2022年高中化學 （大綱版）第三冊 第二單元膠體的性質(zhì)及其應用 第一節(jié)膠體(第一課時)

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1、2022年高中化學 （大綱版）第三冊 第二單元 膠體的性質(zhì)及其應用 第一節(jié)膠體(第一課時) ●教學目標 1.了解膠體及分散系的概念；認識膠體與其他分散系的區(qū)別；學會鑒別及凈化膠體的方法。 2.通過丁達爾現(xiàn)象、膠體的制取等實驗，培養(yǎng)學生觀察和思維的能力。 3.對學生進行辯證唯物主義思想方法教育。 ●教學重點 膠體的概念。 ●教學難點 膠體概念的建立。 ●教學方法 實驗、分析、對比、歸納、自學等方法。 ●教具準備 投影儀、多媒體動畫、課件； 蒸餾水、NaCl溶液、泥水懸濁液、植物油和水的混合液、FeCl3飽和溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、淀粉溶液、碘水； 酒精

2、燈、鐵架臺、燒杯（3個）、小試管（2支）、半透膜袋、激光教鞭。 ●課時安排 1課時 ●教學過程 ［引入］首先制取一種液體。 ［演示］實驗2—1，取燒杯盛約20 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1 mL～2 mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得液體。 ［展示］NaCl溶液、CuSO4溶液、新制紅褐色液體。 ［學生活動］請大家觀察三種液體并進行對比。 ［提問］三者在外部特征上有何相似相異性？ ［回答］宏觀上皆為均一透明的液體，僅顏色不同而已。 ［追問］那么，新制紅褐色液體也是一種溶液嗎？ ［回答］甲：是。乙：不是。 ［引導］究竟是與否，請看一種現(xiàn)象。

3、 ［演示］實驗2—2，將分別盛有紅褐色液體和CuSO4溶液的燒杯并排于桌上，然后用激光教鞭從一邊照射，同時于垂直方向觀察。 ［現(xiàn)象］光束通過紅褐色液體時，形成一條光亮的“通路”，光束通過CuSO4溶液時無此現(xiàn)象。 ［繼續(xù)演示］將上述CuSO4溶液換成NaCl溶液，進行同樣操作，觀察。 ［現(xiàn)象］同上。 ［設問］觀此實驗，你有何思考？ ［講述］該實驗說明，外觀相似的兩液體，在性質(zhì)上有區(qū)別。當強光照射而產(chǎn)生光亮通路的現(xiàn)象，自然界也存在。請看課本P15樹林中的丁達爾現(xiàn)象。具備這種性質(zhì)的物質(zhì)就是本單元要學習的膠體。 ［板書］第二單元 膠體的性質(zhì)及其應用 第一節(jié) 膠體 ［展示］泥水懸

4、濁液、油水的乳濁液、NaCl溶液，請仔細觀察、辨認。 ［提問］三種混合液的宏觀特征是什么？ ［回答］濁液不均一、不穩(wěn)定、不透明，而溶液是均一、穩(wěn)定、透明的液體。 ［設問］三者又有何相似之處呢？ ［學生閱讀］課本P16第四自然段，了解相關(guān)概念。 ［板書］一、分散系、分散質(zhì)、分散劑 ［思考］溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系中的分散質(zhì)分別是什么？其本質(zhì)區(qū)別是什么？ ［分析］溶液中溶質(zhì)是分散質(zhì)、呈分子或離子狀態(tài)，肉眼直接看不到。而懸濁液和乳濁液中分散質(zhì)是由巨大數(shù)目粒子聚集成的肉眼可直觀的固體小顆粒和小液滴。顯然，其區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的大小不同。正于此，使不同分散系的宏觀特征和性質(zhì)產(chǎn)生了較大

