2022年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 無答案(I)

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1、2022年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 無答案(I) （考試時(shí)間：60分鐘，滿分：100分） 相關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 一 選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分。共56分） 1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（ ） A鋼 B 明礬 C 鋁熱劑 D漂粉精 2.下列化合物中，不是黑色的是（ ） A Fe2O3 B FeS C Fe3O4 D FeO 3.金屬單質(zhì)具有的通性是（

2、） A 硬度大 B熔、沸點(diǎn)較低 C 質(zhì)軟 D 具有金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性 4.下列微粒中與OH—具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（ ） A Na+ B NH4+ C Ne D F— 5.生鐵的熔點(diǎn)是1100～1200℃，純鐵的熔點(diǎn)是（ ） A 1055℃ B 1100℃ C 1200℃ D 1535℃ 6.將兩份相同質(zhì)量的鋁，分別投入足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)

3、生氫氣的質(zhì)量（ ） A 與硫酸產(chǎn)生氫氣多 B 與氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氣多 C 兩者產(chǎn)生氫氣一樣多 D 無法判斷 7.一定條件下，下列物質(zhì)不能與Al3+發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A 鹽酸 B 氫氧化鈉溶液 C 氨水 D 水 8.下列各原子序數(shù)的元素，能夠形成AB2型共價(jià)化合物的是（ ） A 11與9 B 12與17 C 6與16 D 1與8 9.鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物是（ ） A FeO

4、 B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2 10.常溫下，下列金屬能溶解在濃硫酸中的是（ ） A Cu B Fe C Al D Mg 11.將少量鋁鐵合金投入鹽酸溶液中，完全溶解后，再加入過量的氫氧化鈉溶液，最終生成的沉淀是（ ） A Fe(OH)2 B Al(OH)3 C Fe(OH)3 D Al(OH)3 和Fe(OH)3 12.下列各組微粒半徑大小的比較，錯(cuò)誤的是（ ）

5、 A K>Na>Li B Na+>Mg2+>O2- C P>S>O D Cl-

6、 B Fe3O4 C MgO D Cr2O3 16.在元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素分界線附近能找到（ ） A 制半導(dǎo)體材料 B 制催化劑的元素 C 制農(nóng)藥的元素 D 制耐高溫合金的元素+ 17.下列各組溶液不用任何試劑，只用試管與膠頭滴管就能鑒別的是（ ） A AlCl3與NH3·H2O B NaOH、MgSO4 C Al2(SO4)3、NaOH D BaCl2、H2SO4 18.要從含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分別一一沉淀

7、出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入試劑的順序正確的是（ ） A HCl、H2SO4、NH3·H2O B NaOH、HCl、H2SO4 C HCl、H2SO4、NaOH D HCl、NaOH、H2SO4 19.A、B、C是短周期三種元素，它們的離子A+、B2-、C3+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（ ） A 原子序數(shù)B>A>C B 原子最外層電子數(shù)C>A>B C 原子半徑A>C>B D 離子半徑A+>B2->C3+ 20.既能和鹽酸反應(yīng)，又能和燒堿溶液反應(yīng)的鹽是（ ）

8、 A．氧化鋁 B．氫氧化鋁 C．鋁 D．碳酸氫鈉 21.由于易被氧化而不能長(zhǎng)期存放在敞口容器中的是（ ） A 濃硫酸 B 濃鹽酸 C 綠礬 D 氫氧化鈉固體 22. 將氯化鐵溶液蒸干，再灼燒得到的固體物質(zhì)是（ ） A FeCl3 B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe3O4 23.在PH=1的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ） A Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3—

9、 B Na+、K+、HCO3—、Cl— C Ag+、Na+、NO3— 、Cl— D NH4+、Fe3+、SO42—、Cl— 24.在下圖中，橫坐標(biāo)為向一定量的某溶液中加入某種物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量，其中符合在含有少量鹽酸的氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量的是（ ） A B C D 25.含有其中離子的硫酸鹽溶液：K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、C

10、u2+，可以將它們一一鑒別出來的一種試劑是（ ） A．KSCN B．氨水 C．鹽酸 D．NaOH 26.實(shí)驗(yàn)室要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，適宜用的試劑是（ ） A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．鹽酸 D．氨水 27.取一定質(zhì)量鎂鋁合金，溶于足量鹽酸，加過量NaOH溶液，濾出沉淀，加強(qiáng)熱灼燒，得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金質(zhì)量相等，則原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A．30% B．40% C．60% D．70% 28

