2O C．NH3＋HCl―→NH4Cl D．3SiH4＋4NH3―→SiN4＋12H2 答案　B 解析　在反應：4NH3＋5O2―→4NO＋6H2O中N元素的化合價由反應前NH3中的－3價變?yōu)榉磻驨O中的＋2價，化合價

35、升高，失去電子，NH3作還原劑。A項，在2Na＋2NH3―→2NaNH2＋H2↑反應中，H元素的化合價由NH3中的＋1價變?yōu)榉磻驢2中的0價，化合價降低，得到電子，NH3作氧化劑，與上述反應中NH3的作用不同，錯誤；B項，在2NH3＋3CuO―→3Cu＋N2＋3H2O中，NH3中的N元素化合價由－3價變?yōu)榉磻蟮?價，失去電子，作還原劑，與上述反應相同，正確；C項，NH3既不作氧化劑也不作還原劑，錯誤；D項，在3SiH4＋4NH3―→Si3N4＋12H2中，NH3中H元素由＋1 價變?yōu)?價，NH3為氧化劑，錯誤。 (二)氧化還原反應方程式的書寫與判斷 4．(xx·高考組合題) (1)[

36、xx·重慶理綜，8(2)]Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為________(已知該反應為置換反應)。 答案　Fe (2)(xx·浙江理綜，27Ⅱ改編)①一定條件下金屬鈉與H2反應生成NaH，該物質(zhì)與AlCl3反應生成NaAlH4的化學方程式為___________________________________________。 NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 ②NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑

37、(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________。 答案?、?NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑ ②3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH (3)[xx·全國卷Ⅰ，28(1)]大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應的還原產(chǎn)物為________。 答案　MnSO4 (4)[xx·江蘇，20(3)改編]在堿性條件下，SO將NO2轉(zhuǎn)化為NO，其離

38、子方程式為________________________________________________________________________。 答案　SO＋2NO2＋2OH－===SO＋2NO＋H2O (三)氧化還原反應方程式的配平 5．(xx·高考組合題) (1)[xx·天津理綜，10(2)②]完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式： ClO＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________ 答案　1　6　6　H＋　1　6　3　H2O (2)[xx·安徽理綜，27(2)]請配平下列反應的化學方程式： NaBO2＋SiO2＋Na＋H2——Na

39、BH4＋Na2SiO3 答案　1　2　4　2　1　2 (四)氧化還原反應的有關計算 6．(xx·高考組合題) (1)[xx·江蘇，18(1)]已知：MnO2＋SO2===MnSO4， 則質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化________L(標準狀況)SO2。 答案　4.48 (2)[xx·全國卷Ⅱ，28(1)]工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。 答案　2∶1 (3)(xx·海南，6)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應： 2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O

40、，則RO中R的化合價是(　　) A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 答案　D 解析　根據(jù)反應前后電荷守恒，可得：3＋4＝2n＋3，解得n＝2，則RO中R的化合價為＋6價，即選D。 (五)氧化還原反應的綜合應用 7．[xx·新課標全國卷Ⅱ，27(2)]PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 答案　PbO2＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O 8．[xx·新課標

41、全國卷Ⅰ，27(2)①②、(3)](2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。 ①H3PO2中，P元素的化合價為________。 ②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為____________(填化學式)。 (3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式______________________________________________________________

42、__________。 答案　(2)①＋1?、贖3PO4 (3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ 解析　(2)①H3PO2中P元素化合價為＋1價。 ②根據(jù)H3PO2與Ag＋反應中兩者物質(zhì)的量之比為1∶4，4 mol Ag＋在反應中得到4 mol e－，1 mol H3PO2則失去4 mol e－，所以P元素將顯＋5價，產(chǎn)物為H3PO4，即氧化產(chǎn)物為H3PO4。 (3)依據(jù)氧化還原反應方程式配平原則，得：6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。練出高分 1．下列反應中，屬于氧化還原反應的是(　　) A．S

43、O2＋2KOH===K2SO3＋H2O B．CaCO3CaO＋CO2↑ C．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl D．Fe＋2FeCl3===3FeCl2 答案　D 解析　A、B、C三項的反應中，各元素均無化合價的變化，不屬于氧化還原反應；D項，反應中鐵的化合價發(fā)生了變化，故是氧化還原反應。 2．關于反應CaO＋3CCaC2＋CO，下面哪種表述能最好地說明該反應是一個氧化還原反應(　　) A．CaO失氧變?yōu)镃aC2 B．碳元素失去了電子，同時也得到了電子 C．鈣元素的化合價在反應前后發(fā)生了改變 D．單質(zhì)碳的狀態(tài)發(fā)生了變化 答案　B 解析　在該反應中一部

