2022年高考化學 考前三個月 專項突破 第六題 基礎實驗題（含解析）新人教版

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1、2022年高考化學 考前三個月 專項突破 第六題 基礎實驗題（含解析）新人教版 題組一　表格判斷型 1．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(　　) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 溶液X中一定含有SO B 用鉑絲蘸取溶液Y進行焰色反應 火焰呈黃色 溶液Y中含Na＋，不含K＋ C 向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體 出現(xiàn)白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強 D 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液變渾濁 析出了NaHCO3 答案　D

2、 解析　A項中如含有SO，也能被稀硝酸氧化為SO；B項中黃色火焰可以掩蓋鉀的淺紫色火焰；C項證明H2CO3的酸性比H2SiO3的強。 2．下列實驗的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論正確的是(　　) 選項 實驗 解釋或結(jié)論 A 向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解，證明該溶液中存在AlO Al(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于碳酸溶液 B 在新制氯水中加入碳酸鈣粉末，充分攪拌，氯水的漂白性增強 氯水中HClO的物質(zhì)的量濃度增大 C 用蒸餾法能將溶解在CCl4中的碘分離出來 因為碘易升華，先分離出來 D 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫

3、酸酸化的H2O2溶液，則溶液變?yōu)辄S色 氧化性：H2O2>Fe3＋ 答案　B 解析　A項中的白色膠狀沉淀不一定是Al(OH)3，還可能是H2SiO3；B項中氯水存在Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡，碳酸鈣與HCl反應，使平衡向右移動，HClO濃度增大；C項中CCl4易揮發(fā)，蒸出的是CCl4；D項中NO在酸性條件下也具有氧化性。 3．用下表提供的儀器和藥品，能達到實驗目的的是(　　) 選項 儀器 藥品 實驗目的 A 燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺 待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液 提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液 B 分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導管及橡皮

4、塞 鹽酸、大理石、碳酸鈉溶液 證明非金屬性：Cl>C>Si C 酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾) 已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液 測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 D 酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(帶鐵圈) NaCl溶液 蒸發(fā)溶液得到晶體 答案　D 解析　A項中需要過濾，用NaOH還會引入Na＋雜質(zhì)；B項中鹽酸不是氯的最高價含氧酸，無法比較；C項中缺少錐形瓶和酸、堿指示劑。 4．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得出的結(jié)論不正確的是(　　) 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 2 min后，試管里

5、出現(xiàn)凝膠 酸性：鹽酸>硅酸 B 在酒精燈上加熱鋁箔 鋁箔熔化但不滴落 熔點：氧化鋁>鋁 C 常溫下，向濃硫酸中投入鐵片 鐵片不溶解 常溫下，鐵不與濃硫酸反應 D 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色 溶液中含有Fe2＋，沒有Fe3＋ 答案　C 解析　C項是鐵表面形成一層致密的氧化膜。 5．根據(jù)下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是(　　) 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 分別向2 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有

6、氣泡產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象 酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3 B 向2 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加3滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀 溶解度：Mg(OH)2> Fe(OH)3 C 在少量無水乙醇中加入金屬Na，生成可以在空氣中燃燒的氣體 CH3CH2OH是弱電解質(zhì) D 用3 mL稀H2SO4溶液與足量Zn反應，當氣泡稀少時，加入1 mL濃H2SO4，又迅速產(chǎn)生較多氣泡 H2SO4濃度增大，反應速率加快 答案　A 解析　B項中NaOH過量；C項中乙醇

7、是非電解質(zhì)；D項中加入濃硫酸生成物發(fā)生了變化。 6．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑正確的是(　　) 選項 物質(zhì)(雜質(zhì)) 試劑 A Al2O3(SiO2) NaOH溶液 B CO2(SO2) Na2CO3溶液 C FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 D NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 答案　C 解析　A項，二者都能與NaOH溶液反應；B項，二者都能與Na2CO3溶液反應，應將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液洗氣；D項，二者都能與Ca(OH)2溶液反應。 7．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是(　　) 選項 操作及現(xiàn)象 結(jié)