5、差異。溶液呈高度均一、穩(wěn)定、透明態(tài)；濁液不均一、不穩(wěn)定、不透明，懸濁液靜置產(chǎn)生沉淀，乳濁液靜置易分層。 ［設疑］現(xiàn)有一混有泥土的食鹽水，采用何簡單操作可將不溶性泥土顆粒除去？ ［答］過濾即可。 ［講］過濾可達目的，說明濁液分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，而分子或離子可暢通無阻。 ［轉(zhuǎn)引］膠體是一種分散系，那么，膠體分散質(zhì)粒子能否透過濾紙呢？ ［演示］將少量混有泥土的淀粉膠體進行過濾，并往濾液中滴加碘水，觀察。 ［現(xiàn)象與結(jié)論］濾液遇碘水變藍，說明膠體分散質(zhì)粒子可透過濾紙。 ［設疑］那么，膠體與溶液相比，分散質(zhì)粒子的大小又是怎樣的呢？ ［展示］雞蛋殼內(nèi)膜——半透膜的一種。 ［講述］半透膜

6、具有非常細小的微孔，其孔直徑大小約為10－9 m即1 nm，比濾紙還小，可選擇蛋殼膜，動物膀胱膜等。 ［投影演示］實驗2—3，把少量淀粉膠體與NaCl溶液的混合液注入半透膜袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中，2 min后，用兩支試管各取燒杯中的液體少量，向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，另一支試管中滴加少量碘水，觀察： ［現(xiàn)象］在加入AgNO3的試管里出現(xiàn)了白色沉淀；在加入碘水的試管里未發(fā)生變化。 ［設問］該實驗說明什么問題？ ［回答］Na＋、Cl－能透過半透膜，而淀粉膠體的粒子不能透過半透膜。 ［講述］通過以上一系列實驗，可知不同分散系的最本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的大小不同。 ［投影

7、小結(jié)］1.分子、離子、膠體分散質(zhì)粒子能透過濾紙，而濁液分散質(zhì)粒子不可。 2.分子、離子能透過半透膜，而膠體分散質(zhì)粒子不可。 3.濁液分散質(zhì)粒子＞膠體分散質(zhì)粒子＞溶液分散質(zhì)粒子。 ［講述］“膠體”一詞，早在19世紀60年代，由英國科學家格雷哈姆首次提出。他在實驗研究中，發(fā)現(xiàn)有些物質(zhì)如某些無機鹽、糖和甘油等，在水中擴散很快，易透過半透膜，這種液體是溶液；另一些物質(zhì)如蛋白質(zhì)、淀粉等，在水中擴散慢，且不能透過半透膜，格雷哈姆稱它們?yōu)槟z體。由此可見，膠體、溶液、濁液是根據(jù)分散質(zhì)粒子大小來劃分的。 ［指導閱讀］課本P17第二、三自然段，從分散質(zhì)粒子大小定義濁液、溶液、膠體。 ［板書］二、膠體

8、1.概念：分散質(zhì)粒子在1 nm～100 nm之間的分散系，叫做膠體。 ［思考］本課開始之前所制備的紅褐色液體是何膠體，其制備原理是什么？ ［講述］將FeCl3溶液滴入沸水中所制得的紅褐色液體是Fe（OH）3膠體，它是通過FeCl3的水解反應而制得的。其中分散質(zhì)粒子是許多Fe（OH）3分子的聚集體，大小在1 nm～100 nm之間。 ［板書］2.Fe（OH）3膠體的制備：水解法。 ［提問］請大家寫出制備Fe（OH）3膠體的化學反應方程式，并與課本對照尋找問題。 ［質(zhì)疑］1.書寫制取氧化鐵膠體方程式時，中間為什么用“===”，而不用“”。 2.Fe（OH）3為不溶性物質(zhì)，為什么寫方程式

9、時不寫“↓”。 ［講述］制備Fe（OH）3膠體采取水解方法，在加熱條件下可促使FeCl3近于完全水解。因此方程式書寫用“===”，而不用“”，在此實驗條件和操作下，所得為透明膠體，并未產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，因此方程式中不寫“↓”。 ［板書］FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl ［說明］1.Fe（OH）3在水中分散既能成為膠體，也能形成沉淀而得濁液。因此，膠體不是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的反映，而是物質(zhì)的一種存在形式，以分散質(zhì)粒子大小為特征。 2.有些物質(zhì)的分子直徑很大，達膠體粒子大小，因此溶于水時也形成膠體，如淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體。 3.制備膠體除可用水解法外，還可通過控制分散質(zhì)粒