11、.一定量MgO和Al2O3的混合物投入250mL 2mol·L－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后無固體剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol·L－1NaOH溶液，要使鎂、鋁元素恰好完全沉淀下來，需加入NaOH溶液（ ） A．450mL?? ? B．500mL? ? C．400mL?? D．不能確定 二 填空題(每空1分,共36分） 29.在1--18號(hào)元素中，原子半徑最小的是_____，能形成的最穩(wěn)定的氫化物是_____，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是___________，高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是_________，第三周期中原子半徑最小的非金屬與金屬性最

12、強(qiáng)的金屬形成的化合物的電子式為_________。（以上均用元素符號(hào)表示） 30.地殼中含量最多的金屬元素是_____，它處于元素周期表的位置是_____ ，_____。將其單質(zhì)除出表面保護(hù)膜后，放入硝酸汞溶液反應(yīng)一會(huì)兒取出，吸干表面溶液靜置會(huì)觀察到的現(xiàn)象是___________________，該現(xiàn)象可用化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為_____________________________，寫出該反應(yīng)產(chǎn)物分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________，____________________。 31.如何檢驗(yàn)?zāi)骋晃粗芤褐惺欠窈衼嗚F離子？請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)方法、

13、現(xiàn)象及相關(guān)離子方程式。 （1） 方法及現(xiàn)象：______________________，___________________________。 （2） 有關(guān)反應(yīng)離子方程式：_____________________，______________________。 32.明礬的化學(xué)式為___________，它在水中的電離方程式為：_________________，明礬能用來凈水的原因是（用離子方程式表示）_____________________________；在明礬的水溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________________，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為______

14、____________________，______________________。 33.比較活潑性，分別用兩個(gè)事實(shí)（可用化學(xué)反應(yīng)方程式）加以說明： （1）金屬活潑性：Na_____Al，___________________，__________________。 （2）非金屬活潑性：S_____Cl，___________________，__________________。 混合物成分 除雜試劑 化學(xué)方程式 （1）銅粉中混有鐵粉 （2）鐵粉中混有鋁粉 （3)Al2O3中混有Al(OH)3 （4）FeCl

15、3溶液中混有FeCl2 34.請(qǐng)用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 三 計(jì)算填空（8分） 35.將7.8克鎂和鋁的混合粉末溶于900ml濃度為1mol/L的鹽酸中，完全反應(yīng)可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96升，向反應(yīng)后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，試計(jì)算： （1）原金屬混合物中含鋁________克； （2）當(dāng)加入________ml氫氧化鈉溶液時(shí)，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀； （3）當(dāng)再加入________ml氫氧化鈉溶液時(shí)，Al(OH)3恰好完全溶解，此時(shí)可得沉淀________克。 xx第一學(xué)期高二化學(xué)期中考

16、試答題卷 一選擇(56分) 請(qǐng)將正確答案填寫在答題卡相應(yīng)題號(hào)下面 二 填空題(每空1分,共36分） 29._________，_________，___________，_________，_____________。（以上均用元素符號(hào)表示） 學(xué)校： 姓名： 班級(jí)： 座位號(hào) 30._________，_________ ，_________。___________________________，_________________________________，________________

17、_____________，___________________________________。 31.（1）方法及現(xiàn)象：_________________________________________， __________________________________________________。 （2）有關(guān)反應(yīng)離子方程式：_________________________________________； _____________________________________________。 32.____________________，_

18、_________________________________________，______________________________________；____________________________，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為__________________________________________，___________________________________________。 33.比較活潑性，分別用兩個(gè)事實(shí)（可用化學(xué)反應(yīng)方程式）加以說明： （1）Na_____Al，____________________，_______________________

19、____。 （2）S_____Cl，________________________，___________________________。 34.請(qǐng)用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 混合物成分 除雜試劑 化學(xué)方程式 （1）銅粉中混有鐵粉 （2）鐵粉中混有鋁粉 （3)Al2O3中混有Al(OH)3 （4）FeCl3溶液中混有FeCl2 三 計(jì)算填空（8分） 35.將7.8克鎂和鋁的混合粉末溶于900ml濃度為1mol/L的鹽酸中，完全反應(yīng)可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96升，向反應(yīng)后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，試計(jì)算： （1）原金屬混合物中含鋁________克； （2）當(dāng)加入________ml氫氧化鈉溶液時(shí)，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀； （3）當(dāng)再加入________ml氫氧化鈉溶液時(shí)，Al(OH)3恰好完全溶解，此時(shí)可得沉淀________克。