8、論 A 將0.1 mol·L－1氨水稀釋成0.01 mol·L－1，測得pH由11.1變成10.6 稀釋后NH3·H2O的電離程度減小 B 常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液 常溫下水解程度：CO>HCO C 向25 mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色 溫度升高，F(xiàn)e3＋的水解程度增大 D 將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中，一段時間后，檢驗固體成分為CaCO3 同溫下溶解度： CaSO4

9、溶解度大的易轉(zhuǎn)化為溶解度小的。 8．下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是(　　) 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 解釋與結(jié)論 A 向某溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 生成了難溶于水的BaSO4，該溶液中一定含有SO B 向雞蛋清溶液中，加入飽和(NH4)2SO4溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析 C 向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置 溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色 甲苯和溴水發(fā)生取代反應，使溴水褪色 D 向蔗糖中加入濃硫酸 變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體 濃硫酸具有吸水性和強氧化性，反應中生成C、SO2和CO2等 答案　B

10、解析　A項溶液中含有Ag＋也會產(chǎn)生同樣現(xiàn)象；C項甲苯萃取了溴水中的Br2；D項體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強氧化性。 9．下表中除去物質(zhì)中雜質(zhì)選用的試劑或操作方法正確的一組是(　　) 序號 物質(zhì) 雜質(zhì) 除去雜質(zhì)選用的試劑或操作方法 ① KNO3 溶液 KOH 加入適量FeCl3溶液，并過濾 ② FeSO4 溶液 CuSO4 加入過量鐵粉，并過濾 ③ H2 CO2 通過盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 ④ NaNO3 CaCO3 溶解、過濾、蒸發(fā) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①

11、②④ 答案　C 解析　加入氯化鐵會引入雜質(zhì)Cl－，故①不正確；加入鐵粉置換出銅，通過過濾除去銅及過量的鐵粉，故②正確；利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體，再用濃硫酸干燥氫氣，故③正確；碳酸鈣不溶于水，溶解后過濾，再蒸發(fā)即可得到純凈的NaNO3，故④正確。 10．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關系正確的是(　　) 選項 操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體 NO被還原為NO2 B 將銅片與鋅片用導線連接后，插入稀硫酸中，銅片上有氣泡產(chǎn)生 在鋅的作用下，銅與硫酸反應產(chǎn)生氫氣 C 甲烷和氯氣混合后置于光照

12、下，顏色逐漸褪去 甲烷和氯氣發(fā)生了化合反應 D 用玻璃棒蘸取氯水點到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色 氯水中含有H＋和HClO 答案　D 解析　A項，硝酸根在氫離子存在下表現(xiàn)強氧化性，將二價鐵離子氧化，硝酸根被還原為NO，NO又被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮，錯誤；B項所產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是構(gòu)成了原電池，結(jié)論不正確，錯誤；C項，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，錯誤；氯水中含有H＋使藍色石蕊試紙變紅，HClO有漂白性，可使紅色褪去，故D項正確。 11．實驗室制取下列氣體，所用藥品和干燥劑都正確的是(　　) 選項 制取的氣體 藥品 干燥劑 A H2 Zn和稀鹽酸 濃H2SO4

13、 B Cl2 KClO3和濃鹽酸 堿石灰 C HCl 固體NaCl和稀H2SO4 堿石灰 D NH3 NH4Cl和熟石灰 P2O5 答案　A 解析　B項堿石灰可吸收氯氣；C項中稀硫酸與NaCl不能產(chǎn)生HCl；D項P2O5是酸性氧化物，能與NH3反應。 題組二　裝置圖識別型 1．下列實驗操作不正確的是(　　) 答案　A 解析　A項，當加入蒸餾水離刻度線1～2 cm處，再用膠頭滴管定容，錯誤。 2．利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是(　　) 答案　C 解析　溶液倒吸導致得不到氯化氫，故A錯誤；氯化銨加熱時分解，冷卻時在導管口又生成氯化銨，所以