10、子大小采用聚集或分散等多種方法制得。同學有興趣可查閱相關(guān)資料。 ［轉(zhuǎn)引］無論用何種方法制得的膠體，常常含有一些雜質(zhì)，因此，需對膠體作凈化處理，請根據(jù)分散質(zhì)粒子大小的特點，思考凈化方法。 ［設疑］淀粉膠體中混有少量NaCl溶液，應怎樣提純和精制淀粉膠體？請設計操作方案，并說明分離原理。 ［學生活動后投影小結(jié)］1.操作： （1）在一個50 mL的小燒杯內(nèi)盛適量的蒸餾水，保證浸沒半透膜袋而不溢出。 （2）取少量含NaCl溶液的淀粉膠體于半透膜袋中，將其置于小燒杯里。 （3）1 min后取出半透膜，用AgNO3溶液檢驗燒杯中的液體，AgNO3溶液變渾濁。 （4）將（3）中半透膜袋再浸入另

11、一盛蒸餾水的小燒杯中。1 min后取出，用AgNO3溶液檢驗燒杯中的液體。重復（3）（4）操作，直至檢驗不出Cl－存在為止。 2.原理：Na＋、Cl－直徑較小能透過半透膜，而淀粉大分子不能透過此膜，通過以上操作可將兩者分開。 ［講述］利用溶液和膠體中分散質(zhì)粒子大小的區(qū)別，把混有離子或分子雜質(zhì)的膠體裝入半透膜袋，并浸入溶劑中，使離子或分子從膠體里分離出去，這樣的操作叫做滲析?？捎糜谀z體的凈化、精制。 ［板書］3.膠體的凈化方法——滲析法 ［動畫模擬］滲析過程。 ○—黃球 直徑＞100 nm的粒子 ○—紅球 1 nm＜直徑＜100 nm的粒子 —藍球 直徑＜1 nm的粒子

12、圖2—1 ［講述］黃色小球不能通過微孔直徑約100 nm的濾紙，為濁液分散質(zhì)粒子，紅色小球不能通過“微孔”直徑約1 nm的半透膜，為膠體分散質(zhì)粒子，藍色小球能通過半透膜，為溶液分散質(zhì)粒子，可見濁液、膠體、溶液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故采用滲析可以精制某些膠體。 ［投影練習］醫(yī)學上治療由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒時，最常用的血液凈化手段是血液透析。透析原理同膠體的滲析類似。透析時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進行循環(huán)和透析。血液中，蛋白質(zhì)和血細胞不能透過透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)則可以透過，由此可以判斷 A.蛋白質(zhì)、血細胞不溶于水，毒性物質(zhì)可溶于水 B.蛋白質(zhì)以分子形式存在，毒性物

13、質(zhì)以離子形式存在 C.蛋白質(zhì)、血細胞的粒子直徑大于毒性物質(zhì)的粒子直徑 D.蛋白質(zhì)、血細胞不能透過濾紙，毒性物質(zhì)能透過濾紙 ［答案］C ［設疑］以上涉及到的膠體有Fe（OH）3膠體、淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體、血液等。膠體的種類很多，有些就在我們的身邊，那么，日常生活中你見到過哪些膠體呢？ ［學生閱讀］P17最后一自然段，了解膠體分散系的分類。 ［板書］4.膠體的分類 ［講述］膠體種類很多，按分散劑的不同，可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠。具體列表如下，以作了解。 ［投影］膠體的分類 ［引導］本節(jié)我們主要用對比和實驗驗證的方法從分散質(zhì)粒子直徑大小討論了膠體，下面對三種分散系進行小結(jié)。

