高中化學(xué) 專題四 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 課題1 硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)影響因素習(xí)題 蘇教版選修6

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1、高中化學(xué) 專題四 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 課題1 硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)影響因素習(xí)題 蘇教版選修6 1．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 催化劑 △ 2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(L·s)，則這段時(shí)間為(　　) 2．用純凈的CaCO3與稀HCl反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示。根據(jù)分析、判斷，正確的是(　　) A．OE段表示反應(yīng)速率最快 B．EF段表示反應(yīng)速率最快，單位時(shí)間內(nèi)收集的CO2最多 C．FG段表示收集的CO2最多 D．OG段表示隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快 3．

2、反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C (g)＋2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是(　　) A．v(D)＝0.4 mol/(L·min) B．v(C)＝0.5 mol/(L·s) C．v(B)＝0.6 mol/(L·s) D．v(A)＝0.15 mol/(L·s) 4．一定溫度下，向一個(gè)容積為2 L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2＋3H2高溫、高壓 催化劑 2NH3,3 min后測得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍，在此

3、時(shí)間內(nèi)v(H2)是(　　) A．0.2 mol/(L·min) B．0.6 mol/(L·min) C．0.1 mol/(L·min) D．0.3 mol/(L·min) 5．其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率的原因是(　　) A．單位體積內(nèi)分子數(shù)增多 B．單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多 C．活化分子百分?jǐn)?shù)增大 D．單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多 6．在實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，并在一定的時(shí)間內(nèi)測量反應(yīng)放出的CO2的體積。實(shí)驗(yàn)Ⅰ用的是塊狀

4、的石灰石，實(shí)驗(yàn)Ⅱ用的是粉末狀石灰石，圖中所示哪個(gè)圖像能正確反映兩種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果(　　) 7．對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)，其他條件一定而增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大的是(　　) A．Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) C．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq) D．2P(s)＋3Cl2(g)2PCl3(g) 8．反應(yīng)A(s)＋2B(g) 2C(g)在一密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)改變下列條件之一時(shí)，一定能增大反應(yīng)速率的是(　　) A．增加A物質(zhì)的量　　　　　　B．降

5、低溫度　 C．壓縮反應(yīng)容器體積 D．消耗掉部分B物質(zhì) 8．反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)+D(g)在一恒溫恒容的容器中進(jìn)行，能增大正反應(yīng)速率的措施是(　　) A．增加A或B的物質(zhì)的量濃度　　　　　　B．增大D的濃度　 C．減小B的濃度 D．減小C或D的濃度 9. C+CO2 2CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為V1;N2+3H2 2NH3(正反映為放熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為V2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V1和V2的變化情況為（ ） 　?。?同時(shí)增大　　B.同時(shí)減小

6、 C.V1增大V2減小 D.V1減小V2增大 9．在2 L密閉容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)催化劑 △ 2SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，測得此時(shí)SO2為0.4 mol，那么反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，密閉容器中SO2物質(zhì)的量是(　　) A．1.6 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol 10．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

7、組別可能是(　　) 組別 c(HCl)(mol/L) 溫度(℃) 狀態(tài) 1 2.0 25 塊狀 2 2.5 30 塊狀 3 2. 5 50 粉末狀 4 2.5 30 粉末狀 A.4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3 11．將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示。在相同的條件下，將b g（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（??? ） ??? 11．“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中

8、，3I－＋S2O===I＋2SO的反應(yīng)速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ c(I－)/mol/L 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(S2O)/mol/L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列問題： (1)該實(shí)驗(yàn)的目的是： __________________________________________

9、_____________________________。 (2)顯色時(shí)間t1＝________。 (3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為__________(填字母)。　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．<22.0 s B．22.0～44.0 s C．>44.0 s D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷 (4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是 ______________________________________________________________ ____________________________________________________________。