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1、2022年高中化學(xué) 《硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化》教案1 蘇教版必修1
一、單項(xiàng)選擇題
1．既能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅，又能使品紅溶液褪色，還能使溴水褪色的是（ ?。?
A．CO2 B．H2S C．Cl2 D．SO2
2．下列反應(yīng)：①SO2通入氫硫酸中?、赟O2通入氯水中 ②F2通入食鹽水中?、蹸l2通入NaOH溶液中，其中通入的氣體只作氧化劑的是（ ?。?
A．只有③ B．只有①② C．只有①③ D．只有②④
3．下列氣體中既有氧化性又有還原性的是（ ?。?
A．O2 B．SO2 C．CO2 D．H2S
2、4．將SO2氣體通入Br2的水溶液中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溶液褪色并生成了兩種酸。反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)和還原劑分別是（ ?。?。
A．2e－，H2SO4 B．4e－，SO2 C．2e－，Br2 D．2e－，SO2
5．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（ ?。?
A．小于0.45mol B．等于0.45mol
C．在0.45mol與0.90mol之間 D．大于0.90mol
6．3 mol Cu和含有7 mol H2SO4的濃硫酸共熱，未被還原的H2SO4有（ ?。?
3、 A．3mol B．4mol C．小于4mol D．大于4mol
7．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的硫酸與90％的硫酸溶液等體積混合，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ?。?
A．＞60％ B．＜60％ C．60％ D．無(wú)法確定
8．30％的氨水、其密度為0.9g·cm－3，將30％的氨水和等體積的水混合后，混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ?。?
A．＞15％ B．＜15％ C．15％ D．無(wú)法確定
二、不定項(xiàng)選擇題
9．下列說(shuō)法不正確的是
A.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體
B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里
C.硫與氧屬于同
4、一主族
D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫
10．關(guān)于SO2和SO3的敘述中，正確的是
A.常溫下，SO2和SO3都是無(wú)色氣體 B.SO2和SO3在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化
C.通入BaCl2溶液都能生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀
D.它們中的硫元素，在某些反應(yīng)中可表現(xiàn)出氧化性
11．向FeCl2和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2氣體有白色沉淀生成，此沉淀是
A.BaSO3 B.FeS C.BaSO4 D.S
12．下列離子方程式錯(cuò)誤的是
5、
A．向氨水中通入二氧化硫 SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O
B．向燒堿中通入氯氣 C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O
C．向氯化鋇溶液中通入二氧化硫 SO2+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+
D．亞硫酸和燒堿作用 H2SO3+2OH-=SO32-+2H2O
13．下列各組離子能大量共存的是
A．I-、C1O-、H+、Na+ B．K+、HCO
6、3-、OH-、NH4+
C．Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- D．Ca2+、Na+、SO42-、SO32-
14．欲除去CO2氣體中含有的SO2氣體，應(yīng)選用的試劑是
A．品紅 B．NaHCO3飽和溶液 C. Na2CO3溶液 D．燒堿溶液
三、填充題
15．已知硫粉跟亞硫酸鈉溶液共熱可制得硫代硫酸鈉。現(xiàn)以硫化亞鐵為主要原料，按下面的流程圖制取硫代硫酸鈉。
圖中的A、B、C和D是硫單質(zhì)或硫的化合物，其它不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物已被略去，各步反應(yīng)可以添加必要的試劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(1) 反應(yīng)(Ⅰ)的化學(xué)方程式是
7、__________________________________________；
(2)反應(yīng)(Ⅱ)的化學(xué)方程式是______________________________________________；
（3）物質(zhì)D的化學(xué)式是_________________。
16．在密閉容器中充入一定量的SO3氣體，在500℃、1.01×105Pa下分解 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；測(cè)得平衡混合氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為38.8，則SO3的分解率為_(kāi)___________。
四、計(jì)算題
17．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、
8、烘干后得到9.32g沉淀，濾液跟4mol／L·NaOH溶液反應(yīng)，用去35mL堿液時(shí)恰好中和，
求：
(1)混合溶液中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度。
(2)另取10mL原混合酸溶液，加入3.2gCu粉，共熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到多少毫升氣體?
同步練習(xí)40 硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化
1．解析：目標(biāo)氣體必須是酸性氣體，且有漂白性，可選擇的選項(xiàng)為SO2 答案：D
2．C 3．B
4．解析：，這是SO2體現(xiàn)還原性的重要反應(yīng)，反應(yīng)中還原劑是SO2，整個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2。 答案：D 5．解析：濃硫酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行，
9、逐漸減小，變?yōu)橄×蛩岷?，反?yīng)停止。答案：A 6．D 7．A 8．B
9．解析 硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物只能是二氧化硫，不可能生成三氧化硫。答案 A D 點(diǎn)評(píng) 本題涉及了硫的物理性質(zhì)、存在、化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)，但所涉及的知識(shí)都相當(dāng)基礎(chǔ)，只要掌握了有關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，本題便不難解決。
10.BD 11.C 12．C 13．C 14．B
15．(1)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ (2)4FeS+7O22Fe2O3+4SO2 (3)D為Na2SO3
16．6.2％
17． (1)2NaOH+
10、H2SO4=Na2SO4+2H2O
HNO3+NaOH＝NaNO3+H2O
BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓
c(H2SO4)==4mol／L
c(HNO3)==6mol／L
(2)依題意：硝酸是稀硝酸，故發(fā)生下列反應(yīng)
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
3mol 8mo1 2mo1 2×22400mL
0.14mo1 0.06mo1 V(NO) 所以，銅粉完全反應(yīng)
V(NO)= =747mL
2022年高中化學(xué) 《硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化》教案1 蘇教版必修1