14、請完成下表： ［投影］先不給結(jié)論。 ［總結(jié)］膠體是一種分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100 nm之間的分散系。膠體的形成是物質(zhì)的一種存在形式。不同分散系，由于分散質(zhì)粒子大小的不同，而在性質(zhì)上也表現(xiàn)出差異?？梢?，物質(zhì)的性質(zhì)不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，而且與物質(zhì)的存在形式有關(guān)。 ［布置作業(yè)］1.課本一、二。 2.如何鑒別外觀相似的溶液和膠體。 ●板書設計 第一單元 膠體的性質(zhì)及其應用 第一節(jié) 膠體 一、分散系、分散質(zhì)、分散劑 二、膠體 1.概念：分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100 nm之間的分散系，叫做膠體。 2.Fe（OH）3膠體的制備：水解法 FeCl3+3H2OFe（O

15、H）3（膠體）+3HCl 3.膠體的凈化方法——滲析法 4.膠體的分類 ［投影練習］ 1.首次提出“膠體”概念的科學家是 A.湯姆遜 B.道爾頓 C.阿伏加德羅 D.格雷哈姆 ［答案］D 2.下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)粒子大小進行分離的是 A.萃取 B.重結(jié)晶 C.沉降 D.滲析 ［解析］要明確四種分離物質(zhì)方法的本質(zhì)。其中滲析：是利用半透膜將混入膠體中的分子或離子除去而提純膠體，這里是利用分子或離子的直徑小能通過半透膜，而膠體粒子直徑較大不能通過半透膜，符合題意。而萃取，重結(jié)晶，沉降都是利

16、用溶解度的性質(zhì)分離的，與粒子大小無關(guān)。 ［答案］D 3.將淀粉碘化鉀混合液裝在羊皮紙制成的袋中，將此袋下半部浸泡在盛有蒸餾水的燒杯里，過一段時間后取燒杯中液體進行實驗，下列現(xiàn)象能證明羊皮紙袋一定有破損的是 A.加入碘水變藍色 B.加入NaI溶液不變藍色 C.加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀 D.加入溴水變藍色 ［解析］羊皮紙是一種半透膜，淀粉膠粒無法透過半透膜，使I－、K＋能通過半透膜進入蒸餾水中。A中加碘水變藍色，說明其中有淀粉，可證明羊皮紙袋有破損。D中加入Br2水變藍色，是Br2與KI反應生成了I2，I2使淀粉變藍色，也能證明羊皮紙袋有破損。B、C則不能。 ［答案］AD

17、●綜合能力訓練題 1.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1 nm～100 nm，1 nm=10－9 m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是 A.溶液 B.懸濁液 C.膠體 D.乳濁液 ［解析］膠體的本質(zhì)特征就是分散質(zhì)粒子直徑為10－9 m～10－7 m即1 nm～100 nm，知道分散質(zhì)粒子直徑，即可判斷題目中所指的納米粒子即為膠粒大小。 ［答案］C 2.填寫分離下列各組混合物所用的物理方法： （1）除去水中少量的溴 。 （2）除去碘化銀膠體中含有的碘離子 。 （3）除去石灰

18、水中懸浮的碳酸鈣 。 （4）從硬脂酸甘油酯經(jīng)皂化后的液體中，分離出硬脂酸鈉，先 ，然后 。 ［答案］萃取 滲析 過濾 鹽析 過濾 ●教學說明 膠體是繼溶液和濁液之后的又一種分散系，但對于膠體，學生是完全陌生的。而膠體確是客觀存在的。為使學生認識和感受膠體，首先進行了Fe（OH）3膠體的制備，并將之與熟悉的溶液、濁液進行了外觀和均一穩(wěn)定性的對比。膠體與濁液的差別是顯然的。與溶液的外觀完全相同，而后通過丁達爾現(xiàn)象，闡述了兩者的差別，并結(jié)合史實說明了人們對膠體、溶液的認識已是淵源已久。那么，三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么呢？通過過濾、滲析等實驗探明了原因。本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子大小的不同，至此引出了膠體的概念，并簡要介紹了生活中常見膠體的類型，使學生從粒子大小，從身邊對膠體有了一個初步的認識。