44、分C原子由反應前的0價變?yōu)榉磻驝aC2中的－1價，化合價降低，得到電子被還原，作氧化劑；另一部分C原子由反應前的0價變?yōu)榉磻驝O中的＋2價，化合價升高，失去電子被氧化，作還原劑。在這個反應中Ca、O元素的化合價都沒有發(fā)生變化，C元素由單質(zhì)變?yōu)榛衔铮粌H僅是狀態(tài)的變化，因此正確選項為B。 3．汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質(zhì)產(chǎn)生的大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)換器，使它們發(fā)生反應生成CO2和N2。反應方程式為2CO＋2NO2CO2＋N2，其中NO(　　) A．是氧化劑 B．是還原劑 C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑 答案　A 解析　根據(jù)反應的

45、化學方程式可知，NO中氮元素的化合價從＋2價降低到0價，得到電子發(fā)生還原反應，因此NO是氧化劑。 4．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于化合反應的是(　　) A．2Fe＋3Cl22FeCl3 B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 答案　A 解析　氧化還原反應的特征是有化合價的升降，化合反應是“多變一”的反應。 5．離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關系表示，正確的是(　　) 答案　A 解析　因置換反應一定屬于氧化還原反應，有的離子反應屬于氧化還原反應，

46、有的離子反應屬于復分解反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，故A正確，B、C、D錯誤。 6．已知反應：Na2O2＋SO2===Na2SO4，則下列判斷正確的是(　　) A．硫元素被還原 B．二氧化硫是還原劑 C．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 D．二氧化硫既不是氧化劑也不是還原劑 答案　B 解析　Na2O2＋SO2===Na2SO4，Na2O2中的氧元素由－1價降到－2價，被還原，Na2O2作氧化劑，SO2中的硫元素由＋4價升到＋6價，被氧化，SO2作還原劑，因此B正確。 7．下列反應中，H2O作還原劑的是(　　) A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．Cl2＋

47、H2O===HCl＋HClO C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．SO2＋H2O===H2SO3 答案　C 解析　A選項中，H2O作氧化劑；B選項中，H2O既不是氧化劑，又不是還原劑；D選項不是氧化還原反應。 8．有下列三個氧化還原反應： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(　　) A．Cl2 B．KMnO4

48、 C．FeCl3 D．HCl 答案　C 解析　要尋找一種氧化劑，其氧化性應比I2的強，比Cl2和Fe3＋的弱(也可以和Fe3＋的氧化性相當)。由題給三個氧化還原反應可推知，氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性：I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。加入不同的氧化劑時反應過程分別為Cl2→氧化I－生成I2→Cl2過量將氧化Fe2＋；KMnO4→氧化I－生成I2→KMnO4過量將氧化Fe2＋、Cl－；Fe3＋→氧化I－生成I2→Fe3＋只氧化I－不能氧化Fe2＋、Cl－。 9．向FeI2和FeBr2物質(zhì)的量之比為1∶1的混合溶液中逐滴滴入氯水

49、，下列離子反應不可能發(fā)生的是(　　) A．2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ B．2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ C．2Fe2＋＋2I－＋2Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－ D．2Fe2＋＋4I－＋4Br－＋5Cl2===2Fe3＋＋2I2＋2Br2＋10Cl－ 答案　D 解析　Fe2＋、I－、Br－還原性順序為I－>Fe2＋>Br－。A項，屬于只氧化FeI2的情況；B項，屬于I－、Fe2＋全部被氧化的情況；C項，屬于FeI2、FeBr2(1∶1)全部被氧化的情況；D項，F(xiàn)e2＋未被完全氧化，Br－則

50、不能被氧化。 10．下列反應中，能說明鹵素單質(zhì)的氧化性強弱順序為Cl2>Br2>I2的是(　　) ①2HClO4＋Br2===2HBrO4＋Cl2↑?、?NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2?、?KI＋Cl2===2KCl＋I2　④2KI＋Br2===2KBr＋I2 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 答案　C 解析?、貶ClO4是氧化劑，HBrO4是氧化產(chǎn)物，Br2是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物，該反應能說明氧化性：HClO4>HBrO4，還原性：Br2>Cl2，故①不符合題意。②中反應能說明氧化性：Cl2>Br2；③中反應能說明氧化性：C

51、l2>I2；④中反應能說明氧化性：Br2>I2。故②③④能說明氧化性強弱順序為Cl2>Br2>I2。 11．在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶3，則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為(　　) A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol 答案　A 解析　反應中硝酸起氧化作用與酸性作用，起氧化作用的HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸性作用的硝酸反應生成Cu(NO3)2，由Cu原子守恒可知，n[Cu(NO3)2]＝n(Cu)＝1 mol，根據(jù)氧化還原反應中電子得失守恒可知：銅