14、得不到氨氣，故B錯誤；分離沸點不同的液體混合物可以采用蒸餾的方法，溫度計水銀球應該在支管口處，故D錯誤。 3．下圖所示的實驗裝置不能完成實驗目的是(　　) A．圖1為證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si B．圖2為制備少量CO2并控制反應 C．圖3為制備并收集少量NO氣體 D．圖4量取0.10 mol·L－1 KOH溶液20.00 mL 答案　A 解析　稀鹽酸屬于無氧酸，不是最高價氧化物對應的酸，所以不能根據(jù)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑，證明非金屬性Cl＞C，故A錯誤。 4．某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是(　　) 答案　B 解析

15、　A項中不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；C項中NO2氣體不能用排水法收集；D項中Na2O2為粉末狀固體，且與水反應劇烈，不適合用簡易啟普發(fā)生器制取。 5．下列藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是(　　) A．噴泉實驗 B．實驗室制取并收集氨氣 C．制備氫氧化亞鐵 D．驗證苯中是否有碳碳雙鍵 答案　D 解析　NO不溶于水，也不與水反應，故不能用于噴泉實驗，A項錯誤；加熱固體混合物時，試管口應略向下傾斜，B項錯誤；Fe(OH)2具有較強的還原性，應將滴管插入液面以下，C項錯誤；通過溴水或酸性高錳酸鉀溶液是否褪色，可以驗證苯環(huán)中是否有碳碳雙鍵，D項正確。 6．關于下列各實驗裝置的敘述

16、中，不正確的是(　　) A．裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2 B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性 C．實驗室可用裝置③收集H2、NH3 D．利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜 答案　D 解析　A項，利用濃氨水和CaO固體制NH3，利用H2O2和MnO2制O2，正確；B項，關閉活塞，加水使右邊高于左邊，若長時間不變，則氣密性完好；C項，收集NH3、H2均應從短管進；D項，陰極：2H＋＋2e－===H2↑，呈堿性，c應為陽離子交換膜，陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，呈酸性，b應為陰離子交換膜，錯誤。 7．實驗室制取下列氣

17、體的實驗正確的是(　　) 答案　C 解析　A項，實驗室用MnO2和濃HCl反應制Cl2時需加熱，錯誤；B項，實驗室制O2不能用電解水的方法，錯誤；D項，純堿易溶于水，不能控制反應的進行，錯誤。 8．從海帶中提取碘的實驗過程中，下列正確的操作是(　　) 答案　D 解析　A項，應選用坩堝，錯誤；B項，應用玻璃棒引流且漏斗下端尖口處要緊貼燒杯內(nèi)壁，錯誤；C項，碘的苯溶液應從上口倒出，錯誤。 9．用下列裝置不能達到有關實驗目的的是(　　) A．用甲圖裝置電解精煉鋁 B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2 C．丙圖裝置酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去 D．

18、用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 答案　A 解析　A項，粗鋁的精煉是利用吹氣法，錯誤。 10．下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是(　　) A．裝置①：構(gòu)成鋅—銅原電池 B．裝置②：除去Cl2中含有的少量HCl C．裝置③：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴 D．裝置④：由實驗現(xiàn)象推知酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH 答案　D 解析　A項，Zn應放在ZnSO4溶液中，Cu應放在CuSO4溶液中，錯誤；B項，除Cl2中的HCl應選用飽和食鹽水，錯誤；C項，應在兩裝置中間加一個除去乙醇蒸氣的裝置，錯誤。 11．關于下列圖示的說法中，正

19、確的是(　　) A．圖1制備并收集少量NO2氣體 B．圖2是原電池裝置，F(xiàn)e電極為負極 C．圖3常用于分離互不相溶的液體 D．圖4可用于實驗室制取和收集乙酸乙酯 答案　B 解析　A項，NO2氣體不能用排水法收集，錯誤；C項，圖3裝置是用來分離沸點相差很大的混溶液體，錯誤；D項，應用飽和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯，錯誤。 12．用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是(　　) A．圖Ⅰ用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣 B．圖Ⅱ用于除去CO2中含有的少量HCl C．圖Ⅲ用于提取I2的CCl4溶液中的I2 D．圖Ⅳ用于檢查堿式滴定管是否漏液 答案　A 解析　B項，氣體應從長管進、短管出，錯誤；C項，應用蒸餾法分離CCl4和I2，錯誤；D項，圖Ⅳ是堿式滴定管排氣泡的方法，錯誤。