《2022年高考化學 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點回扣 十 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)常考點歸納（選考）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點回扣 十 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?？键c歸納（選考）（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點回扣 十 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?？键c歸納（選考）
1.核外電子排布表示法
(1)注意涉及洪特規(guī)則特例元素的電子排布式
如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，可簡化為[Ar]3d54s1
(2)價層電子排布式，如Fe：3d64s2
(3)電子排布圖，如O：
2.第一電離能的周期性變化規(guī)律
(1)同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但ⅡA、ⅤA族部分元素例外，比同周期相鄰族的元素的第一電離能都高。
(2)同一主族，隨電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減小。
3.
4.常見分子的空間
2、構(gòu)型及雜化軌道類型歸納
價層電子
對數(shù)
成鍵對數(shù)
孤電子對
數(shù)
VSEPR模型名稱
分子空間構(gòu)型名稱
中心原子雜化類型
實例
2
2
0
直線形
直線形
sp
BeCl2
3
3
0
平面三
角形
平面三
角形
sp2
BF3
2
1
V形
SO2
4
4
0
正四面
體形
正四
面體形
sp3
CH4
3
1
三角錐形
NH3
2
2
V形
H2O
孤電子對之間斥力>孤電子對與σ鍵電子對斥力>σ鍵電子對斥力，如H2O分子鍵角
3、子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學鍵特征，且具有許多相近的性質(zhì)。
(2)實例：如SO、PO為等電子體，其中心原子均采用sp3雜化，離子構(gòu)型均為正四面體形；O3和SO2均為V形。
7.氫鍵
氫鍵是與電負性很強的原子(如N、O、F等)形成共價鍵的H原子和另外一個電負性很強的原子之間的靜電作用。氫鍵通常用X—H…Y(X、Y表示電負性很強的原子)表示，“—”表示共價鍵，“…”表示氫鍵。氫鍵介于化學鍵和范德華力之間，是較強的分子間作用力。氫鍵可以存在于分子間，也可存在于分子內(nèi)，分子間氫鍵的形成能使某些物質(zhì)的熔沸點升高。
8.晶體結(jié)構(gòu)
記住一些常見晶體的晶胞，如氯化鈉(配位數(shù)為6，一個晶胞中有4個Na＋、4個Cl－)；氯化銫(配位數(shù)為8，一個晶胞中有1個Cs＋、1個Cl－)；金剛石(一個晶胞中有8個碳原子)等。
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