52、失去的電子數(shù)目與硝酸得到的電子數(shù)目相等，所以反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為銅失去的電子，銅從0價變?yōu)椋?價，失去2e－，1 mol銅失去2 mol電子，則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol。 12．向含0.78 mol FeCl2的溶液中通入0.09 mol Cl2，再加入100 mL 1 mol·L－1的X2O酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部氧化，則產(chǎn)物中X的化合價為(　　) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋5 答案　C 解析　0.78 mol Fe2＋→0.78 mol Fe3＋，共失去0.78 mol e－，0.09 mol Cl2→0.18 mol

53、 Cl－，獲得0.18 mol e－，根據(jù)得失電子守恒可知，X2O獲得電子的物質(zhì)的量＝0.78 mol－0.18 mol＝0.60 mol，n(X2O)＝0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，設產(chǎn)物中X的化合價為x，則有0.1×2×(6－x)＝0.60，得x＝3，C項正確。 13．下列有關氧化還原反應的說法正確的是(　　) A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強 C．氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑 D．非金屬元素最高價氧化物的水化物并不一定都具有強氧化性 答案　D 14．在一定條件下，還原性：Cl－

54、

55、．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 答案　D 解析　根據(jù)圖像可知，陰影部分是氧化還原反應，但不是置換反應、化合反應和分解反應，所以選項D正確，答案選D。 16．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (1)用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目： ________________________________________________________________________。 (2)用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目： _____________________________

56、___________________________________________。 (3)若3 mol Cu參加反應，則該過程轉(zhuǎn)移電子________ mol。 答案　 (1) (2) (3)6 解析　(1)該反應中Cu的化合價變化是0→＋2,1 mol Cu失去2 mol電子；HNO3中部分氮元素化合價由＋5→＋2，生成1 mol NO，轉(zhuǎn)移3 mol電子。 (2)結合(1)的分析及單線橋法的注意事項即可寫出。 (3)1 mol Cu失去2 mol電子，故3 mol Cu失去6 mol電子。 17．過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水，被稱為“綠色氧化劑”。

57、(1)你認為H2O2被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是________________________________________________________________________。 (2)某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應的化學方程式： _________________________________________________________， 反應中H2O2作________劑。 (3)將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應的離子方程式：______________________

58、__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應的離子方程式如下，請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里： MnO＋H2O2＋H＋===Mn2＋＋H2O＋ 答案　(1)H2O2的還原產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染 (2)Cl2＋H2O2===2HCl＋O2　還原 (3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (4)2　5　6

59、　2　8　5　O2↑ 解析　(1)H2O2作為氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，對環(huán)境無污染，故稱為綠色氧化劑。 (2)Cl2與H2O2的反應中，Cl2為氧化劑，H2O2為還原劑，該反應的化學方程式為Cl2＋H2O2===2HCl＋O2。 (3)雙氧水在酸性條件下能將Fe2＋氧化為Fe3＋，離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。 (4)雙氧水遇到氧化性更強的酸性高錳酸鉀會被氧化為O2，MnO被還原為Mn2＋，根據(jù)化合價升降相等和電荷守恒可得離子方程式為2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。 18．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會

60、生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應為 KClO3＋____HCl(濃)===____KCl＋____ClO2↑＋____Cl2↑＋____H2O (1)配平以上化學方程式(化學計量數(shù)填入橫線上)并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (2)反應中的氧化劑是________，ClO2是__________(填“氧化”或“還原”)產(chǎn)物。 (3)反應產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。 (4)ClO2具有很強的氧化性，因此可被用作消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl－，則其消毒的效率(以單位物質(zhì)的量得到電子數(shù)表示)是Cl2的______倍。

61、答案　(1) (2)KClO3　還原　(3)0.2　(4)2.5 解析　(1)該反應屬于氧化還原反應，首先根據(jù)化合價的變化情況確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，然后根據(jù)氯元素的化合價升降相等和質(zhì)量守恒進行配平。KClO3→ClO2，Cl元素的化合價由＋5→＋4，化合價降低1,2HCl→Cl2，Cl元素的化合價由－1→0，化合價共升高2，根據(jù)元素化合價升降相等，可確定出KClO3、ClO2和Cl2的化學計量數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒確定其他物質(zhì)的化學計量數(shù)。 (2)反應中，KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，ClO2為還原產(chǎn)物，Cl2為氧化產(chǎn)物。 (3)2HCl→Cl2，Cl的化合價由－1→0，生成0.1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子。 (4)ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl－，1 mol ClO2→Cl－，Cl的化合價由＋4→－1,1 mol ClO2轉(zhuǎn)移5 mol e－；Cl2作為消毒劑，在消毒過程中，Cl2→2Cl－，1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol e－，故ClO2的消毒效率是Cl2的＝2.5(倍)。