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1、2022年高一化學 1-5離子鍵教案
教學目標
知識目標
1.認識化學鍵的涵義，知道離子鍵的形成；
2.初步學會用電子式表示簡單的原子、離子和離子化合物。
能力目標
1.通過分析化學物質的形成過程，進一步理解科學研究的意義，學習研究科學的基本方法。
2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問題，敢于質疑，培養(yǎng)獨立思考能力幾與人合作的團隊精神。
情感目標
發(fā)展學習化學的興趣，感受化學世界的奇妙與和諧。
教學重點
離子鍵
教學難點
離子鍵
教學過程
二次備課
[自學質疑] 學生思考、交流、發(fā)言。
[事實1]食鹽是由什么微粒構成的？___________
2、__
食鹽晶體不能導電，但在熔融狀態(tài)或溶于水后能導電，說明了構成食鹽的陰、陽離子之間存在著_______________的相互作用。
[事實2]氫分子是由氫原子構成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達2000℃，它的分解率仍不到1％，這就說明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在____________的相互作用。
化學鍵概念：物質中___________的原子或離子之間存在的_______的相互作用。
一、離子鍵
（一）離子鍵的形成與概念
1、概念：______________________________作用叫做離子鍵
2、成鍵條件
3、
3、成鍵微粒
4、成鍵本質：
5、成鍵元素：
（二）離子化合物
1、概念
許多__________________通過_____________作
4、用形成的化合物
2、離子化合物的范圍
（1）活潑金屬( )與活潑非金屬( )之間形成離子化合物
（2）強堿、大多數鹽以及典型的金屬氧化物都是離子化合物
（3）離子化合物均為強電解質
說明：
離子化合物中一定存在離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。
討論: 下列哪些物質中存在離子鍵？
Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl
二、電子式
1、定義：簡明地表示原子、離子的_______________的式子，叫電子式。
（1）原子的電子式：
5、
（2）離子的電子式：
①簡單陽離子的電子式
②陰離子的電子式
③原子團的電子式
（3）離子化合物的電子式：
①AB型
②A2B型
③AB2型
6、
[交流展示]
(學生思考、交流、發(fā)言。)
[互動探究]
學生分組討論實驗1-2：鈉在氯氣中燃燒
思考與交流： 試解釋NaCl是怎樣形成的, 為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動呢？。
(1)在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在哪些力？
(2)陰陽離子結合在一起，彼此電荷是否會中和呢？
[精講點撥]
離子鍵的形成過程,離子及離子化合物電子式的書寫
（手寫稿）
課堂練習
[矯正反饋] [遷移運用] (見學案)
課堂小結
課后作業(yè)
教學反思
2022年高一化學 1-5離子鍵教案
